1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教材分析： 本單元教材分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)史和化合價(jià)四個(gè)課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對(duì)原子質(zhì)量、元素、元素符號(hào)、核外電子排布、離子、化學(xué)式、化合價(jià)相對(duì)分子質(zhì)量及其有關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。課程標(biāo)準(zhǔn)指出，九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來(lái)適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必須的，化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能技能還是中學(xué)生進(jìn)行探究轟動(dòng)的基礎(chǔ)和結(jié)果，也是對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要體現(xiàn)。所以，本單元教材對(duì)學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。教學(xué)重點(diǎn)：原子俄構(gòu)成、離子的形成、元素、元素符號(hào)與化學(xué)式。教學(xué)難點(diǎn)：核外電

2、子排布規(guī)律，化合價(jià)。教學(xué)思路： 本單元教材的特點(diǎn)是內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多，感性認(rèn)識(shí)不充分，為此，教材中除了運(yùn)用結(jié)構(gòu)模型外，大量運(yùn)用了圖表，在學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要抓住結(jié)構(gòu)模型和圖表，理解涵義，發(fā)揮想象力，挖掘本質(zhì)，理清關(guān)系，揭示規(guī)律，掌握有關(guān)知識(shí)。這種從直觀的圖形、圖表到理論的一般科學(xué)方法也是學(xué)習(xí)抽象化學(xué)知識(shí)的主要方法之一，對(duì)于原子的構(gòu)成及核外電子的排布，應(yīng)發(fā)揮自己的想象力并結(jié)合模型、粒子結(jié)構(gòu)示意圖弄清結(jié)構(gòu)、理清關(guān)系，做到真正掌握；對(duì)于元素，應(yīng)把它作為宏觀概念，理解其意義并弄清它與原子、單質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系；對(duì)于離子、相對(duì)原子質(zhì)量及相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別與

3、聯(lián)系，并加強(qiáng)計(jì)算的許年，掌握基本的計(jì)算技能，而元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的基本化學(xué)用語(yǔ)，必須熟記課程標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定的27種元素符號(hào)，同時(shí)熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)常見(jiàn)的化合價(jià)，會(huì)根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及判斷化學(xué)式的正誤，為以后學(xué)習(xí)其他化學(xué)用語(yǔ)打好扎實(shí)的基礎(chǔ)。 本單元設(shè)計(jì)了3個(gè)活動(dòng)與探究，它們度與培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能，形成時(shí)間能力和培養(yǎng)科學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生在“做科學(xué)”中主動(dòng)參與、親身體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，更好地理解與掌握知識(shí)起著非常重要的作用。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子（第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2、了解分子的特點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】： 分子的特點(diǎn) 【教學(xué)難點(diǎn)】：建立微觀粒子

4、運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)【學(xué)習(xí)過(guò)程】：一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P48-50，完成下列各題：1.物質(zhì)是可分的，都是由微小的_構(gòu)成，而分子是其中的一種，如：水是由_構(gòu)成的，二氧化碳是由_構(gòu)成的。2.分子是 的最小粒子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子_；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子_。3.分子的體積和質(zhì)量都 ；分子在不停地_；分子之間存在著_。溫度越高，分子的熱運(yùn)動(dòng) （填“越快”或“越慢”）。二、合作探究 （一）物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成情景體驗(yàn)：在花園外就能聞到花香，晾曬的衣服不久就會(huì)變干，盛放在敞口容器里的水，在常溫下會(huì)逐漸減少，如果受熱會(huì)減少得更快。你知道為什么嗎？活動(dòng)一：探究：

