1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物整體設(shè)計從容說課本節(jié)從人們熟悉的空氣質(zhì)量日報提出相關(guān)的 4 個問題，然后教科書安排了三部分內(nèi)容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，第三部分是二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。環(huán)境保護問題已越來越為世界各國所重視，環(huán)境意識已成為當代人類文化素質(zhì)的重要組成部分，根據(jù)課程標準 “關(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力 ” 的要求，加強環(huán)境教育，提高學生的環(huán)境意識，幫助學生正確認識環(huán)境和環(huán)境問題。二氧化硫和二氧化氮是造成大氣污染的主要氣體，大氣質(zhì)量與二氧化硫、二氧化氮的含量有關(guān)。因此，在本章中，把這二者單獨

2、作為一節(jié)來學習。本節(jié)內(nèi)容編排有以下特點：1 .主題明確本節(jié)的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹立環(huán)境保護意識，教科書從空氣質(zhì)量日報引出環(huán)境問題，最后教學內(nèi)容落實到二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染，給自然環(huán)境、人類的正常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來的危害，以及防治環(huán)境污染的方法等?？傮w的思路是先弄清楚有關(guān)污染物的性質(zhì)，然后讓學生了解引起大氣污染的原因，從而引導學生形成參與解決環(huán)境問題的意識。2 .內(nèi)容新穎本節(jié)中空氣質(zhì)量日報、信使分子NO 、火箭為什么能飛上天、防治酸雨的措施、雨水pH 的測定等都是比較新的內(nèi)容，而且是與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的化學問題。在教學中要充分利用這些知識，或進行適當?shù)臄U充，以達到拓寬學生視野

3、的目的。3 .呈現(xiàn)方式靈活本節(jié)除文字敘述外，還安排了 “實驗 ”“學與問 ”“科學探究 ”“實踐活動 ”等，提供了 “資料卡片 ”“科學視野 ”等閱讀材料，體現(xiàn)了課程標準提出的 “精心創(chuàng)設(shè)學生自主活動和積極探究的情景，引導學生積極參與探究過程，獲取知識，獲得親身體驗，學會合作與分享，提高探究欲望” 的要求，努力達到有計劃、有步驟地培養(yǎng)學生的科學探究能力的目的。教學建議如下：與鹵素相比，第IV A、VA、VI A族元素性質(zhì)的遞變幅度更為明顯，其中典型的非金屬元素是硫、氮、磷、碳、硅，復習這一部分內(nèi)容時，根據(jù)知識體系，建議強調(diào)以下內(nèi)容：(1) 回顧硫、氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握化學反應(yīng)原

4、理。硫、氮元素是多變價元素，每種價態(tài)參與一種或多種物質(zhì)的組成，搞清它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系是復習本專題內(nèi)容的知識基礎(chǔ)。教師可讓學生根據(jù) “主干知識整合” 中硫、氮元素及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖，寫出各步反應(yīng)的化學方程式，注明反應(yīng)條件，明確采用這種反應(yīng)條件的原因，敘述反應(yīng)現(xiàn)象。有的轉(zhuǎn)化關(guān)系的實現(xiàn)可能不止一個反應(yīng)，此時要突出重點，突破難點，聯(lián)系題目，體現(xiàn)化學反應(yīng)在試題中的應(yīng)用，為以后解題打下知識基礎(chǔ)。(2)充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對性質(zhì)的指導作用。本專題涉及的非金屬及化合物的晶體類型有原子晶體和分子晶體，由于結(jié)構(gòu)類型不同，造成相鄰元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很大差別。例如 CO2 和 SiO2 屬同族相鄰元素的最高價

