1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -高考物理學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)：氣體的性質(zhì)學(xué)問(wèn)要點(diǎn)：一、基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)1、氣體的狀態(tài)： 氣體狀態(tài)， 指的是某肯定量的氣體作為一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，宏觀性質(zhì)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)，這種狀態(tài)通常稱(chēng)為熱力學(xué)平穩(wěn)態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)平穩(wěn)態(tài)；所說(shuō)的不受外界 影響是指系統(tǒng)和外界沒(méi)有做功和熱傳遞的相互作用，這種熱力學(xué) 平穩(wěn)，是一種動(dòng)態(tài)平穩(wěn)，系統(tǒng)的性質(zhì)不隨時(shí)間變化，但在微觀上 分子仍永不住息地做熱運(yùn)動(dòng)，而分子熱運(yùn)動(dòng)的平均成效不變；2 、氣體的狀態(tài)參量：（ 1）氣體的體積（ V） 由于氣體分子間距離較大，相互作用力很小，氣體向各個(gè)方向做直線運(yùn)動(dòng)直到與其

2、它分子碰撞或與器壁碰撞才轉(zhuǎn)變運(yùn)動(dòng)方向，所以它能布滿所能達(dá)到的空間， 因此氣體的體積是指氣體所布滿的容器的容積；（留意：氣體的體積并不是全部氣體分子的體積之和） 體積的單位：米 3（ m3）分米 3（dm3）厘米 3（cm3）升（ l ）毫升（ ml）（ 2）氣體的溫度（ T） 意義：宏觀上表示物體的冷熱程度，微觀上標(biāo)志物體分子熱運(yùn)動(dòng)的猛烈程度，是氣體分子的平均動(dòng)能大小的標(biāo)志； 溫度的單位：國(guó)際單位制中，溫度以熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文（K）為單位；常用單位為攝氏溫度； 攝氏度（）為單位；二者的關(guān)系：T=t+273精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - -

3、 - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -（ 3）氣體的壓強(qiáng)（ P） 意義：氣體對(duì)器壁單位面積上的壓力； 產(chǎn)生：由于氣體內(nèi)大量分子做無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，對(duì)容器壁頻繁撞擊的結(jié)果；單位：國(guó)際單位：帕期卡（Pa）常用單位：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（atm），毫米汞柱（ mmH）g換算關(guān)系： 1atm=760mmHg=1.01×3105 Pa1mmHg=133.3Pa3 、氣體的狀態(tài)變化：肯定質(zhì)量的氣體處于肯定的平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，有一組確定的狀態(tài)參量值；當(dāng)氣體的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，一般說(shuō)來(lái)，三個(gè)參量都會(huì)發(fā)生變化，但在肯定條件下，可以有一個(gè)參量保持不變，另外兩

4、個(gè)參量同時(shí)轉(zhuǎn)變； 只有一個(gè)參量發(fā)生變化的狀態(tài)變化過(guò)程是不存在的；4 、氣體的三個(gè)試驗(yàn)定律（ 1）等溫變化過(guò)程玻意耳定律 內(nèi)容：肯定質(zhì)量的氣體，在溫度不變的情形下，它的壓強(qiáng)跟體積成反比； 表達(dá)式：或P1V1P2V2.PnVnC 圖象：在直角坐標(biāo)系中，用橫軸表示體積V，縱軸表示壓強(qiáng)P；肯定質(zhì)量的氣體做等溫變化時(shí)， 壓強(qiáng)與體積的關(guān)系圖線在 P-V 圖上是一條雙曲線； 如氣體第一次做等溫變化時(shí)溫度是 T1，第地次做等溫變化時(shí)溫度是 T2 ，從圖上可以看出體積相等時(shí)， 溫度高的對(duì)應(yīng)對(duì)壓強(qiáng)大精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - -

5、 -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -的，故 T2>T1；溫度越高，等溫線離原點(diǎn)越遠(yuǎn)；假如采納P- 1 坐標(biāo)軸，不同溫度下的等溫線是過(guò)原點(diǎn)V的斜率不同的直線；（如圖 2）等溫變化過(guò)程是吸放熱過(guò)程氣體分子間距離約為10-9 m，分子間相互作用力微小，分子間勢(shì)能趨于零，可以為分子的內(nèi)能僅由分子的動(dòng)能確定；溫度不變，氣體的內(nèi)能不變，即 E=0；氣體對(duì)外做功時(shí)，據(jù)熱力學(xué)第肯定律可知，E=0，W<0,Q>，0 氣體從外界吸熱，氣體等溫壓縮時(shí)，Q<0，氣體放熱；所以，等溫過(guò)程是個(gè)吸熱或放熱的過(guò)程；玻意耳定律的微觀說(shuō)明肯定質(zhì)量的氣體，分子總數(shù)不

6、變；在等溫變化過(guò)程中，氣體分子的 平均支能不變， 氣體分子碰撞器壁的平均沖量不變；氣體體積增大幾倍，氣體單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小為原先的1 ，單位時(shí)間內(nèi)碰撞單位n面積上的分子總數(shù)也減小為原先的1 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，結(jié)果相反；所n以，對(duì)于肯定質(zhì)量的氣體，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)和體積成反比；玻意耳定律的適用條件玻意耳定律是用真實(shí)氣體通過(guò)試驗(yàn)得出的規(guī)律；因此這個(gè)規(guī)律只能在氣體壓強(qiáng)不太大，溫度不太低的條件下適用；（ 2）氣體的等容變化查理定律 內(nèi)容 A：肯定質(zhì)量的氣體， 在體積不變的情形下， 溫度每上升 （或降低）1，它的壓強(qiáng)的增加（或削減）量等于在 0時(shí)壓強(qiáng)的1；273精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - -

7、- - - - -第 3 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B：肯定質(zhì)量的氣體，在體積不變的情形下，它的壓強(qiáng)跟熱力學(xué)溫度成正比； 表達(dá)式： A： PtP0P0或Pt273tP0 1t273P0-0 時(shí)肯定質(zhì)量的壓強(qiáng)（不是大氣壓） Pt -t 時(shí)肯定質(zhì)量的壓強(qiáng)（不是大氣壓）B： P1T1P2T2 圖象：A：P-t圖，以直角坐標(biāo)系的橫軸表示氣體的攝氏溫度t ，縱軸表示氣體的壓強(qiáng)P，據(jù)查理定律表達(dá)式PtP0 1t 273 可知肯定質(zhì)量氣體在體積不變情形下， P-t圖上等容圖線是一條斜直線；與縱軸交點(diǎn)坐標(biāo)表示

8、 0時(shí)壓強(qiáng)；等容線延長(zhǎng)線通過(guò)橫坐標(biāo)-273 點(diǎn)；等容線的斜率與體積有關(guān)， V 大，斜率??；B：P-T 圖，在直角坐標(biāo)系中， 用橫軸表示氣體的熱力學(xué)溫度，縱軸表示氣體的壓強(qiáng)， P-T 圖中的等容線是一條延長(zhǎng)線過(guò)原點(diǎn)的傾斜直線；斜率與體積有關(guān)，體積越大，斜率越??；（由于氣體溫度降低到肯定程度時(shí)，已不再遵守氣體查理定律，甚至氣體已液化，所以用一段虛線表示；）查理定律的微觀說(shuō)明肯定質(zhì)量的氣體，分子總數(shù)不變，在等容變化中，單位體積內(nèi)分子數(shù)不變；在氣體溫度上升時(shí)，氣體分子精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名

9、師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -的平均動(dòng)能增大， 碰撞器壁的平均沖量增大， 氣體的壓強(qiáng)隨溫度上升而增大；反之，溫度降低時(shí)，氣體的壓強(qiáng)減小；查理定律適用條件查理定理在氣體的溫度不太低，壓強(qiáng)不太大的條件下適用；（ 3）等壓變化過(guò)程蓋·呂薩克定律 內(nèi)容 A：肯定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度每上升（或降低） 1，它的體積的增加 （或削減） 量等于 0時(shí)體積的1；273B：肯定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變的條件下，它的體積跟熱力學(xué)溫度成正比； 表達(dá)式： A： VtV0 1t273B： V1T1 V2T2 圖象：在直角坐標(biāo)系中， 橫軸分別表示攝氏溫標(biāo)， 熱力學(xué)溫標(biāo)；縱

