1、江西省宜春市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3=48分）1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 （ ）A.過濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差2假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）A|H1|H2| B|H1|H3|CH1+H2+H3=0 D甲丙的H=H1+H23下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

2、的的是 （ ）A.制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B.除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C.證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變深D.配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A. (NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3·H2O C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl 5常溫下，0.1 mol·L1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是 （ ）AHX、HY、HZ的酸性依

3、次增強(qiáng) B離子濃度：c(Z)>c(Y)>c(X) C電離常數(shù)：K(HZ)>K(HY) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)6下列事實(shí) 醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；0.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 。其中能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ） A B C D7下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ）A已知Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216

4、kJ/mol，則反應(yīng)物總能量<生成物總能量B已知101 kPa時(shí)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱H241.8 kJ/molC相同的條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子的能量為E2，則2E1>E2DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量8常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）A將溶液稀釋到原體積的2倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體

5、積0.2 molL1鹽酸D加少量冰醋酸9一定溫度下，反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K, 則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為 ( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K2 D2H和-2K10下列符合右圖1、圖2的反應(yīng)是 （ ） AX3Y2ZH<0 BX3Y2ZH>0CX2Y3ZH<0 D5X3Y4ZH<011下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g

6、)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)ABCD12下列都是吸熱反應(yīng)，符合在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)的是（ ）A2Ag2O (s) = 4 Ag (s) + O2 (g) B2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO2 (g)CN2O4 (g) = 2NO2 (g) D6C (s) +6 H2O (l) = C6H12O6 (s)13將4molA和2molB

7、放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是（）A若不斷增加A的質(zhì)量，可使反應(yīng)放出熱量的數(shù)值達(dá)到2HB4 s內(nèi)，(B)0.075 mol/(L ·s)C達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低14已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丙為 ( )ANa2SO4BCH3COONaCCH3COOHDNH3H2O1525時(shí)

8、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙變紅的溶液中：K、Mg2、NO3、IBc(HCO3)1 mol·L1溶液中：Na、Al3、SO42、ClC無色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D常溫下，c(OH)/c(H+)=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO42-16室溫下，用的溶液滴定 的溶液，水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B從點(diǎn)到點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大C點(diǎn)溶液中D點(diǎn)對應(yīng)的溶液的體積為二、填空題（26×2=52）17某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率

9、變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是_（選填字母編號(hào)）。A.濃度 B.溫度 C.氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_。（3）在23分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的_。A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.

10、NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液18可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) H>0 ,達(dá)到化學(xué)平衡后，(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量_；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是_態(tài)，C是_態(tài)。19甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1=116

11、 kJ·mol1（1）已知： CO（g）+1/2O2 =CO2（g） H2=283 kJ·m ol1 H2（g）+1/2O2 =H2O（g） H3=242 kJ·m ol1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式：_（2） 在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_，通過計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）2021屆高二年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷答題卡一、選擇題（每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3=48分）題12345678910111213141516答二、填空題（26×2=52）17、（1）（2）（3）（4）18、（1）（2）19、（1）（2）（3）20、（1）（2）（3）（4）21、（1）（2）2021屆高二年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷答案116：CABAD BCBCA BDBCD D17.（1）23min B （2）45min （3） v（HCl）=0.1mol/（Lmin） （4） A