1、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用【思考導(dǎo)學(xué)】1初中學(xué)習(xí)的有關(guān)化學(xué)方程式的計算多以質(zhì)量為核心，能否把物質(zhì)的量引進(jìn)化學(xué)方程式的計算?引入后計算的根據(jù)是什么?答案：能，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比2氣體之間的反應(yīng)多以測量體積來計算，在同一條件下，反應(yīng)的氣體體積之間有什么關(guān)系呢?存在這一關(guān)系的依據(jù)是什么?答案：在同溫同壓下，參與反應(yīng)的各氣體的體積之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比依據(jù)是阿伏加德羅定律3對于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算要注意什么問題？答案：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知物質(zhì)的其他物理量一般都換算成物質(zhì)的量，再利用化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，列比例

2、式各物理量及單位，物質(zhì)的名稱、公式等盡量利用符號表示各物理量的符號要注明物質(zhì)(或粒子)的符號，如已知NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和NaCl溶液的體積，求NaCl的質(zhì)量可表示為：m(NaCl)n(NaCl)×M(NaCl)c(NaCl)×V(NaCl)(aq)×M(NaCl)常用物理量符號：M摩爾質(zhì)量，單位g/mol；m質(zhì)量，單位g；n物質(zhì)的量，單位mol；N粒子數(shù)；V體積，單位L、mL；密度；w質(zhì)量分?jǐn)?shù)；c物質(zhì)的量濃度；Vm氣體摩爾體積；NA阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)計量數(shù)若表示溶液的物理量應(yīng)注明aq，如NaOH溶液的體積表示為V(NaOH)(aq)，密度可表示

3、為(NaOH)(aq)設(shè)未知數(shù)直接用各物理量符號表示如設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積為VHCl(aq)，并且不帶單位將已知量代入計算式中計算時都要帶入單位綜合可歸納為：已知量帶單位，未知量不帶單位解題過程中要體現(xiàn)計算步驟：a.設(shè)未知數(shù)；b.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并在有關(guān)的物質(zhì)下面說明有關(guān)的量；c.列出比例式并求解；d.寫出答案注意：單位的正確運用易被忽略；計數(shù)中有效數(shù)字的保留問題【自學(xué)導(dǎo)引】一、物質(zhì)的量(n)與質(zhì)量(m)、粒子數(shù)(N)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)之間的關(guān)系二、化學(xué)方程式在量方面的涵義H2 Cl2 2HCl化學(xué)計量數(shù)之比 11 2擴大N倍 ×N×N

4、2×N物質(zhì)的量之比 1 mol 1 mol 2 mol換算成質(zhì)量比 2 g 71 g 73 g換算成標(biāo)況下體積比 22.4 L 224 L 448 L在同一條件下體積比 1 1 2結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比即： 23NN2N3nn2n3對于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下還等于各氣體的體積之比即：23nn2n323應(yīng)用：(1)根據(jù)計量數(shù)之比規(guī)則，由一種物質(zhì)的物質(zhì)的量(反應(yīng)物或生成物均可)求算另一種反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，再把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成其他物理量(如質(zhì)量等)這是本節(jié)計算的核心內(nèi)容(2)如果確知各反應(yīng)物或生成物參與反應(yīng)

5、的物質(zhì)的量之比(或在同溫同壓下的體積比)，就可知道其化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律(原子個數(shù)守恒)，就可確定化學(xué)反應(yīng)的方程式或確定某一反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式思考：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，其核心內(nèi)容是什么?對化學(xué)方程式有何要求?答案：核心內(nèi)容是把已知條件中的物理量首先轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量，再據(jù)計量數(shù)之比法則轉(zhuǎn)換成所求物質(zhì)的物質(zhì)的量，即為圍繞物質(zhì)的量的計算方程式必須配平，這是計算的首要前提【熱點透視】一、化學(xué)計算的特點及解答的一般思維程序化學(xué)計算是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律通過計算能加深有關(guān)概念的理解及對理論的深刻認(rèn)識，并能進(jìn)一步掌握及運用有關(guān)元素化合物的知識通過計算還能