5、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘實(shí)驗(yàn)：品紅在水中的擴(kuò)散 （現(xiàn)象） 探究成果：物質(zhì)是由微小的 構(gòu)成?；顒?dòng)二：探究：構(gòu)成物質(zhì)粒子的特點(diǎn)1.科學(xué)事實(shí)：一個(gè)水分子的質(zhì)量約是31026kg， 一滴水（以20滴水為1 mL計(jì)）中約有1.671021個(gè)水分子探究成果一：分子的 都非很小。2.活動(dòng)與探究：濃氨水與酚酞的實(shí)驗(yàn)探究（1）向盛有約20 mL蒸餾水的小燒杯A中加入56滴酚酞溶液，攪拌，現(xiàn)象 ，結(jié)論 （2）從燒杯A中取少量溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，現(xiàn)象 結(jié)論 （3）另取一個(gè)小燒杯B，加入約5毫升濃氨水，用一個(gè)大的燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯，如圖設(shè)計(jì)進(jìn)行幾分鐘后，現(xiàn)象 解釋原因 探究成果二：分子在 。 溫度越高分子

6、運(yùn)動(dòng) 3.實(shí)驗(yàn)探究：50mL水與50mL酒精的混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：混合后液體體積 100mL（填大于、小于或等于）探究成果三：分子間有 。討論：1、物質(zhì)具有三態(tài)的體積為何不一樣？為什么氣體容易壓縮，液體、固體不容易壓縮？2、物體為何都有熱脹冷縮現(xiàn)象？3、用分子觀點(diǎn)解釋糖是甜的，醋是酸的課堂練習(xí)1、判斷以下現(xiàn)象主要是由分子的哪條性質(zhì)解釋?zhuān)?填序號(hào)) A. 分子的質(zhì)量和體積都很小 B. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) C. 分子之間有間隙(1) 聞到花香 （2）一滴水約含1.671021個(gè)水分子 （3）品紅擴(kuò)散 （4）100克水的體積比100克水蒸氣體積小很多 （5）衣服曬干 （6）糖溶于水 （7）熱脹冷縮 （8）氨水

7、揮發(fā) （9）10毫升水和10毫升酒精混合后體積小于20毫升 (10)干冰升華 知識(shí)拓展為什么乒乓球會(huì)變癟？有什么方法可以讓他恢復(fù)原狀？如果破了，還能用同樣的方法恢復(fù)原狀嗎？課題1 分子和原子（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、分子、原子概念的形成。2、了解分子、原子的區(qū)別，并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象；【教學(xué)重點(diǎn)】：1、分子、原子概念2分子、原子的區(qū)別 【教學(xué)難點(diǎn)】：分子、原子概的理解 【學(xué)習(xí)過(guò)程】： 一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P50-51，完成下列各題：1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 變化，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子會(huì)變成 其它物質(zhì)的分子，即分子本

8、身 變化。1、分子概念：分子是 2、構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子有 和 等，如：氧氣是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的。3、分子是由 構(gòu)成的。如：氧分子是由 構(gòu)成的，二氧化碳分子是由 構(gòu)成的，水分子是由 構(gòu)成的。4、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子 ，而原子 。4.原子的概念，原子是 的最小粒子。二、合作探究活動(dòng)一：合作探究、討論 用分子觀點(diǎn)解釋水的蒸發(fā)和水通電分解的不同？活動(dòng)二：化學(xué)變化中的分子、原子的變化情況討論：氫氣與氯氣的反應(yīng)：在該變化中， 分成更小的粒子 ，然后， 又重新組合成新的 。即在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ，而 沒(méi)有發(fā)生變化。探究結(jié)論：原子的定義：原子是 。舉一反三：氧化汞分解的反

9、應(yīng)： 活動(dòng)三：物質(zhì)的微觀構(gòu)成情況：由分子直接構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)： 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 課堂練習(xí)1、“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)”。(梅花王安石)詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是( )A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷運(yùn)動(dòng)2、下列物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是( ) A.水 B.水銀 C.二氧化碳 D.氧氣 3、下列敘述正確的是( )A空氣是由空氣分子組成的，因此，空氣是純凈物B.空氣中的氫氣、氧氣一經(jīng)混合，其化學(xué)性質(zhì)均已改變C.同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子D.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物4、下列描述正確的是（ ）A.

