1、（本資料）由班內網(wǎng)出品知識典同步課堂同步背單詞利用化學方程式的簡單計算習題精選一、選擇題1 電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:162電解54 克水，可得到氫氣（）A 6克 B 3克 C 1.5克 D 8 克3.化學反應：A+2B=C+D 5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克 C。現(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質量為（）A. 5.6克B. 11.2克C. 14.6克D.無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（）A 27:32:102B 27:16:43C 4:3:2D 9:8:175.用氫氣還原+2價金

2、屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（）A16b/（ab）B4（ab）/ bC4b/（ab）Db/16（ab）6質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（）A MgB AlC ZnD Fe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（）A27：32：102B27：24：43C4：3：2D108：96：2048 4 克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A1B 0.5C 2D 49 3 克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（）克A 10B 6C 5D 1210 在化學反應中，6 克與足量的反應后，得34 克，則化合物中，A、 B 兩元素質量比（

3、）A17：4B14：3C14：7D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（）A1：1B27：28C9： 28D3： 212 2.3克鈉、 2.4克鎂、 2.7 克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（）A1：2：3B1：1： 1C2：3：1D3：2： 113 相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（）A1：2：3：2B2：3：2：1C14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8 克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（）A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15 托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98

4、克 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量 Mg, Zn欲使天平仍保才I平衡，加入 Mg和Zn的質量分別 是（）A3 克Mg，3 克ZnB1 克Mg，1 克鋅C7 克Mg，7 克ZnD5 克Mg，5 克Zn16 8克在中充分燃燒，需要消耗克（）A 56 克 B 64 克 C 72 克 D 60 克17 制取 71 克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣 克（）A 30 克 30 克 B 30 克 40 克 C 31 克 40 克 D 40 克 31 克二、填空題1 12.25克跟3.25克共熱，反應完全后剩余物的質量為10.7克。則其中是，分解的質量為 克，產生的質量為 克。2 .相同質量的M

5、g、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是 產生氫氣的質量比為 。 3電解 10 克水，能得到氫氣克，氧氣 克。4相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為5在高溫下用還原m 克氧化鐵，得到n 克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是 。6某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質量是。三、計算題1 實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？2 26 克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（），求可還原出多少克鎢（W）？3 將 21g 鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算： 生成的氫氣和硫

6、酸亞鐵各多少克？ 生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為 8.4g,求原混合物中CuO的質量分數(shù)。四、實驗題密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體 可能是、CQ三種中的二種或三種混合而成。（ 1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況： 若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為。若由CQ混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為 。（ 2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下，、CQ三者質量之比

7、為。五、創(chuàng)新題1 有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可 能含有的一種金屬雜質為（）A MgB ZnC CuD Al2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈-3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（）A.等于20g B.小于20gC.大于20g D.以上情況都可能3托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡，加入 Mg和Zn的質量分別 是（）A3g Mg，3g ZnB1gMg，1g ZnC7g Mg，7g ZnD5gMg，5g Zn4為了制取氧氣

8、，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數(shù)為25%，當?shù)馁|量分數(shù)提高到30%時，試計算分解的質量分數(shù)？5和的混合物中，含a 克，加熱分解完全后，的質量是2a 克。則原混合物中和的質量比約為（）A1：1B2：1C1.64：1D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a 克氧化銅至剩余固體為b 克時，參加反應的氫氣的質量為（）A.克 B.克 C. D.7趣味題“冰塊燃燒 ”拿一小塊冰，放上一小塊“石頭 ”，用火柴在靠近小“石頭 ”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭 ”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒 ”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1. C提示：一個分子的水

9、電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質量比為2：2 A提示：計算方法同上。3 B4 D5 A6答案：B 點撥：此題可設四種金屬的質量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質量時消耗四種金屬的質量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設：金屬R的原子量為m,與酸反應時金屬R顯+n價，生成1g消耗R的 質量為x。7答案：D 點撥：寫出化學方程式，將反應物、生成物的式量寫在各自化學式的下面，即可計算出質量比：8答案：B 點撥：根據(jù)化學反應方程式進行計算。設氫氣的質量為x，9 .答案：C點撥：設得到氧化鎂的質量為x10 答案： B 點撥：由于在化學反應中，反應前后元素的種類不會改變，所以化合

