1、 1、泡利不相容原理泡利不相容原理;2;2、能量最低原理、能量最低原理（能級交錯(cuò)現(xiàn)象（能級交錯(cuò)現(xiàn)象) ) ；3 3、洪特規(guī)則；、洪特規(guī)則；1、核外電子排布與周期的劃分、核外電子排布與周期的劃分2、核外電子排布與族的劃分、核外電子排布與族的劃分要求：會書寫元素核外電子排布式1 1、第三周期中某元素原子的、第三周期中某元素原子的未成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)為2 2，試寫出，試寫出(1)(1)核外電子排布式核外電子排布式 (2)(2)價(jià)電子排布式價(jià)電子排布式 2 2、請寫出第四周期中最外層、請寫出第四周期中最外層電子數(shù)是電子數(shù)是2 2的元素的核外電子的元素的核外電子排布式排布式二、元素性質(zhì)二、元素性質(zhì)

2、1：電離能及其變化規(guī)律：電離能及其變化規(guī)律 通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易通常用電離能來表示原子或離子失去電子的難易程度。氣態(tài)原子或離子失去一個(gè)電子所需要的最小能程度。氣態(tài)原子或離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能，常用符號量叫做電離能，常用符號I表示，單位為表示，單位為kJmol-1。1、概念：、概念：2、意義：、意義：比較原子失電子能力相對強(qiáng)弱；比較原子失電子能力相對強(qiáng)弱；由電離能的突躍式變化判斷元素的化合價(jià)；由電離能的突躍式變化判斷元素的化合價(jià)；3、變化規(guī)律、變化規(guī)律 同一周期從左到右，元素的第一電離能遞增；同一主族，同一周期從左到右，元素的第一電離能遞增；同一主族，自

3、上而下，元素的自上而下，元素的第一電離能第一電離能遞減。遞減。 特例特例?二、元素性質(zhì)二、元素性質(zhì)2：電負(fù)性及其變化規(guī)律：電負(fù)性及其變化規(guī)律1、概念：、概念：2、意義：、意義：3、變化規(guī)律、變化規(guī)律 元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，用來表示當(dāng)元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，用來表示當(dāng)兩個(gè)原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對強(qiáng)弱。兩個(gè)原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對強(qiáng)弱。 用于判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素，以及用于判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素，以及元素活潑性如何。元素活潑性如何。通常電負(fù)性小于通常電負(fù)性小于2的元素，大部分是金屬的元素，大部分是金屬元素；電負(fù)性

4、大于元素；電負(fù)性大于2的元素，大部分是非金屬元素。的元素，大部分是非金屬元素。 判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)：判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)： 同一周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同一主族，自上同一周期從左到右，元素的電負(fù)性遞增；同一主族，自上而下，元素的電負(fù)性遞減。而下，元素的電負(fù)性遞減。金屬元素電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。金屬元素電負(fù)性越小，金屬元素越活潑。電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。元素的性質(zhì)：元素的性質(zhì)： 1、原子半徑、原子半徑 2、化合價(jià)、化合價(jià) 3、電離能、電離能 4、電負(fù)性、電負(fù)性 5、氧化性、氧化性 6、還原性、還原性 元素性質(zhì)變化的周期性取決于元素原子核

5、外電元素性質(zhì)變化的周期性取決于元素原子核外電子排布的周期性。子排布的周期性。 同周期、同主族元同周期、同主族元素性質(zhì)變化的相似性和素性質(zhì)變化的相似性和遞變規(guī)律遞變規(guī)律1、將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列 K Na Li B C Be N Na Al S PLi Na KN C Be BN C Be BP S Al NaP S Al Na課堂練習(xí)判斷依據(jù)：1、一般情況下，原子半徑越大， 第一電離能越小。2、反常情況，考慮價(jià)電子排布。 2. 下列各元素原子排列中，其 電負(fù)性減小順序正確的是（ ） A、KNaLi B、FOS C 、AsPN D、 CNOB課堂練習(xí)課堂練習(xí)物物質(zhì)質(zhì)微微粒粒間間

