1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成一、原子的認(rèn)識(shí)發(fā)展史1、近代科學(xué)原子論（1803年） 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)“化學(xué)的新時(shí)代是從原化學(xué)的新時(shí)代是從原子論開始的子論開始的”恩格斯恩格斯2、原子并不是最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年) 電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。 湯姆生原子模型湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson ,18

2、561940）3、粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。英國(guó)科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)4、玻爾原子模型（1913年） 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型。 玻爾原子模型玻爾原子模型（又稱分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球

3、殼中繞核運(yùn)動(dòng)。 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學(xué)家玻爾（N.Bohr,18851962)原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；正電荷；中子不帶電；中子不帶電；質(zhì)量為質(zhì)量為1.67261027質(zhì)量為質(zhì)量為1.67491027質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量怎樣？質(zhì)子、中子、電子的電性和質(zhì)量怎樣？1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量為質(zhì)子質(zhì)量的1/18361個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子個(gè)單位正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。不帶電，因此原子核帶正電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目原子

4、核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做核核電荷數(shù)電荷數(shù)，它在，它在數(shù)值上數(shù)值上等于原子核等于原子核所含的所含的質(zhì)子數(shù)目質(zhì)子數(shù)目。例如：氫的核電荷數(shù)為例如：氫的核電荷數(shù)為1 1 氧的核電荷數(shù)為氧的核電荷數(shù)為8 8原子種類原子種類原子核原子核核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵262630261、原子中，、原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，數(shù)，4、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；5、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子

5、和電子，、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，6、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子種類也不同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同原子種類也不同。從表中可以得出的信息：從表中可以得出的信息：即是：即是：?jiǎn)栴}：鐵、銅等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？實(shí)驗(yàn) 1、用手接觸鐵、銅等金屬是否會(huì)觸電？ 2、用電工的電筆測(cè)鐵、銅是否帶電？原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子所帶電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性不顯電性。以碳原子為例描述原子的構(gòu)成以碳原子為例描述原子的構(gòu)成 構(gòu)成碳原子的粒子有構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，6個(gè)個(gè)中子和中子和6個(gè)電子。其中個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)