1、第 30 講鹽類的水解【考綱要求】1. 了解鹽類水解的原理。2. 了解影響鹽類水解的主要因素。3. 了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一|鹽類水解及其規(guī)律（重點保分型一一師生共研）授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第147 頁核心知識大通關(guān)1 實質(zhì)弱酸的陰離子結(jié)合工、一鹽電離十，一亠 -r生成弱電解質(zhì)一 破壞了水的電離平衡一 水的電離弱堿的陽離子結(jié)合 OH_-程度增大一C（H+）豐C（OH）一 溶液呈堿性或酸性。2.特點町逆|f水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)I吸熱|一*水解反應(yīng)見中和反應(yīng)的逆反hZI儆弱| f 水解反應(yīng)程度很微弱3.規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)

2、酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO否中性強(qiáng)酸弱堿性NHCI、CU(NO3)2是N、Cu酸性弱酸強(qiáng)堿鹽CHCOON、NaHCO是CHC0O、HCO7堿性4.- 表示方法水解離子方程式（1）書寫形式在書寫鹽類水解方程式時一般要用3!號連接，產(chǎn)物不標(biāo)“V 或“J”，用離子方程式表示為鹽中的弱離子+水弱酸（或弱堿）+ OH （或 H+）。（2）四類型鹽的水解方程式的書寫1一般鹽類水解程度很小，如果產(chǎn)物易分解（如 NH HO HCG）也不寫成其分解產(chǎn)物的形式。2多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式如 NQCO 的水解離子方程式： cO+11（-0 3+ OH。- 2 -3多兀弱堿

3、鹽水解：方程式一步寫完。3 亠亠例如：FeCb 的水解離子方程式為Fe + 3fiF&H)3 + 3H。4有些陰、 陽離子相互促進(jìn)的水解：水解相互促進(jìn)進(jìn)行到底時，書寫時要用“=”，標(biāo)“f”“J”等例如：NaHCO 與 AICI3混合溶液的反應(yīng)離子方程式為3HCO + AI3+=AI(OH)3J+3CO 仁小題熱身正誤判斷，正確的打錯誤的打“X”。(1) 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。()(2) 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性。()(3) 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。()(4) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性。()(5) 某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解

4、反應(yīng)。()(6) 將 0.1 mol 氯化鐵溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3+數(shù)為 0.1 2。()碳酸鈉與硫酸鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al3+ 3CO+ 3Hai如1 EH) 3J+3COf。()(8)醋酸鈉的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kh= c “mOO 。()答案：X(2)X(3)VX(5)X(6)X(7)X(8)V考向精練提考能考向一 鹽類水解方程式的書寫1 按要求書寫離子方程式AlCl3溶液呈酸性_ 。(2)Na2CO 溶液呈堿性NHQ 溶于 D2O 中呈酸性將 NaHC(溶液與 AlCl3溶液混合實驗室制備 Fe(0H)3膠體NaHS 溶液呈堿性的原因- 3 -(7)對于易溶于水的正

5、鹽 MRm溶液，若 pH7,其原因是若 pH7,其原因是 _- 4 -(用離子方程式說明)答案：(1)AI3+ 3 也A：i.CiH) 3+ 3H+(2)co3+0+OHHCO+ H2i2CO+ OH (3)NH；+D：l申3 HDQ- D+31_3I_Al+ 3HCO=AI(OH)3J+ 3COf(5)Fe + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H (6)HS +II2S+ OH (7)Rn_+ HbflR(i_+ OHMT + nH2Q2.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()1HCI+ Hl30+CI_2AICI3+ 3HO=AI(OH)3+ 3HCI3N&CO+

