1、第3課時物質(zhì)的量濃度課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.從100 mL 4 mol·L-1的KOH溶液中取出5 mL,這5 mL溶液中K+的濃度為()。A.2 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.4 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案:C解析:這5mL溶液中K+的濃度與KOH的濃度相等,均為4mol·L-1,故選C項。2.下列溶液中,c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()。A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 m

2、ol·L-1的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的BaCl2溶液答案:C3.下列說法中正確的是()。A.40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的濃度為1 mol·L-1B.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的濃度為1 mol·L-1C.從1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,則NaCl的濃度變?yōu)?.01 mol·L-1D.1 L 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中,Na+的物質(zhì)的量為0.2 mol答

3、案:A解析:40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶液體積為1L,由公式得c=nV=1mol1L=1mol·L-1,A項正確。Na2CO3溶液的濃度為1mol·L-1,則Na+濃度為2mol·L-1,B項錯誤。原溶液濃度為0.1mol·L-1,則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L-1,C項錯誤。n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol,則n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2mol=0.4mol,D項錯誤。4.在使用容量瓶配制溶液時,下列操作正確的是()

4、。A.使用容量瓶前都必須檢查是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降,再加水至刻度線答案:A解析:容量瓶使用前都必須檢查是否漏水,A項正確。容量瓶不能用待配溶液潤洗,B項錯誤。溶解固體應(yīng)在燒杯中,C項錯誤。搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降,因刻度線以上內(nèi)壁沾附有溶液,此時不能再加水,否則會稀釋所配制溶液,D項錯誤。5.使用膽礬配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正確的做法是()。將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1 L水中;稱取膽礬25 g溶于1 L水中;將25 g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋

5、至1 L;將16 g CuSO4溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1 L。A.B.C.D.答案:B解析:1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×1L=0.1mol,需要無水硫酸銅的質(zhì)量為160g·mol-1×0.1mol=16g,需要膽礬的質(zhì)量為250g·mol-1×0.1mol=25g。16g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol硫酸銅溶于1L水中所得溶液體積不是1L,則濃度不是0.1mol·L-1,故錯誤;25g膽礬為0.1mol,但溶解在1L水中,所得溶液體積不

6、是1L,則濃度不是0.1mol·L-1,故錯誤;配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,需要膽礬的質(zhì)量為25g,故將25g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L,即得1L0.1mol·L-1硫酸銅溶液,故正確;16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol,將0.1mol硫酸銅溶解后再將此溶液稀釋至1L,所得溶液濃度為0.1mol·L-1,故正確;正確的有,故選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol· L-1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()。A.1 L溶液中所含Ba2+和NO3-的總數(shù)是0.6NAB.1 L溶液中含有0.2NA個NO3

7、-C.500 mL溶液中含有0.2NA個NO3-D.500 mL溶液中Ba2+的濃度為0.2 mol· L-1答案:B解析:1L溶液中所含Ba2+和NO3-的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol,即含有0.2NA個Ba2+和0.4NA個NO3-,總數(shù)是0.6NA,A項正確,B項錯誤。500mL溶液中含有0.2NA個NO3-,C項正確。500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L-1,D項正確。7.將a mL 5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為()。A.5ab mol·L-1B.10ab m

8、ol·L-1C.b5a mol·L-1D.ab mol·L-1答案:B解析:根據(jù)Mg(NO3)2的化學(xué)式可知NO3-的濃度為Mg(NO3)2濃度的2倍,所以NO3-的濃度為10mol·L-1。令稀釋后NO3-的濃度為c,根據(jù)稀釋定律可知,稀釋前后NO3-的物質(zhì)的量不變,則10mol·L-1×amL=c×bmL,解得c=10abmol·L-1。8.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。 (2)該溶液中NaO

9、H的質(zhì)量分數(shù)為。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分數(shù)為,溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。 答案:(1)6.1 mol·L-1(2)20%(3)6.1 mol·L-120%1.219 g·mL-12.44 g0.061 mol(4)0.61 mol·L-1解析:(1)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.61mol,c(NaOH)=0.61mol0.1L=6.1mol&

10、#183;L-1。(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的質(zhì)量分數(shù)為24.4g121.9g×100%20%。(3)由于溶液具有均一、穩(wěn)定性,所以這10mL溶液與原100mL溶液相比,NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的110。(4)這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1mol·L-1,稀釋到100mL以后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為6.1mol·L-110=0.61mol·L-1。9.實驗室配制500 mL 0.2 mol·

11、;L-1的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:A.在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫;B.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中;C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;D.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心移入容量瓶,并輕輕振蕩;E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)操作步驟的正確順序為(填字母)。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒,還缺少的儀器是、。 (3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填

