1、九年級化學記憶背誦整理編輯整理：PCHUA一、元素名稱、符號1、120號元素： 氫 H、 氦 He、 鋰 Li、 鈹 Be、 硼 B；碳 C、 氮 N、 氧 O、 氟 F、 氖 Ne；鈉 Na、鎂 Mg、 鋁 Al、 硅 Si、 磷 P；硫 S、 氯 Cl、 氬 Ar、 鉀 K、 鈣 Ca。2、其它元素：金 Au、銀 Ag、銅 Cu、鐵 Fe、錫 Sn、鋅 Zn、鋇 Ba、汞 Hg、鉑 Pt、錳 Mn、碘 I 。二、部分物質的化學式1、單質氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、紅（白）磷（P）2、化合物水（H

2、2O）、過氧化氫（雙氧水H2O2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2O5）、四氧化三鐵（Fe3O4）、二氧化硫（SO2）、二氧化錳（MnO2）。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、氫氧化鈣Ca(OH)2 、氫氧化鈉（NaOH）、氨水（NH3·H2O即NH4OH）、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2MnO4、氯化鈉NaCl、碳酸鈣CaCO3、甲烷（CH4）。三、化合價1、（常見元素）鉀、鈉、氫、銀 +1價，鈣、鎂、鋅、鋇 +2價；三鋁四硅五價磷，銅汞二價最常見；二三鐵、二四碳，氟氯負一、負二氧；硫有負二、正四、正六價。2、（常見原子團·酸

3、根）負一氫氧、硝酸根；負二硫酸、碳酸根； 銨根正一最特殊；磷酸負三要記真?！練溲醺∣H）、硝酸根（NO3）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）、銨根（NH4）、磷酸根（PO4）】 （Fe2+亞鐵離子，F(xiàn)e3+鐵離子）單質中元素的化合價為零；化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零。離子的電荷數(shù)符號與化合價一致。四、熟記以下化學反應方程式：（按重要先后排列）1、 制取O2：2H2O22H2O+O2 （無須加熱，節(jié)約能源；反應可控，操作簡單）2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（試管口塞棉花，防堵粉末隨氣流跑出）3、制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固體溶解，產生

4、大量氣泡）4、檢驗CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （澄清石灰水變渾濁）5、瓦斯爆炸：CH4+2O2CO2+2H2O（煤礦通風，嚴禁煙火）6、生石灰遇水轉變?yōu)槭焓?，并放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2（CaO可作干燥劑）Fe在置換反應中，只從0價轉為+2價。即不會生成FeCl3 或Fe2(SO4)3。現(xiàn)象：產生氣泡，溶液變淺綠色。鐵表面出現(xiàn)紅色物質，溶液變淺綠色。7、堅硬的石灰石在高溫下碎裂轉變?yōu)樯遥篊aCO3 CaO+CO28、鐵與酸反應：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2濕法煉銅： Fe + CuSO4 =

5、 FeSO4 + Cu9、用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（鐵銹溶解，溶液變黃色）10、一氧化碳煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（可用HCl、CuSO4溶液檢驗Fe）11、氫氧化鈉溶液在空氣中變質：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（可用稀HCl檢驗）12、配制波爾多液：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（配制時不能使用鐵桶）13、工業(yè)上用純堿制造燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（過濾后蒸發(fā)）14、銨鹽的檢驗：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH315、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu

6、(OH)2+Na2SO4（產生藍色沉淀）凡是碳酸鹽一定會跟酸反應，而冒氣泡，生成CO2；凡是銨鹽一定會跟堿反應，產生氨臭味，生成NH3。（銨態(tài)化肥不能和堿性物質混合使用，否則會降低肥效。）五、一些常見物質的顏色、氣味大多數(shù)固體為白色；大多數(shù)液體、溶液為無色；大多數(shù)氣體為無色、無味。紅磷：紅褐色； 鐵銹：紅褐色； 銅：紫紅色KMnO4固體：紫黑色；木炭、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4：黑色KMnO4溶液：紫紅色Fe2+的溶液：淺綠色（如：FeCl2、FeSO4溶液）Fe3+的溶液：黃色（如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液）；Cu2+的溶液：藍色（如：CuSO4溶液）幾個重要的小反應1、