6、2HOH2CO+ 2NaOH4碳酸氫鈉溶液： HCO + HOCO_+ HO-5NHCI 溶于 D2O 中：N+ D2ONH D2O+H+6HS的水解：HS + H2OS2_+ HO-B.C.解析：是電離方程式；應(yīng)該用；iU ;應(yīng)該用“=”；應(yīng)分步書寫；應(yīng)為NH+淋 HDO- D。答案：D考向二鹽溶液的酸堿性1.強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO 在水溶液中：NaHSBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC Ki=c(OH ) c(H*) =KwKh=K，弱酸越弱，Ka越小，&就越大，即鹽的水解程度就越大。答案：(1)Kw=KaKh（2）酸越弱，該酸對應(yīng)的強(qiáng)堿

7、鹽水解程度就越大（即越弱越水解）H2SOIlSijr+的電離常數(shù)Ka= 1X10-2molL1,則該溫度下 NaHSO 水解反4. 25C時,應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=c 112SQmol-L1,若向 NaHSO 溶液中加入少量的 12，則溶液中c站將“增大” “減小”或“不變”5.已知 25C時，NH H2O 的電離平衡常數(shù)Kb= 1.8X10 該溫度下 1 molL的 NHCI 溶液中c(H+) = _解析： cMl；_mol-L1。(已知寸 5.56 2.36)c .ML-H2JKwKbc(H；)c(NH3H2O)，而c(NH；)1 molL1。所以C(H*) =pjKh=1410!5-1_ 5

8、答案：2.36X10 mol-L（2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是a. 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c.NH4NQ 溶于水時放出熱量d. NH4NG 溶于水時吸收熱量答案：（1）CH3CO0+HOCIUCOOIHOH，使溶液顯堿性（2）bd考向二 &與Ka（或 K）、Kw的關(guān)系水解平衡常數(shù)（K,）只受溫度的影響，它與Ka（或陶、K的定量關(guān)系為KaK,=Kw或KK,=K。3.在 CHCOOKH CHCOON 的混合溶液中，存在 CHCOO 的水解平衡、CHCOO 的電離平衡以及 水的電離平衡。試推導(dǎo)&、Ka、Kw三者的關(guān)系

9、。_ 。利用（1）題中推導(dǎo)出的K,、K,、KW的關(guān)系，判斷弱酸的相對強(qiáng)弱與該弱酸對應(yīng)的強(qiáng)堿鹽水解程度的關(guān)系。_ 。- 11 -考向三 相互促進(jìn)且能進(jìn)行到底的雙水解反應(yīng)1 .離子組合(V”表示能發(fā)生該類反應(yīng))：c0HCOCI0S2HSAIOSiOTAI3+VVVVVVVFe3+VVVXXVVNMXXXXXVV2.離子方程式書寫模式(以 Al3+與 CO為例)：第一步：寫出發(fā)生反應(yīng)的離子及各自的最終水解產(chǎn)物，用“一一”連接，并注明“等。Al3+ COAI(0H)3j+ COf。第二步：根據(jù)電荷守恒配平。2AI3+3C02AI(0H)3J +3C0 仁第三步： 根據(jù) H 確定 H20 的位置， 并根

10、據(jù)原子個數(shù)守恒配平離子方程式， 配平后將“一一”改 為“ =”。2AI3+3C0+3H20=2AI(0H)3J+3C0f。6.分別用一個離子方程式表示下列過程：(1) AI2S3在水中不存在：_。(2) AICI3溶液與 NaAIQ 溶液混合： _ 。FeCI3溶液與 NaCQ 溶液混合： _。FeCI3溶液與 NaCI0 溶液混合： _。(5)NH4CI 溶液與水玻璃混合：_。NH4CI 溶液與 NaAIQ 溶液混合： _ 。答案：(1)2AI3+ 3S2+ 6H20=2AI(0H)3+ 3H2Sf(2) AI+3AI02+6Ha0=4AI(0H)3J(3) 2Fe3+3C0+3H0=2Fe