5、氧化物，原子晶體的SiO2 決定了其熔、沸點、硬度、溶解性與分子晶體的干冰有極大差別；金剛石與晶體硅，都屬于原子晶體，但由于 C C 鍵與 Si Si 鍵鍵能的差別，造成二者物理性質(zhì)的差別也十分明顯；CH4、 SiH4、 H2S、PH3、 NH 3分子的極性差別，是影響其溶解度的重要因素。(3)加強環(huán)保教育，增強環(huán)保意識。能源和環(huán)保是當今世界的熱門話題，也是高考的熱點。本節(jié)內(nèi)容涉及的一些物質(zhì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，是對學生進行環(huán)保教育的好機會，教師應(yīng)抓住這一時機，從污染的原因、途徑、防護措施、題目應(yīng)用等多角度進行分析，同時也使學生對掌握該專題元素及其化合物知識有很大幫助。1 .努力體現(xiàn)以學生為主體的教

6、學思想。教科書一開始利用空氣質(zhì)量日報提出4 個問題，激發(fā)學生思索，使學生較快地投身于學習情景中。在教學中一方面要開好頭，另外在 “實驗 ”“科學探究 ”“實踐活動 ” 中要注意激發(fā)學生求知的欲望， 多讓學生參與，把教學活動開展得有聲有色。例如，在學習二氧化硫時，可以提出二氧化硫中硫元素的化合價為多少及其所屬氧化物的類型是什么等問題，預測二氧化硫的化學性質(zhì)并以實驗驗證。 建議安排下列活動： （ 1） 根據(jù)二氧化硫中硫為 +4 價， 居于中間價態(tài)，推出二氧化硫既有氧化性又有還原性；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。（ 2）聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識設(shè)計

7、驗證方案。（ 3）師生共同討論驗證方案的可行性。（ 4）學生分組實驗：二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液） 、二氧化硫與氫氧化鈉溶液（滴加酚酞溶液） 、二氧化硫與品紅溶液。（ 5）記錄現(xiàn)象，教師引導學生分析得出結(jié)論等。2 .準確把握教學要求。對于二氧化硫，教科書簡要介紹了硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫； 二氧化硫有難聞的氣味， 能溶于水， 水溶液顯酸性， 以及二氧化硫的漂白性等。教學中不要提高要求，避免增加學生的負擔。至于二氧化硫漂白作用的機理、反應(yīng)的生成物，考慮到學生的接受能力，教科書沒有介紹。要提醒學生注意SO2+H20H2SO3是可逆反應(yīng)，這是學生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說明這一概念的含義，

8、為學生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學習化學平衡等奠定基礎(chǔ)。對于學生基礎(chǔ)比較好的學校，建議在討論S02 的漂白性時，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進行比較，使學生注意它們的區(qū)別。3 .采用輔助教學手段，體現(xiàn)新教科書的特色。例如，對于N0 與 02 的反應(yīng)，建議利用錄像來展示，使學生不但能看到氣體顏色的變化，而且能看到氣體體積的變化。然后從體積變化的定量數(shù)據(jù)中討論原因，學習有關(guān)的知識。對于N02 與水的反應(yīng)，建議有條件的學校采用邊講邊實驗；若不采用邊講邊實驗，可以利用實物投影等教學手段，以彌補演示實驗的不足，提高直觀教學效果。4 .要培養(yǎng)學生的環(huán)境保護意識。對于S02 和 N02 對大氣污染的教學

9、，可以指導學生閱讀課文，引導學生了解S02 和 N02 的產(chǎn)生、危害以及防治的措施等。然后根據(jù)S02、 N02 的利用和對大氣的污染，開展如何評價S02、 N02 的討論。這樣既鞏固了S02 和 N02 的有關(guān)知識，又培養(yǎng)了學生利用化學知識化害為利的科學思想。教學重點二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染教學難點可逆反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)課時安排3 課時第 1 課時教學設(shè)計三維目標知識與技能1 .了解二氧化硫的物理性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；掌握二氧化硫的化學性質(zhì)；了解三氧化硫的化學性質(zhì)。2 .培養(yǎng)學生用新概念重新理解舊知識的能力 （可逆反應(yīng)的概念） ； 培養(yǎng)學

