1、23.常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液；pH = 3 的 HCI 溶液；pH2019年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）（廣州一模2019年3月15日考試）化學(xué)7.下列說法正確的是 （）A.P 和 S 屬于第三周期元素，P 原子半徑比 S 小B.Na 和 Rb 屬于第 I A 族元素，Rb 失電子能力比 Na 強(qiáng)C.C 和汾屬于第IVA族元素，SiH4比 CH4穩(wěn)定D.Cl 和份屬于第 VIIA 族元素，HCI04酸性比 HBrO4弱8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是 （）1 炬 Hl協(xié)幷濃此鮭蟲恃家牆強(qiáng)氣9.下列說法正確的是（）A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反

2、應(yīng)C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)10.電解法精煉含有 Fe、Zn、Ag 等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B.粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是：+2e =CuD.電解后 Fe、Zn、Ag 等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na +2OH +H2B.將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2?C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+=SO2

3、I+H2O2+ D.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca +2OH +CO2=CaCO3J+HO12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.0.1 mo1/LMg（NO3）2溶液中含有0.2NA個(gè)NO3B.8g CH4中含有10NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4L O3中含有3NA個(gè)氧原子D. 28g C2H4中含有2NA個(gè)碳原子22.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.除去 CO2中混有的 CO:用 NaOH 溶液洗氣B.除去銅器表面的銅綠CU2（OH）2CO3:用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C.除去 KNO3晶體中少量 NaCl:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D.除去 Fe（OH）3固體中少量

4、 Mg（OH）2：加入足量飽和 FeCb 溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾=11 的氨水；pH =11 的 NaOH 溶液。下列說法正確的是（）A.與中 C（H+）相同B.與混合，溶液中C（CH3COO）=c（Na+）C.和混合，所得混合溶液的 pH 大于 7D.與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等30.（16 分）以苯甲醛為原料合成化合物V 的路線如下：/UH（廠、“o沁礙3-的岸件0-4匕尹O-QH 7OjN関6N* 731HIH（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I 互為冋分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為和?；衔?m 與 CH3COOH 發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

5、不要求寫出反應(yīng)條件）。下列說法正確的是 _（雙選，填字母）。A.化合物 I 的名稱是 2-硝基苯甲醛B.化合物 m 可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物C.反應(yīng)屬于還原反應(yīng)D.化合物 V 的分子式為 C16H12N2O4（5）0 -用丙酮-代替化合物 I 發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)可以得到化合物- VI（生產(chǎn)有機(jī)玻璃I I d H雷I1）的中間體），化合物 VI 的結(jié)構(gòu)簡式為 _31.（16 分）亞氯酸鈉（NaCIO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處 理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：HSO.HQ小心rJ I l _ ,曲心_1漏反墮I卜廠 g 叵回一饗

6、嚴(yán) T 冷卻縉晶戶枇丿品（1）提咼 反應(yīng) 1 反應(yīng)速率的措施有 _ 、_等。反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。米取減壓蒸發(fā)”而不用常壓蒸發(fā)”， 從 母液”中可回收的主要物質(zhì)是原因是。丨（5）冷卻結(jié)晶”后經(jīng)（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。32.（16 分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：- 1C6H5C2H5 C6H5CH CH2（g）+H2（g） H +125 kJ mol該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。隨著溫度的升高，K 值_（填增大”減小”或不變”。實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸

7、氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。1由上圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越 _ ；結(jié)論二：_2加人稀釋劑能影響 C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是： _。某些工藝中，在反應(yīng)的中途加人02和特定的催化劑，有利于提高 C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_。33.（16 分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時(shí)，將一定量NaCIO 溶液與 FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。（1）提出合理假設(shè)：假設(shè) 1: FeSO4有剩余； 假設(shè) 2: NaCIO 有剩余；假設(shè) 3:_樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶

8、液。此澄清溶液中 肯定含有的合屬陽離子是 _604（04 K 121620設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)1 1驗(yàn)試劑：3 moLL-H2SO4, 0.01 mol ? L-KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI 溶液、紫色 石蕊溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1將上述澄清溶液分置于 A、 B 試管中。步驟 2步驟 32019年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（一）綜合（理科）試題化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7、B 8、C 9、A 10、C 11、B12、D22、BD 23、AC30、（ 16 分）（1 ）取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)） （2 分）3

9、1、（ 16 分）（1） 適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大SO2與吸收液的接觸面積 （合理即可， 任 答兩條。4 分）（2） CIO2（ 2 分） H2O2+ 2CIO2+ 2NaOH=2NaCIO2+ 2H2O+ O2（3 分）（3） 常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解。（2 分）（4）Na2SO4（3 分）（5）過濾（2 分）總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系 減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4 分）（或答：總壓不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，濃度商的 計(jì)算結(jié)果小于平衡常數(shù) K,

10、故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率增大。）（3） O2將反應(yīng)生成的 H2消耗掉，減小了 H2的濃度，同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系升溫，兩種因 素均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（3 分）33、（16 分）（1） NaCIO 和 FeSO4均無剩余；（3 分） （2） Na+ Fe3+（4 分）（3） （9 分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:向A試管中滴加12滴0.01mol L一 MnOd溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1 成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設(shè) 2 或 3 成立。步驟 3:向 B 試管中滴加 12 滴紫色石蕊溶 液。（1） 若石蕊先變紅后褪色，則假設(shè)2 成立；（2） 若石蕊變紅后不褪色，結(jié)合步驟 2 中的（2）,則假設(shè) 3 成立。OjN -CHO（4 分）xOH予魚+