1、人教版化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元檢測試題姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、選擇題1 .在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH 3(g)。下列敘述正確的是(A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率C.在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度一定相等2 .在300 mL的密閉容器中，放入饃粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni+4CO(g)?Ni(CO) 4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/?2580230平衡常數(shù)5X1021.9 X 1 (5下列說法不正確的是()A.上

2、述生成Ni(CO) 4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在 25 ?時(shí)，反應(yīng) Ni(CO)4(g)?Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數(shù)為 2X105C.在80 ?時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO) 4、CO濃度均為0.5 mol 7,則此時(shí)v正v逆D.在80 ?達(dá)到平衡時(shí)，測得 n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO) 4的平衡濃度為 2 mol比3 . 一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fes。,，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO Fe3O4 ? 4CO2 3Fe，至2min時(shí)容器內(nèi)含有0.16mol CO2,以下有關(guān)描述正確的是()?達(dá)平衡過程中，co和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終

3、保持不變?達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變? 2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/ L min? 2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/ L minA. ?B. ?C. ?D. ?4.可逆反應(yīng)aA?g?+bB?s? cC?g?+dD?g）,其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（）A.根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向B .使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.化學(xué)方程式系數(shù) a? c+dD.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5,根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任彳S溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（

4、？A . 2O3?g? 3O2?g?H?0B, N2?g?+3H 2?g? 2NH 3?g?H?0C. 2CO?g>2C?s?+O 2?g?H?0D. CaCO3?s? CaO?s?+CO 2?g?H?06.恒溫恒容下.將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g）, 10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）A.平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小B .平衡后，容器中 丫和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變D .生成Z的物質(zhì)的量一定小于 2 mol7 .在一定條件下，反應(yīng) N2+3H2=2NH3,在2L密

5、閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.1mol ,則反應(yīng)速率為()A. v(NH 3)=0.03mol/ ( L mi nB. v(NH 3)=0.02mol/ (L- minC. v(NH 3)=0.17mol/ ( L - minD. v(NH 3)=0.01mol/ (L mini8 .已知反應(yīng)2c(s)?O 2(g) =2CO(g)的A H<0?A S>0設(shè)AH和AS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A .低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行9 .向容積為2L的密閉容器中充入 2molA氣體和1mol B氣

6、體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)=3c(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得 C氣體的濃度為0.6 mol %下列說法中正確的是()?用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2 mol二1Ls1?用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mols1?平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等?平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol UA. ?B. ?C. ?D. ?10 .在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：M(g)+ N(g) 1= R(g)+2L(?),此反應(yīng)符合下圖，下列敘述正確的是()A .正反應(yīng)放熱 ？L是氣體 B .正反應(yīng)放熱 ？L非氣體C.正反應(yīng)吸熱？L是氣體 D.正反應(yīng)吸熱，L非氣體11 .

7、700?時(shí)，H2(g)?CO 2(g)= H2O(g)?CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 H2 和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng) 2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(L - m而列判斷不正確的 是()起始濃度甲乙丙C(H 2)/mol/L0.10.20.2C(CO 2)/mol/L0.10.10.2A.平衡時(shí)，乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于50?B.當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中 c(CO2)是甲中的2倍C.溫度升至800?,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H 2和0.20 mol/L

8、 CO 2,到達(dá)平衡時(shí) c (CO)與乙不同aM(g)+bN(g) , ' cQ(g)。氣體 M?N?Q 的物12.在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng):質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A.體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3?2B.平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%,若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%C.若開始時(shí)向容器中充入2 mol M和1 mol N ,達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于 50%D.在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前 v(正)>v(逆)13. 一定條件下，體積為 2L的密閉容器中，2mol X和3mo

9、l Y進(jìn)行反應(yīng)：X (g) +Y (g) =Z (g),經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成 0.6molZ。下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/ (L?s)B.其他條件不變，增大 X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為 10L,Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD.其他條件不變，若移走 1molX和1.5molY ,再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于 0.3mol14.某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB 3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列

10、判斷正確的是()AB,的平衡體積分?jǐn)?shù)A.圖中T2 一定大于T1B.圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>aD.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b二、填空題15.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H 2(g)JftttijLcH3CH20H(g)+3H 2O(g) Q (Q>0)在密閉容器中，按 H2與C02的物質(zhì)的量之比為 3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種 物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。y%400 5W70» 800 TZK完成下列填空：(1)表示