7、木柴（炭）、煤、石油的完全燃燒：C+O2=點燃=CO2（發(fā)白光，石灰水變渾濁）2、含碳物質的不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO（CO有毒，不溶于水，俗稱“煤氣”）3、一氧化碳（煤氣）的燃燒：2CO+O2=點燃=2CO24、鎂帶燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO（發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末）5、鐵絲燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四，生成黑色固體）6、紅(白)磷燃燒產生大量白煙：4P+5O2=點燃=2P2O57、銅在空氣中受熱變黑：2Cu+O2=2CuO8、氫氣燃燒產生淡藍色火焰：2H2+O2=點燃=2H2O（H2最理想的燃料，無污染）電解水：2H2O=通電=2H2+O

8、2（正氧負氫，氫二氧一）9、溶于水中的部分CO2與水反應：CO2+H2O=H2CO3（地表水能吸收空中CO2）10、碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3=H2O+CO2（實驗室無法保存碳酸）六、酸堿鹽部分（一）指示劑與溶液的酸堿性1、石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅。2、PH與酸堿性的關系：1011121314酸性增強中性堿性增強PH7，酸性； PH7，中性； PH7，堿性。（二）常見金屬活動性順序（強）K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H)， Cu Hg Ag Pt Au（弱）1、（H）前金屬能置換出酸中的氫；2、前面的金屬能置換出后面的金屬（K Ca

9、Na 除外）。酸堿鹽鹽金氧非金氧金 屬（三）八大成鹽規(guī)律(置換反應)1、金（H前）酸 鹽H22、金（較活潑）鹽（溶） 新金新鹽3、非金氧(除CO)堿（溶） 鹽H2O（非基本反應類型）4、金氧酸 鹽H2O (定反應)(復分解反應)5、酸堿 鹽H2O (定反應)6、酸鹽 新酸新鹽(需、H2O)7、堿(溶)鹽(溶) 新堿新鹽(還需)8、鹽(溶)鹽(溶) 新鹽新鹽(還需)（四）復分解反應規(guī)律（口訣）金氧與酸定反應；酸堿兩兩也能行；酸鹽只需、H2O；堿鹽、鹽鹽要可溶，還需、或者H2O；以上都是復分解。（復分解反應前后各元素化合價不變）（五）酸堿鹽的溶解性（口訣）鉀、鈉、銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化

10、物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽溶鉀鈉銨，堿溶鉀鈣鈉鋇銨。七、化學反應的四種基本類型1、化合反應：A+BC （多種 一種）2、分解反應：CA+B （一種 多種）3、置換反應：A+BCB+AC （單質化合物 單質化合物）化合物化合物 化合物化合物（化合物）；產物由AB與CD相互交換成分得到。4、復分解反應：AB+CDAD+CB 物質純凈物混合物單質化合物酸堿鹽氧化物無機物有機物金屬非金屬金氧非金氧三種可燃性氣體：H2、CO、CH4四種干燥劑：Fe粉、生石灰、NaOH固體、濃硫酸四種含量居前的元素：O、Si、Al、Fe四種元素缺失與人體健康：鈣（Ca）骨質疏松、佝僂?。讳\（Zn）智力低下、侏儒癥；鐵（Fe）貧血碘（I）甲狀腺腫、大脖子病。八、物質的分類九、一些常見物質的名稱、化學式、俗稱或主要成分類別名稱化學式俗稱氧化物一氧化碳CO煤氣二氧化碳CO2二氧化碳固體，俗稱“干冰”氧化鈣CaO生石灰氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦的主要成分過氧化氫H2O2雙氧水酸氫氯酸HCl鹽酸乙酸CH3COOH醋酸（化學式簡寫為“HAc”）堿氫氧化鈉NaOH燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣Ca(OH)2