1、一.物質(zhì)性質(zhì)及變化物理性質(zhì)：色，味，態(tài)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)，硬度密度，揮發(fā)性，溶解性，導(dǎo)電性導(dǎo)熱性，延展性化學(xué)性質(zhì)：可燃性，助燃性，熱穩(wěn)定性，毒性，腐蝕性，氧化性物理變化：揮發(fā)，溶解，升華，凝華，液化，汽化，氣球爆炸，電燈發(fā)光化學(xué)變化：燃燒，燃燒引起的爆炸，變質(zhì)，生銹，呼吸，釀酒，煮飯，光合作用能量轉(zhuǎn)化（光合作用，太陽能-化學(xué)能 電池放電使用，化學(xué)能-電能 電池充電，電能-化學(xué)能燃燒，化學(xué)能-熱能和光能）二儀器使用(2012蘇州)下列滴管使用或放置圖示正確的是（C） 下列操作正確的是（ C ）下列圖示實驗操作中，正確的是（ B ） 下列實驗操作不正確的是（ D ）液體藥品的取用大量液體傾倒法（瓶塞倒放，

2、標(biāo)簽向手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，緩慢倒液體，倒完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。） 少量液體滴加法（滴管：垂直懸空三不要）一定量液體量筒量取，接近刻度時該滴管滴加（俯視讀數(shù)：V讀V實 仰視讀數(shù)：V讀V實）物質(zhì)的加熱：可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。間接加熱（墊上石棉網(wǎng)）的儀器：燒杯、燒瓶。加熱液體時不超過試管容積的1/3，加熱液體，試管傾斜與桌面成45°，加熱固體時管口略向下傾斜托盤天平的使用（1）稱量范圍：精確稱至0.1g（只用于粗略稱量）。（2）操作： 稱量前應(yīng)把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。 稱量時，左物右碼，砝碼用鑷子夾，放砝碼先大后小再游碼。

3、稱量后，復(fù)位，砝碼放回砝碼盒，游碼移回零刻度處。注意：（1）稱干燥固體藥品兩盤各放一張等質(zhì)量的紙。（2）稱易潮解和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中。一.空氣成分的探究1.化學(xué)家-拉瓦錫2.各成分的體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%，氧氣21%。稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。3.空氣中氧氣含量的測定實驗（現(xiàn)象，結(jié)論，誤差分析）空氣中氧氣含量測定實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,放出熱量冷卻后打開止水夾,水進(jìn)入集氣瓶,約占集氣瓶容積的1/5。結(jié)論：空氣中氧氣約占總體積1/5，剩余氣體不可燃不助燃，也不溶于水，進(jìn)入水的體積小于1/5的原因有：裝置氣密性不好，紅磷量不足，未冷卻就

4、打開止水夾。不能用木炭代替紅磷：因為木炭燃燒產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化不明顯。4.氮?dú)?，稀有氣體性質(zhì) 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，作燈泡填充氣，糧食瓜果保護(hù)氣 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氦氣填充氣球，作焊接金屬保護(hù)氣，做霓虹燈和放電管5.污染性氣體 SO2，NOx ，和COAB二氧氣，二氧化碳及氫氣制備，性質(zhì)比較（1）用于收集密度比空氣大的氣體（如CO2、O2）， a 進(jìn)氣， b 排出空氣。（2）用于收集密度比空氣小的氣體（如H2）， b 進(jìn)氣， a 排出空氣。（3）用于排水法收集氣體，先在廣口瓶內(nèi)盛滿水， b 進(jìn)氣， a 排出水。（4）用于洗氣，在廣口瓶內(nèi)盛一定量的洗液， a 進(jìn)氣， b 出氣。高錳酸鉀制氧

