1、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性、選擇題1.(2017屆四川自貢一診)現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確.的是()。序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)<c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:D.ViL與V2L混合，若混合后溶液pH=7,則Vi>V22. (2017屆浙江溫州中學(xué)月考)中和相同體積、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3,則()。A.Vi>V2>V3B,V3>V2>

2、;V1C.V3>V1=V2D.Vi>V2=V33 .常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液，分別從1mL稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是()。A.稀釋前，X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積V(X)>V(Y)D.若a>9,則X和Y都為弱堿溶液4 .下列說法正確的是()oA.常溫下，pH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH)=1X109molL1B.溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同C.將pH=4

3、的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D,中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：15.關(guān)于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不出琥.的是()。+A.c(H)=c(CH3COO)+c(OH)B.加入少量CH3COONa固體后，c(CH3CO。一)降低C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0X10"molL1D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性6. (2017屆湖南岳陽一中月考)25C時(shí)加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是()。A.原氨水的濃度為103molL-1十B,溶液中:1H：g減小c(NH3H2Oj

4、C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH肯定大于7117. (2017屆浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)向10.0mL0.10molL氨水中滴入0.10molL的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示(假設(shè)無氣體逸出)，下列有關(guān)敘述正確的是()。plLl020叫酸)加1.、一,、，十十A.NM間一定存在c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mLC. pH=7溶放中有c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)D. P點(diǎn)處的溶液中存在：2c(NH4)+2c(NH3H2。)=c(

5、Cl)二、非選擇題8. I.在25C時(shí)，有一pH=12的NaOH溶?100mL,欲使它的pH降為11:(1)如果加入蒸儲水，就加入mL。(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL。，1一1_、一、(3)如果加入0.008molLHCl溶放，應(yīng)加入mL。n.在25C時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：(1)若a+b=14,則溶液呈性。(2)若a+b=13,則溶液呈性。(3)若a+b>14,則溶液呈性。9. (2017屆北京昌平期末)室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：、一，.、>+-1(1)H

6、B溶放體積稀釋到1000mL時(shí)，溶放中c(H)=molL。(2)由圖可判斷：HA的酸性(填或"V")HB的酸性。(3)pH均為2的一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進(jìn)行完整說明：10. (1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈(填“酸性”“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3CO。一)。(填“>或“<；下同)(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈,溶液中+一c(Na)c(CH3COO)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等

7、，則混合后溶液呈,醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmolL1的醋酸和nmolL1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶?中c(H)氫氧化鈉溶液中c(OH),m與n的大小關(guān)系是mn。11. (2017屆北京西城期末)25C時(shí)，向10mL0.1molL1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示:儀NaOH溶液"ml.(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH<7的原因是(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是點(diǎn)。(3)下列關(guān)系中，正確的是。,+a. M點(diǎn)c(Na)>c(NH4)b. N點(diǎn)c(NH4)+c(Na+)

8、=2c(SO4)c. Q點(diǎn)c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Na)第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1. B解析：中分別加入適量醋酸鈉晶體，中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，反應(yīng)生成醋酸，醋酸部分電離，所以中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小，則溶液的pH都增大，故A正確；醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=10的NaOH溶液濃度，二者等體積混合時(shí)，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)>c(OH),故B錯(cuò)誤；室溫下，堿溶液pH大于酸溶液；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋10倍后pH:，故C正確；ViL和V2L溶液混合后，若pH=7,氨水

9、濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則Vi>V2,故D正確。2. C解析：等體積、等pH的H2SO4溶液、HCl溶液中，c(H+)相同，滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將它們恰好中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，即Vi=V2；而CH3COOH為弱酸，等pH時(shí)，醋酸的濃度大于HCl、H2SO4,滴加等濃度的氫氧化鈉溶液將三者恰好中和，中和過程中弱酸會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生更多的H+,則醋酸消耗氫氧化鈉溶液體積大，所以消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為V3>V1=V2o3. D解析：由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋相同體積后pH不同，說明堿性強(qiáng)弱一定不同，物質(zhì)的量濃度不相等，A錯(cuò)誤；由于稀釋后Y比X

10、的pH數(shù)值大，所以稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B錯(cuò)誤；兩種堿溶液體積不相等，所以分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積不能確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若為強(qiáng)堿，則稀釋后的pH為9,所以若a>9,則X、Y都是弱堿，D項(xiàng)正確。一+1014151.L4. B解析：水電離出的c(OH)=c(H)=彳0。molL=1X10molL,A錯(cuò)誤;水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，B正確；加水稀釋醋酸溶液時(shí)，溶液中H+濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則醋酸溶液中c(OH)增大，C錯(cuò)誤；等體積等pH的硫酸和鹽酸，H+的物質(zhì)的量相等，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，D錯(cuò)