10、 固態(tài)物質(zhì)的分子之間無(wú)間隔 B.液態(tài)物質(zhì)的分子不運(yùn)動(dòng)C.化學(xué)變化中分子和原子都發(fā)生了變化 D.物理變化中分子和原子都不發(fā)生變化5、下列對(duì)一些事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A電解水分子的大小發(fā)生改變B酒香不怕巷子深分子不斷的運(yùn)動(dòng)C溫度計(jì)中汞柱受熱上升汞原子的體積變大D加熱氧化汞得到汞和氧氣分子發(fā)生改變6、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由：（1）分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。 （ ）（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，因此水具有氫氣和氧氣的性質(zhì)。 （ ）（3）水蒸發(fā)變成水蒸氣時(shí)，水分子不變。 （ ）（4）過(guò)氧化氫（H2O2）的化學(xué)性質(zhì)由氫氣分子和氧氣分子共同保持。 （ ） 知識(shí)拓展1、下列物質(zhì)中含有氧分子的

11、是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C液氧 D過(guò)氧化氫（H2O2）2、下列不同物質(zhì)的微觀粒子示意圖中，表示混合物的是 ，表示純凈物的是 ，表示化合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，可以表示氧化物的是 。3、在一只透明的玻璃杯中裝入半杯水，投入一塊水果糖，立即在液面處畫(huà)上記號(hào)，想一想，過(guò)一會(huì)兒有什么現(xiàn)象發(fā)生？由此現(xiàn)象可以得到哪些結(jié)論？ 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí) 原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。【教學(xué)重點(diǎn)】：1原子的構(gòu)成。 2相對(duì)原子質(zhì)量?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：1核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！緦W(xué)

12、習(xí)過(guò)程】： 一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P53、P56，完成下列各題：1、原子是 中的最小粒子，它一般由 、 、 三種微粒構(gòu)成（注意：氫原子由 、 構(gòu)成）2、質(zhì)子帶 電，電子帶 電，中子 。3、質(zhì)子和中子構(gòu)成 ，原子質(zhì)量主要集中在 4、相對(duì)原子質(zhì)量是怎樣規(guī)定的： 5、在相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定中作出了巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 二、合作探究活動(dòng)一：探究：原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但并不意味著原子不能再分。（1）原子的構(gòu)成原子核：帶正電荷，居于原子中間原子核外電子：帶負(fù)電荷，繞核運(yùn)動(dòng)（2）構(gòu)成原子核的粒子間的關(guān)系 原子核 質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷原子 中子：不帶電 電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

13、核外電子數(shù)，原子不顯電性質(zhì)子的質(zhì)量為：1.672610-27kg 中子的質(zhì)量為：1.674910-27kg活動(dòng)二：?jiǎn)栴}探究：相對(duì)原子質(zhì)量1、提出問(wèn)題：(1) 原子那么小，它有沒(méi)有質(zhì)量？看書(shū)舉例(2) 為什么要引入“相對(duì)原子質(zhì)量”這個(gè)概念？(3) 相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量有什么關(guān)系？原子的質(zhì)量是指原子的實(shí)際質(zhì)量，原子的質(zhì)量單位可以用質(zhì)量的一般單位“克”或“千克”表示，原子的質(zhì)量的數(shù)值很小，使用起來(lái)很不方便，所以采用原子的相對(duì)質(zhì)量。2、相對(duì)原子質(zhì)量的概念：國(guó)際上以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)質(zhì)量（符號(hào)Ar，單位為1，通常省略不寫(xiě)）。3、標(biāo)

14、準(zhǔn)：碳-12原子中有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子，原子的質(zhì)量為：1.99310-26kg4、表達(dá)式： 其他原子質(zhì)量Ar= - 碳-12原子的質(zhì)量1/12由此可見(jiàn)相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。5、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課堂練習(xí)1、下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述，不正確的是（ ）A. 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；B. 相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；C. 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克”；D. 相對(duì)原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和2、下列有關(guān)原子的說(shuō)法中正確的是（ ）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的 B.原子的類(lèi)別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微

