1、中和滴定中和滴定1.1.反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：2.2.需要儀器：需要儀器：3.3.選擇指示劑：選擇指示劑：4.4.操作操作步驟步驟：5.5.根據(jù)數(shù)據(jù)畫(huà)圖根據(jù)數(shù)據(jù)畫(huà)圖利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）酸式酸式( (堿式堿式) )滴定管滴定管，錐形瓶，錐形瓶酚酞酚酞？達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象：達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色變色，且且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色選修選修4P484P48、50-5250-52滴定管滴定管：用于用于準(zhǔn)確量取準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器一定

2、體積液體的儀器注意：注意：裝對(duì)應(yīng)的溶液。裝對(duì)應(yīng)的溶液。滴定管的滴定管的讀數(shù)讀數(shù)（精確度：精確度：0.01mL，0刻度刻度）裝液前要用待裝的溶液裝液前要用待裝的溶液潤(rùn)洗潤(rùn)洗滴定管。滴定管。調(diào)整液面時(shí)，要調(diào)整液面時(shí)，要排氣泡排氣泡。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟：（注意左右手，眼睛）（注意左右手，眼睛）滴定實(shí)驗(yàn)滴定實(shí)驗(yàn)1414全國(guó)全國(guó)1212）下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用

3、待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。余液體。1515廣州二模廣州二模3333（2 2）現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）設(shè)計(jì)實(shí)離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中1515全國(guó)全國(guó)2626（2 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

4、證明草酸酸性比碳酸強(qiáng)草酸酸性比碳酸強(qiáng)草酸為二元酸草酸為二元酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍草酸的兩倍. .討論：滴定過(guò)程中溶液的討論：滴定過(guò)程中溶液的pHpH變化變化室溫下，用室溫下，用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸加入加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液pH 1.0 2.3 3.3 10.7 11.7 12

5、.5一組一組二組二組三組三組問(wèn)題問(wèn)題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變變? pH發(fā)生怎樣改變發(fā)生怎樣改變?問(wèn)題問(wèn)題1:反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn)消耗堿多少消耗堿多少? pH等于多少等于多少?問(wèn)題問(wèn)題3:如果以如果以NaOH加入量為橫坐標(biāo)加入量為橫坐標(biāo),以以pH值變化為縱值變化為縱坐標(biāo)坐標(biāo),繪制中和滴定曲線繪制中和滴定曲線4.3 7.0 9.7選修選修4P48pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL

6、)pHpH值突變值突變pHpH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn)加入加入NaOH(mL)中和滴定曲線中和滴定曲線設(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn): :如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎誤差很大嗎? ?酚酞酚酞甲基橙甲基橙20.02mL19.98mL突變范圍突變范圍突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH甲基橙甲基橙酚酞酚酞反應(yīng)終點(diǎn)反應(yīng)終點(diǎn)選擇指示劑依據(jù)：選擇指示劑依據(jù)：強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸

7、滴定強(qiáng)堿指示劑變色范圍與酸堿中和反應(yīng)后的溶液的指示劑變色范圍與酸堿中和反應(yīng)后的溶液的pH接近接近終點(diǎn)是酸性，用甲基橙終點(diǎn)是酸性，用甲基橙終點(diǎn)是堿性，用酚酞終點(diǎn)是堿性，用酚酞用甲基橙或酚酞，不能石蕊用甲基橙或酚酞，不能石蕊如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a a和和b b，試認(rèn)真分，試認(rèn)真分析后填空：析后填空：(1)(1)曲線曲線a a是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液；溶液；(2)P(2)P點(diǎn)的坐標(biāo)為點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)；鹽酸的物質(zhì)的；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為量濃度為_(kāi)mol/L_mol/L。(15,7)NaOHHCl0.1 優(yōu)化的例優(yōu)化的例C2010江蘇江蘇D測(cè)定測(cè)定NHNH3

8、3H H2 2O O的濃度及電離平衡常數(shù)的濃度及電離平衡常數(shù)K Kb b用用 （填儀器名稱(chēng)）量?。ㄌ顑x器名稱(chēng)）量取25.00mL25.00mL氨水至錐形瓶中，用氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol0.0500 molL L-1-1HClHCl滴定。用滴定。用pHpH計(jì)采計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖。集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖。據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為 molmolL L-1-1；寫(xiě)出寫(xiě)出NHNH3 3H H2 2O O電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)K Kb b的表達(dá)式，的表達(dá)式，K Kb=b= ，當(dāng)，當(dāng)pH=11.0pH=11.0時(shí)計(jì)算時(shí)計(jì)算K Kb b的近似值，的近

