1、專題九 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性弱電解質(zhì)的電離平衡1. （2015 課標(biāo)全國(guó)I,13, 6 分）濃度均為 0.10 mol L一1、體積均為 Vo的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 IgVO的變化如圖所示，下列敘 述錯(cuò)誤的是（）pHMOH、A.MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B.ROH 的電離程度：b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 c（OH）相等D. 當(dāng) 此=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 c（M+）/c（R+）增大解析 A 項(xiàng)，0.10 mol L：1的 MOH 和 ROH，前者 pH = 13,后者 pH 小于 13, 說(shuō)明前者是強(qiáng)

2、堿，后者是弱堿，正確；B 項(xiàng)，ROH 是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b 點(diǎn)電離程度大于 a 點(diǎn)，正確；C 項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似 呈中性，c（OH）相等，正確；D 項(xiàng)，由 MOH 是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離， 所以 c（M+）考點(diǎn)一不變，ROH 是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡 ROH R*+十、OH向右進(jìn)行，c(R“增大，所以C/ +、減小，錯(cuò)誤c (R )答案 D百!寥水的電離和溶液的酸堿性. 2+ 2.(2013 課標(biāo)全國(guó)卷II, 13 , 6 分)室溫時(shí)，M(0H)2(s) M (aq)+ 2OH(aq) Ksp= a, c(M2+)= b mol L1時(shí)，溶液的 pH 等于()人.

3、如)B?lg(b)1 a1 bC.14+西D. 14+西(？解析 Ksp= UM2) c2(OH ) = a，則 c(OH )= :：，c(H) =c(OH-)=，pH = lgc(H j = 14 + 茲岸)，C 正確。答案 C3. (2013 全國(guó)大綱卷，12，6 分)如圖表示水中 c(H+)和 c(OH)的關(guān)系，下列判斷 錯(cuò)誤的是()A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有 c(H+)Xc(OH)= KwB. M 區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H+)c(OH)C. 圖中 T1T2D. XZ 線上任意點(diǎn)均有 pH = 7解析 由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)Xc(OH) = Kw，A 正確；由

4、圖中縱軸橫軸的大小可知 M 區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c(H+)T1, C 正確，XZ 線上任意點(diǎn)都有 c(H+)= c(OH)，只有 當(dāng) c(H+)= 107mol L11410時(shí)，才有 pH= 7，D 錯(cuò)誤。答案 D4.(2012 課標(biāo)全國(guó)卷，11 , 6 分)已知溫度 T 時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度 下，將濃度為 a mol L1的一元酸 HA 與 b mol L一1的一元堿 BOH 等體積混 合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A. a= bB. 混合溶液的 pH = 7C. 混合溶液中，c(H+) =. KWmol L一1D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+) = c(OH) + c(

5、A)解析 A 項(xiàng)，只有當(dāng) HA 為強(qiáng)酸、BOH 為強(qiáng)堿，或 HA 的電離常數(shù) Ka與 BOH 的電離常數(shù) Kb相等時(shí)，溶液才呈中性；B 項(xiàng)，只有當(dāng)溫度 T= 298 K 時(shí) pH = 7 的溶液才呈中性；D 項(xiàng)為電荷守恒關(guān)系式，無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中 性，該關(guān)系式均成立；C 項(xiàng)，因 c(H+) c(OH_) = Kw,中性溶液 c(H+)= c(OH一)，故 c(H+)= , KwmolL_ j正確。答案 CA 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC. M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH+) = c(Cl5 6 7) = c(H+) = c(OH7)D. N

6、點(diǎn)處的溶液中 pHc(H+) =c(OH )，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)， 由圖可知， N 點(diǎn)即為 0.10 mol L氨水， 由其電離 度為 1.32%,可知 0.10mol氨水中 c(OH )= 0.001 32 mol L二1,故該氨水 中 11pH HA HCO3。A項(xiàng)，充 CO2的碳酸飲料比未充 CO2的飲料，前者 HA 的濃度較大，抑菌能力 較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，提高 CO2充氣壓力，溶解度增大，使 HA、一H+ A平衡向左移動(dòng)， c(A)減小， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， 因?yàn)?HA；_ H + A， Ka= c(H+) c(A)/c(HA)，故 c(HA)/c(A)= c(H+)/Ka= 105/(6