5、氣注意事項：(1)試管口塞一團(tuán)棉花，防止固體顆粒阻塞導(dǎo)管。(2)試管口略向下傾斜：防止冷凝水回流，炸裂試管(3)加熱時要先均勻加熱，然后再集中加熱, 防止受熱不均，炸裂試管。（4）鐵夾夾在離管口1/3處(5)實驗結(jié)束后一定要先移開導(dǎo)管，后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸，使試管炸裂。 (6)用排水法收集氣體時，應(yīng)等氣泡連續(xù)均勻冒出時方可收集， 否則收集的氧氣不純。集氣瓶中水降至瓶口，且集氣瓶口有氣泡冒出時，表明已收集滿。 (7)導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)只要露出少許：有利于氣體排出。氧氣二氧化碳?xì)錃夤I(yè)制法分離液態(tài)空氣法（據(jù)沸點(diǎn)不同，物變）煅燒石灰石（化變）電解水（化變）實驗室制法原料高錳酸鉀雙氧水，

6、二氧化錳大理石/石灰石+稀鹽酸鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O+O2催化劑一變（速率）二不變（質(zhì)量，化性）CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2發(fā)生裝置固體加熱型固液不加熱型分液漏斗固液不加熱型 長頸漏斗需液封 簡易啟普發(fā)生器 啟普發(fā)生器收集裝置排水法/向上排空氣法排水/向上排空氣法排水法/向下排空氣法排水法收集的氣體純，排空氣法收集的干燥 CO2可用排水法：氣體產(chǎn)生速率大于溶解速率檢驗帶火星木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃則收集的是O2通入澄清石灰

7、水，若變渾濁，則收集的是CO2檢驗氫氣：氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，火焰上罩干冷燒杯，杯壁有水霧氫氣點(diǎn)燃前要驗純驗滿帶火星的木條放在集氣瓶口，若復(fù)燃則氧氣已收集滿燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則已集滿物理性質(zhì)不易溶于水，密度比空氣大，液態(tài)固態(tài)氧氣為藍(lán)色，氣體無色能溶于水，密度比空氣大，固態(tài)叫干冰難溶于水，密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)氧化性不可燃不助燃，與石灰水反應(yīng)，與水反應(yīng)，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，還原性用途供給呼吸，支持燃燒做汽水，滅火，干冰降雨制冷舞臺效果氧氣的氧化性-物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：燃燒現(xiàn)象（劇烈氧化）產(chǎn)物鐵絲燃燒：a、集氣瓶底部留有少量水或細(xì)沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。 b、鐵絲

8、繞成螺旋狀：使鐵絲充分受熱 c、綁火柴：引燃鐵絲。 d、當(dāng)火柴快燃盡時，才將鐵絲慢慢伸入集氣瓶，否則木柴燃燒會消耗集氣瓶中氧氣使實驗失敗。 木炭在氧氣中：發(fā)出白光 （空氣中：表面紅熱）二氧化碳 蠟燭在氧氣中：發(fā)出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體（空氣中：黃色火焰，）二氧化碳+水硫在氧氣中：藍(lán)紫色火焰，刺激性氣味氣體（空氣中：淡藍(lán)色火焰，刺激性氣味）二氧化硫鐵在氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱量，生成黑色固體。(空氣中不能燃燒)四氧化三鐵磷燃燒大量白煙，放熱五氧化二磷鎂帶燃燒，耀眼白光，白煙，白色粉末氧化鎂銅片加熱，表面變黑氧化銅鋁片加熱，表面變暗失去光澤；緩慢氧化形成致密

9、氧化膜氧化鋁緩慢氧化：生銹，暖寶寶發(fā)熱，變質(zhì)，新陳代謝（呼吸）劇烈氧化與緩慢氧化異同：（同：都需氧氣，都放熱 異：放熱多少，反應(yīng)快慢，發(fā)光與否） 三.水1.電解水實驗：負(fù)氫正氧二比一（父親正想兒畢業(yè)） 負(fù)極：氫氣（能燃燒） 正極：氧氣（能助燃）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子而原子不能再分。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在水中加稀硫酸或氫氧化鈉溶液。 V（氫氣）：V（氧氣）=2:1 m(氫氣)：m（氧氣）=1:82.硬水與軟水：肥皂水區(qū)分，震蕩后泡沫多的是軟水，震蕩后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水軟化方法：實驗室用蒸餾，家庭用煮沸3.凈水方法：沉淀，過濾，吸附，蒸餾，殺菌 吸附是物