15、粒，因而整個(gè)原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上3、我國(guó)在2007年發(fā)射了一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源氦3，其原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 44、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ； （2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ；（3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ； （4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ； （6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ； （8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ； （10）在同一原子中數(shù)目相等

16、的是 。5、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為a，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 【知識(shí)拓展】道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到了十分重要的作用。它的原子學(xué)說(shuō)中，包括以下三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論斷中，不確切的是 課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí) 原子核外電子的排布【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫(huà)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；3

17、.知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確地表示離子?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：1原子結(jié)構(gòu)的表示方法 2用離子符號(hào)正確地表示離子【教學(xué)難點(diǎn)】：1用離子符號(hào)正確地表示離子【學(xué)習(xí)過(guò)程】： 一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本P54-55，思考下列問(wèn)題：1.核外電子是 排布的。2.畫(huà)出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：圓圈表示 、圓圈內(nèi)+表示 、數(shù)字表示 、弧線表示 、弧線上的數(shù)字表示 。3.仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，最外層最多排 個(gè)電子。4.原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 二、合作探究活動(dòng)一：離子的形成1、畫(huà)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖氦

18、氖 鈉 鎂 氧 硫2、畫(huà)出下列原子失去或得到電子后的結(jié)構(gòu)示意圖，并與1中原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行比較鈉 鎂 氧 硫我們進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系元素種類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類(lèi)是由原子的 數(shù)決定的。思考：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?3、小結(jié)離子的形成（1）、離子的形成：原子 陽(yáng)離子帶正電。 原子 陰離子帶 （2）、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。（3）、

19、離子符號(hào)表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+ 表示一個(gè)鎂離子（帶2個(gè)單位的正電荷的鎂離子）2Mg2+ ：表示兩個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)。）討論氯化鈉的形成：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后表演氯化鈉的形成過(guò)程4、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子： 課堂練習(xí)1、原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（ ）A.元素種類(lèi) B.相對(duì)原子質(zhì)量 C.中子數(shù) D.化學(xué)性質(zhì)2、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不

20、正確的是（ ）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同C.Na比Na+少一個(gè)電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是4、某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A9 B10 C.12 D175、下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石6、下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（ ）A分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)7、掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（ ）A.H2O1個(gè)水分子 B. 1個(gè)鈉

21、離子C.3Fe3+ 3個(gè)鐵原子 D.2H 2個(gè)氫元素【知識(shí)拓展】1、下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。 (2)圖中表示的陽(yáng)離子是 (用離子符號(hào)表示)，表示的陰離子是 (用離子符號(hào)表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。2、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 元素種類(lèi) (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A(1)(3)(5) B(2)(4)(6)(8) C(2)(5) D(1)(5) 課題3 元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

22、2、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】： 1元素的概念。 2元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。【教學(xué)難點(diǎn)】： 1元素概念的形成。 2元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義。3元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。【學(xué)習(xí)過(guò)程】： 一、自主學(xué)習(xí)閱讀教材P59P60，完成下列各題：1、元素是具有 的總稱(chēng)。2、在地殼中含量排在前四位的元素高到低依次是 。3、空氣中含量最多的元素 ,其次是 而生物體內(nèi)（包括人體）含量最多的元素 4、元素符號(hào)寫(xiě)法 。5、元素周期表最初由科學(xué)家 創(chuàng)立,是化學(xué)史上

23、最重大的事件之一。 二、合作探究活動(dòng)一：?jiǎn)栴}探究：什么是元素？不同的元素通過(guò)什么來(lái)區(qū)別？1、觀察、比較下表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)?幾種原子的構(gòu)成原子名稱(chēng)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量碳6612碳6814氫101氫112氫1232、你能試著說(shuō)說(shuō)什么叫元素嗎?（同桌交流）3、閱讀課本，進(jìn)一步理解元素的概念。討論（1）一種元素與另一種元素的區(qū)別是什么？ （2）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 4、元素的分類(lèi)： 、 、 5、討論思考：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？6、我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”

