1、2020屆高三化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題考生注意：1 .本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2 .答題前，考生務(wù)必用直徑 0.5毫米黑色，墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3 .考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4 .本卷命題范圍：高考范圍。5 .可能用到的相時(shí)原子質(zhì)量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Ca40 Hg201一、選擇題：本題

2、共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1 .木草綱日對(duì)輕粉（Hg2c12）的制法作如下記載：“用水銀兩，白磯（明磯）二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與D.該記載中，Hg2c12產(chǎn)率為80%2 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)能用對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式解釋說明的是選女笑臉現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)方程式A雷雨發(fā)莊稼B漂白輪久置空氣中失效3Ca(ClO)3

3、3 2caCQ 十0 tm 方C喇雨冶銅時(shí).籽1小礦沽嚏:為叼潦性銅桃班崎 c uSOtDQi5用干紿養(yǎng)殖池培氧3 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A.將新切的鈉塊投入盛有 CuSO溶液的燒杯中，產(chǎn)生紫紅色沉淀B.向無色KAl6液中通入足量氨氣，產(chǎn)生白色沉淀C.向試管底部有銅粉的 Cu（NO）2溶液中加入鹽酸，銅粉逐漸溶解D.將NO與SQ氣體混合，紅棕色消失并產(chǎn)生淡黃色固體4 .三丙烯酸甘油的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)屬于油脂B.能使酸性KMnOB液褪色C.能水解生成丙三醇D.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)5 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH振

4、蕩，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO向稀硝酸中加入銅片，用向上排空氣法收集生成的氣體C.配制Fe(NO3)2溶液：將Fe(NQ)2固體溶于較濃硝酸，然后再加水稀釋D.除去MgCl2溶液中少量Fe":向其中加入足量 MgCO充分?jǐn)嚢韬筮^濾6 .在制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)過程中，下列藥品選擇及操作均正確的是班水畸落轉(zhuǎn)秩溶液D.制需氫氧什亞飲-10 -7 .下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.常溫下 pH= 7 的溶液：Cs2+、Fe3+、Cl，NO8 .能使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：Na+、K+、CIO，S2C.能溶解CaCO產(chǎn)生CO的溶液：M0+、CuT、Cl > NOD.能與A

5、l反應(yīng)產(chǎn)生 噸的溶液：K+、NF/、NO、CHCOO9 .回收廢水中的碘(含12、I 一)制KI的一種實(shí)驗(yàn)流程如下:KOH溶液上7 二仃2和KT溶液 瀘K1溶減-濾液CuSf lW謔液卜列說法正確的是A.步驟中可用N&SO代替N&SOB.步驟中可直接用水吸收產(chǎn)生的尾氣C.步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5: 1D.步驟中溫度越高，反應(yīng)物HkQ的利用率也越高10 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78.0 g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl 3中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.1NaC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH 3被Q

6、完全氧化為 NO寸,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5沖D.向 1 L 1 mol L T （CH3COO）Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CHCOO) 目為 NA10.已知苯及苯與不同比例計(jì)的加成產(chǎn)物的相對(duì)能量關(guān)系如圖所示。假定H2的相對(duì)能量為0,卜列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是0 ,-FL kj'tnor1假想分子（環(huán)二烯）360 kJ*mol-'20X kJ - rrwl231 kJ* mol 12() kJ mol )一A.據(jù)圖可判定，相同條件下，苯比環(huán)己二烯穩(wěn)定(1) -(技)B.反應(yīng)-(1)的 H= - 111 kJI 1 molC.反應(yīng)一的 AH= 740 kJ1 molD.圖中數(shù)據(jù)可說明

7、苯中碳碳間不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)11.W、X、Y、Z為短周期主族元素,t、u、p、v依次是它們的單質(zhì),n、q、r為四種元素中的兩種或三種組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。已知u固體能與冷水劇烈反應(yīng),q能使品紅溶液褪色，r的焰色反應(yīng)顯黃色。下列說法正確的是A.Y與W同主族，與X、Z同周期B.原子半徑：W<X<Y<ZC.W 又Y組成的化合物的水溶液一定顯中性D.X分別與W Y、Z形成的化合物中均只含離子鍵（不含立體異構(gòu)）12 .分子式為公GHoQ,含一個(gè)竣基和一個(gè)羥基的有機(jī)物共有A.6 種 B.8 種 C.10 種 D.1213 .利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO。在鈉堿循環(huán)