10、理變化，殺菌是化學(xué)變化。明礬(絮凝劑)：吸附水中的懸浮顆粒，使其成為較大顆粒而沉降?；钚蕴课讲蝗芄腆w，還可脫色除味。過濾：分離不溶性固體和液體（一貼，二低，三靠） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁 二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣 三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙一側(cè)，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁蒸發(fā)：分離可溶性固體與液體（間隙加熱，來回移動酒精燈，不用蒸干水，大量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。結(jié)束后，用坩堝鉗夾蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，以免燙壞桌子。）4.玻璃棒在各操作中的作用：過濾引流 蒸發(fā)使受熱均勻防飛濺 在提純后轉(zhuǎn)移固體固體配溶液攪拌，加速溶解 濃溶液稀釋配溶液攪拌，使混合均勻一分子

11、，原子，離子微粒性質(zhì)：微粒很小 微粒在不斷運(yùn)動 微粒間有間隙 黃豆和沙子混合，體積減?。汉暧^物質(zhì)間的間隙，不屬于微粒間隙。氣體微粒間隙大，易壓縮。物理變化僅僅是微粒間隙的改變，微粒種類不變；發(fā)生化學(xué)變化時，微粒種類改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：CO2干冰 H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?NH3氨氣 H2O水 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：Fe鐵 Cu銅 Mn錳 Zn鋅 Ca鈣 He氦氣 Ne氖氣 Ar氬氣 C金剛石由離子構(gòu)成的物質(zhì)：NaCl氯化鈉質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分（原子是

12、化學(xué)變化中的最小粒子）。如2H2O通電2 H2 + O2（水分子改變，氫原子，氧原子不變）分子是由原子構(gòu)成的，原子可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)。陽離子是原子失電子后形成的，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)；如Na+陰離子是原子得電子后形成的，質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)。如S2-二元素1.定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 只講種類不講個數(shù)。2.元素符號意義H：一個氫原子（微觀）、氫元素（宏觀） Cu：一個銅原子（微觀）、銅元素（宏觀）、銅（宏觀） 2Cu：兩個銅原子（微觀）3.物質(zhì)分類 物質(zhì)分為純凈物和混合物純凈物：只由一種物質(zhì)組成如（氧氣、氮?dú)?、蒸餾水、五氧化二磷等） 混合物由多種物質(zhì)組

13、成純凈物包括單質(zhì)（一種元素）和化合物（多種元素組成） 氧化物：兩種元素（O+其它）組成的化合物4.元素存在元素含量高低： 地殼中 O Si Al Fe 人體中 O C H N Ca 太陽上 H He缺鈣會骨質(zhì)疏松，易得佝僂?。蝗变\會智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵、蛋白質(zhì)易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病,碘過多得甲亢三化學(xué)式1.定義：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。2.各種化學(xué)用語 水（H2O）：水由氫元素氧元素組成 水由水分子構(gòu)成 一個水分子由兩個氫原子一個氧原子構(gòu)成氫離子H+ 氧離子O2- 氟離子F- 鈉離子Na+ 鎂離子Mg2+ 鋁離子Al3+ 硫離子S2- 氯離子Cl- 鉀離子K+ 鈣

14、離子Ca2+ 硝酸根離子NO3- 碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42- 2個氫氧根離子2OH- 3個銨根離子3NH4+ 4個汞原子4Hg 5個氮原子5N 3個硅原子3Si 3CO2：2-每個二氧化碳分子中有2個氧原子 3S2-：2-每個硫離子帶2單位負(fù)電荷H2S4：硫酸中硫酸根的化合價是-2價 Na2 氧化鈉中氧元素的化合價為-2價 鉀元素的化合價為+1價H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 +1： K Na Ag H NH4(銨根) +2：Ca

15、Mg Ba Cu Zn Fe(亞鐵) +3：Fe Al -1: Cl OH(氫氧根) NO3(硝酸根) -2: O S CO3(碳酸根) SO4(硫酸根) 3.常見物質(zhì)名稱及其化學(xué)式：氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化銅 氫氧化鐵 氧化鎂 氧化鋁 氧化鈣 氧化銅 氧化鐵 四氧化三鐵NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al2O3 CaO CuO Fe2O3 Fe3O4 硫化亞鐵 氯化鈉 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銨 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸氫鈉 碳酸氫銨FeS NaCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NH4HCO3硝