6、進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解決問題的能力化學(xué)計算共有的特點有：1概念性強準(zhǔn)確地掌握概念，這是化學(xué)計算的基點很多基本計算題就是概念題很多綜合計算題，也是結(jié)合多項概念找出相關(guān)關(guān)系來采取計算手段的通過對概念的深入理解可以靈活、正確地進(jìn)行計算，通過計算又可以鞏固和深化概念如果概念不清，化學(xué)意義不明，就無法正確的運算，必須克服重視數(shù)學(xué)運算而輕視化學(xué)概念的錯誤認(rèn)識，必須克服重視計算的技能技巧而輕視解題的化學(xué)思想的錯誤傾向2量化性強化學(xué)計算的基礎(chǔ)是對相關(guān)化學(xué)知識的正確理解和應(yīng)用，計算是工具和手段要進(jìn)行化學(xué)計算，必須弄清“質(zhì)”與“量”的相互關(guān)系，并自覺地從兩者的緊密結(jié)合上，去進(jìn)行分析和解答“明確化學(xué)涵義”與“

7、理解量的關(guān)系”兩者密不可分明確化學(xué)涵義指：應(yīng)明確化學(xué)概念和化學(xué)原理的涵義、元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)等理解量的關(guān)系指：應(yīng)理解數(shù)量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量在化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)中的計算、表示或相互關(guān)系等3方法性強由于化學(xué)計算涉及化學(xué)與數(shù)學(xué)兩個方面，可能需組合運用較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識和數(shù)學(xué)知識；由于題目可能包容著隱含的關(guān)系式、關(guān)系量，邏輯思維性較強等原因，化學(xué)計算靈活程度較大，多數(shù)有一定難度有些題目需要挖掘題示，弄清題意；有些題目需要分析推理、分析討論；有些題目需要巧設(shè)未知，信息轉(zhuǎn)換；有些題目需答一題多問，需用一題多法，要注意優(yōu)化解法解化學(xué)計算題沒有一成不變的方法模式，重要的是要建立解決化學(xué)問題的

8、基本思維模式，或者說是解題基本步驟解題時還必須明確解題方法與計算中各基本內(nèi)容之間的內(nèi)在聯(lián)系4規(guī)范性強規(guī)范是任何一門科學(xué)的重要準(zhǔn)則，在很大程度上體現(xiàn)一個人的知識素質(zhì)和科學(xué)素質(zhì)在解答計算題的過程中一定要注意對有效數(shù)字和國際單位制的要求各種符號的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不同如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量；“N”表示粒子數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的符號如設(shè)參加反應(yīng)鹽酸溶液的體積為VHCl(aq)各物理量及單位，物質(zhì)的名稱，公式等盡量用符號表示如已知NaCl溶液的體積和物質(zhì)的量濃度求NaCl的質(zhì)量時就寫成：m(NaCl)c(Na

9、Cl)×VNaCl(aq)×M(NaCl)用已知量代入計算式中計算時都要帶入單位，在計算式(包括單位)中，不能出現(xiàn)兩根分?jǐn)?shù)線如：應(yīng)寫成0.5 mol解答化學(xué)計算題的一般思維程序可概括為“一審、二思、三答、四查”四個程序：在解題過程中，審題要周全，思考是關(guān)鍵，答題應(yīng)規(guī)范，復(fù)查應(yīng)全面同時，解答完題目后還必須學(xué)會總結(jié)，否則將事倍功半主要從解題依據(jù)、解題關(guān)鍵、解題規(guī)律、錯解分析等方面總結(jié)二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟及注意問題1根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式(2)求出已知物和未知物的摩爾質(zhì)量(有時可用物質(zhì)的量、體積等分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式

10、下面，如果化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式前面有化學(xué)計量數(shù)，必須用這個化學(xué)計量數(shù)去乘有關(guān)的摩爾質(zhì)量)(3)把已知和要求的量用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面(4)將有關(guān)的四個量列出比例式，求出要求的量(5)簡明地寫出答案2根據(jù)化學(xué)方程式計算需注意的問題(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計算其換算關(guān)系為：m(純凈物質(zhì)B)m(不純物質(zhì))×w(B)注：w(B)為純凈物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)單位問題，一般說來在一個題目里如果都用統(tǒng)一的單位，不會出現(xiàn)錯誤，但如果

11、題內(nèi)所給的兩個量單位不一致，再換算成同一個單位，有時顯得很煩瑣，這時只要做到兩個量的單位“上下一致，左右相當(dāng)”即可，例如：MnO24HCl（濃）MnCl22H2OCl2 87 g 4 mol x g y molMnO24HCl（濃）MnCl22H2OCl24 mol 22.4 Lx mol y LMnO24HCl（濃）MnCl22H2OCl2 87 g 22.4 Lx g y L上述3種表示方法均正確，解題時具體選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題，具體分析(3)如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算三、化學(xué)計算的常用方法與技