8、法中，NmSO溶液作為吸收液，當(dāng)吸收液Na4d溶液Hr完全轉(zhuǎn)化為NaHS端液時(shí)，送至電解槽再生，再生裝置如圖所示。下列說法正確的是ialb_離子一 交換腰*-.派惰性電極X . 惜性電極N&H5O一溶液稀 H,SO1A.X、Y分別接直流電源正、負(fù)極B.a、b分別為陰、陽離子交換膜C.陽極主要電極反應(yīng)式為2H2。一 4e =C2T + 4HI+D.外電路通過1 mol e 時(shí)，X電極區(qū)約增加1 mol Na14 .現(xiàn)有 50.00 mL 由 a mol L 1 Cl 與 b mol L 1 I （或由 a mol L 1 Cl 與 b mol L 1 Br ）組成的混合溶液 A（或B）,

9、分別用0.10 mol - L 1AgN（C溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.由圖像可判斷，Ksp(AgI)>K sp(AgBr)(2司一B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為105C.原混合溶液中a=0.08, b=0.05D曲線A在M點(diǎn)后繼續(xù)滴加AgNO溶液，溶液中C（Cl ）增大c（I ）二、非選擇題：共 58分。第1517題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1819題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。15 .(14分)以廢催化劑(含ZnQ CuO Cut。Cu等)為原料制備氧化鋅及銅粉的實(shí)驗(yàn)流程如下:f渡渣：山L無色 t注液*,燕浜 一ZnCthC

10、/nftJHj； 儲(chǔ)氏制搟)f足氣吸收回答下列問題：(1) “轉(zhuǎn)爐”中在溫度不變時(shí)，為提高廢催化劑氧化速率并氧化完全，可采取的措施是 ; “轉(zhuǎn)爐”中 C&Q Cu均轉(zhuǎn)化為 CuO寫出Cu2O轉(zhuǎn)化為CuO的化學(xué)方程式：。(2) “氨浸”時(shí)，采用室溫下浸取，其目的是 ,其中ZnO 被浸取的化學(xué)方程式為。(3) “置換”時(shí)，為使鋅粉不過量或不過量太多，可采取的措施是 ;置換反應(yīng)的離子方程式為 。(4) “蒸氨”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;由堿 式碳酸鋅制備活性氧化鋅的方法是 。16.(15分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用 N&S2Q, HCOON混合液與以SO反應(yīng)制備Na2G。(保險(xiǎn)粉)，實(shí)驗(yàn)裝置(

11、夾持及加熱裝置已略去)如下：ABC回答下列問題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)B用于除雜，其中盛放的試劑為 。(3)C中多孔球泡的作用有 ; C中生成 NaGQ的化學(xué)方程式為(HCOO _轉(zhuǎn)化為 CO)。利用如圖裝置檢驗(yàn) C的尾氣中含有 CO , D、E、F中盛放的試劑依次DFF(5)要從C的反應(yīng)液中獲得 Ns2SaC4- 2H2O晶體，需進(jìn)行的操作有 ,過 濾、水洗、乙醇洗、真空干燥。(6)向盛有少量Na&Q溶液的試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。17.(14分)在剛性密閉容器中，投料濃度比c(CQ), c(H2)= 1: 1,在催化

12、劑作用下進(jìn)行如下670 c時(shí)CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng):CO(g) +Hk(g) ? CO(g) + HkO(g),在 710 c和回答下列問題:1050403。2(10 100 200 300 400 f/min求、群3/6。 圖中表示670c時(shí)反應(yīng)曲線的是( 填"a”或"b”)，該反應(yīng)為(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)” )。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( 填字母)。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體密度不變C.v正(H2) = v逆(HQ) D.混合氣體中c(CO)不變(3)在投料比一定的前提下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、。(4)710 C時(shí)

13、H2的平衡轉(zhuǎn)化率 e= %,平衡常數(shù) K1oc=( 保留2位小數(shù))。(5)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為 v正=k畛(CQ) x(H2),逆反應(yīng)速率為 v逆=卜逆 x(CO) x(H2。), 其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)， x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則 k逆= ( 以平衡常數(shù)K和k正表示)；圖中M點(diǎn)處，=( 保留1位小數(shù))。V逆(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的 2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。18.選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鐵、銅是日常生活中最常見的金屬材料。鐵和銅能形成Fe(H 2NCON>(NO3)3、Fe(CO)5、Cu(NH3)4SO4等多種配合物

14、?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為 ,與NO互為等電子體的分子為( 填化學(xué)式)。(2)尿素(H2NCONH分子中C N原子的雜化方式依次為； ; C N、O三種元 素的第一電離能由大到小的順序是 。Fe(CO) 5中，CO作配體時(shí)配位原子是 C而不是O,其原因是 。 (4)Cu(NH 3)4SO4中陰離子的空間構(gòu)型是 , NH和PH3空間結(jié)構(gòu)相似，NH的鍵角 略大于PH,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因是 。(5)氮和銅形成的一種二元化合物具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。N的配位數(shù)為,此化合物化學(xué)式為 ,其密度為g cm 3(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.選彳5:有機(jī)化學(xué)

