1、第第1講硫和二氧化硫講硫和二氧化硫課標(biāo)要求課標(biāo)要求 1、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)、了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng),認(rèn)識亞認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性。認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與硫酸的不穩(wěn)定性。認(rèn)識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別。次氯酸漂白作用的區(qū)別。 2、了解硫的性質(zhì)及用途。、了解硫的性質(zhì)及用途。 高考在本部分考查的知識點較多，歸納起高考在本部分考查的知識點較多，歸納起來主要集中在：來主要集中在： SO2、SO32-的氧化性和還原的氧化性和還原性，特別是性，特別是SO2的性質(zhì)的性質(zhì)。 硫及其化合物的相硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；互轉(zhuǎn)化關(guān)系；高考考點分析：高考考點分析： 怎樣系統(tǒng)地掌握一種

2、物質(zhì)怎樣系統(tǒng)地掌握一種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1、將物質(zhì)歸類、將物質(zhì)歸類通性通性2、從元素化合價分析、從元素化合價分析氧化性還氧化性還原性原性3、特別要注意、特別要注意該物質(zhì)的特殊性該物質(zhì)的特殊性一、一、硫硫1、硫物理性質(zhì)：、硫物理性質(zhì)：俗稱俗稱 ，是一種，是一種 色粉末，色粉末，易溶于易溶于 ： 微溶于微溶于： 不溶于不溶于：硫黃硫黃淡黃淡黃CS2灑精灑精水水2、硫化學(xué)性質(zhì)：、硫化學(xué)性質(zhì)：（既有氧化性又有還原性）（既有氧化性又有還原性） （1）與金屬反應(yīng)：（生成低價離子）與金屬反應(yīng)：（生成低價離子） （2）與氧化劑的反應(yīng)：）與氧化劑的反應(yīng)： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下

3、列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （）（）S+Fe （）（）S+Cu （）（）S+O2 _色色, _氣味的氣味的_毒氣體毒氣體,密度比空氣密度比空氣_,沸點是沸點是-10 oC易易_, _ 溶于水溶于水(常溫常壓下一體積水能溶解常溫常壓下一體積水能溶解_體積的二氧化硫體積的二氧化硫)。無無有刺激性有刺激性有有大大液化液化易易40二、二氧化硫二、二氧化硫1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)SO2與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與堿、堿性與堿、堿性氧化物及某氧化物及某些鹽反應(yīng)些鹽反應(yīng)氧化性氧化性還原性還原性酸性酸性氧化物氧化物通性通性+4價價漂白性漂白性特特 性性重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境?。? 1）、

4、具有酸性氧化物通性：、具有酸性氧化物通性： （與（與COCO2 2相似）相似） 2 2、 SO2化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： b b 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)C C 與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng) 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) a a 與水反應(yīng)與水反應(yīng) （能使石蕊試液變紅）（能使石蕊試液變紅）請寫出請寫出SOSO2 2和和H H2 2O O、CaCa（OHOH）2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3反應(yīng)化學(xué)方程式。反應(yīng)化學(xué)方程式。思考與交流思考與交流 1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？ 2、向澄清石灰水逐漸通、向澄清石灰水逐漸通SO2會看到什么現(xiàn)

5、象？會看到什么現(xiàn)象？ 3、除雜、除雜CO2（SO2）？）？ 4、H2SO3的酸性如何？的酸性如何？SiO2和水不反應(yīng)和水不反應(yīng)先渾濁后澄先渾濁后澄清清飽和飽和NaHCO3亞硫酸是一種亞硫酸是一種中強酸中強酸，具有酸的通性，在水中，具有酸的通性，在水中部分電離部分電離: :H H2 2SOSO3 3 H H+ + +HSO +HSO3 3- - HSOHSO3 3- - H H+ + +SO +SO3 32-2-酸性酸性H2SO3H2CO3（2 2）、還原性：、還原性： 設(shè)計實驗驗證設(shè)計實驗驗證SO2的還原性的還原性 ？與與KMnO4(H)、鹵素單質(zhì)水溶液等、鹵素單質(zhì)水溶液等氧化劑氧化劑的反應(yīng)的

6、反應(yīng) 較強較強還原性：還原性：SO2I -Fe2+Br-Cl-請寫出請寫出SOSO2 2和和FeClFeCl3 3溶液溶液、氯水、氯水、O O2 2反應(yīng)反應(yīng)方程式。方程式。思考：思考：1、 SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液是否有白色沉溶液是否有白色沉淀？為什么？淀？為什么？2、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有、若分別再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？為什么？沉淀？為什么？無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 SO3是一種無色固體，熔點（是一種無色固體，熔點（16.8），），沸點（沸點（44.8 ），），關(guān)注關(guān)注SO3的狀態(tài)。的狀態(tài)。SO3與與H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4，同時放出大量的，同時放出大量的熱