16、酸鉀 硝酸銨 硫酸鈉 硫酸鋁 硫酸銅 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨KNO3 NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)3 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4碳酸 硫酸 硝酸 堿式碳酸銅 氨氣 過氧化氫 高錳酸鉀 錳酸鉀 二氧化錳H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2(OH)2CO3 NH3 H2O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2甲烷CH4 葡萄糖C6H12O6 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2一.燃燒1.定義：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。2.條件：物質(zhì)具有可燃性與氧氣充分接觸 溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 缺一不可3.手帕燒不壞的原因：水蒸

17、發(fā)吸熱，手帕的溫度達(dá)不到著火點(diǎn)4.滅火原理：隔離可燃物（森林著火隔離帶，煤氣著火關(guān)閥門）隔絕空氣降溫至著火點(diǎn)以下5.影響燃燒劇烈程度的因素：可燃物的性質(zhì)，氧氣的濃度，可燃物與氧氣的接觸面積。6.完全燃燒與不完全燃燒碳完全燃燒產(chǎn)物是CO2，不完全燃燒時，產(chǎn)物為CO或CO2與CO的混合物等。 氧氣充足完全燃燒，放熱多。CO無色無味，難溶于水，密度比空氣略小。易與血紅蛋白結(jié)合，使其喪失輸氧能力，使人中毒。二.爆炸分為物理性爆炸（氣球，輪胎爆炸）和化學(xué)性爆炸（燃燒引起的爆炸）可燃性氣體或粉塵跟空氣混合，達(dá)到爆炸極限時，遇到明火會發(fā)生爆炸。如：CO與空氣，H2與空氣，甲烷與空氣三.質(zhì)量守恒定律1.定義：

18、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意點(diǎn)：運(yùn)用范圍：化學(xué)變化指質(zhì)量守恒（不包括體積、密度等方面）“質(zhì)量總和”：特別注意將氣體質(zhì)量計算在內(nèi)“質(zhì)量”：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，注意過量問題。2. 六不變：原子種類，數(shù)目，質(zhì)量不變，元素種類，質(zhì)量不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變。二變：分子的種類改變，物質(zhì)的種類改變。 一可能變：分子總數(shù)可能改變四.方程式意義：表示反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物 表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣（讀法）每2個水分子通電分解生成兩個氫分子和一個氧分子 每36份質(zhì)量的水通電分解產(chǎn)生4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣一.

19、金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤(首飾)，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性（鍋子）、延展性（薄膜）較好二.金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1.與氧氣反應(yīng) 2.與酸反應(yīng)-制氫氣（置換反應(yīng)） 3.與金屬化合物的溶液反應(yīng)-金屬置換金屬（置換反應(yīng)）置換反應(yīng) A + BC = AC + B 單質(zhì)+ 化合物 = 新化合物 + 新單質(zhì) 基本反應(yīng)類型：化合 分解 置換 復(fù)分解 化合反應(yīng)（多變一） 分解反應(yīng)（一變多）金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越激烈；排在H前的能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，越活潑反應(yīng)越快；金屬活動性在前的金屬能置換出活動性排在其后

20、的金屬，活性差別越大越易反應(yīng)。等質(zhì)量的金屬與過量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 等量酸與過量金屬反應(yīng) 質(zhì)量鋁(+3價)>鎂(+2價,Ar=24) 產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等>鐵(Ar=56)>鋅(Ar=65) 三.合金：一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。合金硬度>各成分金屬，熔點(diǎn)<各成分金屬 生鐵和鋼都是鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼高，含鐵量比鋼低。生鐵和鋼的性質(zhì)對比：鋼的性能優(yōu)于生鐵，鋼硬而韌，可鑄可煅，生鐵硬而脆，可鑄不可煅。金屬材料，既包括純金屬和合金。四.常見的金屬礦物地殼中元素含量高低： O Si Al Fe 鋁是地殼中含量最高的金屬，鐵第二?；顫娊饘僭谧?/p>

