1、2021版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六化學(xué)反響的熱效應(yīng)對接高考精練蘇教版反響熱及焓變的分析判斷1(2021·江蘇化學(xué)，8)通過以下反響均可獲取H2。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJ·mol1焦炭與水反響制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJ·mol1甲烷與水反響制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ·mol1A反響中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B反響為放熱反響C反響使用催化劑，H3減小D反響CH4(g)=C(s)2H2(g)的

2、H74.8 kJ·mol1解析反響中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反響中H>0，為吸熱反響，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反響的活化能，不影響反響的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反響可由反響獲得，H206.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，D正確。答案D2(2021·上?；瘜W(xué)，8)H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反響進(jìn)程的變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是()A參加催化劑，減小了反響的熱效應(yīng)B參加催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2OO2QD反響物的總能量高于生成

3、物的總能量解析A參加催化劑，減小了反響的活化能，使反響在較低的溫度下發(fā)生，但是反響的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤；B.參加催化劑，可提高H2O2分解的反響速率，該反響不是可逆反響，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤；C.沒有注明各物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知反響物的總能量高于生成物的總能量，該反響是放熱反響，正確。答案D蓋斯定律的三維應(yīng)用(一)利用蓋斯定律確定反響熱的關(guān)系3(2021·新課標(biāo)全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)

4、為H2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()AH2>H3BH1<H3CH1H3H2DH1H2>H3解析1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反響，反響式可寫為：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(aq)5H2O(l)H10,1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個(gè)過程，先分解成1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4(s)溶于水時(shí)溫度升高H2<0，反響式可寫

5、為CuSO4(s)=CuSO4(aq)。CuSO4·5H2O的分解為吸熱反響，即H30，根據(jù)蓋斯定律得到關(guān)系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。答案B4(2021·課標(biāo)全國，12)在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生以下反響H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4那么H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g)，根

6、據(jù)蓋斯定律可知，××2得2S(g)SO2(g)H2O(g)=H2S(g)S2(g)O2(g)，然后再加×得2S(g)=S2(g)，所以H4H2×H1×H3×2。答案A5.(1)2021·課標(biāo)全國，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_。(2)2021·課標(biāo)全國，27(4)以下反響：SO

7、2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3那么反響SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案(1)2H32H2H1(2)H1H2H3(二)利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式6(1)2021·四川理綜，11(5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反響制備磷酸。25 ，101 kPa時(shí)：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l) H271 kJ·mol15CaO(s)3H3PO4(l

8、)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ·mol1那么Ca5(PO4)3F和硫酸反響生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_。答案Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJ·mol1(2)2021·安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與H2O(l)反響生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是_。答案NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol(3)20

9、21·福建理綜，24(2)：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)H11 344.1 kJ· mol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)H21 169.2 kJ· mol1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_。答案Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/mol(4)2021·山東理綜，30(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反響，溫度為T時(shí)，該反響的熱化學(xué)方程式為_。溫度為T時(shí)：CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H16

10、5 kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1答案CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJ·mol1(三)利用蓋斯定律計(jì)算反響熱7(2021·重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大創(chuàng)造之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ· mol1：碳的燃燒熱H1a kJ· mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ· mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ

11、3; mol1，那么x為()A3abcBc3abCabcDcab解析由碳的燃燒熱H1a kJ· mol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ· mol1，將另外兩個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號：S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ· mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ· mol1，運(yùn)用蓋斯定律，目標(biāo)反響可由×3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。答案A8(1)2021·全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合

12、成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3答復(fù)以下問題：反響中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJ·mol1)4363431 076465413由此計(jì)算H1_kJ·mol1；H258 kJ·mol1，那么H3_kJ·mol1。解析根據(jù)鍵能與反響熱的關(guān)系可知，H1反響物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJ·mol12×436 kJ·mol1)(413 kJ

13、3;mol1×3343 kJ·mol1465 kJ·mol1)99 kJ·mol1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJ·mol1)(99 kJ·mol1)41 kJ·mol1。答案9941(2)2021·江蘇化學(xué)，20(1)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H200.9 kJ·mol1NO(g)O2(g)=NO2(g) H58.2 kJ