1、金金 屬屬 的的存在形式存在形式K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)冶煉冶煉方法方法電解法電解法熱分解法熱分解法熱還原法熱還原法1、電解法、電解法(KAl) 2NaCl(熔融熔融)=2Na + Cl2電解電解2Al2O3 (熔融熔融)=4Al + 3O2電解電解2、還原法、還原法(ZnCu)常用還原劑有：常用還原劑有：C、CO、H2、Al等等3、熱分解法、熱分解法(HgAg) 2HgO = 2Hg + O22AgNO3 = 2Ag + 2NO2+ O2請(qǐng)比較下列現(xiàn)象的差異？請(qǐng)比較下列現(xiàn)象的差異？

2、鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。腐蝕速率較慢。鐵作負(fù)極被腐蝕，鐵作負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率較快。腐蝕速率較快。銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？金屬制品的腐蝕金屬制品的腐蝕 金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來(lái)很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。 全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)損失約達(dá)70007000億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)億美元，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6 6倍。倍。 我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總我國(guó)

3、因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值值(GNP)(GNP)的的4%4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%25%-30%。 金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。資資料料在在線線 是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。M - ne- = Mn+（1）化學(xué)腐蝕）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做腐蝕叫做化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕）電化學(xué)腐蝕 不純的金屬

4、跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍但電化學(xué)腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化較活潑的金屬被氧化金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸解質(zhì)溶液接觸金屬跟接觸的物金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng)質(zhì)反應(yīng)鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意圖示意圖鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐

5、蝕的原理：鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（負(fù)極（Fe）： Fe2e = Fe2+正極（正極（C）：）： 2H+2e = H2或或2H2O+O2+4e = 4OHFe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+2e-=H2+2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主電化腐蝕又以

6、吸氧腐蝕為主(pH5.6時(shí)時(shí))若若pH ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )5、下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由速率由慢慢到到快快的順序是的順序是_( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 )6、分析右圖，按要求寫出有關(guān)分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：_（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：）碳棒上的電極反應(yīng)式為：_（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：_2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+ H+與與CH3COO結(jié)合生成結(jié)合生成CH3COOH，使，使H+濃度減小，從而濃度減小，從而減慢減慢了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率 Zn置換出置換出Cu形成了原電池，從而形成了原電池，從而加快加快了反應(yīng)速率了反應(yīng)速率7、鹽酸