1、曲線的分析與應(yīng)用專題七選擇題突破(五)(一)溶液中“粒子”濃度關(guān)系1.單一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。高考必備高考必備1 1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。c(Na)c(HS

2、)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_；質(zhì)子守恒：_。水溶液呈酸性。c(

3、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)(4)常溫下pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合的溶液離子濃度大小關(guān)系：_；電荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以當(dāng)完全

4、反應(yīng)后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(二)滴定曲線的分析與應(yīng)用1.巧抓“四點(diǎn)”，突破溶液中的粒子濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成的溶質(zhì)是什么？判斷溶液的酸堿性。(3)抓溶液的“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種物質(zhì)過量或不足。(4)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是什么？判斷哪種物質(zhì)過量。實(shí)例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaO

5、H過量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為： ，離子濃度關(guān)系： ；b點(diǎn)，溶質(zhì)為： ，離子濃度關(guān)系： ；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c點(diǎn)，溶質(zhì)為： ，離子濃度關(guān)系： ；d點(diǎn)，溶質(zhì)為： ，離子濃度關(guān)系： 。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲線圖像中“交叉點(diǎn)”的分析與應(yīng)用T 時(shí)，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2C2O4、 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

6、()與pH的關(guān)系如下圖所示：回答下列問題：(1)寫出H2C2O4的電離方程式及電離平衡常數(shù)表達(dá)式 ，Ka1 ； ，Ka2 。(2)根據(jù)A點(diǎn)，Ka1 ，根據(jù)B點(diǎn)Ka2 。1 000101.2104.2(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其離子濃度從大到小的順序?yàn)開。酸c(Na)(注：也可以根據(jù)圖像觀察)3.滴定直線圖像的分析與應(yīng)用常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反應(yīng)的離子方程式為_ 。H2YOH=H2O減小增大(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka210

7、4.3。(4)在交叉點(diǎn)“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。1.(2019全國卷，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的C.b點(diǎn)的混合溶液pH7D.c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)真題演練真題演練2 21234解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)

8、，離子濃度越大、所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中縱軸表示“相對導(dǎo)電能力”，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐漸減小，而Na、A2的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的，B項(xiàng)正確；1234本實(shí)驗(yàn)?zāi)J(rèn)在常溫下進(jìn)行，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀，由于鄰苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈堿性，pH7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，c(K)c(Na)，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)的，故c點(diǎn)時(shí)c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D項(xiàng)正確。12342.(2017全國卷，12

9、)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X) 。下列敘述錯(cuò)誤的是A.pH1.2時(shí)，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)1234解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，H2A和HA相交，則有c(H2A)c(HA)，正確；1234C項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，而c(H)10

10、4.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。3.(2017全國卷，13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為106B.曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)：c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H)123412344.(2016全國卷，12)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32

11、%，下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中 c(Cl)c(H)c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH121234解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選用甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0 mL，錯(cuò)誤；1234D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10 molL1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故該氨水中11pH

12、c(HA)c(A2) c(OH)c(H)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C.等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大D.當(dāng)V(NaOH)40 mL時(shí)，升高溫度，c(Na)/c(A2)減小12345解析A項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí)，0.2 molL1NaOH與20 mL 0.2 molL1H2A反應(yīng)生成NaHA，離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，由圖像可知，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時(shí)，A2的濃

13、度大于H2A，說明HA的電離程度大于水解程度，則會抑制水的電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，正確；12345D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)40 mL時(shí)，生成Na2A，A2會發(fā)生水解，升高溫度，促進(jìn)水解，則c(A2)減小，則c(Na)/c(A2)增大。3.(2018淄博市高三第二次模擬)已知：pOHlgc(OH)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是1234512345123454.已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL1NaOH

14、溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A.曲線代表滴定鹽酸的曲線B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：cabD.b點(diǎn)溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)12345解析醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以曲線代表醋酸、曲線代表鹽酸，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉滴定醋酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑，故B錯(cuò)誤；12345a點(diǎn)表示醋酸鈉溶液、c點(diǎn)表示氯化鈉溶液、b點(diǎn)表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，b點(diǎn)水電離

15、受到氫氧化鈉的抑制，a點(diǎn)水電離受到醋酸鈉的促進(jìn)，c點(diǎn)氯化鈉對水電離無影響，所以a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：acb，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；根據(jù)物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。5.利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，下圖為用0.1 molL1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 molL1鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A.電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)B.a、b、c 點(diǎn)的溶液中，離子濃度由大到小順序?yàn)閍bcC.d點(diǎn)所示溶液中存在：c(Cl) c(OH)c(H)c(Na)D.c點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少12345解析HCl和NaOH反應(yīng)方程式為H