1、山西省大同一中20152016學年度高一上學期期中化學試卷一、選擇題（共15小題）1 .同溫同壓下，某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的相對分子質量為（A.28B.60C.2（100-m）D.無正確選項2 .下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.CuOfCuSO4B.CO2-COC.NaOHfNaClD.Fe-Fe3O43 .下列分離或提純物質的方法正確的是（）A.用蒸儲的方法制取蒸儲水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaC

2、l2、MgCl2等雜質4 .下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是（）A.酒精B.氯化鉀晶體C.液氯D.熔融的氫氧化鈉5 .下列實驗中均需要的儀器是（）配制一定物質的量濃度的溶液PH試紙的使用過濾蒸發(fā).A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D,漏斗6,同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3:2：1,則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（A. 3:4:3B,1:2:3C.1:1:1D,6:3:27.如圖是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝應貼的圖標是（8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A.32gSO2所含的原子數(shù)目為1.5NaB. 0.5molCH4

3、含有的原子數(shù)目為2.5N:xC. 10gH2O含有的水分子數(shù)目為NaD. 0.5Na個氯氣分子的物質的量是0.5mol9 .在給5mL某液體加熱的操作中，下列儀器一定不需要的是（）A.試管B.酒精燈C.試管夾D.集氣瓶10 .下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是（）A,可燃性氣體的驗純B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進行檢漏D.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶11 .將10.0gNaOH固體溶于水配成100ml.NaOH溶液，取出10mL,這10ml.溶液的物質的量濃度是（A.2mol?LlB.2.5mol?L1C.0.2mol?L1D.0.25mol?L112 .

4、下列離子方程式書寫正確的是（）A,向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCOs+2H+B,稀硫酸與氧化銅反應：O2+2H+H2OC.碳酸鋼與鹽酸反應：BaCO3+2H+Ba2+CO2"H2O3+D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶椒制Fe（OH）3月父體：Fe+3H2OFe（OH）3J+3H13 .下列說法正確的是（）A.摩爾是一種國際基本物理量B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)都相同_1C.1mol氧氣的質重為32g.molD.標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L14 .選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學

5、反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小15 .下列物質中，導電性能最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀二、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷）16 .某同學欲配制4mol?L7的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：280ml.lmol?L7硫酸；220mL25%硫酸（p=l.18g?mol-）；足量的18mol?L的濃硫酸.（1）該同學將兩種硫酸全部用完，不足部分再由補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為（填字母）.A.250mlB.500mlC.1000ml.中硫酸的物質的量為mol,中硫酸的物質的量濃度為m

6、ol?L(3)根據(1)中所選容量瓶規(guī)格，需要的體積為mL.(4)在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、.(5)若該同學在用膠頭滴管滴加蒸儲水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將填偏高“偏低"或不變”，下同)；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將;若加蒸儲水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將17 .如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央.向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至Ba(OH)2過量.試回答：(1)在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有：;.寫出實驗過程中反應的離子方程式.NaHSC4山西省大同一中201520

7、16學年度高一上學期期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共15小題)1 .同溫同壓下，某容器充滿02重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則某氣體的相對分子質量為(A.28B.60C.2(100-m)D.無正確選項【考點】物質的量的相關計算.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；物質的量的計算.【分析】同溫同壓下，氧氣、二氧化碳及未知氣體的體積相等，同溫同壓下，它們的物質的量相等，充滿二氧化碳、氧氣時的總質量之差計算二氧化碳、氧氣質量之差，而結合m=nM計算氣體物質的量，再根據充滿二氧化碳、未知氣體質量之差計算未知氣體相對分子質量.【解答】解：同溫同壓下，氧氣、二

8、氧化碳及未知氣體的體積相等，同溫同壓下，它們的物質的量相等，設氣體物質的量為n,貝Unx(44g/mol32g/mol)=122g-116g,解得n=0.5mol,令未知氣體相對分子質量為y,貝U0.5molx(44g/mol-yg/mol)=122g-114g,解得y=28,故選：A.【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握與靈活應用.2 .下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. CuOfCuSO4B.CO2-COC.NaOHfNaClD.FefFe3O4【考點】氧化還原反應.【專題】氧化還原反應專題.【分析】必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑發(fā)生