24、、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？ 活動(dòng)二：元素符號(hào)閱讀課本61-62頁(yè)，完成下列問(wèn)題：1、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？2、元素符號(hào)表示的意義。以元素符號(hào)Fe 為例： （宏觀）表示 （微觀）表示 。2Fe表示 3、元素可分為幾類(lèi)？你能通過(guò)元素名稱(chēng)確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類(lèi)嗎？活動(dòng)三：元素周期表簡(jiǎn)介閱讀課本62-63頁(yè)，完成下列填空：1、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè) ，每一個(gè)縱行叫做一個(gè) 。2、原子序數(shù)= = = 3、結(jié)合元素周期表理解課堂練習(xí)1、元素的種類(lèi)決定于原子（ ）A，核外電子數(shù) B中子數(shù) C相對(duì)原子質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)2、人們常說(shuō)菠菜中富含鐵質(zhì)，這里所說(shuō)

25、“鐵質(zhì)”指的是( )A鐵原子 B鐵離子 C 鐵元素 D鐵單質(zhì)3、與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ）A 核外電子總數(shù) B最外層電子數(shù) C核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D相對(duì)原子質(zhì)量4、地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 （ ）A. 鐵、鋁、硅、氧 B. 鋁、鐵、硅、氧 C. 氧、硅、鋁、鐵 D. 硅、氧、鐵、鋁5、下列給出的元素符號(hào)中屬于非金屬元素的是（ ）AAg BNa CN DMg6、下列元素符號(hào)和名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)都正確的是（ ） A炭 C B氖 Na C汞 Hg D鋁 aL7、在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）12 Mg 鎂 24.31A鎂元素屬于非金屬元素B鎂元素原子的核電荷

26、數(shù)為12 C鎂元素原子的核外電子數(shù)為12D鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為2431【知識(shí)拓展】1、右圖為元素周期表第三周期的局部。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是：（ ） A它們都屬于金屬元素11 Na23.0012 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09B1個(gè)鋁原子的質(zhì)量是2698gC硅元素的原子序數(shù)為l4 D鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量2、 用元素符號(hào)填寫(xiě)：地殼中含量最多的元素 ，質(zhì)子數(shù)最少的元素 ，水中含有的元素 ，氧化物中一定含有的元素 ，液態(tài)金屬中含有的元素 。3、按要求寫(xiě)出符號(hào)的意義或填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆?hào)：（1） 2個(gè)碳原子 （2）硫元素 （3）磷原子 （4）8Mg （5） H ； 。第四單元

27、自然界的水教材分析： 本單元從社會(huì)實(shí)際與學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類(lèi)的關(guān)系、世界和我國(guó)水資源概況，誰(shuí)的污染與防治等問(wèn)難題的同時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等化學(xué)基本概念以及沉淀、過(guò)濾、蒸餾等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能的學(xué)習(xí)貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認(rèn)識(shí)和探索周?chē)挛锏乃夭暮途€索，以及從身邊事物中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的經(jīng)驗(yàn)。同時(shí)本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會(huì)、練習(xí)生活的內(nèi)容之中。本單元的主要知識(shí)：1、 從社會(huì)學(xué)角度認(rèn)識(shí)水，包括水在自然界的作用 、水資源狀況及其保護(hù)等；2、 化學(xué)基本概念3、 幾項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作教學(xué)重點(diǎn)：1、人與水的關(guān)系，以及人在其中的能

