1、3、必修一全書(shū)復(fù)習(xí)檢測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第 I 卷（選擇題，共 48 分）、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A. “天宮一號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，合金的硬度可以大于它的純金屬成分C人類(lèi)歷史上最早使用的金屬是鐵D. “ 84”消毒液是生活中常用的消毒物質(zhì)，其主要成分是NaCIO化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列對(duì)概念相互關(guān)系的說(shuō)法正確的是（B

2、.化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系C金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系Nx 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NxB. 1 mol Fe 與足量的稀 HN 皈應(yīng)，轉(zhuǎn)移 3 2 個(gè)電子1、2、A.離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系II3、C.常溫常壓下 46 g 的 NO 和 20 混合氣體含有的原子數(shù)為 3 212、下列敘述不正確的是（)D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L 水含有的分子數(shù)為 M5、下列離子方程式中，正確的是（）A. MnO 與濃鹽酸反應(yīng)制 CI2： Mn 耐 4H+2C=MrT + CbT+2H

3、HONa2SiO3+ C0+ H2O=2Na+ CO + H2SQ3C.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)：Cu+4H+SO2=SOT+COT +cU+fOD. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ 4OH=AIO2+ 2HJO6、 若在加入鋁粉能放出 H 的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能.共存的是（）3+2+2+A. Fe、NO、Cl、NaB. Ba、Mg、HCO、AIO2C. NO、Na、K、CO2D. NO、K、AIO2、OH7、 下列除雜方法不.正確的是（）A. FBQ 中含 AbO 雜質(zhì)，可以加入足量 NaOH 溶液然后過(guò)濾除去B. CO 中含有 CO 雜質(zhì)，可以通入盛有 CuO

4、勺玻璃管且加熱C. CI2中含有 HCI 雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶D. FeCl3溶液中混有 FeCl2雜質(zhì)，可以向溶液中通入 CI28 下列關(guān)于物質(zhì)的保存，說(shuō)法錯(cuò)誤 的是（）A.少量金屬鈉保存在煤油里4、下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液C.鹽酸和氫氧化鐵H+OH=H 0 表示的是（）B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液D.碳酸和氨水混合B.水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳:B.氯水應(yīng)裝在棕色瓶中密圭寸避光保存12、下列敘述不正確的是（)C可以用玻璃瓶盛放 NaOH 溶液D.因?yàn)殍F會(huì)與濃硝酸反應(yīng)，所以鐵罐不可以盛放濃硝酸9、高鐵酸鉀（&FeO）是一種新型綠色環(huán)保水處理材料

5、，制取高鐵酸鉀的方程式為:2Fe（OHp+3KCIO+4KOH=2eO+5HO+3KCI 下列說(shuō)法不正確的是（）A. &FeO 中 Fe 的價(jià)態(tài)為+6B. 反應(yīng)中 KCIC3是氧化劑C. &FeO 凈水的原理是是轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3D. 1 mol KOH 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 M10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在空氣中切開(kāi)金屬鈉，表面迅速變暗金屬鈉遇空氣生成 NaOB將稀鹽酸分別緩慢滴入到相同物質(zhì)的量濃度的NaCO 和 NaHCO液中，只有一種溶液產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體的是 NaHC3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，焰色反應(yīng)為 黃色

6、該溶液中含 Na 元素D向 FeCb 溶液中懸垂滴加 NaOHS 液生成白色沉淀實(shí)驗(yàn)室中可以用這種方法制取 Fe（OH）11、有 NaCI、FeCb、FeCb、MgCb、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（）A.燒堿溶液B.鹽酸C.氨水D. KSCF 溶液A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀 HNO 可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀 HNO 氧化性強(qiáng)于濃 HNOC氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀 HNO 和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到 NO13、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是（）3C慮冇NQ111溶液

7、的郴花1_10選項(xiàng)中試劑中現(xiàn)象解釋ABa（NO）2溶液生成白色沉淀SO與生成白色 BaSO 沉淀B品紅溶液溶液褪色SO 具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO 與水反應(yīng)生成酸D酸性 KMnO 容液紫色褪去SO 具有還原性14、關(guān)于 NaCO 和 NaHCO 勺下列說(shuō)法中不正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中有碳酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入過(guò)量CO 使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉B. N&CO 與 NaHCO 在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C. NaCO 比 NaHCO 急定，而 NaHCO 匕 NaCO 易溶于水12、下列敘述不正確的是（)。2氧化物。2氧化物D. 等物質(zhì)的量的 NaCO 和 NaHC與足量鹽酸

8、反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)量之比為 2:115、在下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X 不可能是（）16、 銅投入一定量濃 HNO 中， 銅完全溶解， 生成氣體顏色越來(lái)越淺， 共收集到 672mL 氣體 （標(biāo) 況） 。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的 Q,恰好使氣體完全溶于水中， 則通入 Q的體積是（ ）A224 mLB168 mLC336 mLD504 mLAN2BSiCNaDC第 II 卷（非選擇題，共 52 分）二、非選擇題（本題包含 5 小題，共 52 分）17、（14 分）實(shí)驗(yàn)室需要配制 mol/L NaCI 溶液 480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。（1）