12、巧1差量法差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”這個差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比差量法就是借助于這種比例關(guān)系，解決一定變量的計算題解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差量”，列出比例式，求出答案2守恒法在化學(xué)中有許多守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、化合價代數(shù)和守恒等(1)質(zhì)量守恒宏觀表現(xiàn)：變化前后質(zhì)量守恒微觀表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個數(shù)守恒(2)電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價降低總數(shù))等于還原劑失電子總數(shù)(或化合價升

13、高總數(shù))(3)電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負(fù)電荷數(shù)與陽離子所帶總正電荷數(shù)必須相等在離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同(4)化合價代數(shù)和守恒任一化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和一定等于零借此可確定化學(xué)式運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度3關(guān)系式(量)法化學(xué)計算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通?？蓮幕瘜W(xué)方程式或化學(xué)式中而得但對復(fù)雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應(yīng)來聯(lián)系的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”其實從廣義而言，很多的化學(xué)計

14、算都需要關(guān)系式的只是對于多步反應(yīng)的計算其“關(guān)系式”更是重要與實用“關(guān)系式”有多種，常見的有：質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式，氣體體積的關(guān)系式等確定已知與未知之間的關(guān)系式的一般方法：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：先寫出化學(xué)方程式，然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系如：MnO2HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，可得如下關(guān)系：HClCl2(2)根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式如：2NaH2其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今后的學(xué)習(xí)中逐漸接觸研究【典例剖析】例 1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升?(2)反應(yīng)后所得溶液

15、的物質(zhì)的量濃度是多少?解析：金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學(xué)方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解解：(1)2Na2H2O2NaOHH2 2 2 1 n(NaOH) (H2)××m×× ·mol0.56 560 mL(2)n(NaOH)×n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 mol·本題還可用以下格式作解解：2Na2H2O2NaOHH2(1)n(Na)0.05 moln(H2)n(Na)0.025 mol(H2)0.025 mol×22400

16、mL·mol560 mL(2)n(NaOH)n(Na)0.05 molc(NaOH)0.5 mol·L建議同學(xué)們使用這種格式作解答案：(1)560 mL (2)0.5 mol·L1點評：本題是根據(jù)化學(xué)方程式計算的常規(guī)題目，通過本題，重點掌握解常規(guī)題目的格式例2某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為A11B12C13D14解析：設(shè)二價金屬為M，正鹽的物質(zhì)的量為x，酸式鹽的物質(zhì)的量為y，則有：MCO32HClMCl2CO2H2Ox 2x xM(HCO3)22HClMCl22C

17、O22H2Oy 2y 2y由題意得： 即答案：B點評：有關(guān)混合物的計算，是中學(xué)化學(xué)計算的常見類型，同學(xué)們應(yīng)養(yǎng)成用“物質(zhì)的量”來解題的良好習(xí)慣例3用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4 mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A22.4 LB11.2 LC44.8 LD89.6 L解析：在化學(xué)反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，被氧化的氯化氫占參加反應(yīng)的氯化氫總量的一半，可得關(guān)系式2HCl(被氧化)Cl24 mol 2 mol所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為2 mol×22.4 L·mol144.8 L答案：C點評：本題意在考查實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理

18、及氧化還原有關(guān)概念本題之所以作為典型例題，功能有二：一則是告知同學(xué)們，準(zhǔn)確地掌握概念、理解概念，是化學(xué)計算的基點，如果概念不清、化學(xué)意義不明，則無法正確計算，化學(xué)計算的前提是化學(xué)概念；二則告知同學(xué)們，化學(xué)方程式中隱含著許多信息，這些信息既有定性的，也有定量的，既有明的，也有暗的，對化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)與認(rèn)識絕不能停留在誰與誰反應(yīng)生成什么上本題還可用電子轉(zhuǎn)移守恒法求解，請自解例4向20 mL 0.20 mol/L的NaOH溶液中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康腃O2氣體，將溶液在一定條件下小心地蒸干，若得到白色固體為純凈物，則通入CO2的體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫出反應(yīng)的離子方程式：_將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至