10、物中所含A元素的質量就是A單質的質量，化合物中所含 B元素的質 量也即是B單質的質量，所以化合物中，A元素質量：B元素質量=（34克6 克）：6 克=14: 3.選 B。11 .答案：C點撥：列出化學方程式，經計算可解答。設：制取2克氫氣，消耗鋁的質量為x,消耗鐵質量為y。12 答案：A 點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式，可求所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質量比1： 2： 3。13 .答案：C點撥：可設四種金屬的質量均為 m,再根據(jù)各自反應的化學 方程式，即可求出它們與稀硫酸反應后生成氫氣的質量比。解：根據(jù)相同質量的Na, Mg, Al, Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質量 比

11、為14 .答案：C點撥：設與8克CuO反應，消耗氫氣的質量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應中、反應前、反應后還要通氫氣。實際質量大于0.2克15 .答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度相同，欲使天平仍 保持平衡，在題中所給 Mg、Zn的質量相同時，則產生的氫氣量相同，所以此 題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需 Mg、Zn的質量。根據(jù)化學反應方程 式 90克 10%的硫酸全部反應，需要Mg 的質量為2.4克， Zn 6.5克。加入7 克鋅、鎂反應時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。x。16 答案： B 點撥：設消耗氧氣的質量為17 答案：C 點撥：此題根據(jù)化學反應方程式進行計算，

12、如果化學方程式寫錯了或者沒有配平，化學計算必然會得出錯誤結果。解：設需要磷的質量為x,氧氣的質量為y。2、 1 3.25克 12.25克 4.8克23克4 1： 156答案： 8 克點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應前、反應后還通氫氣，實際參與反應的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質量求氧化銅的質量，應以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學方程式不難求出氧化銅質量。3、 1 47.4克 2 24.5A3 .解：設21g鐵粉與足量稀硫酸反應后可生成質量為，的質量為。氫氣的體積答：略。點撥：這是根據(jù)化學方程式，由反應物的質量求生成物質量的計算題。先寫出Fe與反應的化學方程式，找出有關的已知量再

13、計算，再利用氣體 體積。4 .答案：原混合物中，CuO的質量分數(shù)為80%。點撥：解本題關鍵是要搞 清楚以下三個問題：原混合物中CuO能被還原，而Cu不反應。反應后的 8.4g固體殘留物中，質量意義。 原混合物中的Cu在反應前后質量不變。解：設原混合物中含，反應后生成 Cu質量wg,則原混合物依題意：四、答案：(1)2 : 1 1 : 2 (2) 1: 14: 16點撥：因為各氣體恰好完全反應。由化學方程式可知：氫分子與氧分子的個數(shù)比為2： 1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1;若有32g,混合氣體總質量62g,則有CO和共30g。解得：，即質量為2g, CO質量為28g,質量為32g。所以

14、三者質量比1: 14： 16。五、1答案：A D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應方程式可知生成氫氣的質量是0.20g,而實際產生的質量0.21g>0.20g,這說明鐵 片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產生氫氣，且 5.6g此金屬產生氫氣的質量應 大于0.21g。5.6g Mg產生質量：，可以。5.6g Zn產生質量：，不可以。Cu 不反應，產生是零，不可以。5.6g Al產生質量：，可以。故選 A D2答案： B 點撥：由反應方程式推知：12 克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與反應：，12克鎂能生成約16.7g,因為在空氣中反應兩種生成物都存在，所 以所得產物質量小于20g,大于16

15、.7g,選B。3.答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度均相同，欲使天平 仍保持平衡，在題目中所給 Mg、Zn質量相等的前提下，只能是兩者和酸反 應，生成氫氣的質量相等。所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需Mg、Zn的質量。根據(jù)化學方程式，98g 10%勺硫酸全部反應，需Mg的質量為 2.4g, Zn 6.5g加入7g Mg、Zn反應時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以 答案為C。4.解：設為1g,則反應前混合物質量什25%=4g其中為3g;反應后混合物質量共，所以，放出的質量為。設分解的質量為x。分解的質量分數(shù)為：。答：分解的質量分數(shù)是56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質量不變的的質量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質或相關的物質假定為1 入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。5.答案：C點撥