6、的的相相互互作作用用強(qiáng)烈強(qiáng)烈微弱微弱化化學(xué)學(xué)鍵鍵分分子子間間作作用用力力離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵配位鍵配位鍵金屬鍵金屬鍵類型類型鍵鍵參參數(shù)數(shù)鍵、鍵、鍵鍵極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角非極性非極性分子分子極性極性分子分子分子立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型范德華力范德華力氫鍵氫鍵物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)某些物質(zhì)的物理性質(zhì)某些物質(zhì)的物理性質(zhì) 鍵能鍵能 鍵長鍵長 鍵角鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型確定分子在空間的幾何構(gòu)型 反應(yīng)熱反應(yīng)熱= = 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和 （放出能量）放出能量） （吸收能量

7、）吸收能量）（一）共價(jià)鍵的本質(zhì)：（一）共價(jià)鍵的本質(zhì)： 當(dāng)成建原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生當(dāng)成建原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊重疊，自旋，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增加電子密度增加，體系的，體系的能量降低能量降低。鍵：鍵： 1、類型：、類型：ss 鍵；鍵；sp 鍵；鍵；pp 鍵。鍵。 2、特征：、特征：軸對稱（以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連軸對稱（以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變）線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變） 3、重疊方式：、重疊方式：“頭碰頭頭碰頭”式式四、各類化學(xué)鍵

8、四、各類化學(xué)鍵鍵：鍵： 1、特征：、特征：鏡像對稱（每個(gè)鏡像對稱（每個(gè)鍵的電子云由兩塊組鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像）們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像） 2、重疊方式：、重疊方式：“肩并肩肩并肩”式式 3、一般規(guī)律：、一般規(guī)律：共價(jià)鍵單鍵是共價(jià)鍵單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵中有鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)一個(gè)鍵，另一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵有一個(gè)鍵；共價(jià)三鍵有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵組成。鍵組成。 等電子原理：等電子原理： 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相等的分子，具有相似原子總數(shù)相

9、同、價(jià)電子總數(shù)相等的分子，具有相似的性質(zhì)。如：的性質(zhì)。如：CO和和N 2空間構(gòu)型相同空間構(gòu)型相同（二）離子鍵（二）離子鍵1、離子鍵形成的原因、離子鍵形成的原因2、離子鍵的實(shí)質(zhì)、離子鍵的實(shí)質(zhì)3、離子鍵的特征、離子鍵的特征 一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于值大于1.71.7時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵時(shí)，原子之間才有可能形成離子鍵 陰、陽離子相互接近到一定程度，當(dāng)靜電作用中同時(shí)陰、陽離子相互接近到一定程度，當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成穩(wěn)存在的引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。定的離子化

10、合物。沒有方向性、沒有飽和性沒有方向性、沒有飽和性離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，則形成的離子鍵就越強(qiáng)。離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，則形成的離子鍵就越強(qiáng)。 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。叫做離子鍵。 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬元素（元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之間的化合物。）之間的化合物。活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。（三）配位鍵（三）配位鍵

11、1、概念：、概念：2、形成條件、形成條件3、常存在配位鍵的物質(zhì)、常存在配位鍵的物質(zhì) 是一種特殊的共價(jià)鍵。成鍵兩原子間的共用電子是一種特殊的共價(jià)鍵。成鍵兩原子間的共用電子對由一個(gè)原子單獨(dú)提供而形成的。對由一個(gè)原子單獨(dú)提供而形成的。一個(gè)原子有一個(gè)原子有孤對電子孤對電子，另一個(gè)原子有接受孤對電子的，另一個(gè)原子有接受孤對電子的“空軌空軌道道”。配合物配合物（1）中心原子）中心原子（2）配位體）配位體（3）配位數(shù)）配位數(shù)（4）配離子的電荷數(shù)）配離子的電荷數(shù)（四）金屬鍵（四）金屬鍵1、金屬鍵及其實(shí)質(zhì)、金屬鍵及其實(shí)質(zhì) 在金屬陽離子和在金屬陽離子和“自由電子自由電子”之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，之間存在的強(qiáng)烈的