19、中性，再蒸干得白色固體，質(zhì)量為_g解析：本題考查NaOH溶液與CO2反應(yīng)，由于二者物質(zhì)的量不同，產(chǎn)物也會不同，同時考查離子方程式的書寫，利用元素守恒進(jìn)行有關(guān)計算的能力CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)可能的離子方程式為：)CO22OHCOH2O 1 2n1(CO2) n1(OH)CO2OHHCO 1 1n2(CO2) n2(OH)列出關(guān)系式：×103 molV1(CO2)n1(CO2)×Vm×103 mol×22.4 L/mol44.8 mL×103 molV2(CO2)n2(CO2)×Vm×103 mol×22.4 L/m

20、ol89.6 mL由關(guān)系式：NaOH NaCl 1 1n(NaOH) n(NaCl)n(NaCl)×103 molm(NaCl)n(NaCl)×58.5 g/mol0.23 g答案：448 mL或89.6 mL CO22OHCOH2O或OHCO2HCO 023點評：審題時特別要注意得到“純凈的”白色固體，“一定條件下小心蒸干”等字眼因為“一定量”的CO2與NaOH反應(yīng)，其產(chǎn)物可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3，還可能是NaHCO3與Na2CO3，還可能是Na2CO3與NaOH，總共有四種情況小心蒸干，意味著不發(fā)生2NaHCO3Na2CO3H2OCO2這個反應(yīng)，而且產(chǎn)物

21、是純凈物，所以只能是第一種情況和第二種情況應(yīng)寫出兩個離子方程式再由兩種情況下的離子方程式，計算出可能的兩種CO2的體積因為Na守恒，不論生成Na2CO3,還是生成NaHCO3，加鹽酸至中性時，均變?yōu)镹aCl、H2O及CO2蒸干后，白色固體必為NaCl，且與NaOH比為11解題時，要注意可能出現(xiàn)的多種情況、多種反應(yīng)、多個答案也要注意在多種情況下，守恒不變的東西如物質(zhì)守恒、電荷守恒、電子得失守恒等等例5取50.0 ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出試計算：(1)原混合溶液中Na2C

22、O3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積解析：本題是關(guān)于混合物的計算題Na2CO3和Na2SO4混合溶液中加入過量BaCl2溶液后，產(chǎn)生的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物向沉淀中加入過量硝酸后，BaSO4不溶解，BaCO3溶解并放出CO2，剩余的4.66 g沉淀為BaSO4由生成的BaCO3、BaSO4的質(zhì)量，可求得它們的物質(zhì)的量；它們的物質(zhì)的量也分別是Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量，從而求得Na2CO3、Na2SO4的物質(zhì)的量濃度,生成CO2的體積可由化學(xué)方程式求出解：Na2CO3BaCl2BaCO32NaClNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl

23、BaCO32HNO3Ba(NO3)2CO2H2O(1)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.02 molm(BaCO3)14.514.669.85n(Na2CO3)n(BaCO3)0.05 molc(Na2SO4)0.40 mol·c(Na2CO3)1.0 mol·(2)n(CO2)n(Na2CO3)0.05 molHCO2)0.05 mol×22.4 ·mol1.12 答案：(1)1.0 mol·L1 0.40 mol·L1(2)1.12 L點評：本題是兩組分混合物的典型計算題，從解答中同學(xué)們可以體會物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算的便

24、利，體會到物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的核心地位(要比用質(zhì)量計算快捷的多)例6有45.45 g KClO3和MnO2的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?0.65 g將此剩余固體平均分成兩份(1)一份加足量的水溶解后，過濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO3溶液，可得沉淀多少克？(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應(yīng)將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br、I完全反應(yīng)若KI的物質(zhì)的量濃度與KBr的物質(zhì)的量濃度相等，都為0.35 mol·L1，試求KClO3的分解百分率解析：差量法是化學(xué)計算中的常用方法之一本題宜用差量法減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量據(jù)此可計算出生

25、成的KCl質(zhì)量，即求出AgCl沉淀的量(1)混合物加熱后質(zhì)量減輕45.4540.654.8 g，即生成O2的質(zhì)量為4.8 g，混合物的一半可產(chǎn)生2.4 g O2設(shè)分解了KClO3 x mol，生成KCly mol，生成沉淀z g2KClO32KCl3O22 mol 2 mol 96 gx mol y mol 2.4 gxy005KClAgNO3AgClKNO31 mol 143.5 g0.05 mol z molz7175(2)由于KBr、KI的物質(zhì)的量均為：0.35 mol·L1×1 L0.35 molCl2 2KBr2KClBr21 2n(Cl2n(Cl2)0.175