10、生設(shè)計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。過程與方法1 .通過S02 的結(jié)構(gòu)和價態(tài)，分析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，激發(fā)學生學習化學的興趣、探索新知識的欲望，且在實驗研究中培養(yǎng)求實、進取的優(yōu)良品質(zhì)。2 .使學生初步掌握研究物質(zhì)的方法一一結(jié)構(gòu)分析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、觀 察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。通過復習酸性氧化物的通性，介紹 SO3的化學性質(zhì)。情感、態(tài)度與價值觀結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學過程，對學生進行事物聯(lián)系和發(fā) 展的普遍規(guī)律的觀點的教育；通過動手實驗，使其體會理論上的理解和親手實驗的 不同，而且實驗不總是每次

11、都能成功，分析教訓、總結(jié)經(jīng)驗，培養(yǎng)學生科學研究的 態(tài)度，認真仔細、實事求是的作風；通過錄像介紹中國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓， 對學生進行防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的教育，使其意識到自己的義務(wù)和責任。 教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)教學難點研究某物質(zhì)的程序和方法教具準備多媒體、兩試管SO2氣體、試管、水槽、燒杯、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺、品 紅試液、KMnO4溶液、澳水教學過程導入新課點擊網(wǎng)頁：（用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報）師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì) 量狀況。生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。板書第三節(jié)硫和氮

12、的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫?qū)嵨镎故痉勰盍蚣皦K狀硫。師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質(zhì)呢？生：（學生討論，用多媒體小結(jié)）物理性質(zhì)：黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng)；硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2,可以與非金屬反應(yīng)。1.SO2的物理性質(zhì)演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。師：請同學們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。（由學生總結(jié)后，再啟發(fā)學生思考其溶解性）師：我們可以通過怎樣的實驗證明 SO2的溶解性呢？（學生思考探索，設(shè)計實 驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演

13、示實驗）演示2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。師：這個實驗說明什么問題呢?多媒體二氧化硫的物理性質(zhì)（學生討論實驗，交流討論結(jié)果）狀態(tài)：氣體 沸點：一10 c顏色：無色毒性：有毒溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下,氣味：有刺激性密度：比空氣大1體積水大約能溶解40體積的SO2。演示3把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性0（或者直接加入紫色的石蕊試液）生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。師：經(jīng)測量pH7,說明溶液呈酸性，這是由于 SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成 H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分 解成SO2和H

14、2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢？生：SO2是酸性氧化物。師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢？板書2.SO2的化學性質(zhì)：（1）酸性氧化物【學生練習】SO2+H20H2SO3 CO2+ H2O H2CO3師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢？生：能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)。（學生閱讀教材P90,明確可逆 反應(yīng)的概念及基本特征）師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方 向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。師：CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？H2燃燒生成水，水電解生成 H2和O2,是可逆反應(yīng)嗎？為什么？師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢？師：既然SO2是酸性氧

15、化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。生：SO2 + 2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH=NaHSO3或?qū)懗桑篠O2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎？有何現(xiàn)象呢？寫出反應(yīng)的化學 方程式。生：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 J H2O CaSQ+SO2+H2O=Ca(HSO3)2師：向石灰水中通入少量 SO2氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過量 SO2 氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與 CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明 SO2的存在

16、呢？演示4在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管， 再觀察。生：認真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入 C12的現(xiàn)象相同，說明SO2 具有什么性質(zhì)？加熱后，紅色恢復，說明了什么？生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復。師：SO2和氯水的漂白有何不同？師：氯水漂白是因C12溶于水后產(chǎn)生的HC1O有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化 成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分 解，從而使有色物質(zhì)恢復原色。實質(zhì)為

17、非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。多媒體氯水與二氧化硫漂白性的比較：氯水二氧化硫原理氯水中HC1O將有色物質(zhì)氧化成 無色物質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色 物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無 色物質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì), 色石蕊試液褪色能使紫漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色 石蕊試液褪色(石蕊變紅)(工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)板書(2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢？演示5把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。師：

18、由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)？小結(jié)硫單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)硫元素化合價-20+4TH2s S SOifHjSOi) SOH2S(Xl還原性既有式化件 鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。板書SO2具較強的還原性，可被X2、。2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：SO2+ Br2 + 2H2O=H2SO4+ 2HBr5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO42SO2+ O2.崔”叫 2SO3A師：SO2能使澳水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎？生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白

