1、2018屆高三9月份兩校聯(lián)考理科綜合試題一、選擇題1 .下列有關(guān)細(xì)胞結(jié)構(gòu)和功能的敘述，正確的是A.低等植物細(xì)胞和動(dòng)物細(xì)胞中都有中心體，但功能不同B.顫藻細(xì)胞的細(xì)胞核中有DN用口RNA兩種核酸C.核糖體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體都進(jìn)行蛋白質(zhì)的合成和加工D.含有磷脂、蛋白質(zhì)和核酸等物質(zhì)的細(xì)胞器有線粒體和葉綠體【答案】D【解析】低等植物細(xì)胞和動(dòng)物細(xì)胞中都有中心體，都與細(xì)胞的有絲分裂有關(guān)，A錯(cuò)誤；顫藻是藍(lán)藻，屬于原核生物，沒(méi)有細(xì)胞核，B錯(cuò)誤；核糖體是蛋白質(zhì)的合成場(chǎng)所，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)和高爾基體對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工，C錯(cuò)誤；含有核酸的細(xì)胞器有核糖體、線粒體和葉綠體，但是核糖體沒(méi)有膜結(jié)構(gòu)，所以不含磷脂，線粒體和葉綠體含有膜結(jié)構(gòu)

2、，含有磷脂和蛋白質(zhì)，因此含有磷脂、蛋白質(zhì)和核酸等物質(zhì)的細(xì)胞器有線粒體和葉綠體，D正確?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意以下幾點(diǎn)：1、低等植物細(xì)胞也含有中心體。2、原核細(xì)胞中不含有細(xì)胞核。3、核糖體才能合成蛋白質(zhì)。2 .生物實(shí)驗(yàn)中常用酒精，下列有關(guān)敘述正確的是A.提取綠葉中色素的實(shí)驗(yàn)中，用無(wú)水乙醇分離色素B.觀察DN窗口RNAft細(xì)胞中的分布時(shí)，用75%酉精進(jìn)行水解C.使用蘇丹山對(duì)花生子葉切片染色后，用50%勺酒精洗去浮色D.探究酵母菌細(xì)胞呼吸方式時(shí)，酸性重銘酸鉀遇酒精由灰綠色變?yōu)槌壬敬鸢浮緾【解析】色素的提取用無(wú)水乙酢.而分離用層析液,A錯(cuò)誤；觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布時(shí)F用6%鹽酸進(jìn)行水解.B

3、錯(cuò)誤；在脂肪鑒定實(shí)驗(yàn)中，用體積分?jǐn)?shù)為5。酒梢溶液洗去浮色，C正確；酸化的生銘酸梆溶液遇酒精由橙色變?yōu)榛揖G色，D錯(cuò)誤中3 .果蠅的紅眼基因（R）對(duì)白眼基因（r）為顯性，位于X染色體上；長(zhǎng)翅基因（B）對(duì)殘翅基因（b）為顯性，位于常染色體上。現(xiàn)有一只紅眼長(zhǎng)翅果蠅與一只白眼長(zhǎng)翅果蠅交配，F(xiàn)i雄蠅中有1/8為白眼殘翅，下列敘述錯(cuò)誤的是A.親本雄蠅的基因型是BbXYB.雌果蠅的卵原細(xì)胞在分裂時(shí)不一定會(huì)發(fā)生同源染色體的分離C.Fi中出現(xiàn)長(zhǎng)翅雄蠅的概率為3/16D.白眼殘翅雄果蠅可形成基因組成為bXr的精子【答案】C【解析】根據(jù)題意分析可知：F的雄果蠅中出現(xiàn)白眼殘翅雄果蠅(bbX¥),因此親本基因型

4、肯定為一IBbxBb,若雙親的基因型為BbXX和BbXRY,則子一代中全部為白眼雄果蠅，不會(huì)出現(xiàn)1/8的比列，故雙條中，雌果蛇的基因型是BbXQ遮姆的基因型是BbXrYA正確；雌果蠅的卵原細(xì)胞可以進(jìn)行有絲分裂.有絲分裂中不會(huì)發(fā)生同源染色體的分離，B正確；F1出現(xiàn)長(zhǎng)翅姓果蠅(B_)的概率為3/4X1/2W/&c錯(cuò)誤；白眼殘翅雄果蟬的基因型為bbxnr,經(jīng)減數(shù)分裂產(chǎn)生的精子的基因型為bXf和bY,D正確，4 .下列有關(guān)生物進(jìn)化和變異的說(shuō)法正確的是A.變異不能決定進(jìn)化的方向，但都能生物進(jìn)化提供原材料B.基因重組是生物變異的來(lái)源之一，可以產(chǎn)生新的基因和新的基因組合C.無(wú)論是自然選擇還是人工選擇

5、作用，都能使種群基因頻率發(fā)生定向改變D.物種之間的共同進(jìn)化都是通過(guò)物種之間的生存斗爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)的【答案】C【解析】可遺傳變異能為生物進(jìn)化提供原材料，不可遺傳變異不能為生物進(jìn)化提供原材料，自然選擇決定進(jìn)化的方向，A錯(cuò)誤；基因重組是生物變異的來(lái)源之一，不可以產(chǎn)生新的基因，但能產(chǎn)生新的基因組合，B錯(cuò)誤；無(wú)論是自然選擇還是人工選擇作用，都能使種群基因頻率發(fā)生定向改變，從而決定生物進(jìn)化的方向，C正確；任何一個(gè)物種都不是單獨(dú)進(jìn)化的，而是不同物種之間、生物與無(wú)機(jī)環(huán)境之間在相互影響中不斷進(jìn)化的，而物種之間的共同進(jìn)化是通過(guò)物種之間的生存斗爭(zhēng)或種間互助，相互選擇，共同進(jìn)化實(shí)現(xiàn)的，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】解答本題要注意以下幾點(diǎn)：