26、mol即另一半固體混合物與濃鹽酸反應(yīng)，共放出0.35 mol Cl26HClKClO3KCl3Cl23H2O122.5 g 3 molm g mol4HClMnO2MnCl2Cl22H2O87 g 1 molw g mol解得 則KClO3的分解率×100%33%答案：(1)7.175 g (2)33%點評：“差量法”是化學(xué)計算的重要方法之一，見量有作差的意識，明確“差量”的內(nèi)涵是用好差量法的關(guān)鍵【素能培養(yǎng)】(一)鞏固類1物質(zhì)在相互反應(yīng)時A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比答案：D20.16 g

27、氫氧化鈉恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A0.1 mol·B0.2 mol·C0.5 mol· D1 mol·解析：NaOHHClNaClH2On(HCl)n(NaOH)0.004 molc(HCl)0.2 mol·答案：B30.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是AMgBNaCAlDFe解析：依題意質(zhì)量增加7.1 g即m(Cl2)7.1 ，n(Cl2)0.1 mol據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，設(shè)金屬在化合物中的化合價為n，則：n(金屬)×nn(Cl2)×2n

28、15;0.1 mol0.1 mol×2 解得n2答案：A4Mg、Al、Fe 3種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8 L，則金屬混合物中3種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是A0.12 molB0.15 molC0.08 molD0.10 mol解析：Mg、Al、Fe三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg2HMg2H22Al6H2Al33H2Fe2HFe2H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 L H2的物質(zhì)的量為：n(H2)0.125 mol不難知道，反應(yīng)中H得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于3種金屬給出的電子的物質(zhì)的量，而0.125 mol H2的生成發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移為：n(e)0.25 mo

29、l若A選項成立，則0.12 mol的Mg、Al、Fe能夠給出電子的物質(zhì)的量為n(e)max0.36 mol，n(e)min0.24 mol顯然0.360.250.24，故A選項可能成立若B選項成立，同理，0.15 mol的Mg、Al、Fe給出的電子為n(e)min0.3 mol0.25 mol今稀硫酸足量，故B選項不成立同樣方法討論C、D選項C選項不成立，D選項可能成立答案：BC51.2 mol氯氣與元素A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物ACl，則x值為A1B2C3D4解析：解法一：根據(jù)方程式計算2ACl22ACl x mol 2 mol 1.2 mol 0.8 molx3解法二：根據(jù)

30、氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等關(guān)系求解設(shè)A的化合價為xx molCl2得到的電子為1.2 mol×22.4 molx x3解法三：因為兩者完全反應(yīng)，所以ACl中的氯原子和氯氣中的氯原子守恒即：0.81.2×2 答案：C6反應(yīng)A3B2C，若7 g A和一定量B完全反應(yīng)生成8.5 g C，則A、B、C的相對分子質(zhì)量之比為A14317B28217C132D無法確定解析：由于生成C為8.5 g，參加反應(yīng)的A為7 g，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)為8.5 g7 g1.5 g根據(jù)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比則有A3B2C78.5，故ABC28217故正確答案為B如果對質(zhì)量守恒定律及相對分子質(zhì)量定義不

31、清誤寫成ABC78.514317而誤選A，而如果認(rèn)為相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量比則會錯選132答案：B7在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20 g，此混合氣體中C與O兩種原子的物質(zhì)的量之比是A34B43C21D12解法一 由已知n(混)13.44 L÷22.4 L/mol06 mol又因為：m(混)20 g，則：所以所以n(C)n(D)(0.40.2) mol×2) mol34選A解法二 對于選擇題，有時通過觀察選項可以得出答案若氣體為CO2，則n(C)n(O)12若氣體為CO，則n(C)n(O)11若為混合氣體，則1/2n(C)/n(O)1

32、即只有A選項符合答案：A8向50 g FeCl3的溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液459 g，則投入鈉的質(zhì)量為A4.6 gB4.1 gC6.9 gD9.2 g解析：投入鈉使溶液質(zhì)量增加，但析出沉淀Fe(OH)3及放出H2又使溶液質(zhì)量減小，即減小的質(zhì)量與增加的質(zhì)量之差為50 g459 g41 g根據(jù)化學(xué)方程式：6Na2FeCl36H2O6NaCl2Fe(OH)33H2138 g 214 g 6 g即每有138 g Na投入溶液中完全反應(yīng)，生成214 g沉淀并放出6 g氣體，質(zhì)量減少82 g，得關(guān)系式：6Na m138 82 gm(Na) 4.1 gm(Na)6.9 g