7、.25X105)= 0.16，正 確；D 項(xiàng)，依據(jù)溶液中電荷守恒： c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO3) + c(OH) + c(A)，結(jié)合物料守恒：c(Na+) = c(A) + c(HA)，所以，c(H+)=二C(NH4)C(0H).止L.5)，溫度不變，C(NH3H20)KWKWc(HC03)+2C(CO2_)+C(OH) c(HA)，錯(cuò)誤。答案 C2.(2015 海南化學(xué)，11 , 4 分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka= 1.8X105) 和一氯乙酸(乙, Kb= 1.4X103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析 根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，變

8、、濃度相等時(shí)，電離程度 CH3COOHVCH2CICOOH，可以排除 A、C;當(dāng) 濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除 D 選項(xiàng)，故 B 項(xiàng)正確。答案 B3.(2014 山東理綜，13，5 分)已知某溫度下 CH3C00H 和 NH3H2O 的電離常數(shù) 相等，現(xiàn)向 10 mL 濃度為 0.1 mol L1的 CH3C00H 溶液中滴加相同濃度的氨 水，在滴加過(guò)程中()A 水的電離程度始終增大C.C(CH3C00H)與C(CH3C00)之和始終保持不變D. 當(dāng)加入氨水的體積為 10 mL 時(shí)，C(NH+) =C(CH3C00)解析 CH3C00H 溶液中水的電離被抑制，當(dāng) CH3C00H 與 N

9、H3H2O 恰好反應(yīng)時(shí)生成 CH3COONH4,此時(shí)水的電離程度最大，再加入氨水，水的電離程C(NH+)C(NH+)C(H+)C( 0H)+ C(NH3H20)C( NH3H20)C( H )C( OH )這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不BC(NH+)B.C(NH3H20)先增大再減小度又減小，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;甲乙-乙甲NH3H2O 的電離平衡常數(shù)及KW均不變，隨著 NH3H20 的滴加，c(H+)減小,故c(N半) 減小，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；未滴加氨水時(shí)，c(CH3COOH) +c (NH3H2O)7c(CH3COO_)= 0.1 mol L，滴加 10 mL 氨水時(shí)，c(CH3COOH) + c(CH

10、3COO) =0.05mol L1，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由于 CH3COOH 和 NH3出。的電離常數(shù)相等， 故當(dāng)加入 NH3H2O 的體積為 10 mL 時(shí)，c(NH：)= c(CH3COO)，D 項(xiàng)正確。答案 D4.(2014 廣東理綜，12，4 分)常溫下，0.2 mol L1的一元酸 HA 與等濃度的NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列 說(shuō)法正確的是()A HA 為強(qiáng)酸B 該混合液 pH = 7C.圖中 X 表示 HA , Y 表示 OH , Z 表示 HD 該混合溶液中：c(A) + c(Y) = c(Na+)1解析 混合后的溶液為 0.1 mol LrNa

11、A 溶液，由題圖知，c(A)c(A_)c(OH_)c(HA)c(H+)， 由上述分析知，丫是 HA 分子， C錯(cuò)誤； 根據(jù)物料守恒得 c(A_)+ c(HA)= c(Na+)，D 正確。答案 DHSO3H+ SO 亍5. (2013 安徽理綜，13，6 分)已知 NaHS03溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HS03+ 出 0H2SO3+ OH_向 0.1 mol L-1的 NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A .加入少量金屬 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中C(HSO3)增大B .加入少量Na2SO3固體，貝 UC(H+) + c(Na+)=C(HSO3) +C(OH

12、_) +32_C(SO3)D.加入氨水至中性，貝 U 2c(Na+) =C(SO3_)C(H+)= c(OH一)解析 加入金屬鈉，鈉與溶液中的 H+反應(yīng)，使平衡 右移，生成的 NaOH 使平衡左移，但溶液中C(HSO3)減小，A 錯(cuò)；根據(jù)電荷守恒式可知 B 錯(cuò)；C(SO3-)加入少量 NaOH 溶液后，平衡左移，平衡右移，故C/I-)增大，溶C / HSO3)液的堿性增強(qiáng)，C(嚴(yán)、)變大,C 正確；根據(jù)電荷守恒知，D 錯(cuò)C / H )答案 C6.(2013 浙江理綜，12，6 分)35C時(shí)，用濃度為 0.100 0 mol L的 NaOH 溶液 滴定25.00 mL 濃度均為 0.100 0