6、1、自然選擇決定生物進(jìn)化的方向，而不是變異。2、基因重組能產(chǎn)生新的基因型，基因突變才能產(chǎn)生新的基因。3、共同進(jìn)化的對(duì)象包括不同物種之間和生物與無(wú)機(jī)環(huán)境之間。5 .下列關(guān)于生命活動(dòng)調(diào)節(jié)的敘述，正確的是A.有一種胰島素依賴型糖尿病，由于患者體內(nèi)某種T細(xì)胞過(guò)度激活為效應(yīng)T細(xì)胞后，選擇性地與胰島B細(xì)胞密切接觸，導(dǎo)致胰島B細(xì)胞死亡而發(fā)病，所以屬于過(guò)敏反應(yīng)B. 激素和抗體都具有特異性，只能作用于特定的靶細(xì)胞C. 垂體合成的抗利尿激素增加會(huì)導(dǎo)致尿量減少D. 胰島細(xì)胞分泌的激素可以進(jìn)入到血液中【答案】D【解析】由于是自身的T細(xì)胞過(guò)度激活導(dǎo)致攻擊自身的胰島B細(xì)胞死亡導(dǎo)致疾病，所以屬于自身免疫病，A錯(cuò)誤；激素和抗

7、體一般具有一定特異性，其中激素一般只能作用于特定的靶細(xì)胞，抗體只能作用于特定的抗原，但有的激素如甲狀腺激素可作用于全身細(xì)胞，B錯(cuò)誤；抗利尿激素是由下丘腦合成的，C錯(cuò)誤；胰島細(xì)胞分泌的激素可以進(jìn)入血液循環(huán)，通過(guò)血液運(yùn)輸，D正確。【點(diǎn)睛】解答C選項(xiàng)，要注意抗利尿激素是由下丘腦合成的，由垂體貯存并釋放。6. 下列關(guān)于群落結(jié)構(gòu)和演替的敘述，正確的是A. 喬木層的疏密程度會(huì)影響草本層中動(dòng)物類群的分布B. 在無(wú)人為破壞的情況下，群落能演替到森林階段C. 棄耕后的稻田先發(fā)生初生演替，后發(fā)生次生演替D. 初生演替形成的群落內(nèi)無(wú)競(jìng)爭(zhēng)現(xiàn)象，次生演替形成的群落內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)明顯【答案】A【解析】動(dòng)物的分層取決于植物為其提供

8、的食物和棲息場(chǎng)所，所以喬木層的疏密程度會(huì)影響草本層中動(dòng)物類群的分布，A正確；在氣候適宜、雨水充沛的環(huán)境中初生演替能形成森林，若氣候干旱缺水，則只能形成草本或灌木，B錯(cuò)誤；棄耕后的稻田發(fā)生次生演替，不會(huì)發(fā)生初生演替，C錯(cuò)誤；初生演替形成的群落內(nèi)有競(jìng)爭(zhēng)現(xiàn)象，次生演替形成的群落內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)明顯，D錯(cuò)誤。7. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.石油裂解的主要目的提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量8. 在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO,該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平

9、衡轉(zhuǎn)化率D.近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的【答案】B-iWflA.石油裂解的主要目的是產(chǎn)生短鏈烯燒，故A錯(cuò)誤；B.在食品包裝時(shí)放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故B止確；C.催化劑不影晌化學(xué)平衡t不育韁高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)謾；D,消毒酒精能靜滲入微生物體內(nèi)，使蛋白質(zhì)炭固、變性而達(dá)到消毒的目的f而不是將病毒氣化，故D錯(cuò)誤.一故選.8.設(shè)沖為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g的甲醇所含的質(zhì)子數(shù)等于10Na8. 7.8gNa2s和NaQ的混合物中所含離子數(shù)為0.3NaC.

10、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NaD.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g,電路中就轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子【答案】B【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇呈液態(tài)，所以16g甲醇所含質(zhì)子數(shù)大于10Na,故A錯(cuò)誤；B.7.8g即O.lmolNa2s和NaQ的混合物中所含離子數(shù)為0.3Na,故B正確；C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁被鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3Na,故C錯(cuò)誤；D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極中的鐵、鋅、饃等雜質(zhì)會(huì)被氧化，故D錯(cuò)誤。故選Bo9. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、XW中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足

11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z、W四種元素可形成具有兩性的物質(zhì)B.在、必、Z2X4、X2W的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)相等C.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：WY>Z>XD.與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵【解析X、Y口、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y?X2Z2X4Ba中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu).Y%ZX&&W何以分別是QH?他出、H必，相應(yīng)地X、Y2W分別是H£、N9A.X、丫<L'W四種元素可形成具有兩性的物質(zhì)氨基酸，故A正確；B在Y2X2&

12、#39;Z2X4認(rèn)NS的一個(gè)分子中，所含的共用電子對(duì)數(shù)分別是5、5、3.所含的共用電子對(duì)數(shù)不完全相等，故B錯(cuò)誤；匚氫原子半徑最小.同周期元素原子半徑Y(jié)>2>W，所以X、Y2、W的原子半徑的大小關(guān)系為；YAZAW.故C錯(cuò)誤；D.與元素Y、Z相比,元素W形成的簡(jiǎn)單氧化物最穩(wěn)定，是因?yàn)閃的非金屬性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選A。10.25c時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.將Na2CO溶液用水稀釋后，pH變大，Kv不變B.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Kp(AgCl)都不變C.pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CHCOOHCHCOONa勺混合溶液中：c(CHsC

13、OO)+c(OH)<c(H+)+c(CH3COOH)D.分別用pH=2和pH=3的CHCOOH液中和等物質(zhì)的量的NaOH消耗CHCOOH液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb【答案】B【解析】A將N&CO溶液用水稀釋后，pH變小，Kv不變，故A錯(cuò)誤；B.向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變，故B正確；C.pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CHCOO用口CHCOONa勺混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COQ+c(OH-尸c(Na+)+c(H+),中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性