9、似值，K Kbb 。（4 4）純度測(cè)定：稱(chēng)?。┘兌葴y(cè)定：稱(chēng)取1.220g1.220g產(chǎn)品，配成產(chǎn)品，配成100ml100ml苯甲酸溶液，移取苯甲酸溶液，移取25.00ml25.00ml溶液，滴定，消耗溶液，滴定，消耗KOHKOH額物質(zhì)的量為額物質(zhì)的量為2.402.401010-3-3molmol。產(chǎn)品中。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為計(jì)算結(jié)果為 （保留兩位有效數(shù)字）。保留兩位有效數(shù)字）。（20122012廣東廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯

10、甲酸。反應(yīng)原理：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnOKMnO4 4溶液在溶液在100100反應(yīng)一段時(shí)間停反應(yīng)一段時(shí)間停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是已知：苯甲酸分子量是122122，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)122.4122.4，在，在2525和和9595時(shí)溶解度時(shí)溶解度分別為分別為0.3g0.3g和和6.9g6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn) 2.402.401010-3-31221224 496%1.220 x100 %（2011廣東）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

11、研究時(shí)，欲配制廣東）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶溶液，但只找到在空氣中暴露已久的液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑（化學(xué)式量：試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。杯中存在大量未溶物。將將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定wg樣品中樣品中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)的含量。實(shí)驗(yàn)如下：驗(yàn)如下：配制配制250ml 約約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液溶液滴定：準(zhǔn)確量取滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制所

12、配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將示劑，將 （填（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或或“1.5”）molL-1鹽鹽酸裝入酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。次。平均消耗鹽酸平均消耗鹽酸Vml。 計(jì)算計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （只列出算式，不做運(yùn)算）（只列出算式，不做運(yùn)算）250 x103x0.1980Vx31550wx100 %考查點(diǎn)考查點(diǎn)：（1 1）有效數(shù)字；（有效數(shù)字；（2 2）滴定劑體積要控制在）滴定劑體積要控制在20-20-25 mL25 mL

13、左右，因此滴定劑與被滴定劑濃度比應(yīng)接近滴定左右，因此滴定劑與被滴定劑濃度比應(yīng)接近滴定反應(yīng)量比（反應(yīng)量比（2:12:1），），Ba(OH)Ba(OH)2 2濃度為濃度為0.1 mol.L0.1 mol.L-1-1，所以，所以鹽酸濃度要選擇接近鹽酸濃度要選擇接近0.2 0.2 mol.Lmol.L-1-1 、有效數(shù)字為、有效數(shù)字為4 4位、符位、符合要求的合要求的0.19800.1980核心：核心：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中對(duì)誤差的控制，體現(xiàn)在有效數(shù)字及酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中對(duì)誤差的控制，體現(xiàn)在有效數(shù)字及滴定體積滴定體積滴定劑濃度上滴定劑濃度上。1515全國(guó)全國(guó)2828（3 3）用下圖裝用下圖裝置置可以測(cè)定混合氣中可

14、以測(cè)定混合氣中ClOClO2 2的含的含量：量：在錐形瓶中加入足在錐形瓶中加入足量量的碘化鉀，用的碘化鉀，用50 50 mLmL水溶解后，再加入水溶解后，再加入 3 3mLmL稀硫酸：稀硫酸：在玻璃液封裝在玻璃液封裝置置中加入水中加入水，使液面沒(méi)使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封過(guò)玻璃液封管管的管口的管口；將一定將一定量量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用用0.1000 molL-10.1000 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I I2 2+2S+2S2 2O O3

15、 32-2-2I2I+S+S4 4O O6 62-2-) )，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL20.00 mL硫硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：錐形瓶?jī)?nèi)錐形瓶?jī)?nèi)ClOClO2 2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是玻璃液封裝置的作用是 。V V中加入的指示中加入的指示劑劑通常為通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。測(cè)得混合氣中測(cè)得混合氣中ClOClO2 2的質(zhì)的質(zhì)量量為為 g g。2ClO2ClO2 210I10I8H8H2Cl2Cl5I5I2 24H4H2 2O O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.02700 0.02700 （2011福建福建23.）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（3）硫代硫酸鈉）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)量的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素溶液，使維生素C完全氧化，剩余的完全氧化，剩余的I2用用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中溶液滴定，可測(cè)定溶