33、答案：C9常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4則原混合氣體可能AH2和O2BHCl和NH3CH2和Cl2DCO和O2解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，壓強降為開始的1/4，即氣體物質(zhì)的量變?yōu)殚_始的1/4，即0.05 molA中：反應(yīng)完全后多余0.05 mol氣體，B中：恰好完全反應(yīng)生成固體，C中：恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol氣體，D中：反應(yīng)后氣體為0.15 mol答案：A10CO和H2的混合氣體 mL，完全燃燒后消耗O2 mL(相同狀況)，則原混合氣中CO和H2的體積比A11B21C107D任意比解析：由方程式2

34、COO22CO2，2H2O22H2O知，每摩爾CO和H2燃燒需O2量相同，故 mL CO和H2的混合氣體，無論二者以何種比例混合，完全燃燒消耗O2一定為2 mL答案：D11為測定氯水的物質(zhì)的量濃度，在100 mL氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質(zhì)按下述反應(yīng)進(jìn)行定量分析，耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液I22Na2S2O3NaINa2S4O6問1 L氯水中溶解了多少氯氣？解答： 設(shè)100 mL氯水中溶液溶解Cl2為m(Cl2)則n(Cl2)m(Cl2)/71 g·mol1由Cl22KI2KClI2，I22Na2S2O42NaINa2S4O6

35、得Cl2 I2 2Na2S2O3 1 2 0.3 L×1 mol/L0.3 molm(Cl2)10.65 g故1 L氯水中含氯氣質(zhì)量為106.5 g答案：106.5 g122.3 g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使每100個水分子溶有1個Na，求所需水的質(zhì)量解析：2.3 g Na為0.1 mol，產(chǎn)生的Na也是0.1 mol先求出0.1 mol Na與水反應(yīng)所消耗的水量，然后根據(jù)粒子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，計算所需水的總質(zhì)量解：設(shè)與鈉反應(yīng)消耗的水為x mol，生成NaOH為y mol，有：2Na 2H2O2NaOHH22 2 201 mol x mol y mol20.12x x2

36、0.12y y01生成的01 mol NaOH在水中完全電離(NaOHNaOH)，故溶液中有0.1 mol Na，根據(jù)Na與水分子個數(shù)比等于Na與水分子的物質(zhì)的量之比，可設(shè)與0.1 mol Na配比的水為z molNa H2O1 1000.1 mol z mol10.1100z z10總需水的物質(zhì)的量為：0.11010.1 mol×18181.8 g答案：1818 g13標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)完成后，所得氣體恰好能使b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，分別求出下列各種情況下的a、b關(guān)系若V(H2)V(Cl2)1 則_若V(H2)V(Cl2)11 則_若

37、V(H2)V(Cl2)1 則_解析：H2過量，則b恰好完全反應(yīng)，則HClNaOHNaClH2O bCl2過量，則過量的Cl2又與NaOH反應(yīng)2NaOHCl2NaClNaClOH2O，0b答案：b b 0b14在200 mL 05 mol·L1 AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀的質(zhì)量是多少？解析：(1)寫出配平的化學(xué)方程式：AlCl33AgNO3Al(NO3)33AgCl(2)列已知、未知的對應(yīng)量：AlCl33AgNO3Al(NO3)33AgCl 1 30.2 L×0.5 mol·L1 n(AgCl)(3)列比例式 (4)求解，簡明地寫出答案m(Ag

38、Cl)43.1 g答案：生成沉淀的質(zhì)量約為43.1 g15將28 g鐵粉投入足量稀H2SO4中放出的氣體經(jīng)干燥后通入灼熱的大量CuO中，完全反應(yīng)后將生成多少克銅?冷卻后稱量CuO的質(zhì)量減少了多少克?解析：反應(yīng)過程為設(shè)生成的銅的質(zhì)量為x有關(guān)化學(xué)方程式為：FeH2Cu56 g 64 g28 g x x32 gCuOCu m64 g 16 g32 g y 8答案：完全反應(yīng)后生成32 g銅，冷卻后稱量CuO的質(zhì)量減少了8 g(二)提升類1下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應(yīng)，為了制得等量的氯氣，起還原作用的鹽酸用量最少的是AMnO24HClMnCl2Cl22H2OB2KMnO416HCl2KCl2MnCl2