14、，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中c(CH3COOH):c(Na+),c(CH3COO)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H),故C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量NaOH勺溶液分別用pH為2和3的CH3COO解液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗泻偷臍溲趸c的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CHCOOH液，后者電離程度大，pH為2的CHCOOH的濃度大于pH為3的CHCOOH液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x,PH=3的醋酸濃度為V,則有Vaxx=VbXy,則：/喝，即V3>10VS,故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：溶液pH的計(jì)算，注

15、意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，明確酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)eV產(chǎn)C2(V1+U)計(jì)算加入的水體積；先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)C1V1+C2V2=C3(V1+V2)計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；先計(jì)算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)c(OH-)計(jì)算。11.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是產(chǎn)Cl0,LXHrCCH：爭(zhēng)覆荏噩A.分子式為C2H2oQB.能使酸性KMnO容液褪色C. 1mol該有機(jī)物水解日只能消耗ImolNaOHD.能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解

16、析】A.分子式為C2H20O2,故A正確；B.該分子含有的碳碳雙鍵能使酸性KMnQ§液褪色，故B正確；C.1mol該有機(jī)物水解時(shí)生成1mol竣基，所以只能消耗ImolNaOH故C正確；D.氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D不正確。故選Do點(diǎn)睛：一般地，有機(jī)物的性質(zhì)可以認(rèn)為是所有官能團(tuán)性質(zhì)的加合。12.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO通入到Ba(NQ)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀證明SO與可溶性鋼鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀B常溫下，向飽和N&CO溶液中加少量BaSO粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生證明常溫下，Ksp(BaCQ)>K

17、sp(BaSC4)C常溫下，測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程CHCOOHD將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁A.AB.BC.CD.D【解析】A.將SO通入到Ba(NO)2溶液中，產(chǎn)生的亞硫酸與硝酸反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸銀，不能證明SO與可溶性鋼鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B.溶液中c(Ba2+)C(CQ；)>Ksp(BaCQ),產(chǎn)生BaCQ不能證明常溫下，Ksp(BaCQ)>Ksp(BaSO4);C.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸醋酸，可以證

18、明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CHCOOH;CO的存在。故選CoD. SO2也可使石灰水變渾濁，所以不能使用該方法檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中13 .金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用其工作示意圖見圖，下列說(shuō)法分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e -=Li +A.C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物B.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2HO+O4e=4OH【解析】A.放電時(shí)，負(fù)

19、極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,故A正確；B.熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，Li+e=Li,金屬鋰在陰極得到，故B正確；C.鋰與乙醇發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2HO+O4e-=4OH+,故D正確。故選Q點(diǎn)睛：鋰與鈉一樣都屬于活潑金屬，可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)。二、選擇題：共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)白勺得0分14 .下列說(shuō)法正確的是A.居里夫婦最先發(fā)現(xiàn)天然放射現(xiàn)象B.3射線的來(lái)源為核外電子C.結(jié)合能大的原子核相對(duì)于結(jié)合能小的更穩(wěn)定D.在

20、核反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒14 .D法國(guó)物理學(xué)家貝克勒爾最先發(fā)現(xiàn)天然放射現(xiàn)象，3射線是原子核內(nèi)的中子轉(zhuǎn)化為質(zhì)子時(shí)產(chǎn)生的，比結(jié)合能大的原子核才穩(wěn)定，故ABC錯(cuò)誤D正確。15 .如圖，兩兩顆人造衛(wèi)星a和b均繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，a、b到地心。的距離分別為小L,角速度大小分別為1、2,則D.15. A對(duì)人造衛(wèi)星，根據(jù)萬(wàn)有引力提供向心力 GM1 mr2r ,可得3以對(duì)于a、b兩顆人造衛(wèi)星由（3；,A正確。2r116.如圖所示，傾斜的硬桿上套一個(gè)質(zhì)量為m的圓環(huán)，圓環(huán)直徑略大于桿的直徑。當(dāng)圓環(huán)下方用輕繩吊著一個(gè)質(zhì)量為M的重物時(shí)，在圓環(huán)沿桿下滑的過(guò)程中，若懸掛重物的輕繩始終處于豎直方向，則在此過(guò)程中（不

21、計(jì)空去阻力）B.重物處于超重狀態(tài)C.圓環(huán)可能只受三個(gè)力作用D.圓環(huán)一定受四個(gè)力作用16 .D分析物體M可知，其受到重力和輕繩拉力兩個(gè)力作用，因?yàn)閼覓煳矬w的輕繩始終處于豎直方向，故二力平衡，重物做勻速運(yùn)動(dòng)，即不超重也不失重，AB錯(cuò)誤；再對(duì)環(huán)進(jìn)行受力分析可知，環(huán)勻速下滑必受到重力，輕繩對(duì)環(huán)的拉力，滑桿對(duì)環(huán)的支持力和摩擦力，C錯(cuò)誤D正確。17 .工廠在生產(chǎn)紡織品、紙張等材料時(shí)為了實(shí)時(shí)監(jiān)控其厚度，通常要在生產(chǎn)流水線上設(shè)置如圖所示傳感器，其中A、B為平行板電容器的兩個(gè)極板，上下位置均固定，且分別接在恒壓直流電源的正負(fù)極上，當(dāng)流水線上通過(guò)的產(chǎn)品厚度增大，導(dǎo)致其對(duì)應(yīng)的介電常數(shù)增大時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A. A

22、、B兩板間電場(chǎng)強(qiáng)度減小B. A、B兩板間電場(chǎng)強(qiáng)度增大C.有電流從a向b流過(guò)靈敏電流計(jì)D.有電流從b向a流過(guò)靈敏電流計(jì)US17.C兩板間電場(chǎng)強(qiáng)度E不變，AB錯(cuò)誤；根據(jù)Cr可知當(dāng)產(chǎn)品厚度增大d4kd導(dǎo)致r增大時(shí)，電容器的電容C增大，再根據(jù)Q=CIM知極板帶電量Q增加，有充電電流從a向b流過(guò)，C正確D錯(cuò)誤。18.如圖，半徑為R的圓心區(qū)域中充滿了垂直于紙面向里，磁感應(yīng)弓雖度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng),一不計(jì)重力的帶電粒子從圖中A點(diǎn)以速度V0垂直磁場(chǎng)射入，速度方向與半徑方程成45角，當(dāng)該粒子離開磁場(chǎng)時(shí)，速度方向恰好改變了180°,下列說(shuō)法正確的是4m-/xxt.»rXXXUJxX/XX/A.該粒