9、的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答.【解答】解：A.沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故A不選；B. C元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；C.沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故C不選；D.Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D選；故選D.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大.3.下列分離或提純物質的方法正確的是（）A.用蒸儲的方法制取蒸儲水B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO

10、3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質【考點】物質的分離、提純和除雜.【專題】實驗評價題.【分析】A.水易揮發(fā)，水中的雜質難揮發(fā)；B. NaCl、Na2SO4均溶于水；C. BaSO4、BaCO3均難溶于水；D. CaCl2、MgCl2不易揮發(fā).【解答】解：A.制取蒸儲水可用蒸儲的方法，故A正確；B. NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用過濾分離，故B錯誤；C. BaSO4、BaCO3均難溶于水，無法分離，故C錯誤；D.除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等雜質，應加入相應的試劑，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D錯誤.故選A.【點評】本題考查物質的分離、

11、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質.4.下列狀態(tài)的物質，既屬于電解質又能導電的是（）A.酒精B.氯化鉀晶體C.液氯D.熔融的氫氧化鈉【考點】電解質與非電解質.【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物.【解答】解：A.酒精在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電，是非電解質，故A錯誤；B.氯化鉀晶體不能導電，在在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質，故B錯誤;C.液氯是單質，不能導電，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D.熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質，故

12、D正確；故選D.【點評】本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大.解題時緊抓住電解質必須是化合物,以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件.5.下列實驗中均需要的儀器是（）配制一定物質的量濃度的溶液PH試紙的使用過濾蒸發(fā).A.試管B.膠頭滴管C.玻璃棒D,漏斗【考點】溶液的配制；試紙的使用；物質的分離、提純和除雜.【專題】化學實驗常用儀器及試劑.【分析】根據各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器.配制一定物質的量濃度的溶液，轉移液體是用玻璃棒引流；使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；過濾用玻璃棒引流；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺.【解答】解：配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀

13、器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等，轉移液體是用玻璃棒引流；使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器，用玻璃棒蘸取溶液； 過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器，玻璃棒引流； 蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器，用玻璃棒攪拌，防止受熱不均造成液體飛濺.以上操作都用到了玻璃棒.故選C.【點評】本題考查實驗操作所需要的儀器，題目難度不大，本題注意常見化學實驗操作方法、步驟以及所需要的儀器，注重相關基礎知識的積累.6,同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3:2：1,則三溶液中氯離子的物質的量濃度之比為（）A.3:4:3B,1:

14、2:3C.1:1:1D,6:3:2【考點】物質的量濃度.【專題】物質的量濃度和溶解度專題.【分析】根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度一個溶質化學式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關.【解答】解：離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度一個溶質化學式中含有離子的個數(shù)，所以氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度等于氯化鈉的濃度，氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度等于氯化鎂物質的量濃度的2倍，氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度是氯化鋁濃度的3倍，同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為1：2：3,與溶液的體積無關，故選B.【點評】本題是一道關于離子濃度的計算題

15、，注意電離知識的靈活應用，離子的濃度與化學式和溶質的濃度有關，與溶液的體積無關.7 .如圖是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝應貼的圖標是（）【考點】化學試劑的分類.【分析】汽油易燃燒，屬于易燃液體，然后根據各選項圖標的含義解答.【解答】解：A.汽油為易燃液體，圖標為易燃液體，故A正確；8 .圖標為腐蝕品，故B錯誤；C.圖標為爆炸品，故C錯誤；D.圖標為有毒氣體，故D錯誤.故選A.【點評】本題考查學生有關汽油的知識，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握.8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（）A.32gSO2所含的原子數(shù)目為1.5NaB. 0.5molCH4