13、mol L-1的三種酸 HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZvHYvHXB. 根據(jù)滴定曲線，可得 Ka(HY) = 10-5C. 將上述 HX、HY 溶液等體積混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全C.加入少量 NaOH 溶液,HO7/|C Cc (HS03)、 c (H )的值均增大反應(yīng)時(shí)：C(X-) C(Y-) C(OH-)C(H+)Ka/HY)C/ HY)D.HY 與 HZ 混合，達(dá)到平衡時(shí)C(H+) =C/Y+C(Z-)+C(OH解析 由圖中起始時(shí)溶液的 pH 可知，HZ 為強(qiáng)酸，HY、HX 為弱酸

14、，且酸性 HYHX。A 項(xiàng)，由于電離程度HZHYHX，所以溶液的導(dǎo)電性 HZHYHX，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，0.1 mol/L HY 的 pH = 3,即 c(H+)= 10_3mol/L ,Ka= (10_3)2/0.1= 10_5，正確；C 項(xiàng)，由于 HX 的酸性比 HY 弱，故 X的水解 程度比丫大，c(X )比 c(Y)低，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，Ka(HY)c(HY)/c(Y) = c(H+)， 錯(cuò)誤。答案 B7. (2015 海南化學(xué)，16，8 分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下 列問(wèn)題：(1) 氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?_(用離子方程式表示);0.1 mol Lt 的氨水中加入少量

15、 NH4Cl 固體，溶液的 pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量明磯，溶液中 NH4的濃度_ 填“增大”或“減小”)。(2) 硝酸銨加熱分解可得到 N2O 和 H2O。250C時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，平衡常數(shù)表達(dá)式為 _ 若有 1 mol 硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi) mol。(3) 由 N2O 和 NO 反應(yīng)生成 N2和 NO2的能量變化如圖所示，若生成 1 mol N2,其AH =_kJmo10解析(1)氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)，它部分電離產(chǎn) 生 NH：和OH，使溶液顯堿性；若加入少量氯化銨固體，則銨根離子濃度 增大，使一水

16、合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH_)減小，pH 降低；若加入少量明磯，因 Al3+與 OH-反應(yīng)，使一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，則c(NH4)增大。(2)根據(jù)題意可寫(xiě)出化學(xué)方程式，但應(yīng)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；根據(jù) 平衡常數(shù)定義，可得出 K 的表達(dá)式，注意硝酸銨為固體，不應(yīng)列入平衡常數(shù) 表達(dá)式中；NH4NO3的分解反應(yīng)中，N03中氮元素的化合價(jià)從+ 5 價(jià)降低至 + 1 價(jià)，NH；中氮元素的化合價(jià)從3 價(jià)升高至+ 1 價(jià)，轉(zhuǎn)移 4 個(gè)電子，故有 1 mol NH4NO3完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移 4 mol 電子。根據(jù)題給的能量變化圖像可 知，由 N2O 與 NO 反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209 3

17、48) kJ mol1=139 kJ mol10答案 (1)NH3H2NH+ OH降低 增大(2)NH4NO3N2O+ 2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 (3) 139考點(diǎn)二8.(2015 天津理綜，5，6 分)室溫下，將 0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A150 mL 1 mol L -1H2SO4+2反應(yīng)結(jié)束后，c(Na ) = c(SO4)B0.05 mol CaO溶液中 c(HCO3)增大C50 mL H2O由水電離出的 c(H ) c(OH )不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后

18、，溶液 pH 減小，c(Na+)不變解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO3+出。：一 HCO3+ OH，所以 溶液呈堿性。A 項(xiàng)，向溶液中加入 50 mL 1 mol L1H2SO4，Na2CO3與 H2SO4恰好反應(yīng)生成0.05 mol Na2SO4，根據(jù)物料守恒可得 c(Na+) = 2c(SO$)，錯(cuò) 誤；B 項(xiàng)，向 Na2CO3溶液中加入 0.05 mol CaO 后，發(fā)生反應(yīng) CaO+ H2O=Ca(OH)2，生成 0.05 molCa(OH)2,恰好與 NazCOs反應(yīng)：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCCH+ 2NaOH，貝 Uc(COi)減小，c(OH)增大，c(HC

19、O3)減c(OH)小，所以kJ、增大，正確；C 項(xiàng)，加入 50 mL H2O, CO 亍的水解平衡c ( HCO3/正向移動(dòng)，但 c(OH)減小，溶液中的 OH全部來(lái)源于水的電離，由于水電 離出的 H+、OH濃度相等，故由水電離出的c(H+) c(OH)減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入的 0.1 mol NaHSO4固體與 0.05 mol Na2CO3恰好反應(yīng)生成 0.1 molN82SO4，溶液呈中性，故溶液 pH 減小，加入 NaHS04，引入 Na*,所以 c（Na十）增大，錯(cuò)誤。答案 B9.（2015 重慶理綜，3，6 分）下列敘述正確的是（）A 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.