11、誤。c(CH3COO)增大，故B錯(cuò)誤；溶c(H+)=c(OH),故C正確；醋酸5. B解析：根據(jù)電荷守恒，c(H*)=c(CH3CO。)+c(OH)，故A正確；CH3COOHCH3COO+H+,加入醋酸鈉，雖然抑制醋酸的電離，但-14液中c(OH)=-KV=10-T=1011molL1,水電離出的cH10是弱酸，醋酸的濃度大于NaOH的濃度，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa,CH3COOH電離程度大于CH3CO。一的水解程度，溶液顯酸性，故D正確。6. D解析：A項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，發(fā)生部分電離，因此氨水的濃度應(yīng)大于103molL-1,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，

12、n(NH4)增大，n(NH3H2O)減小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH-)、c(NH4)降低，Kw=c(OH)c(H+),Kw不變，c(OH-)減小，c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCl是強(qiáng)酸，等體積混合，NH3H2O過量，溶液顯堿性，D正確。7. D解析：NM間氨水足量，溶液是氨水和氯化錢的混合溶液，一定存在c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),A錯(cuò)誤；如果M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸的體積是10mL,那么得到的是氯化錢溶液，此時(shí)溶液的pH<7,而M點(diǎn)的pH=7,應(yīng)該是氨水過量，B錯(cuò)誤；pH=7溶液中有c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒有c(NH4)=c(

13、Cl),但是c(NH4)=c(C1)>c(H)=c(OH),C錯(cuò)誤；P點(diǎn)根據(jù)物料守恒有2c(NH4)+2c(NH3H2O)=c(C)，D正確。8. I.(1)900(2)1000(3)100n.(1)中(2)酸(3)堿解析：I.(1)pH=12的NaOH溶液中，c(OH)=0.01molL1，pH=11的NaOH溶液中，c(OH)=0.001molL：1,設(shè)加入水的體積是Vi,0.01molL11X0.1L=0.001molL1x(0.1+1X01lV1)L3=0-mo-：-_-1-0.1L=0.9L=900mLo(2)pH=12的NaOH溶液中c(OH)0.001molL=0.01mo

14、lL1,pH=10的NaOH溶液中c(OH)=0.0001molL，設(shè)加入pH=10的NaOH溶液的體積是V2,0.01molL1X0.1L+0.0001molL-1XV2=0.001molL1x(0.1+V2),V2=1L=1000mL。(3)0.008molL-1HCl溶液中c(H)=0.008molL-1,設(shè)加入鹽酸的體積為c(OH)=0.01molL1X0.1L-0.008molL10.1L+V3XV31一3=0.001molL1,解得：V3=100mLo.pH=a的鹽酸中c(H+)=10amolL1,pH=b的NaOH溶液中c(OH)=10b14molL1,兩溶液等體積混合后：若a+

15、b=14,c(H+)=c(OH),溶液呈中性。(2)若a+b=13,c(H+)>c(OH),溶液呈酸性。(3)若a+b>14,c(H+)<c(OH),溶液呈堿性。39. (1)10(2)>(3)HA為強(qiáng)酸，HA=H+A,加水稀釋時(shí)不存在平衡的移動(dòng)，n(H+)不變，c(H+)減小幅度大，pH增大幅度大；HB為弱酸，存在HB=.H+B,加水稀釋時(shí)，電離程度增大，MH+)增大，c(H+)減小幅度小，pH增大幅度小10. 堿性>(2)酸性<(3)中性>(4)<>解析：(1)等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa,醋酸

16、根離子水解顯堿性，則c(H*)<c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)>c(CH3CO。)。(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；則c(H+)>c(OH),溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),則c(Na)<c(CH3COO)o(3)將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),已知c(CH3COO)=c(Na),則c(OH)=c(H),所以溶液呈中性；因醋酸為弱酸，如二者等體積混合，反應(yīng)后生成CHaCOQNa,為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，為使溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，則醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液體積。(4)將mmolL1的醋酸溶液和nmolL”的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,當(dāng)m=n時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7,則醋酸的濃度應(yīng)該稍大一些，即m>n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c(H+)<c(OH)o11. (1)NH4HSO4=NH4+h+S