1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （課時(shí)4） 本節(jié)課以一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制導(dǎo)入新課，并從物質(zhì)的量濃度概念入手使學(xué)生認(rèn)識(shí)到關(guān)鍵在于控制溶液的體積，進(jìn)而引出精確計(jì)量溶液體積的儀器容量瓶的相關(guān)知識(shí)。再通過微課氯化鈉溶液的配置詳細(xì)地介紹了溶液配制的步驟，由此總結(jié)出配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器和操作注意事項(xiàng)。然并在此基礎(chǔ)上引出可能影響溶液濃度的操作，并通過物質(zhì)的量濃度公式分析誤差歸結(jié)為是對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響，再進(jìn)一步運(yùn)用強(qiáng)化。 1.初步學(xué)會(huì)使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(只要求會(huì)配制沒有明顯熱效應(yīng)的溶液)。2.掌握一定物質(zhì)的量

2、濃度溶液的配制方法。(重點(diǎn))3. 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)中的誤差分析，學(xué)會(huì)定量分析的方法。 (難點(diǎn))4如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液的？（1）計(jì)算（2）稱量：稱NaCl的質(zhì)量，量水的體積80mL（80g）（3）溶解（4）裝瓶貼簽 n 換算成其他有關(guān)的溶質(zhì)的物理量，通常固體算質(zhì)量控制溶液的總體積精確計(jì)量溶液體積的儀器精確計(jì)量溶液體積的儀器容量瓶容量瓶怎樣配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水.加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；

3、構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積，溫度容積，溫度，頸部標(biāo)，頸部標(biāo)有有刻度線刻度線；規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；具體方法是：往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋操作二、不能將熱的溶液直接倒入容量瓶三、溶液液面超過刻度線四、不能仰視或俯視刻度線（溶液體積會(huì)有誤差）五、不能加熱容量瓶，也不能將容量瓶作反應(yīng)容器六、不能標(biāo)準(zhǔn)液長(zhǎng)時(shí)間存放于容量瓶

4、（容量瓶是量器，不是容器）七、移動(dòng)容量瓶時(shí)，應(yīng)左手握刻度線以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求容量瓶的使用要求 配制配制100mL 1.00mol/L100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液步驟：步驟： 計(jì)算：計(jì)算：m(NaClm(NaCl)=5.85g)=5.85g 稱量：稱量：用托盤天平稱取用托盤天平稱取NaClNaCl 5.9g5.9g 溶解：溶解：用適量水溶解并恢復(fù)至室溫用適量水溶解并恢復(fù)至室溫 轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流用玻璃棒引流 洗滌：洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒洗滌燒杯和玻璃棒2 23 3次，洗滌液也注次，洗滌液也注入容量瓶中。入容量瓶中。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均

5、勻輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻 定容：定容：將蒸餾水注入，將蒸餾水注入，離刻度離刻度1 12 2厘米時(shí)，改用厘米時(shí)，改用膠頭滴管膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切加水至凹液面與刻度線相切 搖勻：搖勻：蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒蓋上瓶塞，反復(fù)上下顛倒 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽準(zhǔn)備階段：選容量瓶100mL,并檢漏9線線配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 選容量瓶“大而近”原則 ；mL容量瓶；只能配制與容量瓶規(guī)格相同體積的溶液10溶液配制的10個(gè)步驟(選選)(檢檢) 計(jì)計(jì)量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖裝裝可能影響溶液濃度的操作有哪些

6、？ 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。 量量 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 洗洗 定定計(jì)算稱量(或量取)溶解(冷卻)轉(zhuǎn)移洗滌(后搖動(dòng))定容搖勻裝瓶步驟步驟錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作m溶溶質(zhì)質(zhì)V溶溶液液c計(jì)算計(jì)算計(jì)算結(jié)果計(jì)算結(jié)果m=11.7gm=11.7g，稱，稱11.8g11.8g稱量稱量砝碼生銹砝碼生銹( (沒有脫落沒有脫落) )NaOHNaOH放在濾紙上稱量放在濾紙上稱量( (易易潮解潮解) )稱量稱量NaOHNaOH時(shí)間過長(zhǎng)時(shí)間過長(zhǎng)量濃硫酸量濃硫酸( (溶質(zhì)溶質(zhì)) )時(shí)仰視時(shí)仰視量濃硫酸量濃硫酸( (

7、溶質(zhì)溶質(zhì)) )時(shí)俯視時(shí)俯視洗滌量筒中的液體注入洗滌量筒中的液體注入燒杯燒杯步驟步驟錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作m溶溶質(zhì)質(zhì)V溶溶液液c溶解溶解 冷卻冷卻有少量液體濺出有少量液體濺出用來溶解的燒杯中有水用來溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流玻璃棒在刻度線上引流 洗滌洗滌 振蕩振蕩未洗滌或洗滌液未注入未洗滌或洗滌液未注入容量瓶容量瓶未振蕩直接定容未振蕩直接定容 步驟步驟錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作m溶溶質(zhì)質(zhì)V溶溶液液c定定容容 定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定

8、容時(shí)，水加多了用滴管定容時(shí)，水加多了用滴管吸出吸出搖搖勻勻搖勻后，液面下降，再加搖勻后，液面下降，再加水水保保存存試劑瓶剛用蒸餾水洗過試劑瓶剛用蒸餾水洗過 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線 (相當(dāng)于n不變，V偏大) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度減?。?俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小) ，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液濃度有影響仰視仰視俯視俯視步驟步驟錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作m溶溶質(zhì)質(zhì)V溶溶液液c定定容容 定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管定容時(shí)，水加多了用滴管吸出吸出搖搖勻勻搖勻后，液面下降，再加搖

9、勻后，液面下降，再加水水保保存存試劑瓶剛用蒸餾水洗過試劑瓶剛用蒸餾水洗過 重新配制！稀釋計(jì)算裝瓶貼簽裝瓶貼簽準(zhǔn)備：選容量瓶,并檢漏1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法配制一定物質(zhì)的量濃度溶液方法2. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析BCnmVMV溶溶液溶液質(zhì)質(zhì)溶溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度分析應(yīng)歸結(jié)為對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（或質(zhì)量）和溶液體積的影響。(選)(檢) 計(jì)量溶轉(zhuǎn)洗定搖裝1、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響、下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1）稱量時(shí)，）稱量時(shí)，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2）轉(zhuǎn)移溶液前容量

10、瓶?jī)?nèi)有水。）轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。 3）搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。）搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（無影響）2、使用膽礬配制、使用膽礬配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正確溶液，正確的做法是的做法是()A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶于溶于1 L水中水中B稱取膽礬稱取膽礬25 g溶于溶于1 L水中水中C將將25 g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1 LD將將16 g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LD3、

11、配制、配制1L 0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，按操作先后過程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)為（順序編號(hào)為（ ）1）用適量蒸餾水洗滌燒杯）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。混合均勻。2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。┰谕斜P天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH。4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。其恢復(fù)室溫。6）將溶液沿玻璃棒注入）將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。容量瓶。 35612410004.04、