15、基礎(chǔ)(15分)化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：已知A分子中只含有一種官能團(tuán)且能與NaHC以應(yīng)生成CO。回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是 。(2)C中的官能團(tuán)名稱是。(3)D生成E的反應(yīng)類型是 。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)A與乙二醇在催化劑作用下反應(yīng)生成可生物降解型聚酷PES,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（6）X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有 種（不考慮立體異構(gòu)）,其中核磁共振氫譜有5組峰且面積比為 6: 2: 2: 1: 1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；含醛基且與苯環(huán)直接相連；除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設(shè)計(jì)由苯和甲苯制備'' .:的合

16、成路線： （ 無機(jī) 試劑任選）。2019-2020學(xué)年度高三10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則l，B由于Hr Fk。二,元素化合價(jià)發(fā)生變化,一定篇于我化正陰反應(yīng)小項(xiàng)錯(cuò)謨：由“則粉升于盆上矣”說明 Hk 0，升華出座正I加亞時(shí)化合物升高,卮族有氧化劑卷與：時(shí)就反應(yīng)為IEHk I IKAKSU t UrMaCl-t ；相七2K_qL+YwN% + 51。-SHkCL,也可能發(fā)土硫酸鹽還原為亞歐殷號(hào)等.項(xiàng)的誤*1兩為50 gd 54產(chǎn)率為:乂100%齡無,口由錯(cuò)誤、g”£M.%.2 .C雷雨發(fā)莊稼是N和購(gòu)東放電條件下生成大門.工門再最化為NQ.Nl*轉(zhuǎn)化為HAI .A項(xiàng)鎘慶r漂白粉

17、在空氣中去效，CMCKm+CQ + HO CRU十2HCK3HQU分何止麗倩設(shè)4現(xiàn)菊冷用是揩茴尾學(xué) 等中的不溶性嗣總轉(zhuǎn)化為闔（Mfi,匚曜正臉匚“身與、見0受虬與水反應(yīng)2s+2%0 2mOH）a +5 +，U頊睛誤,3 .C 拗fe先與水反應(yīng)產(chǎn)生%fH除后沉總得到G"訊加沉淀,由于反兒滋熱，部分wnHh分解,還有離色 由葉成,八所用誤工向此色KAU溶油中也A足量YH.尤明顯現(xiàn)象H項(xiàng)搐謀，加入欷酸板世田：此葉 bil I 2D 3Cif I 2NOt麗止捌,雙合發(fā)生了 N（± 1 SQI 93. 口噴錯(cuò)誤.4 . A 組血中木是高鞭脂脂酸,A項(xiàng)錯(cuò)想;夕"中含碇隆江電

18、，虎威嵯性KUML溶液氧化出項(xiàng)正確；水解嚴(yán)物 為內(nèi)端酸和甘油，匚項(xiàng)止疇工幅破雙迸能發(fā)生.洲盛壤合反鹿，口夜山攤、5-D乙馥乙幡與乙腋均酶與、心H溶鞭反席*八頂市謝剛口易裱空氣中（*氧化B項(xiàng)情詞。中 tv被硝酸氧化1項(xiàng)精品加入moa可使暖 水解完全,過濾除去出辦注液即為仙爭(zhēng)的mkci 溶液皿項(xiàng)正確.5 .B NHTI受熱分解成T JILL但兩者在試管口 乂化合為XH、LL無法制將NH* . A嗔錯(cuò)謾;氨氣溶水 制粗水.由干策氣橫轉(zhuǎn)溶干水*因此要防倒吸出項(xiàng)正確工常溫卜.訣硫酸使帙鈍化福不利成的近蓋項(xiàng)鋪 誤;負(fù)水湎人破酸亞軟溶液，眼頭謫管下湍沒自順.A液而以下.引人空氣，住口/汨）.,迅速靈化成mu