23、子帶正電B.該粒子的閉合為2v0BRC.該粒子出磁場(chǎng)時(shí)速度方向的反向延長(zhǎng)線通過(guò)。點(diǎn)D.該粒子在磁場(chǎng)中白運(yùn)動(dòng)時(shí)間為-2-RC錯(cuò)誤；根據(jù)左手定則， A錯(cuò)18.D由題意可畫出粒子在磁場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖所示,誤；由幾何關(guān)系可知粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑r R ,結(jié)合 qvoB m0可得19.在兩個(gè)等量正點(diǎn)電荷連線中垂線上有q.2v0一、r2R-,B錯(cuò)誤；粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間t,D正確。mBRvo2voA、B、C三點(diǎn)，如圖甲所示，將另一個(gè)電荷量為q,質(zhì)量為m的帶電粒子從A點(diǎn)靜止釋放，重力可忽略不計(jì)，粒子運(yùn)動(dòng)的v-t圖像如圖乙所示，其中B點(diǎn)處為圖線切線斜率最大的位置，則下列判斷正確的是A.該粒子所帶電荷為負(fù)電

24、荷B. A、B、C三點(diǎn)位于同一等勢(shì)面C. B點(diǎn)為中垂線上電場(chǎng)強(qiáng)度E最大點(diǎn)D.由A到C的過(guò)程中帶電粒子的電勢(shì)能一直減小19 .CD粒子從A點(diǎn)由靜止釋放，有A到C,可判斷帶正電，A錯(cuò)誤；運(yùn)動(dòng)過(guò)程中速度增大，電場(chǎng)力做功，電勢(shì)能減小，沿A往C方向電勢(shì)降低，B錯(cuò)誤；D正確；由圖乙處切線斜率最大，即加速度最大，說(shuō)明所受電場(chǎng)力最大，B點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度最大，C正確;20 .甲、乙兩車在平直公路上行駛的v-t圖像如圖所示，t=0時(shí)刻甲在乙前面，且兩車相距S0,根據(jù)圖線可以判斷A若S010m,兩車不能相遇B.若So10m,兩車只能相遇一次C.若S015m,兩車相遇兩次D.若s08m,兩車相遇兩次20 .AD070s內(nèi)乙

25、車速度大于甲車速度，由v-t圖線與時(shí)間軸所圍面積表示位移，易算得010s內(nèi)有x乙x甲10m,若s10m,兩車在t=10s時(shí)恰好相遇，A錯(cuò)誤B正確；若$10m則此時(shí)乙車仍未追上甲車，之后一直有甲車速度大于乙車速度，兩車不會(huì)再相遇，C錯(cuò)誤；若s010m,在070s內(nèi)某一時(shí)刻乙追上并且超越甲車，t=10s后某一時(shí)刻甲車反超乙車，相遇兩次，D正確。21 .如圖，木板與水平面成角，木板上有兩個(gè)靠在一起的物塊P和Q,質(zhì)量分別為m和2m,物塊與木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為科，用大小為F的恒力沿著平行于木板的方向推動(dòng)物塊P,若P和Q之間彈力大小記為F1,下列判斷正確的是A.若=0,=0,則F1一F3B.若=0,科豐

26、0,則F11F3C.若=30°,科=0,則F1-F2D.若=30°,Ww0,則F12f321.AD對(duì)P、Q整體由牛頓第二定律可得F3mgcos3mgsin3ma,解得a-gcosgsin,再隔離Q使用牛頓第二定律可得3m2F12mgcos2mgsin2ma,將a代入可得F1-F3三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題22.某組同學(xué)設(shè)計(jì)了“探究加速度a與物體所受合力F及質(zhì)量m的關(guān)系”實(shí)驗(yàn)，圖甲為F。實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為細(xì)沙和小桶的總重力即為細(xì)繩對(duì)小車的拉力(1)圖乙為某次實(shí)驗(yàn)得到的紙帶，已知實(shí)驗(yàn)所用電源的頻率為50Hz,根據(jù)紙帶可求出電火花計(jì)時(shí)器打B點(diǎn)時(shí)的速度為

27、m/s,小車的加速度為m/s2,(結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)(2)該組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了加速度a與拉力F的圖線如圖丙所示，該圖線不過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)的原因?yàn)?2. (1)1.6;3.2(2)實(shí)驗(yàn)前未平衡摩擦力或平衡摩擦力不夠(1)AC這段位移的平土速度等于AC段時(shí)間中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度，即B點(diǎn)的瞬時(shí)速度,一ABBCo故vB1.6m/s,由逐差法可得小車的加速度4T23.2m/ s(CDDE)(ABBC)242T(2)圖線與橫軸有截距，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)前沒(méi)有平衡摩擦力或平衡摩擦力不夠23. (1)某小組為了測(cè)量某一電阻Rx的阻值，現(xiàn)用多用電表進(jìn)行粗測(cè)，將選擇開關(guān)置于合適的檔位后，必須先將兩表筆短接，再進(jìn)行，使指

28、針指在歐姆刻度的“0”處，若選擇旋鈕置于“x1”位置時(shí)，指針停留的位置如圖甲所示，則所測(cè)量的電阻值為Qo(2)為進(jìn)一步精確測(cè)量該電阻，實(shí)驗(yàn)室有以下器材：A.電流表(量程15mA內(nèi)阻未知)B.電流表(量程0.6A,內(nèi)阻未知)C.電阻箱(最大電阻99.99Q)D.電阻箱(最大電阻999.9Q)E.電源(電動(dòng)勢(shì)3V,內(nèi)阻0.8Q)F.開關(guān)2只G導(dǎo)線若干某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的電路圖，并按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：僅閉合§,條件電阻箱使電流表指針有較大的偏轉(zhuǎn)且讀數(shù)為I,記下此時(shí)電阻箱示數(shù)R;保持S閉合，閉合開關(guān)S2,調(diào)節(jié)電阻箱的阻值使電流表讀數(shù)仍為I,記下電阻箱示數(shù)a.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，電流表應(yīng)選擇

