1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第七課時(shí)第七課時(shí) 氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)【知識(shí)精講】 1 1、氧化還原反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)的概念（1）特征及判斷依據(jù)：特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反應(yīng)是否）特征及判斷依據(jù)：特征是反應(yīng)前后元素化合價(jià)的升降；判斷某反應(yīng)是否 屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生了變化這一特征。（2）實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（3）概念）概念【知識(shí)精講】 （4）過程）過程【知

2、識(shí)精講】 【知識(shí)精講】 （5）與四種基本類型的關(guān)系）與四種基本類型的關(guān)系 【知識(shí)精講】 （2）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋法單線橋法 用單線箭頭從被氧化用單線箭頭從被氧化(失電子，化合價(jià)升高失電子，化合價(jià)升高)的元素指向被還原的元素指向被還原(得電子，化得電子，化 合價(jià)降低合價(jià)降低)的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向 在在“橋橋”

3、上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。 【知識(shí)精講】 雙線橋法雙線橋法 用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應(yīng)物指向生成物用雙線箭頭按被氧化和被還原的元素分別從反應(yīng)物指向生成物(同種元素同種元素)， 并注明得失及電子數(shù)目。并注明得失及電子數(shù)目。 注意事項(xiàng)：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。注意事項(xiàng)：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。等。 【知識(shí)

4、精講】 3、常見的氧化劑和還原劑、常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑）常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物或離子、過氧化物等。包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物或離子、過氧化物等。 （2）常見的還原劑）常見的還原劑包括某些活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)化合物或離子等。包括某些活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)化合物或離子等。 【知識(shí)精講】 （3）既有氧化性又有還原性的物質(zhì)）既有氧化性又有還原性的物質(zhì) 同一元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性（如同一元素最高價(jià)態(tài)只具有氧化性（如Fe3、HNO3中的中的N等），最低價(jià)態(tài)等），最低價(jià)態(tài) 只

5、具有還原性（如只具有還原性（如S2、I等），中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原等），中間價(jià)態(tài)既具有氧化性，又具有還原 性，可簡(jiǎn)記為：高價(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。如：性，可簡(jiǎn)記為：高價(jià)氧，低價(jià)還，中價(jià)全。如： SO2、Fe2既具有氧化性也具有還原性，但一般以還原性為主；既具有氧化性也具有還原性，但一般以還原性為主； H2O2遇到強(qiáng)還原劑（如遇到強(qiáng)還原劑（如S2、I、SO2、Fe2），作氧化劑，得還原產(chǎn)物為），作氧化劑，得還原產(chǎn)物為 H2O；遇到強(qiáng)氧化劑（如；遇到強(qiáng)氧化劑（如MnO4 ），作還原劑，得氧化產(chǎn)物），作還原劑，得氧化產(chǎn)物O2。 【方法精講】 1 1、基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

6、、基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，通過整體，關(guān)注發(fā)生過程的方法進(jìn)行掌握。氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念，通過整體，關(guān)注發(fā)生過程的方法進(jìn)行掌握。 為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：“升失氧、降得還；劑性一致、升失氧、降得還；劑性一致、其他相反其他相反”?！吧а?、降得還升失氧、降得還”即：反應(yīng)后化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子被氧即：反應(yīng)后化合價(jià)升高的物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?；?，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后化合價(jià)降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！皠┬砸恢聞┬砸恢隆奔矗貉趸瘎┚哂醒趸?/p>

7、性，還原劑具有還原性。即：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾雌渌喾础奔矗杭矗貉趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。如果忘記了其中的關(guān)系，我們可以聯(lián)想比較熟悉的氫氣應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。如果忘記了其中的關(guān)系，我們可以聯(lián)想比較熟悉的氫氣還原氧化銅的反應(yīng)來(lái)幫助記憶。還原氧化銅的反應(yīng)來(lái)幫助記憶。 【方法精講】 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中有： 【方法精講】 2 2、走好關(guān)鍵第一步、走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確標(biāo)出元素化合價(jià) 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

8、目，其前提是確定物質(zhì)中各元素正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素 ( (特別是變價(jià)元素特別是變價(jià)元素) )的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再的化合價(jià)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再 根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常 見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、 溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五