11、CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是 (選填序號(hào))(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b. CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(3)其他條件恒定，如果想提高 CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是 (選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是 (選填編號(hào))a.降低溫度 b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積(4)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=%16 .由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)

12、燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(gk CH3OH(g)+ H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù) K的表達(dá)式為 ，溫度降低，平衡常數(shù)K(填 增大"、不變”或 減(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H 2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填寫序號(hào)字母)a.及時(shí)分離出CH3OH氣體b

13、.適當(dāng)升高溫度c.保持容器的容積不變，再充入 1 mol CO2和3 mol H2d.選擇高效催化劑17 .近年來 霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)：?H = a kJ/molC (s) +2NO (g) ?N2 (g) +CO2 (g)在Ti?時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的量濃度如下表:時(shí)間/min濃度/ (mol/L )01020304050NO1.00.680.500.500.700.7

14、0N200.160.250.250.350.35CO200.160.250.250.350.35（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析 Ti?時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率 v （NO） =;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =。（2） 30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填序號(hào)）。A.通入一定量的 CO2B.加入合適的催化劑C.通入一定量的 NOD.加入一定量的活性炭E.適當(dāng)縮小容器的體積F.改變溫度（3）若30min后降低溫度至T2?,達(dá)到平衡時(shí)，容器中 NO、N2、CO2的濃度之比為4： 3： 3,則達(dá)到新平 衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 （填 升高"或 降低”），a 0

15、（填，”或2”）。三、實(shí)驗(yàn)與推斷題18.在密閉容器中，使 1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2 （g） + 3H2 （g）=2NH3（g）AH ?0?1 ）達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將 移動(dòng)（填 左向“ ？逆向“或 木” ?2 ）達(dá)到平衡時(shí)，充入僦氣（Ar）并保持體積不變，平衡將 移動(dòng)（同上）。?3 ）達(dá)到平衡時(shí)，充入僦氣（Ar）,并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 移動(dòng)（同上）。?4 ）達(dá)到平衡時(shí)，將 c?N 2? c?H 2? c?NH 3）同時(shí)增大1倍，平衡 移動(dòng)（同上）。?5 ）保持體積不變，升高溫度時(shí)，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量 ,密度 （填變大” ？變小或不變

16、” ？?6 )當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 ?N 2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ?19 . 50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：實(shí)/芾號(hào)3珀 f1no我國1轂i3L8325.1|3L9(1)如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是(填偏高"、偏低'或無影響”)。(2)如果改用60mL1.0mol- L-1鹽酸跟50mL 1.1mol - t1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放熱量(填揩加”、藏少”或不變”)，所求中和

17、熱數(shù)值(填增加“、減少“或不變”)；(3)不能用Ba(OH) 2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是 ；(4)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容 C=4.184X 103kJ/(g. ?)，則該反應(yīng)的 中和熱為？H= (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(5)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與 57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定 HCl溶液的

18、溫度20 .某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/ min0.6 mol/LH 2c2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO 4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答:寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用 KMnO 4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：KMnO 4) =?(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化

19、趨勢的示意圖，如圖 1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。?該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ?請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)室溫下，試管中所加試劑及其用量/ mL再向試管中室溫下溶液顏色褪至編R0.6 mol/LH2c2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/LKMnO 4溶液加入少量固體無色所需時(shí)間/ min43.02.02.03.0t?若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ?參考答案1. B【解析】A.降溫，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故 A錯(cuò)誤；

20、B.加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)， 可增大反應(yīng)速率，故B正確；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故 C錯(cuò)誤；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變但不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選：Bo2. C【解析】A、由表格數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)反響進(jìn)行， 根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故說法正確；B、此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)是上述反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，即1/5 X 14=2 X 105,故說法正確；C、在80 ?時(shí)，K=2,此時(shí)的濃度商為 0.5/0.54=8>2 ,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即 v Mv