12、相互作用，叫做金屬鍵。本質(zhì)上也是一種電性作用。叫做金屬鍵。本質(zhì)上也是一種電性作用。2、金屬鍵的性質(zhì)、金屬鍵的性質(zhì) 沒有飽和性和方向性；金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空沒有飽和性和方向性；金屬鍵中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動，屬于整塊金屬。間運(yùn)動，屬于整塊金屬。3、金屬鍵與金屬性質(zhì)金屬鍵與金屬性質(zhì)4、影響金屬鍵的因素、影響金屬鍵的因素 一般而言，金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由一般而言，金屬元素的原子半徑越小、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目越大，金屬鍵就越強(qiáng)。電子的數(shù)目越大，金屬鍵就越強(qiáng)。5、金屬鍵的意義、金屬鍵的意義金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越

13、高。三、非極性分子和極性三、非極性分子和極性分子分子 非極性分子非極性分子 AA 雙原子分子雙原子分子 極性分子極性分子 AB 非極性分子非極性分子 對稱排列的以極性鍵結(jié)合的對稱排列的以極性鍵結(jié)合的 多原子分子多原子分子CO2、CH4、CCl4等等 多原子分子多原子分子 極性分子極性分子 不對稱排列的以極性鍵結(jié)合的不對稱排列的以極性鍵結(jié)合的 多原子多原子分子分子 H2O、NH3等等分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性的影響：分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性的影響： 1、分子極性越大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。、分子極性越大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。 2、相似相溶原理。、相似相溶原理。1、雜化、雜化2、雜化過

14、程、雜化過程3、雜化軌道的類型、雜化軌道的類型雜化類型雜化類型 雜化軌道間雜化軌道間 空間構(gòu)型空間構(gòu)型 實(shí)例實(shí)例 的夾角的夾角 sp 180 直線直線 BeCl2 C2H2 sp2 120 平面三角形平面三角形 BF3 C2H4 C6H6 sp3 10928 正四面體正四面體 CH4 C2H6 NH4+中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵2、另一類是中心原子上有孤對電子的分子，中、另一類是中心原子上有孤對電子的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。間，并參與互相排斥。 對于對于ABm型分子

15、（型分子（A是中心原子，是中心原子，B是配位原子）是配位原子）分子的價(jià)電子對數(shù)分子的價(jià)電子對數(shù)n可以通過下式確定：可以通過下式確定：中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù) + 每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)m2n = 中心原子價(jià)電子數(shù)等于中心原子最外層電子數(shù)，中心原子價(jià)電子數(shù)等于中心原子最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供電子計(jì)算子和硫原子按不提供電子計(jì)算分子分子BeCl2BF3CH4價(jià)電子對數(shù)價(jià)電子對數(shù)234幾何構(gòu)型幾何構(gòu)型直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體2、另一類是中心

16、原子上有孤對電子的分子，中心原子、另一類是中心原子上有孤對電子的分子，中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。相排斥。電子對數(shù)電子對數(shù) 成鍵成鍵 孤對孤對 分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型 范例范例 對數(shù)對數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 3 2 1 V 型型 SO2 4 3 1 三角錐型三角錐型 NH3 4 2 2 V 型型 H2O1、三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線型和、三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有直線型和V形兩種。形兩種。2、四原子分子的立體結(jié)構(gòu)多數(shù)為平面三角形和、四原子分子的立體結(jié)構(gòu)多數(shù)為平面三角形和三角錐形兩種。三角錐形兩種。3、五原子分子的立體結(jié)