16、含有的原子數(shù)目為2.5N:xC. 10gH2O含有的水分子數(shù)目為NaD. 0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol【考點】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、求出二氧化硫的物質的量，然后根據Imol二氧化硫中含3mol原子來分析；B、甲烷為5原子分子；C、分子數(shù)n=；n4來計算；D、根據物質的量n=#來計算.【解答】解：A、32g二氧化硫的物質的量n=0.5mol,而Imol二氧化硫中含3mol原子,64g/inol故0.5mol二氧化硫中含1.5Na個原子，故A正確；B、甲烷為5原子分子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5Na個，故B正確；C、分子數(shù)N=N,=夕一鄧IA/mol=0.

17、56NA個，故C錯誤；MA18g/iDol一N°5如皿一一D、物質的重n=0.5mol,故D正確.WA町故選C.【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，根據公式的運用和物質的結構來分析計算，難度不大.9 .在給5mL某液體加熱的操作中，下列儀器一定不需要的是（）A.試管B.酒精燈C.試管夾D.集氣瓶【考點】不能加熱的儀器及使用方法.【分析】在給液體加熱時首先要有熱源儀器，另外要根據液體的量選擇合適的容器，還要儀器使用的注意事項.【解答】解：在給液體加熱時首先要有熱源儀器，在實驗室中最常用的是酒精燈，加熱約5mL液體,要選擇容積小的容器，一般用試管，使用試管要用試管夾，用不到集氣瓶

18、.故選D.【點評】本題考查不能加熱的儀器及使用方法，難度不大，化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是考查的重點、難點和熱點，特別是基本操作，了解儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項，是解題的前提.10 .下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是（）A,可燃性氣體的驗純B.滴管不能交叉使用C.容量瓶在使用前進行檢漏D.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶【考點】化學實驗安全及事故處理.【分析】A.可燃性氣體不純時，點燃易爆炸；B.為防止藥品變質，滴管不能交叉使用；C.容量瓶在使用前進行檢漏，是防止發(fā)生漏液；D.為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶.【

19、解答】解：A.燃性氣體不純時，點燃易爆炸，出于實驗安全考慮，故A正確；B.為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故B錯誤；C.容量瓶在使用前進行檢漏，是防止發(fā)生漏液，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；D.防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤.故選A.【點評】本題考查實驗安全問題，題目難度不大，注意相關化學實驗基本操作的注意事項的積累.11 .將10.0gNaOH固體溶于水配成100ml.NaOH溶液，取出10mL,這10ml.溶液的物質的量濃度是（A.2mol?LL.2.5mol?L1C.0.2mo

20、l?L1D.0.25mol?L1【考點】物質的量濃度的相關計算.【分析】根據n=計算物質的量，然后根據c=計算濃度，溶液為均一穩(wěn)定的分散系，取出10mL,HV濃度不變.【解答】解：n（NaOH）=0.25mol,c（NaOH）也2包旦=2.5mol/L,溶液為均一穩(wěn)定40g/inol0.1L的分散系，取出10mL,濃度不變，仍為2.5mol/L,故選B.【點評】本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用，把握溶液的均一性的特點.12 .下列離子方程式書寫正確的是（）A,向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3j+

21、2H+B,稀硫酸與氧化銅反應：O2+2H+H2OC.碳酸鋼與鹽酸反應：BaCO3+2H+Ba2+CO2"H2O3+D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶椒制Fe(OH)3月父體：Fe+3H2OFe(OH)3J+3H【考點】離子方程式的書寫.【分析】A.鹽酸的酸性強于碳酸，不發(fā)生反應；B.氧化物應保留化學式；C.碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水、二氧化碳；D.膠體不是沉淀，不能用沉淀符合.【解答】解：A.向氯化鈣溶液中通入CO2二者不反應，故A錯誤；B,稀硫酸與氧化銅反應，離子方程式：CuO+2H+H2O+Cu2+,故B錯誤；C.碳酸鋼與鹽酸反應生成氯化鋼和水、二氧化碳，離子方程式：BaCO3+2

