1、請判斷：H2SO4和H2SeO4的酸性答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性答案：Ca（OH）2Al（OH）3練習(xí)三、核三、核 素素原子原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子核電荷核電荷數(shù)數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)在原子在原子中中:問題問題：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？失電子失電子得電子得電子原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)核內(nèi)質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù) 核外電子核外電子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - m核外電子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + m陽離子陽離子X ：m+陰離子陰

2、離子X ：m-構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子構(gòu)成原子的粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個電子帶一個單個電子帶一個單位負(fù)電荷位負(fù)電荷1個質(zhì)子帶一個單個質(zhì)子帶一個單位正電荷位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 （1）原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？原子的質(zhì)量由哪些微粒決定？（2）若忽略）若忽略電子質(zhì)量電子質(zhì)量，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么原子其近似整數(shù)值，那么原子的相對的

3、相對質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)量在數(shù)值上與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？中子數(shù)有什么關(guān)系？1 1、忽略、忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子質(zhì)子( (Z Z) )和中子和中子( (N N) )的相對質(zhì)量取近似整數(shù)的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，值相加，所得的所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)( (A A) ) 。A=Z+NA=Z+NXAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 2、表示原子組成的方法、表示原子組成的方法 決定元素種類決定元素種類A、Z、c、d、e各代表什么？各代表什么？ A代表代表質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)Z代表質(zhì)子數(shù)代表質(zhì)子數(shù)c代表離子所帶的電荷數(shù)代表離子所帶的電荷數(shù)

4、d代表化合價代表化合價e代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)AZXc+-+de典典例例：X、Y、Z和和R分別代表四種元素。如果分別代表四種元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確，則下列關(guān)系正確的是的是() Aacmn BabnmCcdmn Dbdnm答案答案：D1、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆顆衛(wèi)星衛(wèi)星，這，這與銥（與銥（Ir）元素的原子核外電）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等子數(shù)恰好相等，因此，因此稱為稱為“銥星計劃銥星計劃”。已知銥的一種原子是已知銥的一種

5、原子是 ，則其核內(nèi)，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（的中子數(shù)是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268Ir19777CA、72 B、19 C、53 D、125A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A-n B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A【回顧元素回顧元素】 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 的的同一類原子的總稱同一類原子的總稱。 “同一類同一類”包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，包括質(zhì)子數(shù)相同的各種不同原子，以及各種狀況下的原子或離子以及各種狀況下的原子或離子(即游離態(tài)和化合態(tài)即游離態(tài)和化合態(tài))。如如H、D、T、H、

6、H2等都是氫元素。等都是氫元素?！举|(zhì)疑質(zhì)疑】 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么中子同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么中子數(shù)是否也相同呢數(shù)是否也相同呢?注意：注意：【比較比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！举|(zhì)疑質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種元素？原原 子子氕（氕（ ） 氘（氘（ ） 氚（氚（ ） 名名 稱稱 氫氫重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號 H D T 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子中子數(shù)數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)H21H21H311 1 10 1 21 2 3（三）核素（三）核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定一定數(shù)目中子的數(shù)目中子的1H 1H 1H 即即氕氕(H).氘氘(D)

7、.氚氚(T)就稱為氫元素就稱為氫元素的三種核素的三種核素.231 換句話說換句話說，就是，就是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。的不同核素互為同位素。如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 鈾 234U235U238U1 1、同位素、同位素的特點的特點1）同種）同種元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同完全相同， 物理性質(zhì)物理性質(zhì)有差異有差異。2）在）在天然存在的某種元素里，不論是天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)游離態(tài)還是還是 化合化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐

8、度豐度)一一 般般為定值為定值。3）同種）同種元素的不同的同位素原子也可組成不同元素的不同的同位素原子也可組成不同的的 單質(zhì)單質(zhì)或化合物的分子或化合物的分子。 如單質(zhì)：如單質(zhì)：H H2 2、O O2 2、T T2 2、H-DH-D、H-TH-T、D-TD-T、 D D2 2、T T2 2 化合物化合物：H H2 2O O、D D2 2O O、T T2 2O O、HDOHDO、DTODTO 2 2、同位素的應(yīng)用：、同位素的應(yīng)用： 氘氚制造氫彈氘氚制造氫彈 利用放射性同位素釋放的射線育種利用放射性同位素釋放的射線育種 治療腫瘤治療腫瘤 示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng)示蹤原子，跟蹤研究化學(xué)反應(yīng) 235U

9、制造原子彈、核發(fā)電制造原子彈、核發(fā)電 用用14C考古考古 元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系 元素元素同位素同位素核素核素1核素核素n試一試1 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和和20 Ca2下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （D）凡

10、是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一 元素元素4042DA 例例 Cl元素有兩種同位素：元素有兩種同位素：35Cl、 37Cl同位素的同位素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量在自然界的在自然界的原子百分組成原子百分組成35Cl34.9775.8%37Cl36.9724.2%則則Cl元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量=34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45則則Cl元素的近似相對原子質(zhì)量元素的近似相對原子質(zhì)量=3575.8%+ 3724.2%=35.48幾組概念幾組概念 1 1、原子質(zhì)量原子質(zhì)量： 指指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是原子的真實質(zhì)量，

11、也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的通過精密的實驗測得的。 如如一個一個16168 8O O原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為2.657X102.657X10-26-26kgkg 2 2、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量： 以以1212C C原子質(zhì)量原子質(zhì)量的的1212( (作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 3 3、核素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量： 各各同位素原子的質(zhì)量與同位素原子的質(zhì)量與12126 6C C原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/121/12的比值。近似等于其的比值。近似等于其質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。5 5、元素相對原子質(zhì)量、元素相對原子質(zhì)量：6、元素的、元素

12、的近似近似相對相對原子量原子量:指指該元素各種該元素各種天天然然同位素原子的同位素原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)與與與其原子百分組與其原子百分組成成計算計算出來的平均值。出來的平均值。定義：定義： 由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成 計算出的平均值計算出的平均值 。計算式計算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % 銅銅（核電荷數(shù)為（核電荷數(shù)為29）有兩種核素，）有兩種核素，中子數(shù)分別為中子數(shù)分別為34和和36，已知銅元素，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為的近似相對原子質(zhì)量為64.5，則銅元，則銅元素兩種核素的個數(shù)素兩種核素的個數(shù)比為比為 。1 3 元元 素素 核核 素素 同同 位位 素素同素異形體同素異形體概念概念范圍范圍特性特性實例實例具有相同核電具有相同核電荷數(shù)荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的的一一類類原子的原子的總稱總稱同類原子，同類原子，既既有游離態(tài)又有有游離態(tài)又有化合態(tài)化合態(tài)只有種類沒只有種類沒有個數(shù)有個數(shù)H、O具有相同數(shù)目的質(zhì)具有相同數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的中子的一種原子子的一種原子原子原子化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中