1、.模塊綜合測評A 時間90分鐘，總分值100分一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分1化學(xué)與消費和生活親密相關(guān)。以下表達錯誤的選項是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C利用納米鐵粉的物理吸附作用除去水體中的Cu2、Hg2等重金屬離子 D高純度的二氧化硅廣泛用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路CC項，用鐵粉除去Cu2、Hg2等重金屬離子，發(fā)生的是置換反響，不是物理吸附作用。 2以下應(yīng)用涉及氧化復(fù)原反響的是 【導(dǎo)學(xué)號：32602214】A純堿用于制造玻璃B工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮C明礬用于凈水D醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多B合成氨是單質(zhì)生成

2、化合物的過程，一定存在元素化合價的變化，故它屬于氧化復(fù)原反響。3以下實驗操作正確的選項是 A洗凈的容量瓶必須烘干B用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液C用苯萃取溴水中的溴時，有機層從分液漏斗的下口放出D用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉DA項，洗凈的容量瓶可以直接使用，不必烘干，A錯誤；B項，玻璃塞中的SiO2與NaOH溶液反響生成帶有黏性的硅酸鈉，使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起，B錯誤；C項，因為苯的密度小于水，有機層在上層，C錯誤。4?本草衍義?中對精制砒霜過程有如下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。文中涉及的操作方法是

3、A蒸餾B升華C干餾 D萃取B根據(jù)題中所述操作及現(xiàn)象可知，文中涉及的操作方法為升華。5Br2跟NaOH溶液的反響類似于Cl2跟NaOH溶液的反響。用溴水作試劑不能將以下各選項中的溶液鑒別出來的是A水、四氯化碳、苯 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOHCA項，四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳與水互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且下層呈橙紅色，上層幾乎無色；苯能萃取溴水中的溴，而苯與水互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙紅色，下層幾乎無色；水與溴水互溶，現(xiàn)象不同，能鑒別。B項，溴水和AgNO3反響可生成AgBr淺黃色沉淀；溴水和NaOH溶液反響，溴水褪色；溴水與

4、KI反響可以置換出I2，溶液由橙色變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)象不同，能鑒別。C項，溴水和NaCl、NaBr都不反響，無法區(qū)別NaCl和NaBr，不能鑒別。D項，汽油能萃取溴水中的溴，而汽油與水互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，且上層呈橙紅色，下層幾乎無色；酒精與溴水互溶；溴水和NaOH溶液混合，不分層但溴水會褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別。6以下反響的離子方程式正確的選項是A將Cl2通入氯化亞鐵溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClB將氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClOC向硝酸亞鐵溶液中參加稀硫酸：Fe24HNO=Fe3NO2H2OD向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiOH2OCO2=H2SiO3膠體CODA項，違背了得失

5、電子守恒和電荷守恒的原那么，A錯誤；B項，次氯酸是弱酸，不可拆分，B錯誤；C項，違背了得失電子守恒和電荷守恒的原那么，C錯誤。7NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反響的化學(xué)方程式是MnONOAMn2NOH2O未配平。以下表達中正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：32602215】A該反響中NO被復(fù)原B反響過程中溶液的pH減小C反響生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnODA是OHCA項，該反響中N元素化合價由3變?yōu)?，所以NO被氧化，A錯誤；B項，根據(jù)原子守恒、電荷守恒知，A是H，H參加反響導(dǎo)致溶液中H濃度降低，那么溶液的pH增大，B、D錯誤；C項，根據(jù)得失電子守

6、恒得，反響生成1 mol NO需消耗MnO的物質(zhì)的量0.4 mol，C正確。8以下各組物質(zhì)，不能按 “表示反響一步完成關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgOC鐵與氯氣反響可生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反響可生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋁單質(zhì)反響可生成鐵單質(zhì)，故A不符合題意。氫氧化鈉與過量二氧化碳反響可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反響可生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反響可生成氫氧化鈉，故B不符合題意。鋁不能通過一步反響生成氫氧化鋁，故C符合題意。氯化鎂與氫氧化鈉反響可生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解為氧化鎂，