22、H+Ba2+CO2T+H2O,故C正確；D,向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3+3H2O匕Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D錯誤；故選：C.【點評】本題考查了方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應原理是解答本題的關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大.13 .下列說法正確的是()A.摩爾是一種國際基本物理量B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)都相同一一，-1C.1mol氧氣的質重為32g.molD.標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L【考點】物質的量的單位-摩爾；氣體摩爾體積；阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A.摩爾是單

23、位不是物理量；B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同；C.單位錯誤；D.單位錯誤.【解答】解：A.摩爾是單位不是物理量，物質的量是國際單位制中的一個基本物理量，物質的量的單位是摩爾，故A錯誤；B.實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同，故B正確；C.1mol氧氣的質量為32g,故C錯誤；D.標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,故D錯誤.故選B.【點評】本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積的定義、單位等，題目難度不大，注意相關概念的積累.14.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是()A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B.

24、不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小【考點】分液和萃取.【分析】萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應.【解答】解：萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來.根據萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應.A.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應，故A錯誤；B.選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度

25、大于在水中的溶解度，故B正確；C.萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤；D.萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤.故選B.【點評】本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應.萃取是物質分離、提純的常用物理方法，難度不大.15 .下列物質中，導電性能最差的是（）A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀【考點】離子化合物的結構特征與性質；電解質溶液的導電性.【專題】壓軸題.【分析】根據是否存在自由移動的離子或電子來分析物質的導電性，若沒有自由移動的帶電微粒則不導電.【解答】解：

26、A、熔融氫氧化鈉真會存在自由移動的鈉離子和氫氧根離子，導電性好，故A不選；B、石墨中的在層與層之間存在自由移動的電子，則石墨具有良好的導電性，故B不選；C、鹽酸溶液中存在自由移動的氫離子和氯離子，導電性好，故C不選；D、固態(tài)氯化鉀中存在離子，但不能自由移動，則不能導電，故D選；故選D.【點評】本題較簡單，考查物質的導電性，明確物質中存在自由移動的帶點微粒是解答的關鍵.二、解答題（共2小題）（選答題，不自動判卷）16 .某同學欲配制4m。1?的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：280m1.1mo1?L1硫酸；220mL25%硫酸（p=1.18g?mo1l）；足量的18mo1?L的濃硫酸.（1

27、）該同學將兩種硫酸全部用完，不足部分再由補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）.A.250m1B.500m1C.1000m1.中硫酸的物質的量為0.28mo1：中硫酸的物質的量濃度為3mo1?L，（3）根據（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要的體積為170mL.（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶.（5）若該同學在用膠頭滴管滴加蒸儲水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填偏高“偏低"或不變”，下同）；若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度將偏低；若加蒸儲水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低【考點】溶液的配制.【專題】定量測定與誤

28、差分析.【分析】(1)依據所配溶液的體積選擇合適的容量瓶；依據n=CV計算硫酸的物質的量；依據c=1000Pw計算硫酸的物質的量濃度;(3)配制4mol?的硫酸1000mL,硫酸的物質的量為4mol?Ll>L=4mol,依據溶液稀釋過程中所含溶液的物質的量不變計算；(4)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇合適的儀器；(5)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據0=1進行誤差分析.V【解答】解：(1)依據題意可知：欲配制4mol?LT的硫酸，需要280ml.lmoL1硫酸；220mL25%硫酸(p=l.18g?moll);二者體積為500mL,不足部分再由足量的18mol?Ll的濃硫酸補充，所以溶液體積大于500mL,應選擇1000mL的容量瓶；故選：C;280ml.lmol?Ll硫酸中硫酸的物質的量n=0.28LMmol/L=0.28mol;故答案為：0.28;25%硫酸(p=l.18g?moll)的物質的量濃度0=1。X1：乂5%=3mol/L;故答案為：3;(3)設需要18mol?Ll的濃硫酸體積V,依據溶液稀釋過程中所含溶液的物質的