1、高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)：鹽類的水解檢測題帶答案：要多練習(xí) ,知道自己的缺乏 ,對大家的學(xué)習(xí)是有所幫助的 ,以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)：鹽類的水解檢測題 ,希望大家喜歡。1.以下各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解 ,對應(yīng)離子方程式正確的選項是( )A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2+OH-B.NH4Cl： +H2O NH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-解析：A項中Na2CO3水解時 分步水解 ,由于水解程度小 ,不能產(chǎn)生CO2。+H2O +OH-+H2O H2CO3+OH-B項中電荷不守恒。C項中水解是可逆

2、反響 ,一般情況下水解程度較小 ,不要沉淀和氣體符號。D項中應(yīng)寫可逆符號。答案：C2.以下離子在水溶液中能夠大量共存的是( )A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、解析：離子要大量共存不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。不能發(fā)生氧化復(fù)原反響和絡(luò)合反響以及互促水解 ,A項中Al3+和S2-發(fā)生互促水解 ,B項中 ,Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存 ,C項中 , 和H+、Fe3+和 不能共存。答案：D3.為了配制 的濃度與Cl-的濃度比為11的溶液 ,可在NH4Cl溶液中參加( )適量的HCl 適量的

3、NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D.來源:Z,xx,k解析：NH4Cl中 水解使 濃度小于Cl- ,要使二者比值為11 ,就要抑制 水解。答案：B4.在蒸發(fā)器中加熱蒸干并灼燒(低于400 )以下物質(zhì)的溶液 ,可以得到該物質(zhì)固體的是( )A.CuCl2 B.碳酸氫鉀 C.硫酸鎂 D.硝酸銀解析：CuCl2加熱水解程度增大 ,最后灼燒為CuO ,碳酸氫鉀水解最后為KOH ,Mg SO4最終仍為該物質(zhì) ,AgNO3水解 ,最后為Ag2O。答案：C5.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+

4、、Br-、Al(OH)4- D.H+、Cl-、Na+、解析：A項中Cu2+與HS-發(fā)生互促水解;B項中HS-與OH-不能共存;C項中Al3+與Al(OH)4-不能共存。答案：D6.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱 ,溶液的顏色是( )A.黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色 D.橙 色不變解析：加熱醋酸溶液 ,水解程度增大 ,堿性增強 ,在醋酸鈉中參加甲基橙 ,溶液為黃色。答案：A7.有以下五瓶溶液 ,所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( )10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 4 0 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A. B .C. D.解析：要判斷離子、分子數(shù)大小次序 ,應(yīng)注意作為水溶液 ,分子 還包括水分子 ,通過計算得。答案：D8.常溫