17、構(gòu)最常見的是正四面體形、五原子分子的立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體形直線型：直線型： CO2 CS2 HCN BeCl2 HgCl2V型：型： H2O H2S SO2 O3 NO2-平面三角形：平面三角形：BF3 BCl3 CO32- CH2O三角錐形：三角錐形：NH3 PH3 NCl3 PCl3 H3O+ SO32- ClO3- CH4 SiH4 CCl4 SiF4 SiCl4 NH4+ SO42- ClO4- BF4-八、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系八、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系1、與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系、與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系（1）氣體分子能夠凝結(jié)為液體和固體，是分子間作）氣體分子能夠凝結(jié)為液體和

18、固體，是分子間作用力作用的結(jié)果。用力作用的結(jié)果。 分子間引力越大，則越不易汽化，所以沸點(diǎn)越高，分子間引力越大，則越不易汽化，所以沸點(diǎn)越高，汽化熱越大。固體熔化為液體時(shí)也要部分地克服分子汽化熱越大。固體熔化為液體時(shí)也要部分地克服分子間引力，所以間引力，所以分子間引力較大者，熔點(diǎn)較高，熔化熱分子間引力較大者，熔點(diǎn)較高，熔化熱較大。較大。（2）稀有氣體和一些簡單的對稱分子以及同系物的稀有氣體和一些簡單的對稱分子以及同系物的熔沸點(diǎn)都隨熔沸點(diǎn)都隨相對分子質(zhì)量增大而升高相對分子質(zhì)量增大而升高，當(dāng)然也是分子，當(dāng)然也是分子間作用力增大的結(jié)果；間作用力增大的結(jié)果；（3）同分異構(gòu)體中，支鏈越少，分子間作用力越大，

19、同分異構(gòu)體中，支鏈越少，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高。沸點(diǎn)越高。 2、氫鍵、氫鍵1、概念：、概念：2、表示形式：、表示形式：3、形成條件：、形成條件：4、類型：、類型：5、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：熔、沸點(diǎn)、電離和溶解度熔、沸點(diǎn)、電離和溶解度分子間作用力的范圍、特征和影響因素分子間作用力的范圍、特征和影響因素1、分子間作用力范圍很小，分子充分接近（固體或液、分子間作用力范圍很小，分子充分接近（固體或液 體）時(shí)才有相互間的作用。體）時(shí)才有相互間的作用。2、特征：沒有方向性和飽和性；比化學(xué)鍵弱得多；、特征：沒有方向性和飽和性；比化學(xué)鍵弱得多； 主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物主要影響

20、物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物 理性質(zhì)。理性質(zhì)。3、影響因素：、影響因素： （1）分子大?。┓肿哟笮?（2）分子空間構(gòu)型）分子空間構(gòu)型 （3）分子中電荷分布是否均勻）分子中電荷分布是否均勻 規(guī)律：一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子規(guī)律：一般說來，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。稀有氣體：單原子分子稀有氣體：單原子分子晶體類型判斷方法： 1、化學(xué)鍵類型 2、元素、微粒種類 3、晶體熔、沸點(diǎn)高低 共價(jià)鍵共價(jià)鍵（空間網(wǎng)狀）（空間網(wǎng)狀）得 失電子離子鍵原子原子分子分子離子離子 共價(jià)鍵共用電子對共用電子對晶體晶

21、體分子間作用力（金屬陽離子、自由電子）（金屬陽離子、自由電子）金屬鍵金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體活潑金屬、非金屬活潑金屬、非金屬非金屬原子可構(gòu)成原非金屬原子可構(gòu)成原子團(tuán)子團(tuán)（復(fù)雜離子）（復(fù)雜離子）熔、沸點(diǎn)較高熔、沸點(diǎn)較高熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高硬度大硬度大有的很高、有的較低有的很高、有的較低C Si B SiO2 SiC（分子間作用力）（分子間作用力）南通市第一中學(xué) 張小平 226001晶體類型構(gòu)成的微粒構(gòu)成的微粒微粒間的作用微粒間的作用離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）陰、陽離子陰、陽離子原子原子分子分子金屬陽離子、自金屬陽離子

