1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016-1 高一期末化學(xué)試題匯編-工藝流程【西城】1、（10分）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：低溫已知反應(yīng)I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）工業(yè)生產(chǎn)中，制備NH3的化學(xué)方程式是_。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟：a向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾；b向?yàn)V液中_，過(guò)濾；c向?yàn)V液中_，過(guò)濾；d向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸；e加熱煮沸一段時(shí)間，得到飽和NaCl溶液。 步驟c中反應(yīng)

2、的離子方程式是_。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_。（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%（保留1位小數(shù)）。2、（5分）利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下： 已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟I中所用的試劑是_。（2）步驟III中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）步驟V可選用的試劑是_（填序號(hào)）。 aNaOH溶液 b氨水 c鹽酸（4）步驟VI的實(shí)驗(yàn)操作是_。3、（4分）處理SO2廢氣的一種工藝流程如下圖所示： 根據(jù)流程，回

3、答下列問(wèn)題：（1）溶液B與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液C，其中氧化劑是_。（2）SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3）推斷Fe3+、O2和SO42的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_?！緰|城】1、（10分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示?！举Y料卡片】i.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。ii.在230C以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O。iii.在400C以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O。（1）如圖將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_。

4、一段時(shí)間后還能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，能否用硝酸銨代替氯化銨，_（填“能”或“不能”），理由是_。（3）從反應(yīng)類型角度分析在IIV的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的共通點(diǎn)是_；完成反應(yīng)IV的化學(xué)方程式：NO+H2O = + +H+ 。2、（10分）分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如下所示。請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題?！举Y料卡片】i. WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2

5、O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液。ii.WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。iii. 鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程。若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中)。 溶劑煮沸時(shí)間(min)W2O5(%)WO3(%)WO2金屬鎢100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3飽和Na2C2O4飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.20.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟I和IV均要進(jìn)行的操作是_。（2）步驟II、

6、III反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于_氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（4）步驟I是將WO3分離出來(lái)，選用的試劑a是，理由是_。（5）步驟IV可將W2O5分離出來(lái)，選用的試劑b是_，固體E中含有的物質(zhì)是_，D中溶質(zhì)是_?！境?yáng)】（10分）經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+SONa+H+濃度/(mol/L)210-3110-3110-2210-3（1）c(H+)= mol/L。（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO47H2O）。FeSO47H2O 鐵粉560 g工業(yè)廢水1

7、000 L操作固體C溶液D操作過(guò)量試劑B操作Cu溶液E 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、 、 。 試劑B是 。 操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡，實(shí)驗(yàn)方法是 。 獲得的FeSO47H2O需密閉保存，原因是 。 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO47H2O的物質(zhì)的量是 mol?！痉可健浚?1分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制備綠礬（FeSO47H2O），流程圖如下：（1）操作a的名稱是

8、。（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。（3）若向溶液2中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。固體與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式是 、 、 。2016-1 高一期末化學(xué)試題匯編-工藝流程【西城】1、（10分）（1）N23H2 2NH3（2分）（2） b. 加過(guò)量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液（1分）c. 加過(guò)量的Na2CO3溶液（1分） Ca2+ + CO32 = CaCO3（1分） Ba2+ + CO32 = BaCO3（1分）（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O（2分）（4）96.4（2分）2、（5分）（1）NaOH溶液（1分） （2）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）c（1分） （4）灼燒（或加熱）（1分）3、（4分）（1）O2（1分） （2）SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+（2分） （3）O2 Fe3+ SO42（1分）【東城】1、2、【朝陽(yáng)】（10分）（1）0.01（2） Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe +2H+ = Fe2+ +H2 硫酸 過(guò)濾 取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡 FeSO4有還原性，易被氧化（或FeSO47H2O失去結(jié)晶水） 12【房山】（11分）（1