21、 逆，故說法錯(cuò)誤；D、此時(shí) c(CO)=0.3/300 x 3mol L1=1mol - L1,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，cNi(CO) 4/14=2,即 cNi(CO) 4=2mol ”1,故說法正確。答案選Co3. B【解析】?等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4反應(yīng)，反應(yīng)消耗的 CO和Fe3O4的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過程 中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿足比值不變，故 ？錯(cuò)誤；?達(dá)平衡過程中，每生成 4molCO2,同時(shí)生成3molFe,二者的物質(zhì)的量之比為4： 3,始終保持不變，故？正確；?2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率0.16molv CO v CO2 0.2L0.4mol/ L min

22、 '故 正確'2min?固體的濃度可認(rèn)為是一個(gè)定值，則不用固體表示反應(yīng)速率，故 ？錯(cuò)誤；綜上所述，?正確，故B正確；故選B。4. D【解析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所 用的時(shí)間越短.由圖象(1)可知T2>Ti,溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n (C)% 越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率 越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短.由圖(2)可知p2>pi,壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C 的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a< c+d；A、據(jù)上述分析，得到TkT2,溫度越高，n (C

23、) %越小，則平衡向逆反應(yīng)方向 移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響， C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n (C) % 越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即 a<c+d,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、 T2>Ti,溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為 放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng) D正確。答案選Do5. C【解析】A?H?0?S?0 ，根據(jù)？G=?H -T?S可知，一般溫度下都能滿足 ？H -T?S?0 , 反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故 A不選；B?H?0?S?0 ，在較高溫度下，可滿足 ？H-T?S?

24、0,反 應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故 B不選；C?H?0?S?0 , 一般情況下都滿足 ？G=?H -T?S?0 ,反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行，故 C選；D?H?0?S?0,在較高溫度下，可滿足 ？H -T?S?0 ,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故 D不選；故選C?點(diǎn)睛：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？取決于？G=?H -T?S,當(dāng)？G=?H -T?S?0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行, 否則不能。6. D【解析】A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)Y和Z的物質(zhì)的量的多少不確定，丫和Z的物質(zhì)的量之比不一定為 1:1 ,B錯(cuò)誤；C.升高溫度，Y的反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此l mo

25、lX和2 molY 反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于 2 mol, D正確。答案選D.7. D5min內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率為:v ( NH 3)= °mo =0.01 mol/ ( L?min),故選 D。 2L 5min8. C【解析】已知反應(yīng)2c(s) + O2(g)=2CO(g)的？H <0, ?S>0,所以？H-T?S <0,即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選Co9. B【解析】由題意，平衡時(shí)生成 C的物質(zhì)的量為：0.6 mol Hx 2L=1.2mol,根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：2為必風(fēng)削=3C回起始屬2I0轉(zhuǎn)化業(yè)tnwl)仇80.41.2平衡

26、心(.mol)120,6L2所以？用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平土反應(yīng)速率為？穿°=0.2 mol -1丁1?正確；？用物質(zhì)B表2? 2s示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為？04黑；=0.1 mol -11；-1?錯(cuò)誤；？平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分2? X 2s另1為丁7* 100%=40%?0.丁 X 100%=40% 所以平衡時(shí)物質(zhì) A與B的轉(zhuǎn)化率相等？正確； 2mol1mol'?平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為上翳=0.3 mol -1？錯(cuò)誤。綜上，？正確，選B?10. B【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)Ti首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度是Ti大于T2。但溫度高生成物R的含量低，說明升高溫度平衡向逆反

27、應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相等時(shí)，壓強(qiáng)為 P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明壓強(qiáng)是 P2大于Pi。壓強(qiáng)越高生成物 R的含 量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)， 所以生成 物L(fēng) 一定是非氣態(tài)，故 B正確。11. . D【解析】A .根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025 x 2mol 1=0.05mol - 11,0.1則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol 1,推出CO2的轉(zhuǎn)化率為005X100%=50%乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2,增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于 50%,故A正確；B

28、.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C. 700？時(shí)，H2 (g) +CO2 (g) =H2O (g) + CO (g)起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，根0.05 0.05 =1,溫度升高至800？此時(shí)平衡常數(shù)是>116說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故正確；D.若起始時(shí)，通入 0.1mol1H2和0.2molZCO2,轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故

29、答案選Do12. C【解析】A.定溫定容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之 比為0.8:1.2=2:3,故A錯(cuò)誤；B.由圖中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷2M(g)+N(g)iQ(g),該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時(shí)反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，若條件改為恒溫恒壓，相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50%,故B錯(cuò)誤；C.若開始時(shí)向容器中充入2molM和ImolN ,相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%,故C正確；D.在5min時(shí)，再向體系中充入少量He,對于平衡無影響，故 D錯(cuò)誤。故選Co13. D【解析】【分析】用三段式分析：X