7、氧化鎂與鹽酸反響可生成氯化鎂，故D不符合題意。9以下實驗與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的選項是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴滴加BaOH2溶液至過量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O2至過量C向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸，發(fā)生反響的離子方程式為AlOHH2O=AlOH3、AlOH33H=Al33H2O，形成沉淀與沉淀溶解所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為13，A錯誤。NH3·H2O堿性很弱，不能溶解AlOH3，B錯誤。BaOH2溶液參加明礬中，SO和Al3均可以形成沉淀，Al3先沉淀完全：2Al36OH3Ba23SO=2AlOH33B

8、aSO4；再參加BaOH2，SO繼續(xù)沉淀，而AlOH3溶解，當(dāng)SO完全沉淀時，AlOH3恰好完全溶解：Ba22OH2AlOH3SO=BaSO4 2AlO4H2O，C正確。向澄清石灰水中通入CO2至過量，先形成沉淀，后沉淀溶解：Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，D錯誤。10由以下實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變復(fù)原性：Fe>Fe2B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙

9、，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性DSO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中產(chǎn)生白色沉淀SO2有復(fù)原性C向FeCl3溶液中參加足量鐵粉后，F(xiàn)e3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明復(fù)原性Fe>Fe2，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反響生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，

10、SO2中硫元素的化合價從4升高到6，被Fe3氧化，表達了SO2的復(fù)原性，D項正確。11設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：32602216】A7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反響生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 mol Na與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NADA項，7.1 g氯氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，氯氣和NaOH溶液的反響為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,0.1 m

11、ol氯氣轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，故A正確；B項，鈉和氧氣反響后鈉元素顯1價，故1 mol Na參與反響失去1 mol電子，與產(chǎn)物無關(guān)，故B正確；C項，氧氣分子和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32 g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n2 mol，氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，與足量鐵反響后氯元素顯1價，故1 mol Cl2參與反響轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D錯誤。12羥胺NH2OH是一種復(fù)原劑，能將某些氧化劑復(fù)原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反響，生成的Fe2恰好與24.5

12、0 mL 0.020 mol·L1酸性KMnO4溶液完全反響。：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2 SO43K2SO4MnSO4H2O未配平，那么羥胺的氧化產(chǎn)物是 AN2 BN2OCNO DNO2B羥胺中N元素的化合價是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00×103 L×0.049 mol·L1×x124.50×103 L×0.020 mol·L1×5，解得x±1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。此題選B。13實驗室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置如下圖Zn粒中往

13、往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣。以下說法正確的選項是A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處搜集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C完畢反響時，先關(guān)閉活塞K，再停頓加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣BA錯：假設(shè)中為焦性沒食子酸溶液，那么進入中的氣體還會有水蒸氣。B對：假設(shè)在處搜集氣體點燃，發(fā)出“噗聲，那么證明制取的氫氣較純，可以加熱管式爐。C錯：為了防止生成的W被氧化，反響完畢時應(yīng)先停頓加熱，待管式爐冷卻后再關(guān)閉活塞K。D錯：二氧化錳與濃鹽酸反響制取氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱。14向50 mL 18

14、mol·L1的H2SO4溶液中參加過量的銅片并加熱。充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量 【導(dǎo)學(xué)號：32602217】A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.450.90 mol之間D大于0.45 molA濃硫酸與銅可發(fā)生氧化復(fù)原反響，而稀硫酸與銅不發(fā)生反響。隨著反響的進展，濃硫酸變稀到一定程度時反響就會停頓。因此，參加反響的硫酸實際量要比理論計算量小。由反響Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O知，硫酸被復(fù)原的理論值為nH2SO4×18 mol·L1×0.05 L0.45 mol，故實際被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量必小于0.45 m

15、ol。15在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2。以下搜集Cl2的裝置正確的選項是 ABC DCA中裝置沒有出氣導(dǎo)管，不能用于搜集氣體；B中裝置用于搜集密度比空氣小的氣體；C中裝置可以搜集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置；D中裝置可用于吸收氯氣，不能用于搜集氯氣。16將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，以下說法一定正確的選項是 A混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反響后，容器中的固體只有Na2CO3D反響后，容器中一定沒有H2OB加熱時NaHCO3分解：2Na