22、、自由電子由電子離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力金屬鍵金屬鍵晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）一定有離子鍵，一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非含有極性鍵或非極性鍵極性鍵含有共價(jià)鍵或不含有共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵含任何化學(xué)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作用力分子間作用力金屬鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用熔化需克服的作用晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電固體導(dǎo)電情況固體導(dǎo)電情況熔化時(shí)導(dǎo)電情況熔化時(shí)導(dǎo)電情況除半導(dǎo)體外除半導(dǎo)

23、體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電除半導(dǎo)體外除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不同類型：不同類型： 原子晶體原子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體同種類型：同種類型： 微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高微粒間的作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子晶體：原子晶體： 原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)， 熔沸點(diǎn)越高熔沸點(diǎn)越高離子晶體：離子晶體： 離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵離子鍵 越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高金屬晶體：金屬晶體： 金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高一

24、般而言：一般而言： 分子晶體：分子晶體：（一般來說）（一般來說） A、式量越大，熔沸點(diǎn)越高、式量越大，熔沸點(diǎn)越高 B、式量相同：、式量相同： 1、分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高、分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高 如：如：CO N2 2、支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低、支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低 如：正戊烷如：正戊烷異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷 3、芳香族化合物：鄰、芳香族化合物：鄰間間對位化合物對位化合物 四種晶體熔沸點(diǎn)的比較練習(xí)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)（1）NaCl晶體晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：）鈉離子和氯離子的位置：（1）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交）鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列

25、。（錯(cuò)排列。（2）鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：）鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。面心和頂點(diǎn)，或者反之。（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)計(jì)算方法：計(jì)算方法： 頂點(diǎn)占頂點(diǎn)占1/8；棱占；棱占1/4；面心占；面心占1/2；體心占；體心占1 氯離子：氯離子： 鈉離子：鈉離子： 4621881411241（3）與）與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 、Cl- 各有幾個(gè)？各有幾個(gè)？與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Na+ 有：有：12個(gè)個(gè)與與Na+等距離且最近的等距離且最近的Cl- 有：有：6個(gè)個(gè)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)（2

26、）CsCl晶體晶體（1）銫離子和氯離子的位置：）銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)離子的個(gè)數(shù)銫離子：銫離子：1個(gè)個(gè) ；氯離子：；氯離子：1個(gè)個(gè)（3）與銫離子等距離且最近）與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個(gè)？的銫離子、氯離子各有幾個(gè)？銫離子：銫離子：6個(gè)個(gè) ；氯離子：；氯離子：8個(gè)個(gè)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)常見晶體的微觀結(jié)構(gòu)（3）干冰晶體）干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點(diǎn)（面心和頂點(diǎn)）二氧化碳分子位于：體心和棱中點(diǎn)（面心和

27、頂點(diǎn)）（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù) 二氧化碳分子的個(gè)數(shù)：二氧化碳分子的個(gè)數(shù)： 4 個(gè)個(gè) （3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化 碳分子有幾個(gè)？碳分子有幾個(gè)？ 12個(gè)個(gè)（4）金剛石（硅）與石墨）金剛石（硅）與石墨晶體晶體金剛石金剛石石墨石墨構(gòu)型構(gòu)型鍵角、鍵長鍵角、鍵長正四面體、空間正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、平面正六邊形、層狀混合晶體層狀混合晶體109 o 28 120 o （4）金剛石（硅）與石墨）金剛石（硅）與石墨晶體晶體金剛石金剛石石墨石墨最小碳環(huán)最小碳環(huán)C-C 鍵與鍵與C原子原子的個(gè)