11、(0H)J +3C0f(4) Fe3+3CI0+3Hz0=Fe(0H3J +3HCI0(5) 2NH:+Si0l+2H20=2NH-H2。+H2SQ3J(6) NH+AI0+2f0=NHH20+AI(0H)3J考點三|鹽類水解的應(yīng)用(基礎(chǔ)送分型一一自主學(xué)習(xí))授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第150 頁鞏固教材知識1 .常見鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例1判斷溶液的酸堿性FeCl3 溶液顯酸性，原因是 Fe3+ 3H2)Ft?(OII) 3+ 3H+- 12 -判斷酸性強(qiáng)弱物質(zhì)的量相同的 NaX NaY NaZ 三種鹽 pH 分別為 8、9、10,則酸性：HX HY HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制 CuSQ 溶

12、液時，加入少量 HbSQ,防止 CLT 水解；配制 FeCI3溶液， 加入少量鹽酸，防止 Fe3+水解；貯存 NQCQ 溶液、NazSiQs溶液不能用 磨口玻璃塞膠體的制備3 +制取 Fe(QH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe + 3HQ=e(QH)3(膠體)+ 3H泡沫滅火器原理成分為 NaHC3與 AI2(SQ4)3,發(fā)生反應(yīng)為 AI3+ 3HCQ=AI(QH)3J +3CQf做凈水劑明磯可作凈水劑，原理為AI3+ 3H2：，肌(0H)3(膠體)+ 3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與早木灰不得混用除銹劑NHCI 與 ZnCb 溶液可作焊接時的除銹劑2. 正誤判斷，正確的打錯誤的打“X”。AICI3溶液和

13、Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同。()(2) 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁。()(3) 施肥時，草木灰(有效成分為 KzCQ)不能與 NHCI 混合使用。()(4) NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NHF 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中。()(5) 碳酸鈉可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性。()(6) 制取 TiQ2可用 TiCI4加大量水，同時加熱：TiCI4+ (x+ 2)出 0(過量)=TiQ2xH2Qj+ 4HCI,所得的 TiQ2XH2Q 經(jīng)焙燒得 TiQ2。()答案：X(2)X(3)VV(5)X(6)V3. 怎樣除去 CuCb 酸性

14、溶液中的 FeCI3?答案：加入 CuQ 或 CU(QH)2、CuCO、Cii(QH)2CQ調(diào)溶液 pH 至合適的范圍后，過濾得濾液。練透基礎(chǔ)小題題點一水解性鹽溶液的配制1配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A. FeSQ(Fe)B. SnCl2(HCI)C. FeCb(HCI)D. NaAIQ(NaQH)解析：A 項中加入鐵屑是防止 Fe2+被氧化。答案：A2.配制 BiCI3溶液時有水解產(chǎn)物 BiQCI 生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1) 寫出發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式： _ 。(2) 醫(yī)藥上常將 BiQCI 稱為次氯酸鉍，該名稱 _ (填“正確”或“不正確

15、”)。如何配制 BiCI3溶液？- 13 -答案：(1)BiCI3+ H2O=BiOCIJ+2HCl(2) 不正確(3) 將適量 BiCI3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題點二 與水解有關(guān)的離子共存問題3無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、AI3、 HCO3、NO3BAIO2、CI、Mg2、KCNH4、Na、CH3COO、NO3DNa、NO3、CIO、 I解析：A 項，A|3+因與 HCO 發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)而不能大量共存；B 項，AIO】與 Mg*反應(yīng)生成 Mg(OH和 AI(OH)3沉淀不能大量共存； C 項，與 CHCOO 雖能發(fā)生相互促進(jìn)的水解 反應(yīng)，但能大量共存

16、；D 項，CIO_與 I一能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。答案： C4下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH= 1 的溶液中：NH*、Na、Fe3+ SOB.含有大量 AIO；的溶液中：Na*、K*、HCO、NOC.中性溶液中： K*、Al3*、C、SOD.Na2S 溶液中：SO、K、Cu2*、Cl解析：B 項中 AIO】與 HCO 反應(yīng)不能大量共存；C 項中 Al3*在中性溶液中因水解不能大量存在；D 項中，S2與 Cu2*反應(yīng)生成 CuS 沉淀。答案： A題點三 鹽溶液蒸干、灼燒所得固體產(chǎn)物的判斷5.(1) 碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 _ ，原因是(2)KAI(SO4