10、軸表示氣體的體積，肯定質(zhì)量氣體的等壓圖線分別是圖5，圖 6，假如進(jìn) 行兩次等壓變化，由圖可看出溫度相同時(shí)，P2 對(duì)應(yīng)體積大于 P1 對(duì)應(yīng)體積，所以P2<P1 蓋·呂薩克定律的微觀說(shuō)明肯定質(zhì)量的氣體，氣體的分子總數(shù)不變，當(dāng)它溫度上升時(shí)，分 子的平均動(dòng)能增大，氣體的壓強(qiáng)要增大；這時(shí)使氣體的體積適當(dāng)增大，使單位體積內(nèi)分子數(shù)減小， 在單位時(shí)間內(nèi)撞擊單位面積器壁的分子數(shù)減小，氣體壓強(qiáng)就可以保持不變；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - -

11、- 蓋·呂薩克定律的適應(yīng)范疇：壓強(qiáng)不太大，溫度不太低的條件下適用；5、抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程：（ 1）抱負(fù)氣體：能夠嚴(yán)格遵守氣體試驗(yàn)定律的氣體，稱(chēng)為抱負(fù)氣體；抱負(fù)氣體是一種抱負(fù)化模型；實(shí)際中的氣體在壓強(qiáng)不太大， 溫度不太低的情形下，均可視為抱負(fù)氣體；（ 2）抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程：P1V1 T1P2V2 T2或 PVCT肯定質(zhì)量的抱負(fù)氣體的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，它的壓強(qiáng)和體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值保持不變；即此值為恒量；6、克拉珀龍方程由氣態(tài)方程可知PV恒量，對(duì)于 1 摩爾抱負(fù)氣體取T=273K時(shí)，T可運(yùn)算此恒量R=8.31J/mol ， R 叫做普適氣體恒量；對(duì)于任意質(zhì)量M的抱負(fù)氣體，其摩爾數(shù)

12、為 n=M（ M-質(zhì)量， u- 摩爾質(zhì)量）因而有uPVMR，此方程叫克拉珀龍方程；Tu例 12021·四川卷 T14氣體能夠布滿密閉容器， 說(shuō)明氣體分子除相互碰撞的短臨時(shí)間外 A氣體分子可以做布朗運(yùn)動(dòng) B氣體分子的動(dòng)能都一樣大 C相互作用力非常柔弱，氣體分子可以自由運(yùn)動(dòng) D相互作用力非常柔弱，氣體分子間的距離都一樣大【解析】 C布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體或氣體中小顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是分子的運(yùn)動(dòng)， A 錯(cuò)誤；大量氣體分子的速率按肯定規(guī)律分布，呈精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 7 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) -

13、- - - - - - - - - - -“中間多，兩頭少”的分布規(guī)律，氣體分子的動(dòng)能不都一樣大，B 錯(cuò)誤；氣體分子是由大量分子組成的，分子之間相距較遠(yuǎn)，除了相互碰 撞或者碰撞器壁外，它們之間沒(méi)有力的作用，可以在空間自由移動(dòng)， 能夠布滿它所能達(dá)到的空間，C正確， D錯(cuò)誤例 22021·錦州模擬 如圖 X277 所示，肯定質(zhì)量的抱負(fù)氣體從狀態(tài) A 變化到狀態(tài) B，再由狀態(tài) B 變化到狀態(tài) C. 已知狀態(tài) A 的溫度為 300 K.(1) 求氣體在狀態(tài) B 的溫度；(2) 由狀態(tài) B 變化到狀態(tài) C的過(guò)程中，氣體是吸熱仍是放熱？簡(jiǎn)要說(shuō)明理由圖 X27 7【解析】 1由抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程pBVBTApAVATApBVB TB得氣