1、知識導圖第二節(jié)鐵和鐵的化合物與cioz反應單質一一與水反檢瘦反應一與鹽溶液反應F3的還廉性鹽一一I甘的氧化性“鐵三角"FE嚴的檢騙（一）鐵的單質1. 物理性質：鐵與其他金屬一樣，具有金屬的通性。純鐵為銀白色，質軟，重金屬。鐵位于第四周期第忸族，是過渡金屬，有4個電子層，最外層有2個電子，從它的結構可以看出，鐵容易失去最外層的2個電子，同時次外層的1個電子也經常參加反應，因此具有還原性：Fe2eFe2Fe3eFe32. 化學性質：（1）與非金屬反應 02： Cl2: S:（2）鐵與水的反應（3）鐵與酸的反應（4）鐵與鹽的反應（二）鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物（1）不溶于水，不與水反應

2、（2）與酸反應2. 鐵的氫氧化物Fe330HFe（0H）3（紅褐色）Fe220HFe（0H）2（白色）4Fe（0H）2022H204Fe（0H）33. 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉換（三）Fe3+的檢驗【典型例題】例1將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是（）A. 2:3B.3:2C.1:2D.1:1例2將括號內的氣體通入對應的溶液（或水中），氣體只作氧化劑，反應后得一種澄清溶液的是（）A.氫氧化鈉溶液（二氧化硫）B.氫硫酸（二氧化硫）C.水（二氧化氮）D.硫酸亞鐵溶液（氯氣）例3在通常情況下，鐵與下列

3、物質不反應的是（）A.水B.濃硫酸C.濃硝酸D.硫酸銅溶液例4A、B、C是中學常見的三種物質，它們之間存在如下轉化關系，則A是（A.CuB.FeC.AlD.Fe2Q例5能與Fe3+反應，又能證明Fe3+具有氧化性的微粒是（SCNFeFe2+CuH2SOHA.B.C.D.例6把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+例7根據圖中現(xiàn)象和轉化推斷A、B、CDE、F、G各是什么物質？寫出反應的離子方程式，反應的化學方程式。黒色應呈蚩色卜E漓液IL-注黃色況浣白色沉謹色讎續(xù)ta-在空氣

4、中撤詈缸褐色沉淀例840g鐵粉投入到500g稀HNO中，若兩物質恰好完全反應（HNO的還原產物為NO，求此稀HNO的溶質質量分數和生成的氣體在標準狀況下的體積？訓練試題1.下列關于鐵的敘述正確的是（）A.鐵是第忸主族兀素B.鐵的原子序數是28C.鐵是過渡元素D.鐵位于第四周期第忸族2.下列關于鐵的性質的敘述正確的是（）A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2B.2Fe3H2SO4Fe2(SO4)33HC.鐵粉和硫粉混合加熱生成硫化亞鐵D.鐵與水在高溫下生成氫氣3. 下列物質中，既可作氧化劑，又可作還原劑的是（）A.FeSO4B.FeC.F2D.HCl4. 不能由單質直接化合而得到的化合物是（）A.Fe

5、Cl2B.Al2S3C.CuCl2D.Mg3N25. 已知：2FeCI3+2KI=2FeCl2+|2+2KCI，2FeCI2+Cl2=2FeCb判斷下列物質的氧化能力由大到小的順序是(A.Fe3+>CI2>丨2C.I2>Cl2>Fe3+）B.Cl2>Fe3+>I2D.Cl2>I2>Fe3+6.為了除去FeSO溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO最好選用（）A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉7. 實驗室制取FeSO4溶液應采用的方法是（）A.Fe粉溶解在過量的稀硫酸中B.FeO溶解在過量的稀硫酸中C.在濃硫酸中投入過量的鐵屑D.在稀硫酸中投入過

6、量的鐵粉8. 500mL1mol/LFeCI3溶液，加入鐵粉至還原完全，除去多余鐵粉后加足量NaOH溶液,所得沉淀物的物質的量為（）A.0.5moIB.1moIC.0.75moID.不能確定9. 某溶液由相同物質的量的CuCI2、FeCI2、AICI3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（）A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Fe3+C.Fe3+、AI3+D.Fe2+、AI3+10. 下列關于Fe2HFe3+的敘述中，錯誤的是（）A. Fe2的水溶液為黃色B. Fe3+的水溶液為黃色C. Fe2+既有氧化性，又有還原性D. Fe3+溶液中滴入含