19、a, 口曜卷生?.<'大量含有F/+的溶液必顯酸性，pH=7時(shí)水解為程11陽4項(xiàng)描謾C(jī)H）在硬性條件下有強(qiáng)氧 化性.將竽乳化出而錯(cuò)謖;溶解,解版金敕強(qiáng)戢住.俄?xiàng)l件F四種稻子及H+間均不發(fā)生反應(yīng)人 正正】能與A1反應(yīng)產(chǎn)牛大大小的解液液強(qiáng)瞌性性強(qiáng)硼性，在強(qiáng)腋性條件F不彘大顯存在 CH CDO 旦 強(qiáng)性條件下由f NQ存在,不產(chǎn)生H：:在我理性條件RN出不饒大最存在，口項(xiàng)鞘誤a,C中N電9th升起原刷，工夕上推有還厚性* A項(xiàng)錯(cuò)集;用水吸收NO_.吸收不完全,H項(xiàng)犍溟,中發(fā)生 口 I tiK（ Hi3KM KHA + 3H式題正畸附?jīng)_嵬*的反應(yīng)為 KN% 十Kl+3Ot f溫度高HC行

20、分解損失項(xiàng)情蓑9 .C草分子中的磁碇星是介于單事和雙之間的椅殊共價(jià)慢.A情設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀加5為液體.故人法 訃算出上嵐L OK3.中所含曝氧健的數(shù)目山質(zhì)粘品：氨催化«化時(shí).«化產(chǎn)物是Nd MW 11NH3 .轉(zhuǎn) 惇電千數(shù)為5N.*C1事正播:浪臺(tái)溶液呈中性.則MH J-UH人再結(jié)合也柄守恒稗ECH.（AKJ ）- 2t<Bi = l mol L - 1 LX2=£nML混合溶液中CHaCOO 的數(shù)目為2M，口孽錯(cuò)誤.10 . C 飛 m-H f。（ I） J1H-+23 kJ nul .Ef ?。?Ef H小于國(guó) 公 ，*革的儲(chǔ)量比XX"4 低,A-正

21、崎曲善鼾宓彈,H項(xiàng)ik%C項(xiàng)蜘h“壞已三嫌”中4號(hào)個(gè)雙犍疝成時(shí)放出360 kl mtTJ環(huán)己二話（用兩4以犍,揄>眄放出231 kJ，moL,壞已舞肩一個(gè)我健*加成時(shí)斂肥 必園口期、板厚也it加成舊約吸熱120 kh而朱。氫氣和成生成環(huán)己簫時(shí)放電的翻量比環(huán)己二能在小.項(xiàng)正成一1LA 框圖"2M-、事儂次為、g&5 580©、01盤1心（3川&、¥司依次為。出&寶。.顯然 A3止回：四種兀翦中5k的雙子卡落般大. H陽律專；乂女三丸顯中件刷硬程1匚庫錯(cuò)誤；M。中 含有共飾鍵山崩錯(cuò)假.UIJ先硼定磕域.然后先確T現(xiàn)代用位置，再確定另一個(gè)取

22、代墻位置.如周¥IXD根據(jù)再生示意國(guó)可知虱Y電極均* HQ 分別發(fā)生還黑反病.氧化反JKK.Y分劑為電解池陰橫、陽 極,A隼錯(cuò)誤*Na卜通過a|S進(jìn)AX把根K.HSth通過b朦進(jìn)入Y電槌區(qū).噌s,b分別為陽.陰離子交振 院1項(xiàng)錯(cuò)誤陽極區(qū)用尚T的HH,尸田為H* AST,故電極中要反應(yīng)式為HSU +%。一發(fā)3H Sa ,C項(xiàng)錯(cuò)誤iX電極區(qū)電被反廢為2HSd I 2e 2SCS 11 9 ,反應(yīng)前后離子數(shù)目幾乎不 史.出外電路瑞過1皿|電子時(shí).由于通直國(guó)的陽離于右工屋和極少量的H .故為宥I通過豆砂人X電極區(qū)，"頊止榆.It, C 由圖如.滴定I反而露點(diǎn)時(shí)c Ag- i小.A項(xiàng)

23、錯(cuò)誤；到第一反舊亮點(diǎn)時(shí).則<（Ag ）10）此時(shí)>7 101L 乂瓦025 L a Q5 L-0, 05 mol L-»HL1 ）-0,100 0 mol - L 1 X（0, 0% n. 0Z5） VH 05 L-0. 08 n»l i L C 項(xiàng)正瑞f/fAgN。1 限0 mL時(shí)t簫葡為AffC和A«l的悒和溶液，此時(shí)溶液中用安U ,再加A少量AgbK% .比值不 至*D項(xiàng)錯(cuò)誤.1%41）減小度伴化涮顆衿白粹將廢催化制粕種”1分八熨3。十。A 48）（曹分）壯讖少總的揮粉利族朦氫保分辨再©I4Hj+NILIICQ工dWl/m，各E分）<箝鋅粉分次加A.充分?jǐn)嚢璧搅室簾o色時(shí)停止1W入¥芯討C