39、5Cl2CKClO36HClKCl3Cl23H2OD2HCl(aq) H2Cl2解析：本題例舉了四種制氯氣的方法擴展了學(xué)生的知識領(lǐng)域?qū)W會分析在這四個氧化還原反應(yīng)中實際參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量與起還原劑作用的HCl的物質(zhì)的量并不相同A選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是4 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2B選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是16 mol時，起還原作用的HCl是10 mol，生成5 mol Cl2C選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是6 mol時，起還原作用的HCl是5 mol，生成3 mol Cl2D選項中當(dāng)參加反應(yīng)的HCl是2 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生

40、成1 mol Cl2當(dāng)利用這四個反應(yīng)制得相同物質(zhì)的量的Cl2時，用KClO3和鹽酸反應(yīng)，起還原作用的鹽酸用量最少答案：C2足量MnO2與 mL 10 mol·L的鹽酸共熱制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制224 L Cl2，則V的取值應(yīng)為AV20B2040C40D40解析：因濃鹽酸易揮發(fā)且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀將停止反應(yīng)，故V40答案：D3等物質(zhì)的量的兩種含氧酸HnXO2n1和Hn1YO2n，其摩爾質(zhì)量分別為M和M2，用濃度為c mol·L的NaOH溶液分別中和這兩種酸使之生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為An(n1)BCD(n1)n解析：已知NaOH是一元堿，兩個未知酸的

41、物質(zhì)的量相等，而酸堿中和本質(zhì)是H與OH結(jié)合，所以O(shè)H物質(zhì)的量等于H物質(zhì)的量，所以兩種酸消耗OH物質(zhì)的量分別為n和n1，之比為n(n1)，又因所用NaOH濃度相同，所以消耗其體積比為n(n1)答案：A4某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量之比為12，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A23B43C103D113解析：Cl2答案：D5在密閉容器中有H2、O2、Cl2的混合氣體電火花點燃，容器中的三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫后得到液體產(chǎn)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是336%，則容器中原H2、O

42、2、Cl2的體積比是A211B941C422D943解析：本題主要考查Cl2和非金屬的反應(yīng)及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法方法一：常規(guī)方法設(shè)原混合氣體中分別含O2體積x，Cl2體積是y據(jù)題意當(dāng)產(chǎn)物中HCl氣體溶于生成的水中得到鹽酸溶液由阿伏加德羅定律，V1V2n1n22H2O22H2O(2x) x (2x)H2Cl22HCl(y) y (2y)33.6%×100%解得 xy41 由于V(H2)2xy則V(H2)V(O2)V(Cl2)941選B方法二：挖潛法通過反應(yīng)方程式2H2O22H2O和H2Cl22HCl，仔細(xì)觀察題中所溶物質(zhì)的體積，發(fā)掘出潛在關(guān)系：H2的總物質(zhì)的量等于O2的物質(zhì)的量的兩

43、倍加上Cl2的物質(zhì)的量即V(H2)2V(O2)V(Cl2)，分析選項，只有B才能恰好完全反應(yīng)：92×41答案：B6對于反應(yīng)3Cl26NaOH5NaClNaClO3H2O，以下敘述正確的是ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D氧化劑得電子與還原劑失電子數(shù)之比為15解析：氧化劑、還原劑的判斷依據(jù)應(yīng)看它們所含元素的化合價的變化情況得電子物質(zhì)被還原是氧化劑，元素化合價必降低失電子物質(zhì)被氧化是還原劑，元素的化合價升高這一原則搞混，答題必然會出現(xiàn)錯誤把此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目標(biāo)出：不難看出選項A、B、D是錯誤的結(jié)

44、論答案：C7有不純的CuCl2，質(zhì)量為135 g，與適量AgNO3溶液反應(yīng)，可生成29g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)是下列中的AKClBCaCl2CBaCl2DNaCl解析：本題如果按常規(guī)思路解題，非常繁瑣，甚至無從下手但如果把AgCl沉淀的質(zhì)量折算成氯元素的質(zhì)量，根據(jù)“元素守恒”和“中間值法”巧解，則較為方便方法一：29 g AgCl沉淀中含氯元素的質(zhì)量為：29 g×29 g×7.17 g13.5 g純CuCl2中含氯元素的質(zhì)量為：13.5 g×13.5 g×7.1 g因7.1 g7.17 g，所以雜質(zhì)中氯的百分含量CuCl2中氯的百分含量通過比較可知

