1、蘇教版化學反應原理（專題2 第二單元）化學反應的方向及判斷依據(A)一、選擇題1.下列過程是非自發(fā)的是 ( ) A.水由高處向低處流 B.天然氣的燃燒 C.鐵在潮濕空氣中生銹 D.室溫下水結成冰2.水的三態(tài)的熵值的大小關系正確的是 ( )A.Sm(s)Sm(l)Sm(g) B.Sm (l)Sm(s)Sm(g)C.Sm(g)Sm(l)Sm(s) D.Sm(g)Sm(s)Sm (l) 3.下列過程屬于熵增加的是 ( ) A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài) B.高溫高壓條件下使石墨轉化為金剛石C.散落的火柴的無序排列 D.CO點燃時生成CO24.下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )A.焓變小于

2、0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的5.自發(fā)進行的反應一定是 ( )A.吸熱反應 B.放熱反應 C.熵增加反應 D.熵增加或者放熱反應 6下列關于化學反應的熵變的敘述正確的是 ( )A.化學反應的熵變與反應的方向無關 B.化學反應的熵變直接決定了反應的方向C.熵值增大的反應都是混亂度增大的反應 D.熵值增大的反應都能自發(fā)進行7下列說法正確的是 ( )A.放熱反應一定是自發(fā)進行的反應 B.吸熱反應一定是非自發(fā)進行的 C.自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應也能自發(fā)進行8

3、.碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是 ( ) A.其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大 B.其分解是因為外界給予了能量C.其分解是吸熱反應，據能量判據不能自發(fā)分解 D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解9.250和1.01105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是 ( ) A.是吸熱反應 B.是放熱反應 C.是熵減少的反應 D.熵增大效應大于能量效應。二、填空題、簡答10.科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現象，提出了互相關聯的 判據和 判據，為最終解決上述問

4、題提供了必要的依據。11.由 判據(以焓變?yōu)榛A)和 判據組合而成的 判據，將更適合于所有的過程。12.試解釋“硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但卻能自發(fā)進行。”三、計算題13.由能量判據(以焓變?yōu)榛A)(符號為H，單位為kJ/mol)和熵判據(符號為S，單位為Jmol-1K-1)組合而成的復合判據，即體系自由能變化(符號為G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為G=H-TS(T指開爾文溫度)；若G0，反應自發(fā)進行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應是：SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)H(298.15K)=-94.0kJmol-1 S(298.15K)=-75.8Jmol-1K-1 設H和S不隨溫度而變化，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件。參考答案一、選擇題1.D 2.C 3.C 4.A 5.D 6C 7.AD 8.A 9.D二、填空題、簡答10最低、有序、無序、焓、熵11焓、熵、復合