19、性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。小結(jié)SO2的化學性質(zhì)具有酸性氧化物的通性,與H：O.NaOH反應(yīng)具有氧化性，與H與反應(yīng)具有還原性，與Q、Br.La、KMnCX等反應(yīng)、具有漂白性師：剛才我們學習了 SO2的主要化學性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出 SO2有 何重要用途呢？生：(閱讀教材P90,積極討論交流)板書3.二氧化硫的主要用途(1)制硫酸：S一 SO2一: SO3HH2SO4(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等(3)殺菌消毒4.三氧化硫師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為 SO3, SO3也是一種典型的酸性氧化物，那 么SO3具有哪些化學性質(zhì)呢？生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)師：很好，請舉例寫出

20、反應(yīng)方程式SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 C,沸點44.8 C,常溫常壓下，SO3不是 氣體。例題剖析(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：(1)理解題意，本題要檢驗的是 CO2,且CO2又是混在SO2氣體中。（2）要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點與 不同點呢？生:通過

21、澄清石灰水都能生成白色沉淀（CaSO3和CaCO3）,遇NaOH溶液都能發(fā) 生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點表現(xiàn)在：SO2 具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性；又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3 酸性H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2,而CO2卻無法與 NaHSO3反應(yīng)；再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,而 CO2 卻不具備這種還原性。師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析， A 項驗的是SO2 而不是CO2 ； B 項

22、中不管是否混有CO2,均有白色沉淀生成；C項中不管是否混有CO2,均無白色沉 淀生成；唯有D項在通過KMnO 4酸性溶液時混合氣體中僅 SO2被吸收，再通過澄 清石灰水若有白色沉淀，說明混有 CO2,若無白色沉淀，說明不混有 CO2。綜上述 分析，正確選項是D 。點評：氣體的檢驗是化學氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結(jié)論不正確。變式訓練1除去CO2 中混有的少量SO2 氣體，可選用試劑（）A.澄清石灰水B.品紅溶液C.濱水D.飽和NaHCO3 溶液（學生討論，逐個排除錯誤選項，請一位同學總結(jié)結(jié)果）學生精析：鑒別CO2和SO2時，可將氣體分別

23、通過品紅溶液或濱水或 KMnO4溶液 等，使溶液顏色褪去者為 SO2。但除雜時，要將SO2除盡且須防止CO2的消耗與溶 解，因此應(yīng)選擇D。原理：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 （強制弱）。答案： D2.能鑒別CO2和S。的試劑是（）A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液和氯水混合液（教師啟發(fā)引導學生思考討論，很容易解決問題，找一名同學總結(jié)解題的思路和方法）學生精析：CO2與SO2溶于水可分別得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過量后均可生成酸式鹽而溶解。CO2與SO2在還原性方面不同，SO2具有還原性可以被

24、氯單質(zhì)氧化生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2 不能被氧化也不能與氯化鋇反應(yīng)。SO2 有漂白性，CO2 沒有。答案：AD（例2） SO2和C12都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時可觀察到有色物質(zhì)（）A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后復原D.顏色不褪師：SO2和C12都具漂白作用，當它們混合反應(yīng)時， 強強聯(lián)合”是否漂白能力更 強呢？生：應(yīng)該可以吧！有兩種漂白劑啊。應(yīng)該從它們的漂白原理來考慮。二氧化硫、次氯酸都具有漂白作用，但它們的漂白原理又各不相同。SO2具有漂白作用，是因為SO2能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。Cl2 溶于水