20、25C時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液 pH = 7C. 25 C 時(shí)，0.1 mol L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c（C） = c（I一）解析 A 項(xiàng)，稀醋酸中存在 CH3COOH 的電離平衡：CH3COOHCH3COO+ H十，加入 CHsCOONa，增大 CH3COO濃度，抑制 CH3COOH 的電離，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，兩者恰好完全反應(yīng)生成 NH4NO3溶液，因 NH：水解：NH：+ H2ORNH3H2O+ H+而使溶液呈酸性，錯(cuò) 誤；C 項(xiàng)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電

21、離 Na2S=2Na+ S2_，氫硫酸是弱 酸，部分電離 H2S、一 HS_+ H+（為主）、HS_ ：H+ S2_,所以硫化鈉溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，正確；D 項(xiàng)，因在同一溶液中，c（Ag+）Ksp(AgCl)c (C)_ c (Ag+)_ Ksp(AgCl)c (I ) Ksp(Agl)Ksp(Agl)c (Ag*)所以 c（C）工 c（），錯(cuò)誤。答案 C10. （2013 山東理綜，13，4 分）某溫度下，向一定體積 0.1 mol L一1的醋酸溶液 中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH（pOH_ lgc（OH）與 pH 的 變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）相

22、同，所以有，因兩者溶度積不同,A M 點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)B.N 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3C00)c(NarC. M 點(diǎn)和 N 點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. Q 點(diǎn)消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析 醋酸為弱酸，向其溶液中逐滴加入等濃度NaOH 時(shí)，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa,溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，貝 U Q 點(diǎn)導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)，故 A 錯(cuò) 誤；圖中 N 點(diǎn) pHpOH，即 c(H+)c(OH)，根據(jù)溶液中電荷守恒：c(H+)+ c(Na+) = c(OH一) +C(CH3COO_)，所以 c(CH3COO_)c(CH3COO)。答案 AC曲線如圖所示下列分析不正

23、確的是()A代表滴加 H2SO4溶液的變化曲線B. b 點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 Na*、OH一C. c 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OHD. a、d 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性解析 試題所涉及的化學(xué)方程式為：向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液，Ba(OH)2+ H2SO4=BaSC4J+ 2出0(反應(yīng)i);向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSC4J+ NaOH + 出 0(反應(yīng)ii),NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+出 0(反應(yīng) iii)。A 項(xiàng)，由題圖可知曲線 在 a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng) Ba(OH

24、)2和 H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成 BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)i符合，正 確；B 項(xiàng)，曲線中 b 點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)i，溶液中含有 Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的 NaOH，正確；C 項(xiàng)，c 點(diǎn)曲線表示 Ba(OH)2已經(jīng)完 全反應(yīng)，并剩余 H2SO4，溶液顯酸性，c 點(diǎn)曲線表示 NaOH 與 NaHSO4反 應(yīng)，且NaOH 還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)iii生成的 N&SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以 c 點(diǎn)兩溶液中含有 OH的量不相同，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，a點(diǎn)為 Ba(OH)2和 H2SO4 完全反應(yīng)時(shí)生成 BaSO4沉淀，溶液呈中性，d 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有

25、Na2SO4，溶液也呈中性，正確。答案 C13. (2015 廣東理綜，12，4 分)準(zhǔn)確移取 20.00mL 某待測(cè) HCI 溶液于錐形瓶 中，用0.100 Omol L 廠1NaOH 溶液滴定，下列說(shuō)法正確的是A .滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入 NaOH 溶液進(jìn)行滴定B隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH 由小變大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析 A 項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤(rùn)洗，否則將要引起誤 差，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，在用 NaOH 溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸 性逐漸變?yōu)橹行?/p>