29、,電阻箱應(yīng)選擇。(只填器材前字母)b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟可知，待測(cè)電阻Rx=(用題目所測(cè)量的物理量表示)。(3)利用該電路還可測(cè)出電流表的內(nèi)阻R,閉合S2,調(diào)節(jié)電阻箱R,讀出多組R和I1的值，作;R圖像如圖丙所示，圖像中縱軸截距為1A1,則可得電流表內(nèi)阻Ra=Qo23.(1)歐姆調(diào)零；18或18.0(2)a.ARb.RR2R(3)2.2(1)使用歐姆檔測(cè)量電阻，每次換檔都要進(jìn)行歐姆調(diào)零，指針示數(shù)乘以倍率即為歐姆表讀數(shù)(2)a.實(shí)驗(yàn)所用電源3V,如果電流表選用B則其偏轉(zhuǎn)角不足1,故選A才能有較大的3偏轉(zhuǎn)，方便讀數(shù)，相應(yīng)的電阻箱應(yīng)選D保證電路中的電流不會(huì)超過(guò)電流表A的量程15mAb.根據(jù)閉合電路歐姆定律

30、，操作中有EIrRaR1Rx,操作中有EIrRaR2,聯(lián)立解得RxR2R1(3)閉合$后有E1I rRaR ,變形可得I-R JRA ,縱軸截距E Er Ra1 ,將 E=3V, r=0.8 Q，代入可得 RA2.224.如圖所示，質(zhì)量為 m的物塊(可視為質(zhì)點(diǎn))放在質(zhì)量為M=1.0kg的長(zhǎng)木板左端，長(zhǎng)木板靜止在光滑水平面上， 物塊與木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)為科=0.5質(zhì)量為mlo =5g的子彈以速度v0 300m/ s沿水平方向射入物塊并留在其中(時(shí)間極短),且最后物塊恰好從木板右端滑下，子彈射入后，物塊與木板的v-t圖像如圖所示,2 一一g 10m/s ,根據(jù)圖像求:(1)物塊的質(zhì)量m;(2)木板

31、的長(zhǎng)度L;(3)物塊在木板上滑行的時(shí)間t0。24. (1)子彈進(jìn)入物塊后一起向右滑行的初速度v1 3m / s ,由動(dòng)量守恒可得 nv。mb m Vi ,解得 m=495g(2)子彈進(jìn)入物塊后到子彈、物塊、木板達(dá)到共同速度v2 1m/s過(guò)程，由能量守恒定律可得1 212m0 m v1m0 m M v22 2解得L=0.6mmo m gL(3)對(duì)物塊和子彈整體使用動(dòng)量定理得:m0 m gt0m0 m v2m0 m v1解得t00.4s25.如圖所示，足夠長(zhǎng)的平行光滑金屬導(dǎo)軌MNPQ相距為L(zhǎng),導(dǎo)軌平面與水平面夾角為,導(dǎo)軌電阻不計(jì)，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直導(dǎo)軌平面斜向上，長(zhǎng)為L(zhǎng)的金屬棒ab垂直M

32、NPQ放置在導(dǎo)軌上，且始終與導(dǎo)軌接觸良好，金屬棒的質(zhì)量為m,電阻為R,兩金屬導(dǎo)軌的上端連接右側(cè)電阻，電路中R2為一電阻箱，已知燈泡的電阻RL3R不變，定值電阻RiR,調(diào)節(jié)電阻箱使R26R,重力加速度為g,閉合開關(guān)S,現(xiàn)將金屬棒由靜止釋放。(1)求金屬棒下滑的最大速度 vm的大小;(2)若金屬棒下滑距離為x時(shí)速度恰好達(dá)到最大，求金屬棒由靜止開始下滑x的過(guò)程中流過(guò)R的電量和R上產(chǎn)生的焦耳熱Qi；(3)改變電阻箱R2的值，求R2為何值時(shí)，金屬棒勻速下滑過(guò)程中R2上消耗的電功率最大?25. (1)當(dāng)金屬棒受力平衡時(shí)速度最大，有 mg sinBLVmR=4R聯(lián)立解得vm_4mgRsinB2L2BLxt(

33、2)平均感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)Et平均感應(yīng)電流IE4RBLx得通過(guò)R的電量qIt出4R1o由動(dòng)能th理有WGWmvm2WGmgxsin叫=-Q解得Qmgxsinmgxsin8m3g2R2sin2B4L432 2.22m g R sinB4L4(3)設(shè)金屬棒勻速下滑時(shí)通過(guò)1_1故QQmgxsin442R2的電流大小為I25P2I2R22.聯(lián)立可得P29RR2,（mgsin）29R（mgsin）2R26R&9RBL-9RBL22R26RR29R2當(dāng)R，即R23R時(shí)，R2消耗的功率最大R226.高純MnCO是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純MnCO的操作步驟如下所示：I.制

34、備MnSM液：在三頸燒并S中加入4.35gMnSO和足量的水，攪拌，通入SO和N2混合氣體，反應(yīng)3h.停止通入SO,繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾、洗滌，得MnO溶液。(Na不參與反應(yīng))(1)制取MnSO勺化學(xué)方程式為.(2)反應(yīng)過(guò)程中，為使SO盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有.(3)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。n.制備高純MnCO固體：已知MnCOt溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100c開始分解；pH=7.7時(shí)Mn(OH開始沉淀。實(shí)驗(yàn)步驟：將所得MnSOm與20.0mL2.0mol/L的N&CO溶液混合，充分反應(yīng)：過(guò)濾，用少量水洗滌23次：用少量QHOH滌；低溫(低于100