17、)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 _ _ ，原因是(3) 碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 _ _ ，原因是(4)AICI3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是 _ 。原因(5) 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 _ _ ，原因是答案：(1)K2CO 盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO 和 KOH 反應(yīng)后又生成 K2CO- 14 -3 亠KAI(SO4)2 12H2O 盡管 AI 水解，但由于 HSO 為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。 注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水木(3) Na2CO 2NaHC丿灼丿燒AI(OH)3 AI2Q。2酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如NstCO 溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。3

18、 考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO)2、NaHCO、KMnO、NHCI 固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO)2CaCG(CaO);NaHCONQCO;KMn KMnO+MnO; NHCINHJ +HCIf。4 還原性鹽在蒸干時會被C2氧化。蒸干例如：NaSO(aq) NaSQ(s)。真題發(fā)掘知識串聯(lián)串線索 固雙基 回扣關(guān)鍵知識 以“硫元素及其化合物的性質(zhì)”為載體串聯(lián)鹽類水解的相關(guān)知識授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第151 頁高考載體 (2015 福建高考卷節(jié)選)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25C,在 0.10 mol溶液中，通入 HCI 氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)

19、溶液 pH,溶液 pH 與C(S2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的 變化、H2S 的揮發(fā))。25 C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。pHKa1HSO1.3X10$86.3X10H2CO4.2X105.6X10 t心曲/(7,8 x IO) (5, l.4xI0-)2.計電10*i( (r呂io-7皂10,J心rio-3Thio-i?0 13 5 7 9 1113(13,55x ia(II. H 1吧/1.4x10門K!0-N)- 15 -知識串聯(lián)-高考還可以這樣考(1)Na2S 溶液呈_ 性(填“酸” “堿”或“中”)，其原因是什么？(用離子方程式表示 )。 考查鹽溶液酸堿性的判斷NaHS 溶液中存在

20、哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。考查平衡體系的判斷在 NaHS 溶液中存在哪些離子？考查鹽溶液中的電荷守恒在 0.1 mol LI IINaS 溶液中c(Na+)與c(S2J、c(HS)、c(NS)之間存在如何的定量關(guān)系?考查鹽溶液中的物料守恒根據(jù) H2SO3、HaCQ 的電離平衡常數(shù)判斷，相同濃度的NQSO 和 NQCO 溶液，pH 較大的是考查鹽溶液中離子濃度大小的比較試寫出 NazSQ 溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式： _ 。考查鹽溶液中的質(zhì)子守恒答案:(1)堿 &+ QH,HS+IhS+ QH (2)存在水的電離平衡：HO H+ QH ; HS 的電離平衡：HSll+ S2； HS 的水解平

21、衡：HS+ H2：lII2S+ QH (3)Na+HS、S、QHc(Na+) +c(H+) =c(HS ) + 2c(S ) +c(QH )(4) ?c(Na+) =c(S ) +c(HS 1)+c(H2S)=0.1 molL(5)Na2CQ 溶液(6)Na+、SQ、HSQ、H+ QHc(Na+)c(SQ3)c(QH )c(HSC3)c(H+)c(H+) =c(QH) c(HSQ ) 2C(H2SQ)課時作業(yè)(授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第303 頁)II(2016 湖北宜昌示范高中期末)下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A. 純堿溶液去油污B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深D

22、. 濃硫化鈉溶液有臭味解析：A 項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油 污目的，不符合題意；B 項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解，符合題意；C項，氯化鐵溶液中存在反應(yīng)：Fe3+ + 3H2：PiUHi 3+ 3H，在加熱條件下水解平衡正向移動，試寫出溶液中的電荷守恒式：- 16 -考查鹽類水解程度的判斷(6)_ NaaSQ 溶液中存在哪些離子？。 試寫出離子濃度由大到小的順序:- 17 -造成溶液顏色加深，不符合題意；D 項，濃硫化鈉溶液中存在獷+ OH, HS +H2i2S+ OH，水解產(chǎn)物 H2S 是產(chǎn)生臭味的原因，不符合題意。答案：B2.