26、，溶液的 pH 由小變大，正確；C 項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐 形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停止滴 定，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的 體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。答案 B14. （2013 天津理綜，4，6分）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A 用潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)稀堿溶液的 pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小解析 pH 試紙不能濕潤(rùn)，若用潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)堿溶液時(shí)，對(duì)堿溶液起到 稀

27、釋作用，c（OH）變小，pH 偏小，A 正確；容量瓶定容時(shí)俯視會(huì)使實(shí)際液 面低于刻度線，造成 V 偏小，c 偏大，B 錯(cuò)誤；中和滴定時(shí)，滴定后有氣 泡，因氣泡占有體積，造成 人/偏小，C 正確；D 項(xiàng)中，“緩慢”操作會(huì)使 一部分熱量散失，所測(cè)溫度值偏小，D 正確。答案 B15. （2016 天津理綜， 9， 18 分） 水中溶氧量 （DO） 是衡量水體自凈能力的一個(gè)指 標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL -1 我國(guó)地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的DO 不能低于 5 mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的 DOo1測(cè)定原理：堿性條件下，O2將 M

28、n2*氧化為 MnO（OH）2:2Mn2+ O2+ 4OH一=2MnO（OH）2j，酸性條件下，MnO（OH）2將氧化為b:MnO（OH）2+H+ Mn2+ 12+ H2O（未配平），用 N&S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，2S2。2+l2=02+2Io2測(cè)定步驟a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充 N2排盡空氣后，停止充 N2ob. 向燒瓶中加入 200 mL 水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2 mL 堿性 KI 無(wú)氧溶 液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入 2 mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性 或弱酸性。e.從燒瓶中

29、取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示劑，用 0.010 00 mol L一1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.,g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為 _ 。(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為 _。滴定管注射器量筒(3) 攪拌的作用是 _。(4) 配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 _o(5) 步驟 f 為_(kāi) 。(6) 步驟 e 中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 _ 。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的 DO=_mgL一1(保留一位小數(shù))。作為飲用水

30、源，此次測(cè)得 DO 是否達(dá)標(biāo)： _(填是或否 )。(7) 步驟 d 中加入 H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液 pH 過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因 (用離子方程式表示，至少寫(xiě)出 2 個(gè))_解析 (1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除 去所用溶劑水中氧氣。 (2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑，應(yīng)選擇注射器。 (3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)速率。 (4)由 Mn 元素的化合價(jià) 由4 價(jià)降低到 2 價(jià)，碘元素的化合價(jià)由 1 價(jià)升高到 0 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng) 配平后化學(xué)方程式為 MnO（OH）2+ 2I-+ 4H+=Mn2+ I2+ 3H2

31、O，故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 1 , 2, 4, 1, 1, 3。（5）為了減小實(shí)驗(yàn) 的誤差，滴定操作一般需要重復(fù)滴定操作 23 次，因此步驟 f 為重復(fù)步驟 e 的操作23 次。（6）1-被氧化為 I2后，再用 N&S2O3溶液滴定，將 I2還原為 I-,因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失且半分鐘不恢復(fù)原色；n（Na2S2O3）=50.010 00 mol/LX0.004 5 L = 4.5X10 mol，根據(jù)反應(yīng) 有 02Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的 SO2也能夠被生成的 I2氧化,同時(shí)空氣中的 02也能夠?qū)?r 氧化，反應(yīng)的離子萬(wàn)程式有=Sj+SO2t +H2O,S02+

32、I2+2H2O=4H+S04+2I,4H+4I+O2=2I2+ 2出 0。答案（1）將溶劑水煮沸后冷卻（2）（3）使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)（4）1, 2, 4, 1, 1, 3 （5）重復(fù)步驟 e 的操作 23 次（6）溶液藍(lán)色褪去（半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色）9.0 是 （7）2H+ S2O3一=SJ+ SO2T+ H2O , SO2+ I2+2H2O=4H+ SO：+ 2，4H+ 4+ O2=2I2+ 2 出 0（任寫(xiě)其中 2 個(gè)）16. （2014 重慶理綜，9 , 15 分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760- 2011）規(guī)定 葡萄酒中 SO2最大使用量為 0.25 gL-1。某興趣小組用圖 1 裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中 SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)量。2MnO( 0H)22323O Osbsb4 4n(02)= 4n(Na2S2O3)= 1