7、。工業(yè)上常用這兩個反應(yīng)制造硫酸。熱。工業(yè)上常用這兩個反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑 關(guān)注關(guān)注SOSO3 3的狀態(tài)的狀態(tài) SO2和和O2需在一定溫度和催化劑存在條件需在一定溫度和催化劑存在條件下才能反應(yīng)；下才能反應(yīng)； 但由但由SO2轉(zhuǎn)化成的轉(zhuǎn)化成的H2SO3或亞硫酸鹽或亞硫酸鹽在在常溫常溫下就能下就能被氧化被氧化，所以所以亞硫酸鹽應(yīng)亞硫酸鹽應(yīng)密閉保存密閉保存，以防變質(zhì)。，以防變質(zhì)。2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4（3）、氧化性：、氧化性：SO2+4+602H2S+SO2 3S +2H2O2 4 0較弱較弱（4）、漂白性：漂白性：思考思考1：S

8、O2和氯水的漂白有何不同和氯水的漂白有何不同? 品紅品紅SO2褪色褪色加熱加熱變紅變紅可以用可以用品紅品紅來檢驗來檢驗SO2的存在的存在氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理氯水中氯水中HClO將有色將有色物質(zhì)物質(zhì)氧化氧化成無色物成無色物質(zhì)質(zhì)SO2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)定的無色物質(zhì)實質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果效果永久永久性性暫時暫時性性范圍范圍可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色有色物質(zhì)，物質(zhì)，能使紫色石能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試不能使紫色石

9、蕊試液褪色液褪色思考思考2： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色與溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎? 前者緣于前者緣于SOSO2 2的還原性，發(fā)生的是氧化還原的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)；后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。不同！不同！思考思考3、若將等物質(zhì)的量的若將等物質(zhì)的量的SO2和和Cl2這兩種這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條（可觀察到紅布條（ ）A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色C、先褪色后恢復(fù)原來顏色、先褪色后恢復(fù)原

10、來顏色D、不褪色、不褪色SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D思考思考4 4、COCO2 2和和SOSO2 2在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又在化學(xué)性質(zhì)上既有相似性又有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢有差異性，如何區(qū)分這兩種氣體呢? ?能用澄能用澄清石灰水鑒別嗎清石灰水鑒別嗎? (1)品紅溶液品紅溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均為均為酸性氧化物酸性氧化物差異性：差異性：SO2具有還原性、漂白性具有還原性、漂白性區(qū)分：區(qū)分： 思考思考5、已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反已知炭與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)：應(yīng)：C+ 2H2SO4 = CO2+ 2SO2+

11、 2H2O 請設(shè)計實驗來驗證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。請設(shè)計實驗來驗證反應(yīng)中的三種產(chǎn)物。儀器連接如下儀器連接如下酸雨：指酸雨：指pH5.6的酸性降水的酸性降水酸雨的危害酸雨的危害:1、影響水生生物的繁殖、影響水生生物的繁殖2、土壤中鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素溶出并、土壤中鈣、鎂、磷等營養(yǎng)元素溶出并迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化迅速流失，導(dǎo)致土壤肥力下降并酸化3、農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞、農(nóng)作物和樹木生長遭到破壞4、建筑物腐蝕加快、建筑物腐蝕加快3 3、 SO2對環(huán)境的影響對環(huán)境的影響： 硫酸型酸雨的形成過程硫酸型酸雨的形成過程 二氧化硫的作用二氧化硫的作用形成過程形成過程 SO2+H2O H2SO3 2H

12、2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4酸雨的防治酸雨的防治1、含硫燃料預(yù)先脫硫處理、含硫燃料預(yù)先脫硫處理2、釋放出的二氧化硫進(jìn)行處理或利用回收、釋放出的二氧化硫進(jìn)行處理或利用回收3、研究新能源、研究新能源4、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收SO2較較多的柳杉、銀槐、銀杏等。多的柳杉、銀槐、銀杏等。5、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識。從、提高全民的環(huán)境保護(hù)意識。從1974年起，年起，每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展每年由聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署確定一個主題，開展“世界環(huán)境日世界環(huán)境日”的活動，其中的活動，其中1983年的主

13、題年的主題是防治酸雨。是防治酸雨。4、二氧化硫的用途：、二氧化硫的用途：制硫酸制硫酸漂白紙漿、毛、絲、草帽等漂白紙漿、毛、絲、草帽等殺菌消毒殺菌消毒一分為二看問題！一分為二看問題！過關(guān)訓(xùn)練1、關(guān)于、關(guān)于SO2的敘述中正確的是的敘述中正確的是 ( ) A可采用排水集氣法收集可采用排水集氣法收集SO2 B它與水作用生成它與水作用生成H2SO4 C它能使溴水褪色，體現(xiàn)它能使溴水褪色，體現(xiàn)SO2 具有漂白性具有漂白性 D實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣化硫的尾氣D過關(guān)訓(xùn)練2. 下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（ ） A. 二氧化硫使品紅褪色二氧化硫使品紅褪色 B. 氯水使有色布條褪色氯水使有色布條褪色 C.活性炭使紅墨水褪色活性炭使紅墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色漂白粉使某些染料褪色C3將將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為失，主要是因為SO2（ ） A.有漂白性有漂白性 B.有還原性有還原性 C.溶于水后顯酸性溶于水后顯酸性 D.有氧化性有氧化性C4.把少量的把少量的SO2分別通入下列濃度相分別通入下列濃度相等的等的Ba(NO3)