12、字母)。 A.某同學(xué)定容時俯視刻度線B.沒有進行上述操作步驟DC.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線D.砝碼上沾有雜質(zhì)E.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠答案:(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)AD解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c=nV=mMV進行判斷。A項,俯視使V減小,故使c偏高;B項,未進行洗滌,使n減小,故使c偏低;C項,V增大,故使c偏低;D項,m增大,故使c偏高;E項,無影響。等級考素養(yǎng)提升1.在1

13、00 mL水溶液里有5.85 g NaCl和11.1 g CaCl2,該溶液中c(Cl-)為()。A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1答案:C解析:5.85gNaCl的物質(zhì)的量為5.85g58.5g·mol-1=0.1mol,11.1gCaCl2的物質(zhì)的量為11.1g111g·mol-1=0.1mol,根據(jù)氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl)+2n(CaCl2)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol,所以溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol0.1L=3mol

14、·L-1。2.如圖是某?；瘜W(xué)實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列有關(guān)說法錯誤的是()。硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84 g·mL-1質(zhì)量分數(shù):98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1B.100 mL該硫酸的質(zhì)量是184 gC.H2SO4的摩爾質(zhì)量與H3PO4的摩爾質(zhì)量相同D.取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL,得到稀硫酸的濃度為4.6 mol·L-1答案:A解析:根據(jù)公式c(H2SO4)=1000mL·L-1×wM,代入數(shù)據(jù)得c(H2SO4)=18.4

15、mol·L-1,A項錯誤。m(H2SO4溶液)=V=184g,B項正確。H2SO4和H3PO4的相對分子質(zhì)量都是98,C項正確。0.0625L×18.4mol·L-1=c(稀)×0.25L,c(稀)=4.6mol·L-1,D項正確。3.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm-3)所得溶液的密度為d g·cm-3,質(zhì)量分數(shù)為a,物質(zhì)的量濃度為b mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是()。A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1B.36.5 g H

16、Cl氣體占有的體積為22.4 LC.b=d36.5+1000D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):a=36.5b1000d答案:D解析:題中所給的是水的體積,而溶液的體積不是1L,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1,A項錯誤。因未說明是否在標準狀況下,所以無法計算HCl的體積,B項錯誤。根據(jù)c=1000mL·L-1×wM,可知b=1000da36.5,C項錯誤。由c=1000mL·L-1×w36.5可得a=36.5b1000d,D項正確。4.20 時,飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·

17、L-1,則下列說法中正確的是()。A.25 時,飽和KCl溶液的濃度小于4.0 mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.51.174×1000×100%C.20 時,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 時,溶液密度大于1.174 g·cm-3答案:C解析:隨著溫度的升高,KCl的溶解度增大,因此25時,飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol·L-1,A項錯誤。20時,飽和KCl溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為4.0mol·L-1×1L×74.5g&

18、#183;mol-11.174g·cm-3×1000mL×100%=4×74.51.174×1000×100%,B項錯誤。20時,不飽和溶液的密度小于1.174g·cm-3,C項正確。此溶液蒸發(fā)掉部分水,再恢復(fù)到20時會析出晶體,溶液仍為飽和溶液,剩余溶液的濃度、密度保持不變,D項錯誤。5.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10 mol·L-1,c(Mg2+)=0.25 mol·L-1,c(Cl-)=0.20 mol·L-1,則c(SO42-)為()。A.0.

19、15 mol·L-1B.0.10 mol·L-1C.0.25 mol·L-1D.0.20 mol·L-1答案:D解析:溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),則c(SO42-)=0.10mol·L-1+2×0.25mol·L-1-0.20mol·L-12=0.20mol·L-1。6.實驗室欲用NaOH固體配制240 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其

20、正確的操作順序為。 本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為 g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是。 (4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配制溶液濃度偏高的是(填字母)。 A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法答案:(1)250 mL容量瓶

21、、膠頭滴管(2)27.410.0(3)檢查容量瓶是否漏水(4)B解析:(1)配制1.0mol·L-1NaOH溶液的步驟:計算所需NaOH固體的質(zhì)量用托盤天平稱量在燒杯中溶解冷卻至室溫向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液洗滌燒杯及玻璃棒搖動容量瓶向容量瓶中加水定容上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了,所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20g+10g)-2.6g=27.4g,應(yīng)稱NaOH的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)使用容量瓶的第一步操作為檢查容量瓶是否漏水。(4)A項,所稱NaOH的質(zhì)量(物質(zhì)的量)偏小,所配制溶液濃度偏低;B項,所得溶液體積偏小,所配制溶液濃度偏高;C項,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低;D項,“左碼右物”且使用游碼稱量時,m物+m游碼=m砝碼,故所稱NaOH的質(zhì)量偏小,所配制溶液濃度偏低。7.鮮花是美麗的,但是鮮花的保鮮期卻很短,在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”水溶液卻可以延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗),回答下列問題:成分蔗糖