21、然界中以化合物形式存在，不活潑金屬以單質(zhì)形式存在。煉鐵就是將金屬從其化合物（礦物）中還原出金屬單質(zhì)。五.煉鐵實驗室煉鐵：CO早出晚歸 尾氣處理：收集、點(diǎn)燃、循環(huán)利用先通CO再加熱（排盡玻璃管中空氣，防加熱時爆炸），結(jié)束后先停加熱，再停止通CO（防止生成的鐵被氧化）實驗現(xiàn)象：紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁工業(yè)煉鐵 1.設(shè)備：高爐 2.原料：鐵礦石，焦炭（提供熱量及CO），石灰石（制造爐渣），熱空氣 高爐煉鐵中前三個反應(yīng)： CO2 + C 高溫 2CO 高爐煉鐵煉出來的是生鐵，生鐵密度大于爐渣密度，所以生鐵出口低。注：煉鋼原理：通氧氣，除去生鐵中多余的碳及其它雜質(zhì) 煉鋼原料：生鐵設(shè)備：平爐、電爐

22、、轉(zhuǎn)爐六.鐵生銹1.條件：空氣或氧氣+水 缺一不可 2.食鹽、酸等物質(zhì)會加速鐵的生銹速度。3.鐵銹性質(zhì)：紅棕色疏松多孔，主要成分氧化鐵Fe2O3 4.防銹原理：隔絕空氣或水5.防銹措施：保持表面的潔凈和干燥；表面涂一層保護(hù)膜（涂防銹油；噴漆；鍍金屬；烤藍(lán)；烤搪瓷）； 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（制合金）。6.銅生銹的條件：銅與水，氧氣，二氧化碳同時接觸一三大分散系溶液：均一，穩(wěn)定的混合物 蒸餾水是純凈物，不是溶液加速溶解的方法：攪拌，加熱，研磨乳化：加入乳化劑后，以很小的小液滴形式均勻懸浮于水中形成乳濁液。乳化后形成的是比較穩(wěn)定的乳濁液乳化劑：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗發(fā)水，洗面奶，洗潔精等。汽油去油污：

23、溶解 洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性質(zhì)1.物質(zhì)溶于水時，常伴隨能量的變化 NaOH溶解放熱 ，NH4NO3溶解吸熱，NaCl溶解溫度變化不大2.物質(zhì)溶于水后，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高 冬天加鹽融雪，高原加鹽煮食物3.某些物質(zhì)的水溶液有導(dǎo)電性（自由移動的離子） 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，固體(離子不能自由移動)不導(dǎo)電 稀硫酸，氫氧化鈉溶液，食鹽水能導(dǎo)電；酒精溶液，蔗糖溶液，食鹽固體不導(dǎo)電三溶液組成及配制溶液溶質(zhì)溶劑白酒酒精（液）水鹽酸氯化氫（氣）水澄清石灰水氫氧化鈣（固）水碘酒碘（固）酒精二氧化碳溶于水碳酸（液）水W= m(質(zhì))/ m(液) m(質(zhì))=w*m(液) m(液)=m(質(zhì))/w固體配成溶液：

24、計算，稱量和量取，溶解，裝瓶貼標(biāo)簽 儀器：天平，藥匙，量筒，滴管，燒杯，玻璃棒濃溶液配成稀溶液：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變：m(濃)*w(濃) = m(稀)*w(稀) 稀釋需加的水m(水)=m(稀)-m(濃)導(dǎo)致配制的鹽水濃度偏小的因素：1、游碼未歸零2、物與碼放反了，并使用了游碼3、稱量時左盤墊紙，而右盤沒有墊紙 4、溶質(zhì)中含有雜質(zhì)或者溶質(zhì)不干燥5、稱量好的溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中6、量取水時仰視讀數(shù)。7、燒杯內(nèi)有水或存放溶液的試劑瓶內(nèi)有水 8.砝碼磨損濃度偏大的原因：1、砝碼沾有油污或已生銹 2、量取水時，俯視讀數(shù) 3、量好的水在加入