16、HCO3Na2CO3CO2H2O，然后Na2O2與CO2、H2O發(fā)生反響：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2，由化學(xué)方程式可知，轉(zhuǎn)移1 mol電子，反響消耗1 mol Na2O2，生成0.5 mol O2，假設(shè)Na2O2過量，那么產(chǎn)物為Na2CO3和NaOH，無H2O，假設(shè)Na2O2缺乏，那么產(chǎn)物為Na2CO3、H2O，可能有NaOH。應(yīng)選B。備甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種一樣的元素，它們之間具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系反響條件及部分產(chǎn)物已略去。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項是 選項假設(shè)結(jié)論A甲為AlOH3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3

17、溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣C假設(shè)甲為AlOH3，丁為鹽酸，那么乙為AlCl3，戊可以是NaOH，丙是NaAlO2，A選項正確；假設(shè)甲為Na2CO3，戊為CO2，那么丙為NaHCO3，丁可以是CaOH2，乙是NaOH，B選項正確；假設(shè)甲是鐵，丁是鹽酸，那么乙是FeCl2，丙中含有鐵元素，那么丙必為化合物，丙與乙反響不能得到鐵，C選項錯誤；假設(shè)甲為N2，戊為O2，那么丙為NO，丁可以是H2，乙是NH3，D選項正確。二、非選擇題此題包括6小題，共52分179分某?；瘜W(xué)興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進展調(diào)查，結(jié)果如下表：牙膏品牌A兒童牙膏B防臭牙膏C透明牙膏

18、摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅1上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是_填化學(xué)式，下同；既能與強酸反響又能與強堿反響的是_。2A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反響的離子方程式是_。3從摩擦劑成分考慮，向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_，該反響的化學(xué)方程式為_。4C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料，其反響原理是_用化學(xué)反響方程式表示?！窘馕觥?因為酸性氧化物與堿反響生成鹽和水，所以上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是SiO2，兩性化合物既能與強酸反響又能與強堿反響，所以為AlOH3。2氫氧化鋁與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為AlOH3OH=A

19、lO2H2O。3碳酸鈣與稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。4C和二氧化硅在高溫下反響生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為SiO22CSi2CO?！敬鸢浮?SiO2AlOH32AlOH3OH=AlO2H2O3樣品減少，產(chǎn)生無色無味氣體CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O4SiO22CSi2CO1810分利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系： 【導(dǎo)學(xué)號：32602218】1從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有復(fù)原性的化合物有_填化學(xué)式。2將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反響

20、中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為_。3檢驗物質(zhì)Y的方法是_。4Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反響，該反響的化學(xué)方程式為_。5Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化復(fù)原反響的角度分析，以下制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_填字母。aNa2SS bNa2SO3ScSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4【解析】1由題圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4。分析硫的價態(tài)，含有6價S的化合物只有氧化性，含有2價S的化合物只有復(fù)原性，4價的S處于中間價態(tài)，故含有4價S的化合物既有氧化性，又有復(fù)原性，符合要求的有SO2、Na2SO3、H2SO3。2H2S和SO2發(fā)生歸中反響

21、生成單質(zhì)硫，根據(jù)得失電子守恒，可知氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為12。3檢驗SO2的方法為將SO2通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色。4濃硫酸與銅反響的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O。5Na2S2O3中S為2價，由歸中反響可知，一種反響物中S的化合價應(yīng)比2價高，一種反響物中S的化合價應(yīng)比2價低，分析可知b符合。【答案】1SO2、Na2SO3、H2SO32123將Y通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱后恢復(fù)紅色4Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O5b197分實驗室制取、凈化并搜集氯氣涉及以下幾個主要階段： 尾氣處理1寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_，NA表示阿