28、動(dòng)能夠作用；2、原子、分子的概念；3、過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能教學(xué)難點(diǎn)：純凈物、混合物的主要區(qū)別； 單質(zhì)、化合物的主要區(qū)別； 物理變化、化學(xué)變化的主要區(qū)別；分子、原子的主要區(qū)別； 用分子和原子的觀點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。教學(xué)思路： 教材在介紹每一課題的內(nèi)容時(shí)使體內(nèi)各國(guó)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)W生熟悉的日?，F(xiàn)象的討論、歸納、聯(lián)想、分析獲得，并在此基礎(chǔ)上探究、小結(jié)各課題內(nèi)容的雅典，因此學(xué)習(xí)本單元時(shí)，要突出實(shí)驗(yàn)和探究、聯(lián)系現(xiàn)實(shí)、挖掘本質(zhì)、把握幾組概念的主要區(qū)別與聯(lián)系，掌握要點(diǎn)，也是學(xué)好本單元內(nèi)容的主要方法之一。本單元設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、2個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)、3個(gè)活動(dòng)與探究即一個(gè)調(diào)查與研究，它們對(duì)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

29、形成實(shí)驗(yàn)技能、培養(yǎng)科學(xué)方法及初步形成科學(xué)探究能力，引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)與探究、調(diào)查與研究中親身體驗(yàn)、參與知識(shí)的形成過(guò)程起著非常重要的作用。作為教師，要指導(dǎo)學(xué)生一起參與實(shí)驗(yàn)、親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，積極參與活動(dòng)與探究、調(diào)查研究、實(shí)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理、方法步驟、掌握實(shí)驗(yàn)技能，觀察實(shí)驗(yàn)想象及生活想象探究現(xiàn)象本質(zhì)，歸納總結(jié)規(guī)律，使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。第四單元 自 然 界 的 水課題1 愛(ài)護(hù)水資源 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解世界和我國(guó)的水資源狀況 2、初步懂得合理利用和保護(hù)水資源的重要性 【教學(xué)重點(diǎn)】：愛(ài)護(hù)水資源 【教學(xué)難點(diǎn)】：怎樣愛(ài)護(hù)水資源【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí) 閱讀：課本P68-71二、合作探究探究一: 人類(lèi)擁有的

30、水資源1、自然界的水主要分布在哪些地方？ 2、地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)是 3、造成水資源短缺的主要原因有哪些？ 、 4、地球上總水量 ，但可利用的淡水量 。5、我國(guó)水資源總量居世界第 位，但人均水量約為世界人均水量的四分之一，且分布不均勻。探究一:愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源，一方面 另一方面 1、節(jié)約用水就是要提高 使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣以減少用水量。討論：（1）工業(yè)上怎樣節(jié)約用水？（2）農(nóng)業(yè)上怎樣節(jié)約用水？（3）舉出生活中節(jié)約用水的一些方法？2.防止水體污染 討論：（1）水體污染的來(lái)源？（2）水體污染的危害？（3）怎樣防治水體污染？課堂練習(xí)1、科學(xué)家預(yù)言：“不久水將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”，這是

31、因?yàn)椋?）A.地球上水很少，不能滿(mǎn)足人類(lèi)的需要B.由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉C.淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類(lèi)活動(dòng)使水不斷地受到污染，使淡水資源越來(lái)越緊缺D.土地沙漠化，使空氣中的水蒸氣不斷減少2、下列對(duì)水的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.水是取之不盡，用之不意竭的天然資源B.水是人類(lèi)寶貴的資源，應(yīng)愛(ài)惜水C.我國(guó)水資源十分豐富，但人均占有量居世界八十幾位D.水資源不足，將成為一個(gè)嚴(yán)重的社會(huì)危機(jī)3、小明對(duì)下列水污染的分類(lèi)不正確的是（ ）A.農(nóng)田排出的污水農(nóng)業(yè)污染 B.小型造紙廠排出的污水工業(yè)污染C.家庭排出的污水生活污染 D.化肥廠排出的污水農(nóng)業(yè)污染4、有民謠：“五十六十年代淘米洗