35、C)干燥，得固體3.45g。(1)MnSO§液與NaCO溶液混合的正確操作為。(填字母代號(hào))a.將N%CO溶液緩慢滴加到MnSO§液中，邊加邊攪拌b.將MnSO§液緩慢滴加到N&CO溶液中，邊加邊攪拌c.將N&CO溶液迅速倒入到MnSO溶液中，并充分?jǐn)嚢鑔.將MnSO溶液迅速倒入到NkCO溶液中，并充分?jǐn)嚢?2)檢3敘MnCO®體是否洗滌干凈的方法為。(3)用少量QH50H洗滌的目的是。(4) MnC03的產(chǎn)率為。【答案】(1).MnO2+S0=MnS0(或MnO+HSO=MnS©HO)(2).控制適當(dāng)?shù)乃穸?，減緩?fù)ㄈ霘怏w的

36、速度，減小SO在混合氣(與N2)中的比例(3).受熱均勻，容易控制濕度(4).a(5).取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2容易，如果不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈，否則說(shuō)明未洗滌干凈(6).乙醇沸點(diǎn)低于100C,便于低溫干燥且MnCO分解.75%【解析】本題主要考查對(duì)于實(shí)驗(yàn)室以MnO為原料制備少量高純MnC皈驗(yàn)的評(píng)價(jià)。I.(1)制取MnSO的化學(xué)方程式為MnO+SO=MnSQ(2)反應(yīng)過(guò)程中，為使SO盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)乃囟?，減緩?fù)ㄈ霘怏w的速度，減小SQ在混合氣(與N2)中的比例。(3)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度。II.(

37、1)因?yàn)閜H=7.7時(shí)Mn(OH)開始沉淀，而N&CO溶液的pH>7.7,所以應(yīng)將N&CO溶液緩慢滴加到MnSO溶液中，邊加邊攪拌，故選a。(2)檢3MnCOK體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否殘留Na+、SO2；,其中SO：方便檢驗(yàn)，方法為:取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈，否則說(shuō)明未洗滌干凈。(3)用少量GHOH洗滌的目的是乙醇沸點(diǎn)低于100C,便于低溫干燥且MnCO不分解。(4)4.35g即0,05molMnO2和足量的水與SO反應(yīng)得含有0.05molMnSQ的溶液。20.0mL2.0mol/L的NaCO溶液含有0.04mol

38、Na2CO。將所得MnS麗液與20.0mL2.0mol/L的NaCO溶液混合，充分反應(yīng)，理論上得到0.04molMnCQ,所以MnCO的產(chǎn)率為3.45g/(0.04X115)g=75%。27.鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：軾 H=SOx已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中TiCl4的熔點(diǎn)-25.0C,沸點(diǎn)136.4C；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8C,沸點(diǎn)57.6C回答下列問(wèn)題:(1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式,加入鐵屑的作用是(2)操作n包含的具體操作方法有(3)向“富

39、含TiO2+溶液”中加入N&CO粉末得到固體TiO2 nHO,請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因,廢液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式).(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料，采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示:TlQ?榛裊 氧氣四氮化級(jí)(速)Na 港都鈦 55OC. Ar寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,制得的TiCl 4液體中常含有少量SiCl 4雜質(zhì)，可采用方法除去.欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti ,至少需要Na物質(zhì)的量為O二氧3kC2-離子的熔(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為:,電

40、解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有.【答案】(1).TiO2+2Hf=TiO2+HO(2).使Fe3+還原為Fe2+(3).蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾(洗滌)(4).溶液中存在水解平衡TiO2+(n+1)H2gTiO2?nHbO+2H,加入的Na2CO粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c(H+),促進(jìn)水解平衡向生成TiO2?nHbO的方向移動(dòng)(5).Na2SO(6).TiO2+2C+2cI2TiCl4+2CO.蒸儲(chǔ)(或分儲(chǔ))(8).0.8mol(9).TiO2+4e=Ti+2O2-(10).O2、COCO【解析】本題主要考查對(duì)于制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程的評(píng)價(jià)。(1)鈦鐵礦酸浸時(shí)，主

41、要成分TiO2反應(yīng)成為TiO2+,該反應(yīng)的離子方程式為TiO2+2H+=TiO2+HQ加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+。(2)操作n包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO粉末得到固體TiO2-nH2O>,其原因?yàn)椋喝芤褐写嬖谒馄胶猓篢iO2+(n+1)H2O:TiO2?nH2O+2H,加入的N%CO粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c(H+),促進(jìn)水解平衡向生成TiO2?nH2O的方向移動(dòng)。廢液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸殘留的SO：與NaCO殘留的Na+組成的NaSO。(4)沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2C

42、l29WL'-TiCl4+2CQ制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用蒸儲(chǔ)方法除去.欲使16g即0.2molTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti,至少需要Na物質(zhì)的量為0.2molX4=0.8mol。(5)陰極電極反應(yīng)為：TiO2+4e-=Ti+2O2-,電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有C2-氧化而成的Q,以及Q在電解溫度下與石墨電極反應(yīng)生成的COCO。28.甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO制備甲醇。(1)間接法：用CH與CO反應(yīng)制H2和CO再利用H2和CO化合制甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2OQ)AH1=-

43、1450.0KJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-571.6KJ/mol則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。(2)直接法：H2和CO在特定條件下制甲醇的反應(yīng)為：3H2(g)+CO2(g)CHOH(g)+HQ(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO,在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0C),測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。-1 1 -1 T T-T I-' r-TZnn 口 IO ?0 3t> JO 59 W 70 1 m*回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的化學(xué)平

