1、第三章金屬及其化合物第1 1講鈉及其化合物1.1.知道知道NaNa及其氧化物的性質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)。2.2.能利用能利用NaNa及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.3.能規(guī)范解答以能規(guī)范解答以NaNa及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究、框圖推斷題。探究、框圖推斷題。4.4.了解了解NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)。的性質(zhì)。5.5.能正確鑒別能正確鑒別NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，并能用實(shí)驗(yàn)的，并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化。方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)

2、化?？季V要求6.從原子的核外電子排布，了解堿金屬?gòu)脑拥暮送怆娮优挪迹私鈮A金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。7.記住記住Na、K等重要金屬元素的焰色等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。反應(yīng)。1.1.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：密度：(H(H2 2O)O) (Na(Na) ) ( (煤油煤油) )；熔點(diǎn)：低于熔點(diǎn)：低于100 100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)一考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用2.2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)

3、認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原還原性性思維建模1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)2.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板3.3.鈉的制取及保存鈉的制取及保存(1)(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為制?。夯瘜W(xué)方程式為 。(2)(2)保存：保存：由于鈉很容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，由于鈉很容易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故通常保存在故通常保存在煤油煤油中，使鈉與空氣中的中，使鈉與空氣中的氧氣和水隔絕。較多時(shí)用鐵筒盛裝，石氧氣和水隔絕。較多時(shí)用鐵筒盛裝，石蠟油密封。汽油易揮發(fā)，蠟油密封。汽油易揮發(fā)，CCl4CCl4密度比鈉密度比鈉大，均不能用于保存金屬鈉。大，均不能用于保存金屬鈉。4.4.鈉的用途鈉的用途(1)(1)制取

4、制取NaNa2 2O O2 2等化合物。等化合物。(2)(2)鈉、鉀合金鈉、鉀合金( (液態(tài)液態(tài)) )可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑?？捎糜谠臃磻?yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)(4)冶煉某些金屬冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如如4Na4NaTiClTiCl4 4 4NaCl4NaClTiTi。遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用 (P (P41 41 3.23.2 ) )1.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉

5、淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_ _。鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與cabH間的置換反應(yīng)，H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離H的能力可知H濃度的大小順序?yàn)閏ab，因而反應(yīng)速率為cabNa2ONaOH溶液Na2CO3深度思考完成下列表格知識(shí)梳理知識(shí)梳理化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)_色、態(tài)色、態(tài)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否為

6、堿性氧化物是否為堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方與水反應(yīng)的化學(xué)方程式程式21白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體1 21 2不是是Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉與與COCO2 2反應(yīng)的化反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.(P425)在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍

7、能大量共存的離子組是后仍能大量共存的離子組是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO2.比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題一組：Na2O2CO2 Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三組SO2通入品紅溶液中，加熱 Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：?jiǎn)栴}：(1)寫出寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的

8、現(xiàn)象，為什么？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(4)判斷判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象？答案答案2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。中氣體明顯少于中氣體，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀；中Fe2具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有O2產(chǎn)生。溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì)，Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。

9、溶液變藍(lán)，溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性。練后反思2.Na2.Na2 2O O2 2與與H H2 2O O、COCO2 2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是NaNa2 2O O2 2自身的氧化還原反應(yīng)，自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中在反應(yīng)中H H2 2O O、COCO2 2既不是氧化劑，也不是還原劑。既不是氧化劑，也不是還原劑。3.3.在研究在研究NaNa2 2O O2 2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意NaNa2 2O O2 2的強(qiáng)氧化的強(qiáng)氧化性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記性和其溶液的強(qiáng)堿性。熟記NaNa2 2O O2 2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的

10、表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5 5個(gè)實(shí)例：個(gè)實(shí)例：(1)Na(1)Na2 2O O2 2與與SOSO2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)：NaNa2 2O O2 2SOSO2 2=Na=Na2 2SOSO4 4。(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與FeClFeCl2 2溶液的反應(yīng)：能將溶液的反應(yīng)：能將FeFe2 2氧化成氧化成FeFe3 3，得，得到到Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與氫硫酸的反應(yīng)：能將與氫硫酸的反應(yīng)：能將H H2 2S S氧化成單質(zhì)硫。氧化成單質(zhì)硫。(5)Na(5)Na2 2O O2 2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液

11、褪色。題組二題組二Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的反應(yīng)的定量分析定量分析3.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是()A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙解析解析甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，Na(甲)所得NaOH是乙

12、、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的 ，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。答案答案B4.取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是()A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O2 2H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收C項(xiàng)可變形為(CO)6(H2)6；D項(xiàng)可變形為C(CO)11(H2)11，因而反應(yīng)后質(zhì)量增加大于a g。答案答案D

13、從從“四個(gè)角度四個(gè)角度”理解理解H H2 2O O、COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)的定量關(guān)系反應(yīng)的定量關(guān)系1.1.物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量的關(guān)系無論是無論是COCO2 2或或H H2 2O O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的的NaNa2 2O O2 2時(shí)，時(shí)，COCO2 2或或H H2 2O O與放出與放出O O2 2的物質(zhì)的量之比均為的物質(zhì)的量之比均為2121。練后反思2.2.氣體體積關(guān)系氣體體積關(guān)系若若COCO2 2和水蒸氣的混合氣體和水蒸氣的混合氣體( (或單一氣體或單一氣體) )通過足量的通過足量的NaNa2 2O O2 2，則

14、氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的 ，且等于，且等于生成氧氣的體積。生成氧氣的體積。3.3.轉(zhuǎn)移電子關(guān)系轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2 mol2 mol的的NaNa2 2O O2 2不論與不論與H H2 2O O還是與還是與COCO2 2反應(yīng)均生成反應(yīng)均生成 1 mol 1 mol 的的O O2 2，轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 mol2 mol的電子。的電子。4.固體質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量守恒定律拓展應(yīng)用)由化學(xué)方程式的生成物中固體(NaOH或Na2CO3)與反應(yīng)物中固體(Na2O2)的化學(xué)式及式量比較可知，每1 mol CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體分別增重28 g、2 g，

15、從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28n(CO2)或m2n(H2O)。此規(guī)律適用于通式符合(CO)m(H2)n的純凈物或混合物，在O2中充分燃燒后產(chǎn)物被足量Na2O2吸收后固體質(zhì)量增重問題的解決。如：w g 符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重也必是w g。常見物質(zhì)中符合通式的有CO、H2、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.性質(zhì)Na2CO3+2HCl =2NaCI+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH

16、)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉小Na2CO3+HCl =NaCl+H2O+CO2HCO +OH+Ca2+ =CaCO3+H2OCa2+2OH+2HCO =CaCO3+CO +2H2O無明顯2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO22.轉(zhuǎn)化Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：1213往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式_。由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO ，才能析出NaHCO3晶體食鹽水，CO2NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl、1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？答案答案開始無明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。深度思考2.Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？答案答案用加熱法可以將

18、Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A方法規(guī)律差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s) O2(g)= 2CO(g)固體差量 24 g m24 g物質(zhì)的量差量 1 21 體積差量 或22.4 L 或44.8 L或22.4 L (標(biāo)況) (標(biāo)況)(標(biāo)況)2 mol 1 mol 2 mol n1 mol2.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。知識(shí)梳理知識(shí)梳理1.堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性一