45、，只有B、D選項符合題意方法二：極端假設(shè)法若13.5 g為純CuCl2，則n(CuCl2)0.1 mol，生成n(AgCl)0.2 mol，AgCl沉淀質(zhì)量為28.7 g，小于現(xiàn)有沉淀29 g，說明混入的雜質(zhì)Cl的含量應(yīng)大于CuCl2中Cl的含量將選項中化學(xué)式變形：A2KClBCaCl2CBaCl2D2NaCl觀察比較得知金屬的式量小于CuCl2中Cu(64)的CaCl2和NaCl滿足題意答案：BD8將0.5 mol鎂投入足量鹽酸中得到溶液A，另將0.5 mol鈉投入足量水(與鹽酸質(zhì)量相等)得溶液B，反應(yīng)結(jié)束后，A、B質(zhì)量關(guān)系是AABBBACABD無法確定解析：對于溶液A：Mg2HClMgCl

46、2H2 m24 g 2 g (242) g0.5 mol×24 g·mol1 m(A)m(A)11 g對于溶液B：2Na2H2O2NaOHH2 m2×23 g 2 g (462) g0.5 mol×23 g·mol1 m(B) m(B)11 g由于m(A)m(B)，故AB答案：C9在同溫同壓下，40 mL氣體A2與120 mL氣體B2恰好完全反應(yīng)生成80 mL氣體X，則氣體X的化學(xué)式為AAB3BABCA3BA2B3解析：由阿伏加德羅定律得：A23B22X，再由質(zhì)量守恒定律得X為AB3或B3A答案：A100.6 g磷單質(zhì)在1.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯

47、氣中燃燒，生成的物質(zhì)的化學(xué)式是_，化學(xué)方程式是_解：若n(P)n(Cl)13 則產(chǎn)物為PCl3；若n(P)n(Cl)15 則產(chǎn)物為PCl5；若15n(P)n(Cl)13 則產(chǎn)物為PCl3和PCl5的混合物對已知條件作近似計算：n(P)0.02 moln(Cl)×2×20.1 mol即n(P)n(Cl)15，氯氣過量，產(chǎn)物為PCl5化學(xué)方程式為：2P5Cl22PCl5答案：PCl5 2P5Cl22PCl511中和1 L 05 mol·L1 NaOH溶液，需要多少升的1 mol·L1的H2SO4溶液？解析：設(shè)需要x L 1 mol·L1的H2SO4

48、溶液2NaOH H2SO4Na2SO42H2O2 mol 1 mol1 L×0.5 mol·L1 1 mol·L1×VH2SO4(aq)VH2SO4(aq)0.25 L答案：中和1 L 0.5 mol·L1 NaOH需1 mol·L1的H2SO4 0.25 L12工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)來表示漂白粉的優(yōu)劣漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實驗稱取漂白粉樣品200 g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶內(nèi)，用水

49、稀釋至刻度搖勻后，取出250 mL，加入過量KI溶液和過量的稀硫酸，靜置等漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0100 mol·L1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI滴定時用去Na2S2O3溶液200 mL試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%解析：本題給出兩個化學(xué)方程式：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42H2O2Cl22Na2S2O3I2Na2S4O62NaI其中，還涉及一個反應(yīng)：2KICl22KClI2由以上3個化學(xué)方程式，可推導(dǎo)出反應(yīng)的關(guān)系式：2Na2S2O3I2Cl2則由滴定時消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的

50、量(0.100 mol·L1×0.0200 L)，即可求得漂白粉與酸反應(yīng)時放出Cl2的量(物質(zhì)的量或質(zhì)量)設(shè)25 mL溶液與酸反應(yīng)后放出Cl2的質(zhì)量為m由于2Na2S2O3I2Cl2解得m0.0710 g則x%×100%35.5%答案：該漂白粉的x%為35.5%13甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣甲取了一定量的氯酸鉀和0.10 g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱，試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物質(zhì)量為4.04 g，將它繼續(xù)加熱直至氯酸鉀完全分解，收得氧氣672 mL(標(biāo)況)求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率解析：解法一設(shè)乙分解KClO3的質(zhì)量為x2KClO3 2KCl 3O22 mol&#