22、伏加德羅常數(shù)的值，假設(shè)有4 mol的HCl被氧化，那么轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_；將足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的Cl2_填“>“或“<0.5 mol。2現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水B濃硫酸CNaOH溶液，那么Y溶液應(yīng)選用_填字母，X溶液的作用是_?！窘馕觥?實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反響來制氯氣，反響的離子方程式為MnO24H2ClMn22H2OCl2；由方程式可知，假設(shè)有4 mol氯化氫參加反響，那么有2 mol氯化氫被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol，故有4 mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；將足量的MnO2投入

23、含2 mol HCl的濃鹽酸中，隨著反響的進展，濃鹽酸會逐漸變稀，反響會停頓，所以2 mol HCl不能全部參與反響，由方程式可知，有4 mol HCl參加反響，那么生成Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，故足量的MnO2投入含2 mol HCl的濃鹽酸中，充分加熱，可生成Cl2的量小于0.5 mol。2由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中會混入氯化氫和水蒸氣，那么在搜集氯氣之前要除去氯化氫和水蒸氣，且應(yīng)先除去氯化氫氣體，然后除去水蒸氣，所以X溶液為飽和食鹽水，Y溶液為濃硫酸。【答案】1MnO24H2ClMn22H2OCl24NA<2B除去Cl2中的HCl208分生活中為了延長鮮花的壽命，通

24、常會在花瓶中參加鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后答復(fù)以下問題：成分質(zhì)量g摩爾質(zhì)量g/mol蔗糖C12H22O1125.00342硫酸鉀K2SO40.25174高錳酸鉀KMnO40.25158阿司匹林C9H8O40.17180硝酸銀AgNO30.021701鮮花保鮮劑的以下成分中，屬于電解質(zhì)的是_填字母。a蔗糖 b硫酸鉀c高錳酸鉀 d硝酸銀2欲配制480 mL該鮮花保鮮劑，現(xiàn)已提供以下儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有_寫儀器名稱。3寫出該鮮花保鮮劑中K的物質(zhì)的量濃度的計算式：_不必化簡。4將m g蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物

25、通過足量的Na2O2固體，充分反響后，固體增加的質(zhì)量_填“>“或“<m g?！窘馕觥?蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故a錯。硫酸鉀、高錳酸鉀、硝酸銀均是在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故b、c、d正確。2配制480 mL一定濃度的溶液時，用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等。3K2SO4的物質(zhì)的量為 mol，KMnO4的物質(zhì)的量為 mol，所以K的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。4蔗糖完全燃燒生成CO2和水，然后分別和過氧化鈉反響，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2

26、。在這兩個反響中，對Na2O2固體而言，Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H2的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量，即其結(jié)果可看作Na2O2H2=2NaOH，Na2O2CO=Na2CO3。而蔗糖的分子式可表示為CO11H22C，那么固體增加的質(zhì)量大于蔗糖的質(zhì)量?！敬鸢浮?bcd2玻璃棒、500 mL容量瓶3 mol/L4>2112分實驗室中用以下裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：MnO2NaOH溶液飽和NaCl溶液濃硫酸濃鹽酸。 【導(dǎo)學(xué)號：32602219】1按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為填寫AE序號：接接接接。2裝置連接好后，應(yīng)該首先進展的實驗操作是_。3A裝置燒瓶中反響的離子方程

27、式是_。4E中盛裝的試劑是_，其作用是_。5停頓反響后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟：a待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，_填操作方法除去不溶物；b取少量濾液，滴加_溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3；c取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl。6乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是寫出相應(yīng)的離子反響方程式_。你認(rèn)為還選擇以下哪些試劑才能制得較為純潔的FeCl3溶液_。AKMnO4H BFeCH2O2 DCl2 E鹽酸【解析】1要制備FeCl3，需先制備氯氣，然后凈化和枯燥，再制備FeCl3，最后進展尾氣吸收，所以按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為AECBD。2裝置連接好后，應(yīng)該首先進展的實驗操作是檢查裝置的氣密性。3A裝置是實驗室制氯氣，燒瓶中反響的離子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。4制備的氯氣中有HCl和水蒸氣，先除HCl，E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去HCl。5除去不溶物用過濾的方法；Fe3遇SCN顯紅色，檢驗Fe3用KSCN溶液。6停頓反響后，還有鐵絲剩余，說明會發(fā)生反響2Fe3F