1、無(wú)機(jī)化學(xué)D試樣題一、填空題（本題共12小題，共35分。請(qǐng)將答案寫(xiě)在橫線(xiàn)上方）1、（1分）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3的共軛酸是_。2、（5分）已知298K時(shí)，0.01mol·L-1 HA溶液的pH為5.0，則該酸的解離常數(shù)Ka= ；將該酸溶液稀釋后，其pH將變 ，解離度a將變 ，其Ka將 。（填大、小或不變）3、（2分）真實(shí)氣體對(duì)理想氣體方程產(chǎn)生偏差的原因是_ _ 。4、（4分）24號(hào)元素的電子排布式為 ， 它位于元素周期表中 周期 族，屬于 區(qū)。5、（5分）鈷的配合物Co(NH3)4(H2O)2SO4 名稱(chēng)為 _ _ ，中心離子是_，配位體是_ _配位原子是_，配位數(shù)_。6、（3分）2

2、5°C，將1.0L 240kPa的氮?dú)馀c2.0L 60kPa的氧氣充入容積為3.0L的真空器中，則p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器內(nèi)的總壓p= kPa。7、（4分）AgI(s)的溶度積 ，則其在水中的溶解度為_(kāi) _mol·L1, 其在0.01mol·L1 KI溶液中的溶解度為_(kāi) mol·L1。8、（2分）已知 ，在酸性介質(zhì)中，若將上兩電極組成原電池，請(qǐng)你寫(xiě)出電池反應(yīng)（配平的離子方程式） 。9、（3分）BF3分子中B原子的雜化軌道類(lèi)型是 _，分子空間構(gòu)型為 _，B與F所成的鍵是 _ (填)。10、（3分）已知： 則反應(yīng) AgCl(s) 2N

3、H3(aq) = Ag(NH3)2+(aq) Cl(aq)的平衡常數(shù)K= 。11、（3分）已知反應(yīng)(1) 2Fe(s) +O2(g) = Fe2O3(s) rGm =742.2 KJ.mol1(2) 4Fe2O3(s)+Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm =77.4 KJ.mol1則Fe3O4(s)的fGm為_(kāi)。二、選擇題（本題共15小題，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填寫(xiě)在下列表格內(nèi)）題號(hào)123456789101112131415答案1、下列物理量中不是狀態(tài)函數(shù)的是 A、焓（H） B、熱（Q） C、Gibbs自由能（G） D、熵（S）2、氣體反應(yīng)N2(g)

4、+3H2(g)=2NH3(g)， 在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了1/2，則平衡常數(shù)K為原來(lái)的 A、 1/4 B、 4倍 C、 2倍 D、 不變3、由NaH2PO4和Na2HPO4配制的緩沖溶液的有效緩沖范圍是 （已知H3PO4的pKqa1 =2.1，pKqa2 = 7.2 ，pKqa3= 12.6） A、pH：11.613.6 B、 pH：7.212.6 C、pH：2.17.2 D、pH： 6.28.24、在25mL0.10 mol.L1的Na2CO3溶液中，加入等體積0.10 mol.L1鹽酸，則混合溶液的pH值為 （已知H2CO3的pKqa1 = 6.4， pKqa

5、2 = 10.2） A、8.3 B、10.2 C、6.4 D、3.85、已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) rHm =571.6 KJ.mol1，其中mol-1是指 A、每mol 上述反應(yīng) B、每mol H2 C、 每mol O2 D、每mol H2O6、BaSO4在下列各溶液中溶解度最大的是; A. NaCl 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. H2O 溶液 D. BaCl2溶液7、下列電對(duì)的電極電勢(shì)E值隨介質(zhì)H+濃度的增大而增大的是 A、Sn4+/ Sn2+ B、Fe3+/ Fe2+C、 D、Br2/Br-8、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中,既可以作為酸又可以作為堿的是A、

6、PO43- B、NH4+ C、H3O+ D、HCO3-9、若把某基態(tài)原子核外電子排布寫(xiě)成1s22s22p63s23p04s2時(shí)，則違背了 A、保利不相容原理 B、能量最低原理C、洪特規(guī)則 D、洪特規(guī)則特例10、形成HF分子時(shí)原子軌道重疊是 A、ss重疊 B、sp重疊C、pp重疊 D、psp重疊 11、下列元素中，電負(fù)性最大的是 A、N B、Si C、O D、C12、下列元素中，第一電離能最大的是 A、Na B、Mg C、Al D、Ca13、已知，若向c(Cl)=c(I)=0.10 mol.L-1的混合液中滴加入0.10 mol.L1AgNO3溶液，當(dāng)加入Ag+濃度達(dá)到1.0´104m

7、ol.L1時(shí)，則會(huì)發(fā)生 A、 只有AgCl沉淀 B、只有AgI沉淀 C、AgCl和AgI沉淀14、已知在酸性介質(zhì)中, Eq(MnO2/Mn2+) = 1.224V, 在c(Mn2+) =1.0mol.L-1, pH=5.00時(shí), E(MnO2/Mn2+) 等于 A、1.224V B、0.632V C、 0.520V D、1.814V15、在恒溫下，反應(yīng)2Cl2(g) + 2H2O = 4HCl(g) + O2(g)，則采取什么措施可使反應(yīng)平衡向右移動(dòng) A、容器體積不變，充入氖氣 B、容器體積不變，加催化劑C、減小容器體積 D、增加容器體積三、簡(jiǎn)答題(本題共2小題，共6分)1、（3分）用四個(gè)量子

8、數(shù)描述  n =6, l = 1 的所有電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。    2、（3分）用雜化軌道理論解釋CCl4分子的空間構(gòu)型。四、綜合計(jì)算題（本題共4小題，共29分。要求列出詳細(xì)運(yùn)算步驟，并計(jì)算出中間數(shù)值和最終結(jié)果。）1、(8分) 一定的溫度下AgNO3(s)可按下式分解2AgNO3(s) = 2Ag(s) + 2NO2(g) + O2(g)通過(guò)計(jì)算判斷上述分解反應(yīng)在298.15K時(shí)能否發(fā)生？若不能，請(qǐng)您計(jì)算出分解溫度。參考熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298.15K)AgNO3(s) Ag(s) NO2(g) O2(g)fHmq/ kJ·mol-1 -123

9、.1 33.85Smq/ J·mol1·K1 140.9 42.7 240.4 205.02、（6分）欲配制pH= 4.50的緩沖溶液500.00mL，要求緩沖溶液中HAc的濃度達(dá)到0.50mol×L1。問(wèn)應(yīng)取1.0 mol×L1的醋酸溶液多少mL？固體NaAc·3H2O多少g？(已知pKqa (HAc)= 4.75, M(NaAc·3H2O)=136 g× mol1)3、（6分）海水中Mg2+濃度大約為0.060 mol.L-1。在工業(yè)提取鎂的過(guò)程中，需首先把Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀。求加入堿至Mg(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液pH值為多少？若加入堿使海水樣品中的pH =12.00，則在此條件下Mg2+是否被沉淀完全？（已知，離子濃度< 10-5 mol.L-1為沉淀完全）4、（9分）某原電池一半電池是由銅片浸在1.0mol.L-1 Cu2+溶液中組成，另一半電池則由鉑(Pt)片浸在1.0 mol.L-1 Cl- 溶液中，并不斷通入Cl2(p=100.0kPa)組成。測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為1.016