32、菜，七十年代農(nóng)田灌溉，八十年代水質(zhì)變壞，九十年代魚(yú)蝦絕代?！闭f(shuō)的是隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，水污染不斷加劇。下列不會(huì)對(duì)水產(chǎn)生明顯影響的是（ ）A.使用含磷的合成洗滌劑 B.隨意丟棄廢電池C.往池塘中傾倒垃圾 D.池塘中養(yǎng)魚(yú)知識(shí)拓展我家的水龍頭壞了，每秒鐘滴水2滴（大約20滴為1ml），劇統(tǒng)計(jì)一個(gè)成年人每天需要引用2L水，試計(jì)算這個(gè)水龍頭一年流失的水能供給一個(gè)成年人引用多少天？課題2 水的凈化第1課時(shí) 沉淀與過(guò)濾【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知道沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說(shuō)自來(lái)水的凈化過(guò)程。2、初步學(xué)會(huì)過(guò)濾的操作。【教學(xué)重點(diǎn)】：1、水凈化的方法 2、過(guò)濾的操作方法【教學(xué)難點(diǎn)】：1、自來(lái)水的

33、凈化過(guò)程。 2、過(guò)濾的操作方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí) 1、純水：無(wú)色、無(wú)味，清澈透明，屬于 （“純凈物”或“混合物”）2、天然水：含有許多 雜質(zhì)和 雜質(zhì)，常呈渾濁狀，屬于 。3、自來(lái)水廠凈水過(guò)程：天然水-沉淀（吸附沉淀和自然沉淀） 吸附 自來(lái)水。（1）吸附沉淀，明礬（絮凝劑）作用 :（2）吸附：利用 能吸附水中的 二、合作探究探究一：生活用水的凈化閱讀P74,了解自然界的水及城市生活用水的凈化處理過(guò)程，（可由參觀過(guò)自來(lái)水廠的同學(xué)介紹），完成一表 生活用水的凈化解析 自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖天然水 池 池池用戶(hù)1、吸附沉淀：利用絮凝劑明礬溶于水后生成的膠狀物吸附懸浮性雜質(zhì)，使之沉降。2、自然

34、沉淀：利用重力作用使水中密度較大的難溶性雜質(zhì)自然沉降。進(jìn)一步除去水中難溶性雜質(zhì)。利用活動(dòng)性炭既能濾去水中的不溶性雜質(zhì)，還能吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，并可除去臭味。一般用二氧化氯或漂白粉等，對(duì)所得清水進(jìn)行消毒殺菌。進(jìn)入用戶(hù)的水并非純水，里面還含有 溶性物質(zhì)。分析與討論：1、自然界的水為什么都不是純水？ 2、在自來(lái)水廠凈水的過(guò)程中，主要經(jīng)過(guò)了哪些步聚除去水中雜質(zhì)，將渾水變清水？探究二：過(guò)濾閱讀P75實(shí)驗(yàn)4-2，認(rèn)真觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)（也可分組進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)），然后完成下表：分析與討論：1、上面過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，有幾個(gè)操作要點(diǎn)？作用是什么？ （3） a.適用范圍：不溶性固體和液體的分離 一貼： ； 過(guò) b.操作

35、 二低： 、 ； 濾 要點(diǎn) 三靠： 、 2、經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，如果所得水仍然渾濁，可能原因有哪些？ 3、你可以利用什么物品代替實(shí)驗(yàn)室中的濾紙和漏斗來(lái)過(guò)濾液體？生活中哪些地方用到了過(guò)濾思路？ 課堂練習(xí)1、自然界的水都不是純水，日常生活用不需經(jīng)自來(lái)水廠凈化處理。下列凈水過(guò)程中，發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）A.從水庫(kù)中取水 B.將含有泥沙的水靜置分層C.過(guò)濾水 D.將氯氣通入水中殺菌消毒2、進(jìn)行過(guò)操作時(shí)，使用正確的一組儀器是（ ）A.鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗 B.鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、酒精燈、漏斗C.鐵架臺(tái)、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 D.鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒3、自來(lái)水凈化水過(guò)程，可以通過(guò)化學(xué)沉淀