23、下列各離子R一R+R3+Rh! RH(R 表示不同的元素)都有 10個電子，其中 不會破壞水的電離平衡的有()A.僅有B.僅有C.D.解析：R代表 F，R+代表 Na*，R3+代表 Al3+，RHt代表 Nhf,RH 代表 OH，除 Na+外，都會破壞水的電離平衡。答案：B3.為了配制 N*的濃度與 C的濃度之比為 1：1的溶液，可在 NHCI 溶液中加入()A.適量的 HCIB.適量的 NaCIC.適量的氨水D.適量的 NaOH解析：由于溶液中 NbJ水解：Nhl + H2jW3H2O+ H+, N的濃度減小，從而使溶液中 NhJ與C的濃度比小于 1 ： 1。現(xiàn)欲使 N 宵的濃度與 C的濃度

24、比為 1 ： 1,則必須抑制 NH的水解(或 增大的濃度)，同時不能改變 C的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除 NHCI 外的其他銨鹽以 補(bǔ)充 NH。答案：C4.在 25C時，在濃度為 1molL的(NH)2SQ、(NHCG、(NH)2Fe(SC4)2的溶液中，測其c(NH4)分別為a、b、c(單位：mol L1)。下列判斷正確的是()A.a=b=cC. acb解析：三種溶液中都存在水解平衡：NM+Mb H2O+H,對于(NH)2CO來說，因 cO+H+疋薦，而使上述平衡向右移動，促進(jìn)了N 宵的水解；對于(NH)2Fe(SQ)2來說，F(xiàn)e2*+2Hai FIH)2+ 2H*,c(H*)增大，抑制了

25、 N 扌的水解；sO對NM 的水解無影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH*)越小，所以 D 項正確。答案：DD. cab- 18 -D. pH= 13 的溶液中：AIO_、Cl_、HCO、SO解析：A 項，由水電離產(chǎn)生的c(H*) = 10_12moIL_1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，CIO5.A.B.C.常溫下， 下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是*_12由水電離產(chǎn)生的c(H ) = 10 moILc(H*) = KwmoIL_1的溶液中：c|*K*、常溫下，c1X10_12的溶液：( )t 的溶液中：K*、Na*、CIO、lFe3*、

26、C、COK*、AIO 八 CO、Na*- 19 -在酸性條件下不能大量存在 CIO可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； B 項，C(H+) =Kv mol L的溶液呈中性，F(xiàn)e3*、CO發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，不能大量共存；D 項pH= 13 的溶液呈堿性，HCO 不能大量共存。答案：C. 一 16.(2017 河北張家口四校聯(lián)考)下列關(guān)于 0.10 molLNaHCC溶液的說法正確的是()A. 溶質(zhì)的電離方程式為 NaHC3=N 扌+ H+ CO一B.25C時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系：c(Na+) +c(H+) =c(OH)+c(HCOT) +c(C

27、C3 一)D. 溫度升高，C(HCO )增大解析：NaHCO 的電離方程式為 NaHC3=NjJ+ HCO，故 A 錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+) +c(H+) =c(OH)+c(HCQT) + 2c(C&一)，故 C 錯誤；溫度升高，促進(jìn) HCO 水解，c(HCQT)減小，故 D 錯誤。答案：B7.(201 7 湖南長郡中學(xué)等十三校聯(lián)考)25C時，濃度均為 1 mol/L 的 AX BX AYBY 四種 正鹽溶液，AX 溶液的 pH= 7 且溶液中c(X一)= 1 mol/L , BX 溶液的 pH= 4, BY 溶液的 pH= 6。下列說法正確的是()A. AY 溶液的 pH 小