9、價(jià)磷；說變價(jià)也 不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。 先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原 則求解其他元素的化合價(jià)。則求解其他元素的化合價(jià)。 個(gè)別非金屬元素的化合物中元素的價(jià)態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相個(gè)別非金屬元素的化合物中元素的價(jià)態(tài)是正還是負(fù)，取決于非金屬性的相 對(duì)強(qiáng)弱。如：對(duì)強(qiáng)弱。如：Si3N4中中Si顯顯+4價(jià)，價(jià)，N顯顯-3價(jià)。價(jià)。 【典例精講】 【例例1 1】下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A金屬在反應(yīng)中只

10、能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑 B氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子 C氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性 D陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案答案】C【解析解析】A、非金屬在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧、非金屬在反應(yīng)中可以做氧化劑也可做還原劑，例如氫氣和氧 氣反應(yīng)，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯(cuò)誤，不選氣反應(yīng)，氫氣做還原劑，氧氣做氧化劑，錯(cuò)誤，不選A；B、氧化劑得到、氧化劑得到 電子，還

11、原劑失去電子，錯(cuò)誤，不選電子，還原劑失去電子，錯(cuò)誤，不選B；C、氧化劑具有氧化性，還原劑、氧化劑具有氧化性，還原劑 有還原性，正確，選有還原性，正確，選C；D、陽(yáng)離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯(cuò)、陽(yáng)離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯(cuò) 誤，不選誤，不選D。 【例例2】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2O2=Cu2S2FeS SO2（Fe顯顯+2價(jià)）下列說法正確的是價(jià)）下列說法正確的是 （ ） ASO2只是氧化產(chǎn)物只是氧化產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫

12、被氧化硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化 【典例精講】 【答案答案】D【解析解析】AO元素的化合價(jià)由元素的化合價(jià)由0降低為降低為-2價(jià)，價(jià)，S元素的化合價(jià)由元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為價(jià)升高為+4價(jià)，則價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；BCu元素的化合價(jià)降低，元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則元素的化合價(jià)升高，則CuFeS2既作氧化劑又作還原劑，既作氧化劑又作還原劑，S元素被氧化，元素被氧化，B錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；C由反應(yīng)可知，生成由反應(yīng)可知，生成1 molCu2S，有，有1mol硫被氧化，硫被氧化，C錯(cuò)

13、誤；錯(cuò)誤；D由反應(yīng)由反應(yīng)可知，可知，1molS被氧化轉(zhuǎn)移被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子，則每轉(zhuǎn)移電子，則每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有0.2mol硫被氧硫被氧化，化，D正確，答案選正確，答案選D。 1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2（PtF6）已知）已知O2（PtF6）為）為 離子化合物，其中離子化合物，其中Pt為為+5價(jià)對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是價(jià)對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）A此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)BO2（PtF6） 中氧元素的化合價(jià)是中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)價(jià)C在此反應(yīng)中，在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，是氧化劑，PtF

14、6是還原劑是還原劑 D此反應(yīng)中，每生成此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移）轉(zhuǎn)移1mol 電子電子 【考題精練】 【答案答案】D【解析解析】A、有氧元素化合價(jià)升高，、有氧元素化合價(jià)升高，Pt化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)、根據(jù)O2（PtF6）為離子化合物，其中）為離子化合物，其中Pt為為+5價(jià)，氟化合價(jià)，氟化合價(jià)為價(jià)為-1，則氧化合價(jià)為，則氧化合價(jià)為+0.5，錯(cuò)誤，不選，錯(cuò)誤，不選B；C、氧元素化合價(jià)升高，做還、氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，錯(cuò)誤，不選原劑，錯(cuò)誤，不選C；D、 每生成每生成1摩爾轉(zhuǎn)移摩爾轉(zhuǎn)移1摩爾電子，正確，

15、選摩爾電子，正確，選D。 2 固 體固 體 N H5屬 于 離 子 化 合 物 。 它 與 水 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 ：屬 于 離 子 化 合 物 。 它 與 水 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 ：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣下列有關(guān)氣下列有關(guān)NH5敘述正確的是敘述正確的是 （ ） A與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 BNH5中中N元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為+5價(jià)價(jià) C1 mol NH5中含有中含有5NA個(gè)個(gè)N-H鍵鍵 D與乙醇反應(yīng)時(shí)，與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原被還原 【考題精練】 【答案答案】A【解析解析】A該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)由該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)價(jià)0價(jià)，所以水得電子價(jià)，所以水得電子作氧化劑，故作氧化劑，故A正確；正確；BNH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，氫離子，氫離子為為-