25、溶質(zhì)中時灑出了注：已配好的溶液在轉(zhuǎn)移到試劑瓶中灑出，不影響濃度四.溶解性(溶質(zhì)溶解在溶劑中的能力)1.影響因素：影響固體溶解性的因素：溶質(zhì)種類，溶劑種類，溫度影響氣體溶解性的因素：溶質(zhì)種類，溶劑種類，溫度，壓強(qiáng) T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換 加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降溫 加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，升溫不飽和溶液 加溶劑，升溫 飽和溶液 不飽和溶液 加溶劑，降溫 飽和溶液 多數(shù)固體（溫度升高，溶解度增大） 少數(shù)固體（溫度升高，溶解度降低）3.濃溶液與稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一溫度下，對于同一種溶質(zhì)來說，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。

26、五.溶解度溶解度：一定溫度下，固體在100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 單位：克20時，S（NaCl）= 36g：在20時，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液?；蛟?0時，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g。大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鉀等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。六結(jié)晶結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 （平蒸斜降） 夏天曬鹽蒸發(fā)結(jié)晶 冬天撈堿降溫結(jié)晶從硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中分離出硝酸鉀：配熱飽和溶液-降溫結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥從氯化鈉和硝酸鉀（少量）的混

27、合物中分離出氯化鈉：蒸發(fā)結(jié)晶飽和溶液：降溫結(jié)晶-仍飽和，濃度減小 飽和溶液：蒸發(fā)結(jié)晶-仍飽和，濃度不變飽和溶液計算公式： w=S/(100g+S) m(質(zhì))/m(劑)=S/100g m(質(zhì))/m(液)=S/ (100g+S)第七章 酸堿鹽一酸堿性與酸堿度酸堿指示劑（指示溶液酸堿性）：無色酚酞試液-酸無堿紅，遇中性溶液不變色（還是無色）紫色石蕊試液-酸紅堿藍(lán)，遇中性溶液不變色（還是紫色） 紅色石蕊試紙-遇堿變藍(lán) 藍(lán)色石蕊試紙-遇酸變紅 常見酸性溶液：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋 ，正常雨水，酸雨（pH<5.6） 正常雨水pH=5.6 原因：CO2+H2O=H2CO3 （空氣中的CO2

28、溶于水）常見堿性溶液：NaOH溶液，石灰水，純堿（碳酸鈉）溶液，氨水，海水 常見中性溶液：糖水，食鹽水酸堿度：酸性或堿性強(qiáng)弱的程度 pH 0 14 0pH<7酸性 pH=7中性 7<pH14堿性 pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)酸溶液一定呈酸性，酸性的不一定是酸溶液（某些鹽溶液，如硫酸銨溶液也是酸性的）；堿溶液一定呈堿性，堿性的不一定是堿溶液（某些鹽溶液，如碳酸鈉（純堿）溶液也是堿性的）。pH的測定：在表面皿上放一張pH試紙，用洗凈擦干的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，半分鐘內(nèi)讀出pH。（讀數(shù)為整數(shù)）注意：.測溶液pH前不

29、能將pH試紙用水濕潤，也不能將其浸入待測液中；（潤濕試紙測酸性溶液，結(jié)果偏大；測堿性溶液結(jié)果偏小；測中性溶液不影響） .pH試紙只能精確到整數(shù)。廣泛pH試紙只能粗略測pH，精確測pH需精密pH試紙或pH計二常見酸與堿的性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸色味態(tài)無色液體，工業(yè)鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 刺激性氣味無色粘稠、油狀液體 無味特性揮發(fā)性 (敞口瓶口有白霧-揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴)（敞口質(zhì)量減小，濃度減小，應(yīng)密閉保存）吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性（吸水性：可干燥某些氣體）（脫水性：滴在紙上，蔗糖上使其變黑）（敞口質(zhì)量增加，濃度減小，應(yīng)密閉保存） 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，易

30、溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2（生石灰作干燥劑）露置易吸水潮解，易吸收CO2變質(zhì)（敞口質(zhì)量增加，會吸水會變質(zhì)，應(yīng)密閉保存）吸收CO2變質(zhì)（敞口質(zhì)量增加，會變質(zhì)，應(yīng)密閉保存）注：濃硫酸稀釋時會放熱，稀釋時應(yīng)該把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或?qū)饬蛩嵫刂鵁诰従弮A倒）并不斷攪拌。三酸堿鹽的通性酸：電離時生成的陽離子全是H+的化合物。 H+ + 酸根離子，如H2SO4， HCl，HNO3，H2CO3堿：電離時生成的陰離子全是OH-的化合