28、于 7B. AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC. 電離平衡常數(shù)K(BOH)大于K(HY)D.稀釋相同倍數(shù)，BX 溶液的 pH 變化大于 BY 溶液解析：AX 溶液的 pH= 7 且溶液中c(X一)= 1 mol/L，說明 HX 為強(qiáng)酸，AOH 為強(qiáng)堿；BX 溶液的 pH= 4, BY溶液的 pH= 6，溶液呈酸性，說明 BOH 為弱堿，HY 為弱酸；所以 AY 溶液為強(qiáng)堿弱 酸鹽溶液，其 pH大于 7,故 A 錯誤。AY 溶液的 pH 大于 7, BY 溶液的 pH= 6,所以 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH,故 B錯誤。因 BY 溶液為弱酸弱堿鹽，其 pH= 6，呈

29、酸性，所以電離平 衡常數(shù)：K(BOH)B.C（HCQ）的大小關(guān)系為 C. 將溶液蒸干灼燒只有不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)D.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)解析：由于中 NhJ 與 HCO 互相促進(jìn)水解，故c（HCO ）大小關(guān)系： ，c（CC3）也是，B 錯誤；將各溶液蒸干灼燒，都會分解，得不到原來的物質(zhì)，C 錯誤；NQCO 只能與鹽酸反應(yīng)，而與 NaOH 溶液不反應(yīng)，D 錯誤；NHl 與 CO水解相互促進(jìn)，c（C&）：，HCO 既會水解又會電離，且水解程度大于電離程度，則溶液中的c（CCf）小于溶液中的c（C&）, H2CO 是弱酸，二級電離平衡常數(shù)Ka2很小，HbCO 中

30、的C（COT）最小，A 正確。答案：A13.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷（P4）可以與過量的熱 NaOH 溶液反應(yīng) 生成 PH3氣體和 NaHPO（次磷酸鈉）。（1）_上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知 NaHPQ 水溶液 pH7,次磷酸是 _（填“一”“二”或“三”）元 _ （填“強(qiáng)”或“弱”）酸。次磷酸的電離方程式為 _；NaHPO 水溶液 pH7 的原因： _ 。（3）25C時，向 100 mL 0.01 molL一1的 H3PQ 溶液中，滴加等濃度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 溶液的體積 _ （填“”“=”或“ 7,說明 HPO 會發(fā)生水解，所以 HPO

31、是一元弱酸。（3）根據(jù)題目信息， 若滴加NaOH 溶液后恰好中和溶液中的HPO 生成 NaHPO，需 NaOH 溶液的體積是 100 mL 此時溶液 pH7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH 溶液體積應(yīng)小于 100 mL。答案：（1）P4+ 3NaOHF 3fO=PHf+3NaHPO （2） 一 弱 HPO2PQ + H H2PQ +H3PQ+ OH （3）- 23 -14. 25C,NaOH 和 NazCO 兩溶液的 pH 均為 11。（1）兩溶液中，由水電離出的c（OH）分別是1_NaOH 溶液中；2Na2CO 溶液中_;3在 1 L 水中加入上述溶液中的 _ 會使水的電離程度減小。（2）

32、各取 10 mL 上述兩種溶液，分別加水稀釋到100mL pH 變化較大的是（填化學(xué)式）溶液。（3）_純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_。（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的， 請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。解析：（1）NaOH 能抑制水的電離， NaOH 溶液中的 來自于水的電離，c（H+）水=c（OH）水= 1.0X10一11moljT;NazCO 水解能促進(jìn)水的電離， 其溶液中的 OH 來自于水的電離，即c（OH）= 1.0X10一3mol L1;NaO H 電離的 OH 會抑制水的電離。（2）加水稀釋時，因為 cO的 水解程度增大，所以pH 變化小，pH 變化較大的是 NaOH 溶液。_11_ 1_3一 12 一答案： 1.0X10 molL 1.0X10 molLNaOH 溶液（2）NaOH （3）CO3+ H：i_ + OH （4）向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色，若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說明純堿溶液呈堿性是由cO一水解引起的（或其他合理答案）15.常溫下，0.1 molL_1HA 溶液與 0.1 molL_1NaOH 溶液等體積混合（混合后溶液體積的變 化忽略不計），測得混合液的 pH= &請回答下