9、 選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到 g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_ 、_ 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2） 計(jì)算。配制該溶液需取 NaCI 晶體_ g。（3） 稱(chēng)量。1天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：2_ 稱(chēng)量過(guò)程中 NaCI 晶體應(yīng)放于天平的 _ （填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）3稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 _I 流，需要洗滌燒杯及玻璃棒 23 次是為了_。（6） 定容，搖勻。（7） 將配好的溶液靜置一段時(shí)間后， 倒入指定的試劑瓶， 并貼好標(biāo)簽，

10、注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。I I1 iq 11 Hi 111II n 11111 2（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。18、(6 分)Fe(OHl 很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化。(1)_Fe(OH)被氧化的化學(xué)方程式為： _ 。為了獲得白色的 Fe(OH)沉淀，可以用不含 FeT 的 FeSO 溶液與用不含 Q 的蒸餾水配制的NaOH 溶液反應(yīng)制備。(2)_用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSQ 溶液時(shí)還需加入 _ 。(3)_ 除去蒸餾水中溶解的 Q 常采用_ 的方法。(4)生成白色 Fe(QH)沉淀的操作是用長(zhǎng)

11、滴管吸取不含 Q 的 NaQH 溶液，插入 FeSQ 溶液液面下，再擠出 NaQHS 液，這樣操作的理由是 _。19、( 10)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥CI2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答:(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤:2_溶液濃H屈 C 飽和食鹽水3_4_(2)改進(jìn)裝置，回答下列問(wèn)題:1該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ;2飽和食鹽水、濃硫酸的作用分別為 _ 、_ ;3NaOH 溶液的作用_。20、(12 分)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、E、G H 為單質(zhì)，其余為化合物，D 常溫下為液態(tài)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，應(yīng)中的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A、_F 、(2)

12、_指出 MnO 在相關(guān)反應(yīng)中的作用；A-D+C _ ; B-H: _。(3)完成 D 與 E 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B H: _ 。NH M21、( 12 分)黃銅礦(CuFeS)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合(1)_ 若 CuFeS 中 Fe 的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 _ (填元素符號(hào)).(2)用稀 HSQ 浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)?，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在 Fe3+的方法是_ (注明試劑、現(xiàn)象)物冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS+21Q-&-;arsjiiin8Cu+4FeQ點(diǎn)燃(3)_上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生

13、大量SQ.下列處理方案中合理的是 _ (填代號(hào))a.高空排放 b .用于制備硫酸 c .用純堿溶液吸收制 NaSQ d .用濃硫酸吸收(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有 SQ 的方法是_(5)實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的 SQ,所需儀器如下.1其中裝置 A 產(chǎn)生 SQ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _.2請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?a_fffff,3裝置 E 中 NaQH 溶液的作用是 _. E 中反應(yīng)的離子方程式_.必修一全書(shū)復(fù)習(xí)檢測(cè)試題答案、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1-5 CBDBA11-15 ABACB二、非選擇題（本題包

14、含 5 小題，共 52 分）17、（ 14 分）（1） 500 mL 容量瓶（1 分，不標(biāo)明體積不得分）、膠頭滴管（1 分）（2） （ 1 分）nTTJJTTr|TTTTJTTTT|TTTTJTTrrp（3）2（ 1 分）左盤(pán)（1 分）（4） 攪拌，加速 NaCI 溶解（1 分）（5） 玻璃棒（1 分）、保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中（1 分）（8）偏低（1 分）18、（ 6 分）（1） 4Fe（O%+ Q+ 2O=4Fe（OH） （2 分）（2） 鐵粉（1 分）（3） 加熱至沸騰 1 分）（4） 防止空氣隨著 NaOH 溶液的加入進(jìn)入溶液中（2 分）19、（10 分）（1）試劑應(yīng)該用濃鹽酸（1

15、分）6-10BCD16 A反應(yīng)對(duì)圓底燒瓶進(jìn)行加熱（1 分）3濃硫酸和飽和食鹽水的順序顛倒（1 分）4盛放飽和食鹽水的裝置中兩個(gè)導(dǎo)管順序顛倒（1 分）（2）MnO+4HCI（濃）=MnC2+Cl2T+2H0 （3 分，條件不寫(xiě)扣 1 分，氣體符號(hào)不寫(xiě)扣1分，“濃”字不寫(xiě)扣 1 分）2除去 CI2中的 HCI 氣體（1 分）、除去 CI2中的水蒸氣（1 分）3吸收尾氣氯氣，防止污染空氣（1 分）20、（10 分）（1） HQ （1 分）、FaO （1 分）（2） 催化劑（1 分）、氧化劑（1 分）高溫（3） 3Fe+4HQ：= FeaQ4+4Ht（2 分，條件不寫(xiě)扣 1 分）（4） Mn0+4H+2CI=Mn+Cl2f+2HQ （2 分，條件不寫(xiě)扣 1 分，氣體符號(hào)不寫(xiě)扣 1 分）Qi_ O_L2Fe +CI2=2CI +2Fe （2 分）21、（12 分）（1） Cu Q （寫(xiě)名稱(chēng)不得分）（2） 取少量溶液，滴加 K