31、物。 金屬離子(或NH4+) + OH-，如NaOH，Ca(OH)2 ，NH3·H2O鹽： 金屬離子(或NH4+) + 酸根離子， 如NaCl，K2CO3，NH4NO3，NaHSO4，Cu2(OH)2CO3酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）酸指稀鹽酸和稀硫酸（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (排在氫前的金屬，酸指稀鹽酸，稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 溶液變淺綠色，有氣泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= ZnCl2

32、+H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（3）金屬氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解，溶液變黃CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固體逐漸消失，溶液由無色變成藍(lán)色（4）酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3

33、3;H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O（氨水中和含酸廢水） Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O（熟石灰改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O（治療胃酸過多） 中和反應(yīng)（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，實質(zhì)： H+OH- = H2O）是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，中和反應(yīng)放熱。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。AB+CD= AD+CB（雙交換價不變）（5）酸+某些鹽新酸+新鹽 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本質(zhì)：CO32-+2H+=CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO

34、3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 本質(zhì)：HCO3-+H+=CO2 +H2O堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 檢驗CO2用澄清石灰水，反應(yīng)現(xiàn)象明顯；吸收CO2用NaOH溶液，因為NaOH

35、的溶解度比Ca(OH)2大，它的濃溶液可吸收更多的CO2（3）堿+酸鹽+水（4）堿+某些鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+ CaSO4 配制波爾多液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH純堿制燒堿Ca(OH)2+(NH4)2SO4加熱CaSO4+2NH3+2H2O 2NaOH+(NH4)2SO4加熱Na2SO4+2NH3+2H2O鹽的通性 金屬+鹽（可溶）新金屬 +新鹽 (鹽溶液中進(jìn)行，鹽需可溶；K，Ca，Na除外)金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

36、Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4 鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色變淺綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變藍(lán)色酸+某些鹽新酸 +新鹽 鹽+某些堿新鹽+ 新堿 CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2鹽+某些鹽新鹽+新鹽 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl四常見鹽的性質(zhì)用途1.鈣的化合物的相互轉(zhuǎn)化千錘百鑿出深山，（物理變化） 烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰作干燥劑原理，放熱反應(yīng)）要留清白

37、在人間。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O2.碳酸鈉（純堿，蘇打）中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O3.碳酸氫鈉（小蘇打）中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸；中和胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4.硫酸銅配波爾多液，游泳池消毒。五復(fù)分解反應(yīng)及其本質(zhì)鹽的溶解性：堿溶鉀鈉鋇鈣銨，大多酸溶水中間，鉀鈉銨鹽均易溶，硝酸鹽遇水影無蹤，氯化物（鹽酸鹽）不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，硫酸鹽微溶是銀鈣，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。復(fù)分解反應(yīng)條件：反應(yīng)物-有酸可不溶，無酸必須溶 產(chǎn)物出現(xiàn)沉淀或氣體或水至少一種常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(O

38、H)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。離子共存：相互不能結(jié)合，生成沉淀或氣體或水。H+不能與OH- ,CO32- ,HCO3-共存 OH-不能與H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存Ba2+不能與SO42- CO32-共存 Ag+不能與Cl-共存 CO32-不能與Ba2+ , Ca2+共存CO32-的檢驗：加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則為碳酸鹽NH4+的檢驗：加堿混合加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則為銨鹽Cl-的檢驗：向待測溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生

39、白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，則含。 SO42-的檢驗：向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，則含。 六化學(xué)肥料（1）氮肥 銨態(tài)氮肥 (NH4)2SO4，NH4NO3，NH4HCO3 , NH4Cl；硝態(tài)氮肥NaNO3；有機(jī)氮肥CO(NH2)2 氨水（2）磷肥 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 （3）鉀肥 K2CO3、K2SO4 （4）復(fù)合肥 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4 銨態(tài)氮肥不能與熟石灰，草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效。俗名及用途CaO生石灰，作干燥劑 Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良

