1、必修 1 全冊基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 、（ 1 ）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（ 2 ）燙傷宜找醫(yī)生處理。（ 3 ）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3 ）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（ 4 ）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（ 5

2、）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（ 6 ）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸， 溫度計(jì)水銀球的位置， 如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上

3、的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)， 要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離 NaCl 和 KNO3 混合物三、離子檢驗(yàn)離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl AgNO3 、稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀Cl Ag AgClSO42- 稀 HCl 、 BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4四.除雜注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量 ”，而應(yīng)是 “過量 ”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于

4、除去。五、物質(zhì)的量的單位 摩爾1.物質(zhì)的量（ n ）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾（ mol ） : 把含有6.02 ×1023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5.摩爾質(zhì)量 （ M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（ 2 ）單位： g/mol或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量( n = m/M )六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積 （V

5、m ）（ 1 ）定義： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位： L/mol2.物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1 ）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。 （ 2 ）單位： mol/L（ 3 ）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB= nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制（1 ）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)

6、將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液 .（2 ）主要操作a.檢驗(yàn)是否漏水 .b. 配制溶液 1計(jì)算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5洗滌 .6定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1 2cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋： C( 濃溶液 )?V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液 )?V( 稀溶液 )一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體

7、系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液膠體 在 1 100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1 、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1 ）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（ A

8、+B=AB ） B、分解反應(yīng)（AB=A+B ）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B ）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2 ）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)： 有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3 ）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2 、離子反應(yīng)（ 1 ）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化

9、合物，叫非電解質(zhì)。注意： 電解質(zhì)、 非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（ SO2 、 SO3 、CO2 ）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（ 2 ）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原

10、子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（ 3 ）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存， 就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)； 若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2 和 SO42- 、Ag 和 Cl- 、Ca2 和 CO32- 、 Mg2 和 OH- 等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH- 和NH4 等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH- 、 CH3COO-，OH- 和HCO3- 等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）注意：題干中的條件：如無色溶

11、液應(yīng)排除有色離子：子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的Fe2、 Fe3 、 Cu2 、 MnO4- 等離H（或 OH- ）。（ 4 ）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3 、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)升高 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 是還原劑（有還原性）得到電子 化合價(jià)降

12、低 被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、金屬活動(dòng)性Na Mg Al Fe 。二、金屬一般比較活潑，容易與O2 反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na 等可以與H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到 H2。三、A12O3 為兩性氧化物，Al （OH ） 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、五、 Na2CO3和 NaHCO3 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解易

13、溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O與酸反應(yīng)CO32 H H CO3 H CO3 H CO2 H2O H CO3 H CO2 H2O 相同條件下放出 CO2 的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3 Ca （OH） 2 CaCO3 2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32 與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)H CO3 OH H2O CO32 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O與 H2O 和 CO2 的反應(yīng) Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3CO32 H2O CO2 H CO3 不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2 Na2CO3 CaC

14、O3 2NaClCa2 CO32 CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 ，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90 以上。位于第3 周期，第A 族碳的下方。Si對比C最外層有4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2 ）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形

15、。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH ）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2 4HF = SiF4 2H2OSiO2 CaO =( 高溫 ) CaSiO3SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（ H2SiO3

16、 ）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3 2HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（ Na2SiO3、 K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿， 可作肥皂填料、 木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品： 玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質(zhì)與碳相似， 有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（ 1410 ），

17、硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子 Cl ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯 )和固態(tài)。制法 :MnO2 4HCl ( 濃 ) MnCl2 2H2O Cl2聞法 :用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na Cl2 =( 點(diǎn)燃 ) 2NaCl 2Fe 3Cl2=( 點(diǎn)燃 ) 2Fe

18、Cl3 Cu Cl2=( 點(diǎn)燃 ) CuCl2Cl2 H2 =( 點(diǎn)燃 ) 2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1 體積的水溶解2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2 2NaOH=NaCl NaC

19、lO H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉 ( 有效氯 35 )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70 ) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si 、Ge 、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32 、 SO32 ）HCl AgNO3 = AgCl HNO3NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO?3 2NaNO3Ag2CO?3 2HNO3 = 2AgNO3C

20、l Ag = AgCl CO2 H2O八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S O2 =(點(diǎn)燃) SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2 H2O H2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng) 在同一條件下， 既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放

21、電：N2 O2 =(高溫或放電) 2NO ，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO2NO O2 = 2NO2可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3 NO2 H2O = 2HNO3 NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密

22、度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11 =(濃 H2SO4) 12C 11H2O 放熱2 H2SO4 ( 濃 ) C CO2 2H2O SO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 ( 濃 ) Cu CuSO4 2H2O SO2 稀硫酸： 與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)： 具有一般酸的通性， 濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3( 濃 )Cu = Cu(NO3)22