7、SCN的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀11. 下列試劑不可能將Fe3+轉化成Fe2F是（）A.Fe粉B.NH3HzOC.H2SD.Cu12. 下列離子方程式錯誤的是（）A. 溴化亞鐵溶液中通CI22BrCI22CIBr2B. 嗅化亞鐵溶液中通足量的CI24Fe22Br3CI24Fe3Br26CIC. 銅片放入FeCl3溶液：2Fe3+Cu=cU+2Fe2+D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應Fe33OHFe（OH）313. 現(xiàn)有化學方程式為：aFeCl2+bKNO+cHCI=dFeCl3+eKCI+fx+yH2O,若b=1,d=3，則x的化學式為（）A.N2B.NOC.NOD.NH4Cl14. 下列各

8、組離子在溶液中不能同時大量共存的（2+3+2+A.Cl、Cu、Al、NO3B.Fe、Cl、H、NO3C.Mg2+、Cl、H+、NO3D.Fe3、NO3、£、I15. 2.8gCO在高溫下與5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種氧化物是（）A.Fe30B.Fe2QC.FeOD.Fe3O和FezQ的混合物16. 純凈的鐵是光亮的金屬，抗腐蝕能力。但通常用的鐵因含其它元素，使其熔點，抗腐蝕能力。鐵有延展性、導熱性，還有性，在磁場的作用下，鐵也可以產生性，鐵在一定條件下與、和發(fā)生反應。17. 下列物質中含有少量雜質，請在橫線上填上適宜的試劑（或加熱）將雜質除去。物質雜質應加入試劑（或加熱）(1

9、)FeCl3溶液(FeCl2)(2)FeCl2溶液(FeCl3、CuCl2)(3)FeSQ溶液(CuSO)(4)FezO(Al2Q)(5)FezO(Fe(OH)3)(6)Fe(OH)3(Al(OH)3)18. 已知某三價金屬氧化物與某二價金屬氧化物，當兩者的物質的量相等時，質量比為4:1。今取兩種氧化物共60g,與適量鹽酸反應生成水22.5g，其中二價金屬氧化物生成的水是9g,則二價金屬元素、三價金屬的相對原子質量分別是。19. 兩種鐵的氧化物A和B,分別重0.4g和0.435g，在加熱情況下，均用足量的CO還原,把生成的CO分別通到足量澄清石灰水中，均得到0.75g沉淀，試確定兩種鐵的氧化物

10、的化學式AB。20. A、B、C均為單質。B為黃綠色氣體，B與C反應后的產物溶于水得無色溶液E。呈酸性；E能作還原劑但其濃溶液不能被濃硫酸氧化；A、B、C之間的其它反應如下圖所示，試寫出下列物質的化學式。+AADBECF21. 有一含F(xiàn)e2O3的鐵樣品0.776g溶于過量鹽酸，反應后無Fe3+存在，將該溶液加水稀釋至100mL。取10mL通入14.56mLCl2（標準狀況），則溶液中恰好無Fe2+存在。求樣品中鐵的質量分數。22. 用足量的稀HSQ溶解FeS和Fe（OH）3的混合物共28.3g，得1.6g黃色固體，計算原混合物中FeS的質量?！镜湫屠}】例1答案：A解析：Fe3+有較強的氧化性

11、，與Fe反應如下：2Fe3+Fe=3Fe2+,由題意：c(Fe3)c(Fe2)，而要生成3molFe需消耗2molFe，顯然n(反應Fe):n(未反應Fe3+)=2:3例2答案：D解析：A中SQ只作一般的反應物；B中溶液會渾濁；C中氣體既作氧化劑又作還原劑。D中氯氣只作氧化劑，且反應后溶液澄清。例3答案：A解析：鐵與水的反應條件是赤熱的鐵與水蒸氣反應，而通常情況下不反應。咼溫3Fe4出0Fe3O44出冷的濃硝酸、濃硫酸與鐵反應生成致密的氧化物薄膜，可使鐵表面鈍化。硫酸銅和鐵發(fā)生置換反應：Fe+CuSO=FeSO+Cu例4答案：B解析：(1)Hz與Cl2化合的產物溶于水所得的D應為鹽酸。Cu與鹽