25、后能生成HClO,HClO 是一種強氧化劑，能氧化色素，所以也具有漂白作用。師：當兩者混合之后會怎樣呢？生：當?shù)任镔|(zhì)的量的SO2 和 Cl2 同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，會發(fā)生化學反應(yīng) SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl ，從而喪失了它們各自的漂白功能，以致有色物質(zhì)顏色基本不褪。所以正確選項是D 。師：由此可見，當物質(zhì)相混合時，首先應(yīng)考慮是否會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成什么物質(zhì)，該物質(zhì)具有什么性質(zhì)。但是思維不應(yīng)僅停留在各物質(zhì)的單一特性上。還應(yīng)該注意物質(zhì)之間能否反應(yīng)，如果混合物之間均不發(fā)生反應(yīng)，再考慮單一物質(zhì)的特性。答案： D(例3)某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：

26、時間 開始 8 小時 16 小時 24 小時 32 小時 40 小時 48 小時pH 5.04.84.54.34.24.04.0試回答：(1)放置時，雨水樣品pH 變化的主要原因。 (2)pH 變化的離子方程式。師：本題也是針對教材 “家庭小實驗”中測定雨水的 pH 而命制，如何解決呢？生： 首先我們應(yīng)該明確酸雨的形成過程： 酸雨的形成主要是因雨水中溶入SO2、SO3和一些硫酸鹽，但以SO2為主。SO3的形成是因為在空氣中飄塵的作用下，一 部分SO2被O2氧化，或污染空氣的NO2與SO2作用而產(chǎn)生SO3,在降水時SO3也 溶于雨水生成H2SO4。 對這個表的分析一定很重要，由各階段pH 的數(shù)據(jù)

27、觀察結(jié)果，在 40 小時之前放置的雨水樣品 pH 逐漸降低，溶液的酸性漸強。至40 小時之后，pH 不再變化，表明使pH 降低的反應(yīng)已停止?？赡苁鞘裁丛蛟斐傻哪?？原因應(yīng)該是在酸雨中SO2 溶解生成中強酸，SO3 則生成強酸，但強酸H2SO4 的 pH不再變化，所以只能是H2SO3被氧化生成H2SO4,使溶液酸性增強，至SO2和H2SO3全被氧化成H2SO4 后，pH 就不再發(fā)生變化。師：大家回答得很好。思路也是正確的，能否說出答案呢？生：(1)雨水樣品里中強酸H2SO3和SO2不斷被空氣中氧氣氧化生成強酸 H2SC4, 隨時間延長，c(H+)增大，pH下降，至全部被氧化后，溶液中形成的 H2

28、SC4不會被 氧化和揮發(fā)，所以 pH 不再發(fā)生變化。(2)2SC22H2CC2=4H 2SC42或 2H2SC3 C2=4H 2SC42師：環(huán)境問題是當今世界各國都非常關(guān)注的問題，酸雨已成為一大公害。作為一名生應(yīng)該全面了解有關(guān)酸雨的相關(guān)知識。課堂小結(jié)本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì)；了解可逆反應(yīng)的概念；重點掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責任。板書設(shè)計第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫1 .二氧化硫的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密

29、度比空氣大，易溶于水(1 : 40),易液化(一10 C)。2 .二氧化硫的化學性質(zhì)(1) 酸性氧化物SO2+ H2O,=tH2SO3 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ NaOH=NaHSO3（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3）（2）二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。注意：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）。（3）氧化性：SO2+ 2H2s=3S，+ 2H2O（4）SO2具較強的還原性，可被 X2、。2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：（很重 要）

30、SO2+ Br2 + 2H2O=H2SO4+ 2HBr5SO2+ 2KMnO 4+ 2H2O=K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4催化劑2so2+O22so33.三氧化硫的化學性質(zhì)具有酸性氧化物的通性活動與探究1 .查閱資料，了解酸雨在我國的分布情況及其重要危害，認識人類活動對酸雨形成 的影響，重點交流討論：在減少酸雨產(chǎn)生中，人類應(yīng)該采取哪些重要措施呢？2 .查閱資料，了解我國及全世界對酸雨的產(chǎn)生所作出的應(yīng)對措施，尤其是遏制酸雨 產(chǎn)生所制定的法律法規(guī)等。3 .到實驗室去，用實驗的手段解決下面問題：在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次 氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變 ,這是因為,反應(yīng)的離子方程式 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