44、衡常數(shù)表達(dá)式K=；在T0c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)為。(保留三位有效數(shù)字)保持溫度和體積不變，下列情況可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。(填字母代號(hào))a.混合氣體密度不變b.反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變c.H2和CQ的濃度之比為3:1d.每斷裂3mol的H-H鍵同時(shí)斷裂3molC-H鍵其他條件不變，溫度調(diào)至TiC(Ti>To),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得平衡常數(shù)為K(Ki<Ko),則該反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”、“放熱反應(yīng)”)。在30分鐘時(shí)，通過(guò)改變CO的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L),根據(jù)圖示變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明只改變?cè)摋l件能否建立45分鐘時(shí)的平衡狀態(tài)(K2)。(相關(guān)結(jié)果保留三位有效

45、數(shù)字)(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12moi電子時(shí)(不考慮電子損失)，將負(fù)極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOHB液中，充分反應(yīng)，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤！敬鸢浮?1).CO(g)+2H2(g尸CH3OH(l)H=-129.6KJ/mol(2).c(H2O)Xc(CH30HMe(CO2)Xc(H2)3(3).16.7%(4).bd(5).放熱反應(yīng)(6).若只改變圖示CO的濃度，溫度不變，K0=K2,實(shí)際K0=0.5X05/0.5X1.53=0.148,而K2=0.75X0.75/0.75X0.753=1.78,K2>

46、;K。，故只增大CO的濃度不能建立圖示45分鐘時(shí)的化學(xué)平衡狀態(tài)(還得降低反應(yīng)溫度)(7).C(Na+)>C(HCQ-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)【解析】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)。CO(g)+2H2(g)=CHsOH(l)將反應(yīng)/2+-/2得H和COW夜態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為H=-129.6KJ/mol。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)xc(CH3OH)/c(CO2)Xc(H2)3；在T0c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1.50mol/L,c(CQ)=0.50mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.5mol/L,甲醇的體積分?jǐn)?shù)為0.

47、50/(1.50+0.50+0.50+0.50)=16.7%。a.氣體的質(zhì)量守恒、體積不變，所以混合氣體密度始終不變，不可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；b.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量有變化，反應(yīng)過(guò)程中體系壓強(qiáng)隨著氣體物質(zhì)的量的變化而變化，當(dāng)反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；c.H2和CO2的濃度之比與化學(xué)平衡狀態(tài)之間沒(méi)有一定關(guān)系，不可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；d.每斷裂3mol的H-H鍵同時(shí)斷裂3molC-H鍵說(shuō)明v正(H2)=3v逆c(CROH)=v逆(H2),可說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。故選bdo升溫平衡左移，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若只改變圖示CO的濃度，溫度不變，在30分鐘時(shí)的平衡常數(shù)

48、K=0.5X0.5/0.5X1.53=0.148,45分鐘時(shí)的平衡常數(shù)K2=0.75X0.75/0.75X0.753=1.78,KWK2,故只增大CO的濃度不能建立圖示45分鐘時(shí)的化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)負(fù)極反應(yīng)為CHOH-6e+HO=COT+6H+,當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移12moi電子時(shí)產(chǎn)生2molCQ,將負(fù)極所產(chǎn)生的CO氣體全部通入到2L1.5mol/L的NaOH§液中，該溶液含有3molNaOH充分反應(yīng)，2CO+3NaOH=N2CO+NaHCO,N&CO和NaHCOK解呈堿性且水解程度N&CO>NaHCO貝U溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)镃(Na+)>

49、;C(HCQ-)>C(CC32-)>C(OH-)>C(H+)。29.藍(lán)色氧化劑DCPIP被還原后變成無(wú)色。某興趣小組探究了水溶性物質(zhì)M對(duì)光反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及結(jié)果如下表所示，請(qǐng)分析回答問(wèn)題：組別實(shí)驗(yàn)操作藍(lán)色消失時(shí)間(min)葉綠體懸浮液試齊【J1試齊【J2光照強(qiáng)度CQ甲5mL0.1%DCPIP溶液56滴2mL細(xì)胞等滲溶液配制的M§液(1mmol/L)3klx未通過(guò)30乙5mLY60丙5mL2mL細(xì)胞等滲溶液配制的M§液(1mmol/L)3klx65丁5mLY120（1）分離細(xì)胞中葉綠體的常用方法是。實(shí)驗(yàn)乙、丁中Y為。（2） DCPIP藍(lán)色消失是因?yàn)楣夥磻?yīng)

50、產(chǎn)生了。（3）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論有：【答案】（1）.差速離心法（2）.2mL細(xì)胞等滲溶液（3）.H（4）.物質(zhì)M能促進(jìn)光反應(yīng)的進(jìn)行（5）.當(dāng)M溶液濃度相同時(shí)，光照強(qiáng)度增強(qiáng)光反應(yīng)加快【解析】試題分析：生物實(shí)驗(yàn)遵循的一般原則是對(duì)照原則、等量原則、單一變量原則和控制無(wú)關(guān)變量原則。據(jù)表分析：該實(shí)驗(yàn)的自變量為光照強(qiáng)度，因變量是氧化劑藍(lán)色的消失時(shí)間。據(jù)此分析作答。（1）分離細(xì)胞器一般用差速離心法。葉綠體離開細(xì)胞后需放在細(xì)胞等滲溶液中才能維持正常形態(tài)，因而Y為2mL細(xì)胞等滲溶液。（2）藍(lán)色氧化劑DCPIP被還原后變成無(wú)色，光反應(yīng)的產(chǎn)物中有H,H與DCPIP反應(yīng)使之被還原變成無(wú)色。（3）甲組和乙組對(duì)照、丙組和丁組對(duì)

51、照，說(shuō)明物質(zhì)M能促進(jìn)光反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)生更多的H使DCPIP褪色更快；甲組和丙組，乙組和丁組對(duì)照，說(shuō)明當(dāng)M溶液濃度相同時(shí)，光照強(qiáng)度增強(qiáng)光反應(yīng)加快，產(chǎn)生更多的H使DCPIP褪色更快。30 .植物激素如生長(zhǎng)素（IAA）是由植物體一定部位產(chǎn)生，對(duì)生長(zhǎng)發(fā)育起顯著作用的微量有機(jī)物：（1）用IAA處理插條生根時(shí)，如果IAA的濃度較低時(shí)，適合采用法處理插條，并（填“保留”或“不保留”）紙條上的芽和嫩葉。（2）植物生長(zhǎng)過(guò)程中，會(huì)有組織器官脫落的現(xiàn)象（如落葉），合理使用IAA可以預(yù)防脫落（見下圖）。落葉過(guò)程主要是酶水解離層（落葉葉柄與莖分離部分）的細(xì)胞壁和中膠層，使細(xì)胞分離。圖示實(shí)驗(yàn)中，IAA對(duì)脫落的預(yù)防作用于IA