36、（用明礬）；殺菌消毒（用漂白粉）；自然沉降；過(guò)濾等幾個(gè)步聚對(duì)黃河水進(jìn)行凈化，合理的操作順序是（ ）A. B. C. D.4、如圖是某同學(xué)用來(lái)除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所采用的過(guò)濾操作圖。（1）有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)是a ；b ；c 。（2）該圖中存在的兩處明顯錯(cuò)誤的是： 。 。（3）改進(jìn)后過(guò)濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：“我終于得到了純水！”對(duì)此，你有沒(méi)有不同看法？ ，理由是 5、學(xué)校、家庭、辦公室常用的凈水器的基本原理可用如圖所示的簡(jiǎn)易凈水裝置表示。其中所用的石子、細(xì)沙等的作用是 ，起吸附作用的是 。知識(shí)拓展有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉（可溶），還具有一定臭味的生活污水（生活污水的

37、成分十分復(fù)雜，此處為了便于討論，已將其成分作了“簡(jiǎn)化”），將其經(jīng)去渣、去臭處理后可轉(zhuǎn)化為廁所里的清洗用水。問(wèn)：（1）采取何種操作可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜及泥沙？（2）用什么物質(zhì)可除去污水的臭味？（3）把生活污水回收處理，進(jìn)行再利用的目的是什么？課題2 水的凈化第2課時(shí) 硬水與軟水學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解硬水和軟水的區(qū)別。2、學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水。3、知道硬水的危害及硬水軟化的方法。4、了解蒸餾的基本操作技能?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】：1、硬水和軟水的區(qū)別。 2、蒸餾的基本操作技能。【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí) 1、認(rèn)真閱讀P76第二自然段至第四自然段，讓

38、學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)入手，了解硬水和軟水的涵義、區(qū)別方法和硬水的危害，知道硬水軟化的方法，結(jié)合老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)4-3，完成下表：硬水軟水定義含有較多可溶性 的水不含或 可溶性 的水檢驗(yàn)方法取樣于燒杯（或 ），加入 ，用玻璃棒攪拌（或 ）?，F(xiàn)象無(wú)或有較 的泡沫，有浮渣。有較 的泡沫，無(wú) 。危害1、用硬水洗滌衣服既 也 ，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì) ;2、鍋爐用硬水不僅 ，而且易引起 ，甚至 ，長(zhǎng)期飲用會(huì)引起結(jié)石。長(zhǎng)期飲用軟水，會(huì)導(dǎo)致人體部分元素的缺乏。如鈣、鎂等。硬水軟化方法生活中采用 ， 工業(yè)上及實(shí)驗(yàn)室中一般采用 。歸納小結(jié)：1、硬水和軟水的區(qū)別？ 2、怎樣鑒別硬水與軟水？ 3、硬水軟化的方法？ 4、硬水的危

39、害？ 探究討論一：1、有人說(shuō)硬水是混合物，軟水是純凈物，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 2、除了上述方法可檢驗(yàn)硬水和軟水外，你還有什么方法進(jìn)行區(qū)別？ 3、生活中常說(shuō)最好的飲料是白開(kāi)水，這句話對(duì)嗎？為什么？ 4、我們都有這樣的體驗(yàn)，家中所使用的毛巾如果使用時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，舊毛巾比新毛巾要硬，這是為什么？ 探究討論二： 蒸餾水的制取認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)4-4，分析與討論：1、在制取蒸餾水時(shí)為什么要放幾粒沸石？ 2、圖4-20裝置中的冷凝管中的冷水為什么是由下向上流動(dòng)的？ 3、圖4-21燒杯中的冷水起什么作用？為什么要把開(kāi)始收集的水倒掉？ 【課堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是（ ）A.經(jīng)過(guò)吸附、沉淀、過(guò)濾后而得到的礦泉水 B.過(guò)氧化氫經(jīng)加熱一段時(shí)間后的液體C.硬水經(jīng)處理后得到的軟水 D.部分結(jié)冰的蒸餾水 2、水是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類(lèi)純凈水的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.它可以通過(guò)自來(lái)水加熱產(chǎn)生的水蒸氣冷卻而獲得B.它清潔、純凈、長(zhǎng)期飲用對(duì)