28、數(shù)比的個(gè)數(shù)比六元環(huán)六元環(huán)(不同面不同面)六元環(huán)（同面）六元環(huán)（同面）2 ：1 3 ：2 （4）金剛石（硅）與石墨）金剛石（硅）與石墨晶體晶體金剛石金剛石石墨石墨熔點(diǎn)熔點(diǎn)硬度硬度金剛石金剛石 石墨石墨金剛石金剛石石墨石墨（5）二氧化硅晶體）二氧化硅晶體思考：思考：1、硅原子與跟它相連的、硅原子與跟它相連的4個(gè)氧原子的關(guān)系個(gè)氧原子的關(guān)系2、硅原子與它周圍、硅原子與它周圍4個(gè)硅原子的關(guān)系個(gè)硅原子的關(guān)系3、Si-O鍵與鍵與Si原子的個(gè)數(shù)比為多少？原子的個(gè)數(shù)比為多少？ 練習(xí)練習(xí)1：下列說法中正確的是（：下列說法中正確的是（ ）A、離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定含有、離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體

29、一定含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵B、NaCl、HCl、SiO2 的晶體中都不存在單個(gè)分子的晶體中都不存在單個(gè)分子C、HCl 和和 乙醇晶體溶于水時(shí)克服微粒間作用力乙醇晶體溶于水時(shí)克服微粒間作用力的類型相同的類型相同D、HCl 和和 乙醇晶體熔化時(shí)克服微粒間作用力的乙醇晶體熔化時(shí)克服微粒間作用力的類型相同類型相同 練習(xí)練習(xí)2：據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬：據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似出類似C60的物質(zhì)的物質(zhì)N60, 試推測出該物質(zhì)不可能具試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（有的性質(zhì)是（ ）A、N60難溶于水難溶于水B、穩(wěn)定性、穩(wěn)定性:N60 N2C、熔點(diǎn)、熔點(diǎn): N60 N2D、它屬于原子晶

30、體、它屬于原子晶體 練習(xí)練習(xí)3：下列說法中錯(cuò)誤的是（：下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A、12克石墨中含有克石墨中含有1.5 mol C-C鍵鍵B、60克二氧化硅中含有克二氧化硅中含有4mol Si-O鍵鍵C、氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍等距離且最、氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子周圍等距離且最近的氯離子有近的氯離子有12個(gè)個(gè)D、在石墨晶體中，每個(gè)最小環(huán)平均含有、在石墨晶體中，每個(gè)最小環(huán)平均含有6個(gè)碳原個(gè)碳原子子練習(xí)練習(xí)4：某晶體的晶胞結(jié)：某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，試確定其化學(xué)式構(gòu)如圖，試確定其化學(xué)式A：1/44=1 B：1/8 8=1 C：1 1=1A、B、C的個(gè)數(shù)比為：的個(gè)數(shù)比為：1：1：1化學(xué)式為：化學(xué)式為

31、：ABC 完練習(xí)練習(xí)5 5：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，是由硼原子組成的正二十面體，其中有其中有2020個(gè)等邊三角形的面和一個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子，則此基本結(jié)構(gòu)單元是個(gè)硼原子，則此基本結(jié)構(gòu)單元是由（由（ ）個(gè)硼原子構(gòu)成的，其）個(gè)硼原子構(gòu)成的，其中中B-BB-B鍵的鍵角為（鍵的鍵角為（ ），共），共含有（含有（ ）個(gè)）個(gè)B-BB-B鍵。鍵。 1260o30比較原子和離子半徑大小的規(guī)律比較原子和離子半徑大小的規(guī)律 1 1、同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)，、同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如：如： 陰離子半徑原子半徑，陰離子半徑原子半徑，r(Cl) r(Cl) 陽離子半徑原子半徑，陽離子半徑原子半徑，r(Na) r(Na) 低價(jià)陽離子半徑高價(jià)陽離子半徑，低價(jià)陽離子半徑高價(jià)陽離子半徑， r(Fe 2) r (Fe 3) 2 2、不同元素的微