52、A的施用有關(guān)，若選用濃度為10-5mol.L-1,施用部位為（填“近基端”或“遠(yuǎn)基端”）時(shí)預(yù)防效果較好。inIm入【答案】（1）.浸泡（2）.保留（3）.纖維素酶，果膠酶（4）.濃度、部位.遠(yuǎn)基端【解析】試題分析：據(jù)圖可知，IAA對(duì)脫落的效應(yīng)與不同曲線（IAA的施用部位）和IAA的濃度有關(guān)；與莖的頂端優(yōu)勢(shì)相似，主根的生長(zhǎng)會(huì)抑制側(cè)根的生長(zhǎng)，因此根也具有頂端優(yōu)勢(shì)現(xiàn)象；IAA的濃度較低時(shí)，適合采用浸泡法處理插條，此時(shí)的室內(nèi)環(huán)境最好遮蔭且空氣濕度較高，以保持IAA溶液的較低濃度。（1）如果IAA的濃度較高，適合采用沾蘸法處理插條；如果IAA的濃度較低，適合采用浸泡法處理插條，但需要保留枝條上的芽和嫩葉

53、，有利于生根。（2）細(xì)胞壁主要由纖維素和果膠組成，可以用纖維素酶和果膠酶水解細(xì)胞壁。據(jù)圖可知，IAA對(duì)脫落的效應(yīng)與IAA的濃度和部位有關(guān)。據(jù)圖分析可知，若選用濃度為10-5mol。L-1的IAA,遠(yuǎn)基端脫落相對(duì)速度較小，預(yù)防效果較好。31 .回答下列與人體的體液調(diào)節(jié)相關(guān)的問(wèn)題：（1）與激素一樣，CO也可以作為體液調(diào)節(jié)因子，參與液體調(diào)節(jié)，支持這一觀點(diǎn)的事實(shí)之一是：細(xì)胞代謝產(chǎn)生的CO可通過(guò)運(yùn)輸?shù)竭_(dá)其作用部位，進(jìn)而對(duì)呼吸活動(dòng)進(jìn)行調(diào)節(jié)。體液調(diào)節(jié)白含義是。（2）鹽酸不是體液調(diào)節(jié)因子，其原因是胃腺分泌的鹽酸進(jìn)入胃腔后，參與食物消化，且在這個(gè)過(guò)程中，胃腺分泌的鹽酸經(jīng)過(guò)導(dǎo)管到達(dá)胃腔不經(jīng)過(guò)運(yùn)輸?shù)倪^(guò)程。胃腔屬于（

54、填“外環(huán)境”或“內(nèi)環(huán)境”）。（3）在人體中，內(nèi)環(huán)境的作用主要為：細(xì)胞生存的直接環(huán)境；【答案】（1）.體液（血液）（2）.激素，CO等化學(xué)物質(zhì)通過(guò)體液運(yùn)輸?shù)竭_(dá)其作用部位，對(duì)生命活動(dòng)進(jìn)行調(diào)節(jié)的方式（3）.體液（血液）（4）.外環(huán)境（5）.內(nèi)環(huán)境是細(xì)胞與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換的媒介【解析】試題分析：本題考查內(nèi)環(huán)境、體液調(diào)節(jié)的概念，通過(guò)分析內(nèi)環(huán)境的概念和組成，體液調(diào)節(jié)的概念，再結(jié)合題意作答。(1)細(xì)胞代謝產(chǎn)生的CO可通過(guò)血液(體液)運(yùn)輸?shù)竭_(dá)其作用部位，進(jìn)而對(duì)呼吸活動(dòng)進(jìn)行調(diào)節(jié)，因此與激素一樣，CO也可以作為體液調(diào)節(jié)因子，參與體液調(diào)節(jié)。體液調(diào)節(jié)是指激素、CO等化學(xué)物質(zhì)通過(guò)體液運(yùn)輸?shù)竭_(dá)其作用部位，對(duì)生命活動(dòng)進(jìn)

55、行調(diào)節(jié)的方式。(2)鹽酸不是體液調(diào)節(jié)因子，其原因是胃腺分泌的鹽酸經(jīng)過(guò)導(dǎo)管到達(dá)胃腔不經(jīng)過(guò)血液(體液)運(yùn)輸?shù)倪^(guò)程，胃腔與外界直接相通，屬于外環(huán)境。(3)在人體中，內(nèi)環(huán)境的作用主要為：細(xì)胞生存的直接環(huán)境，細(xì)胞與外界環(huán)境進(jìn)行物質(zhì)交換的媒介。32 .亨廷頓舞蹈癥是由第四號(hào)常染色體上的Humtington基因發(fā)生突變引起的人類遺傳病,患者一般在中年發(fā)病。某家庭亨廷頓舞蹈癥系譜圖如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：U口9I。正行文蚱m口。不定(1) Humtington基因發(fā)生突變可能是由于DN冊(cè)子中發(fā)生堿基對(duì)的增添、缺失或而引發(fā)的基因結(jié)構(gòu)改變。(2)m4的基因型是(填“HH、"Hh”“hh”)，原因是。(3)出7是患者的概率為,出7在出生前，為確定其是否換亨廷頓舞蹈癥，可用基因診斷的手段來(lái)進(jìn)行產(chǎn)前診斷。目前對(duì)此病的治療思路之一是特異性降解由突變體基因合成的mRNA從而阻止基因表達(dá)中的環(huán)節(jié)。(4)若出代中