12、酸不反應，F(xiàn)e©與Cl2不反應，此兩種物質可先否掉。(2)A既可與鹽酸反應又可與氯氣反應，而且與鹽酸反應生成的氯化物又可被氯氣氧化成高價的氯化物，只有Fe符合題意。例5答案：D解析：此題的答案要符合兩個條件：一是能與Fe3+反應；二是要發(fā)生氧化還原反應，微粒能失電子使卩63+被還原。SCN能與Fe3+反應：Fe3SCNFe(SCN)3生成血紅色溶液；Fe與Fe3+發(fā)生的是氧化還原反應Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe2+與Fe3+之間無中間價態(tài)不反應；Cu與Fe3+發(fā)生的是氧化還原反應Cu+2Fe5+=CiJ+2Fe2+；H2S與Fe3+發(fā)生的是氧化還原反應2Fe3+HS=2Fd+S

13、j+2H+；OH與卩+發(fā)生的不是氧化還原反應3Fe3OHFe(OH)3。例6答案：A解析：在熱的濃HNO中加鐵、銅分別生成Fe3+、Cu2+,過量的鐵與Fe3+、Cu2+反應生成Fe2+和Cu。Fe6HNO3(濃)Fe(NO3)33NO23H2OCu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3+2+Fe+2Fe=3Fe2+2+Fe+Cu=Fe+Cu所以充分反應后溶液中大量存在的金屬陽離子是Fe2+例7答案：A：FeSB:HzSC:FeSQD:CuSE：NqSQF:Fe(OH)3G:S反應的化學方程式： FeS+2H+=Fe2+fSf H2S+d+=CuSj+2H 4Fe(OH)2O22H

14、2O4Fe(OH)3 H2SFe2(SO4)32FeSO4SH2SO4解析：此題通過框圖表示實驗的過程和現(xiàn)象，我們首先要抓變化中的特殊現(xiàn)象去分析推斷。關鍵突破口是白色沉淀在空氣中放置發(fā)生的變化，可知白色沉淀是Fe(OH)2，因此F是Fe(OH)3。而C生成Fe(OH)2，則C溶液含F(xiàn)e，可知A是Fe或鐵的化合物。若A是鐵則B是H2,但H2不能與CuSO溶液生成黑色沉淀，所以A不是鐵，確定A是鐵的化合物；而D只能是CuS,則A是FeS進一步證實A是FeS的反應是：B與Fe2(SO4)3溶液反應有H2SO4，根據E與BaCh溶液反應生E為Na>SQ溶液。Fe3+;(2)若生成物全部為Fe2+

15、;(3)黃色沉淀生成H2SFe2(SO4)32FeSO4S成不溶于HCI的白色沉淀和溶液焰色反應為黃色，則例8解析：有三種不同情況：(1)若生成物全部為若生成物為Fe3+與卩62+共存的混合物。解：FeHNO的質量為x。(1)若生成物全部為Fe3+時情況：設用去4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O56g463g22.4L40g解得:x180g硝酸溶液的溶質的質量分數:180100%36%500Y。3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O40g56g863g222.4L解得:120g硝酸溶液的溶質的質量分數:120100%24%500生成NC體積；V=16L2+(2)全部是Fe時情況：

16、設用去HNO的質量為生成NC體積V2=10.67L10.67LVVv16L。硝酸溶液溶質的質量(3)若Fe3+與Fe2+共存：則放出的氣體體積為分數在24%36%之間。試題答案1.1CD2.(CD3.AD4.A8.(C9.D10.AD11.B12.AB14.BD15.A16.銀白；強;降低;減弱；導電；磁;氧、非金屬、水、酸、鹽17(1)Cl2(2)Fe粉(3)Fe粉(4)NaOH溶液(5)加熱(6i)NaOH溶液18.24;5619.Fe2Q;Fe3Q20.A:FeB:Cl2C:H2D:FeCl3E:HClF:FeCl221解：設100ml溶液2+中含xmolFe;FezQ為ymol;Fe為zmol2Fe2Cl22Fe32Cl215.BD13.BO6.D7.xI4.5610x0.013mol22400Fe2Q+6H+=2Fe3+3HOya2y2Fe3Fe3Fe22yy3yFe2HFe2H2zyzy160y56z0.776的/曰yO.OOImol解得3y(zy)0.013z0.011molFe3+發(fā)生氧22.FeS、Fe(OH)3分別與HSO反應，產物HS具還原性，與具較