40、土壤酸性，配波爾多液 CaCO3 ，石灰石主要成分，作建筑材料，制CaO制CO2Na2CO3 蘇打，純堿， 作洗滌劑 NaHCO3小蘇打，治胃酸過多，發(fā)酵粉主要成分 CuSO4·5H2O藍(lán)礬，膽礬，配波爾多液，泳池消毒 除鐵銹：稀鹽酸或稀硫酸（鐵銹主成Fe2O3）NH4HCO3 碳銨 K2CO3草木灰的主要成分濃硫酸：作氣體干燥劑，不可干燥NH3 燒堿、火堿、苛性鈉NaOH：作干燥劑，不可干燥CO2，SO2，HCl上冊其余化學(xué)方程式：1鎂燃燒2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO (耀眼白光，白煙，白色粉末) 2.加熱銅片：2Cu + O2 2CuO（表面變黑） 3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe

41、 + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (火星四射，生成黑色固體) 生銹形成紅棕色的氧化鐵Fe2O34.鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (形成致密氧化膜) 加熱鋁片：4Al + 3O2 2Al2O3 (表面變暗，失去金屬光澤，熔而不落) 5.氫氣燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O (淡藍(lán)色火焰) 6.紅磷燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 （大量白煙）7.碳的完全燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 8.碳的不完全燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9.一氧化碳燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 10.甲烷燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 11.

42、酒精燃燒：C2H6O+3O2點(diǎn)燃 2CO2+3H2O實驗室制氧氣：12.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13.雙氧水分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 14.二氧化錳催化下加熱分解氯酸鉀： 2KClO3 MnO2， 2KCl+ 3O2 15.實驗室制CO2（鹽酸除水垢）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 16.還原赤鐵礦3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 17.還原磁鐵礦4CO+Fe3O4高溫 3Fe + 4CO218.高爐煉鐵中前三個反應(yīng) C + O2 點(diǎn)燃 CO2 CO2 +C高溫 2CO 3CO+

43、 Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO219.電解水2H2O 通電 2H2+ O2 20.加熱碳酸氫銨NH4HCO3 NH3+CO2+ H2O 21. 加熱銅綠Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+ H2O (綠色粉末變黑)22.銅綠與鹽酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O23.CO2溶于水(CO2通入紫色石蕊試液)：H2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3 H2O+CO2 第八章 食品中的有機(jī)化合物一. 有機(jī)物 1有機(jī)物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有機(jī)物。 鑒別：取樣灼燒，看是否變黑。2某些物質(zhì)含碳

44、元素，但屬于無機(jī)物，如CO，CO2，H2CO3，CaCO3，Na2CO3，NH4HCO3等碳酸鹽不含碳的一定是無機(jī)物。3有機(jī)高分子化合物（Mr104），簡稱有機(jī)高分子：纖維素，淀粉，蛋白質(zhì)，聚乙烯，聚氯乙烯4六大營養(yǎng)素：糖類，蛋白質(zhì)，脂肪，維生素，礦物質(zhì)（無機(jī)鹽），水前四種屬于有機(jī)物糖類，蛋白質(zhì)，脂肪是人體中的供能物質(zhì)，人體日常生活所需的能量主要糖類提供，脂肪是備用能源 5。常見的有機(jī)物天然氣的主要成分：甲烷CH4 ； 乙醇俗稱酒精：C2H5OH； 乙酸俗稱醋酸：CH3COOH；葡萄糖：C6H12O6 淀粉，纖維素：(C6H10O5)n 尿素CO(NH2)2二有機(jī)物的特點(diǎn)1.性質(zhì)：大多難溶于水 ；大多熔沸點(diǎn)較低；大多受熱易分解，容易燃燒；大多不易導(dǎo)電等。 2.組成和結(jié)構(gòu)：一定含C，一般還含有H，O，N，Cl，P，S等；結(jié)構(gòu)復(fù)雜有鏈狀，環(huán)狀三糖類（碳水化合物） 糖類包括葡萄糖等單糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纖維素等多糖。淀粉和纖維素是沒有甜味的。（一）葡萄糖 C，H，O1.來源：光合作用，纖維素水解，淀粉水解 光合作用：6CO2+6H2O葉綠素，光照C6H12O6+6O2 淀粉的水解： (C6H10O5)n + nH2O