30、（g） +Yn 初始（mol）23n 轉(zhuǎn)化（mol）0.60.6n 平衡（mol）1.42.4c 平衡（mol/L ） 0.71.2A、根據(jù)u =?c/?t計(jì)算出以(g),Z(g)00.60.60.3X濃度變化表示的反應(yīng)速率B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小;C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為 10L,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng);D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng);【詳解】用三段式分析:X (g)+Y(g)-=Z (g)n初始（mol）n轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c 平衡(mol/L )0.71.20.3A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率U

31、=?c/?t=0.6mol+ (2L X 12s)=0.025 mL?S)，故 A 錯(cuò)誤。B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故 B錯(cuò)誤;Z的平C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為 10L,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng),衡濃度小于0.06mol L1,故C錯(cuò)誤;D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于 0.3mol,故D正確;故選Do本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，解答關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡及其影響因素，注意掌握三段式在化 學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。14. CA?由圖像知當(dāng)n?B2)起始相同時(shí)，T2平衡時(shí)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于 平衡時(shí)，由于反 應(yīng)的熱效應(yīng)未知，無法判斷Ti與

32、T2的大小關(guān)系，若反應(yīng)的 AH 。則Ti T2?若反應(yīng)的 AH 。則Ti T2?A項(xiàng)錯(cuò)誤；B?b?d點(diǎn)n?B 2)起始相同，根據(jù) A項(xiàng)分析，無法判斷 Ti與T2的 大小關(guān)系？無法判斷b?d點(diǎn)反應(yīng)速率的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C?a?b?c點(diǎn)在相同溫度下，a?b?c 點(diǎn)n?B 2)起始依次增大，增大 B2?平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率：c b a?C項(xiàng)正確；D?加入催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡狀態(tài)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 C?15. II bc b c 18.75【解析】【分析】【詳解】(1)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度CH3

33、CH20H含量升高，C02與H2的含量降低，平衡時(shí) H20的含量是CH3CH 20H含量的三倍，符合條件的曲線為 II ；故答案為：II；(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：a.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故 a錯(cuò)誤；b. CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大，即反應(yīng)達(dá)到限度，是平衡狀態(tài)，故 b正確；c.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大， 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)即是平衡狀態(tài)，故c正確；d.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，所以不存在反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物的狀態(tài)， 故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(3)其他條件恒定，如果想提高C02

34、的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是：a、降低溫度，反應(yīng)速率減小，故 A錯(cuò)誤；b、補(bǔ)充H2,反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故 B正確；c、移去甲醇，生成物濃度減小，速率降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故 c錯(cuò)誤;d、增大容器體積，各反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率降低，故 d錯(cuò)誤；故答案為：b;達(dá)到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是：a、已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故a不符合;b、補(bǔ)充H2,氫氣反應(yīng)物的濃度增大， 提高二氧化碳轉(zhuǎn)化率， 本身轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合;c、移去甲醇，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；d、增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆方

35、向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故d不符合；故答案為：b; c;(4) a點(diǎn)為II和III的交點(diǎn)，設(shè)此時(shí)II C 2H50H體積為V,那么III H 2也為V,可知為CO2V、，1 ：為-V,H20為C2H50H的三倍，則為3V,所以a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=、,1 ,»3VV V3V3X 100%=18.75%故答案為：18.75。c(H20) c(CH30H )c(C02) c3(H2)增大 0.15 mol ，min1c【解析】【詳解】該反應(yīng)生成物比反應(yīng)物能量低，是放熱反應(yīng)；溫度降低，平衡正向移動(dòng)，K值增大。- 1L- min1。lw/ 0.5?joZ(2)v(H 2)= 3v(CO2)

36、=； X3= 0.15 mol2Zx 5min(3)及時(shí)分離出甲醇?xì)怏w會(huì)使平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小；升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動(dòng)；選擇高效的催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2,等效于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平 衡正向移動(dòng)。17 . 0.025mol?L 1?min 10.25 CE 升高 v【解析】【分析】?1 )分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算v=?c/?t?由表給平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)？?2?30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增?/p>

37、；?3 )若30min后降低溫度至 T2?,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO?N 2?CO 2的濃度之比為4?3?3 , 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【詳解】?1 )分析圖表數(shù)據(jù)，0?20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率 v?NO?=?1mol/L-0.20mol/L?20min=0.025 mol/L?min?20min 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí) NO?N 2?CO 2的濃度依次為 0.50 mol/L?0.25 mol/L?0.25 mol/L ,化學(xué)平衡常數(shù) K=c(N 2)c(CO2)/c2(NO)= (0.25 mol/Lx 0.25mol/L)/( 0.50 mol/L) 2=0.25 ,故答案為 0

38、.025 mol/L?min?0.25?2?A? 通入一定量的 CO2,平衡逆向移動(dòng)，N2的濃度減小，故 A錯(cuò)誤；B、加入合適的催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡，濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、通入一定量的NO,反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)?、二氧化碳濃度增大，故C正確；D、加入一定量的活性炭是固體，碳是固體對平衡無影響，對平衡無影響，故D錯(cuò)誤；E、適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動(dòng)，各氣態(tài)物質(zhì)濃度均增大，故E正確；F、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡左移，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，故 F錯(cuò)誤；故選C

39、E,故答案為CE?3 )若30min后降低溫度至 T2?,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO?N 2?CO 2的濃度之比為4?3?3 , 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為升高？?？【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用，涉及了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)計(jì)算，依據(jù)化學(xué)平衡的影響因素分析化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。18 .正向 不 逆向 正向 變小 不變 1:31:1【解析】【詳解】(1)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，則 c (N2)增大，平衡將正向移動(dòng)，故答案是：正向。(2)達(dá)到平衡時(shí)，充入僦氣(Ar)并保持體積不變，總壓增大，分壓不變，則平衡不移動(dòng)

40、， 故答案是：不。(3)達(dá)到平衡時(shí)，充入僦氣(Ar),并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)，故答案為逆向。(4)達(dá)到平衡時(shí)，將 c?N 2? c?H 2? c?NH 3)同時(shí)增大1倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡 正向移動(dòng)，故答案是：正向。(5)因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡將逆向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量增加，但總質(zhì)量不變，根據(jù)M= m可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變n小；因容器體積不變，混合氣體的總質(zhì)量也不變， 根據(jù)p= 9可知，混合氣體的密度不變,V故答案是：變小;不變。(6).設(shè)反應(yīng)中N2消耗xmol,容器的體積是1L,根據(jù)三段式法，有:N2 (g) + 3H 2(g)

41、一2NH3(g)起女用(mol/L? 130轉(zhuǎn)化量？mol/L? x3x2x平衡量？mol/L? 1?x3?3x2xx1 100%所以平衡時(shí) N2和H2的濃度比是 =1:3, N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 1 = 1:1 ,3 3X3x 100%3故答案是：1:3; 1:1。19 .偏低 增加 不變H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時(shí)也有能量變化(或放熱) -56.5kJ/mol a、c、d(1)環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體，會(huì)使熱量損失；(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答；(3)氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，

42、影響測定結(jié)果；(4)先判斷三次反應(yīng)溫度差的有效性，然后求出平均值，根據(jù)公式Q=cm?T來求出生成0.05mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；(5) a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較大；d.用溫度計(jì)測定 NaOH溶液起始溫度后直接測定 HCl溶液的溫度，HCl溶液的起始溫度偏高;【詳解】偏低；環(huán)形銅棒是熱的良導(dǎo)體，其導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用6

43、0mL1.0mol?L -1鹽酸跟50mL1.1mol?L -1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放 出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(3)硫酸與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了 BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響 反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH) 2溶液和硫酸代替 NaOH溶液和鹽酸測中和熱；(4)3次反應(yīng)前后溫度差分別為：7.6?、6.7?、6.8?,第一組舍去，平均值為6.75?,50mL1.0mol/L 鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和 m=100mL 1g/mL=100g,c=4.18J/(g?), 代入公 式 Q=cm?T 得生成 0.05mol 的水放出熱量 Q=4.184J/(g?) X 100gX 6.75?=2.8224kJ ,即生成0.05mol的水放出熱量 2.8224kJ,所以生成1mol