1、基礎(chǔ)過關(guān)*1. （2012中山高二期中考試）下列物質(zhì)中，分子的立體構(gòu)型與水分子相似的是（）A. COB.H2SC.PCI3D.SiCl4解析：選BoH2O分子為V形，A項CQ為直線形，B項HzS為V形，C項PCI3為三角錐形，D項SiCl4為正四面體形。2. 若AB分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A. 若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形B. 若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C. 若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D. 以上說法都不正確解析：選C。若中心原子A上沒有未成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n=2時，分子的立體構(gòu)

2、型為直線形；n=3時，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；當(dāng)n=4時，分子的立體構(gòu)型為正四面體形。3. 下列說法正確的是（）A. BF3和NCb分子中各原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4和CH都是正四面體分子且鍵角都為10928HH：HC. N/的電子式為I，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D. PCI3和NH都是三角錐形分子，都存在未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用解析：選DoNCI3分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但BR分子中的B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；P4為正四面體分子，但其鍵角為60,B錯誤；NH：為正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)，C錯誤；PCl3分子中P和NH分子中N都有一對未成鍵

3、電子，由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用，使其呈三角錐形，D正確。4. （2012長沙高二質(zhì)檢）能正確表示CH中碳原子的成鍵軌道的示意圖為（）回“丨1田H丨申HI口IRI“丨MtltlisIsIslaffifflABcD解析：選d形成CH分子時，碳原子采取sp3型雜化，得到的4個sp3雜化軌道能量相同。5. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A. CO與SOB.CH與NHC.BeCb與BFsD.HOCH與CH=CH解析：選BoCO中的C原子為sp雜化，SQ中的S原子為sp2雜化，A錯；CH中的C原子和NH中的N原子均為sp3雜化，B正確；BeCb中的Be原子為sp雜化，BE中的B原

4、子為sp2雜化，C錯；HCCH中的C原子為sp雜化，CHCH中的C原子為sp雜化，D錯。6. （2012大慶四中高二檢測）在乙烯分子中有5個b鍵、一個n鍵，它們分別是（）A. sp2雜化軌道形成b鍵、未雜化的2p軌道形成n鍵B. sp2雜化軌道形成n鍵、未雜化的2p軌道形成b鍵C. CH之間是sp?形成的b鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵D. CC之間是sp?形成的b鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵解析：選A。乙烯分子中C原子發(fā)生sp2雜化，雜化軌道共形成4個C-Hb鍵，1個C-Cd鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵。7. 氨氣分子的立體構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這

5、是因為()A. 兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B. NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH分子中C原子形成4個雜化軌道C. NH分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D. 氨氣分子是4原子化合物，甲烷為5原子化合物3解析：選CoNH和CH都是sp雜化，故AB錯誤，跟分子中原子個數(shù)無關(guān)，故D錯誤。8. 下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A. 除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B. 向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D. 向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失解析：選A。對于A

6、項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無關(guān)；對于B項，AgNO與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子Ag(NH3)2；對于C項，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子Fe(SCN)n3;對于D項，CuSQ與氨水反應(yīng)生成了配合物離子2+Cu(NH3)4o9.(2012長春高二質(zhì)檢)下列說法正確的是()A. NHNO和NqQ都既有配位鍵又有離子鍵B. Ag(NH3)2OH和KAl(SO4)212H2O都屬于配合物C. Cu(H2O)42+離子中H提供孤電子對，Cu2+提供空軌道D.屮和H2O形成HsO時，形成的配位鍵可表示為|t11()II解

7、析：選DoNHNO既有配位鍵又有離子鍵，NqQ沒有配位鍵，A錯；Ag(NH3)2OH屬于配合物，KAI(SO4)212HO不屬于配合物，B錯；Cu(H2O)42+離子中O提供孤電子對，Cu2+提供空軌道，C錯；HO*存在配位鍵，O提供孤電子對，H提供空軌道，D正確。10. 為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型一一價層電子對互斥理論。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是oBF3禾廿NF3者E是四個原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是解析：

8、多原子分子的中心原子的價層電子是未成對電子時，和其他原子全部形成化學(xué)鍵，若有成對電子，則以孤電子對的形式存在，故價層電子對互斥理論把分子按中心原子的成鍵情況分成兩類。答案：中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤電子對BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵而呈平面三角形，而NE分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形11. 根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：甲醛分子的比例模型甲醛分子球棍模型甲醛分子中碳原子的雜化方式是,作出該判斷的主要理由是下列對甲醛分子碳氧鍵的判斷中，正確的是_單鍵雙鍵

9、極性鍵非極性鍵d鍵n鍵d鍵和n鍵配位鍵甲醛分子中CH鍵與CH鍵之間的夾角出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是（填“=”、“V”或“”）120,IC解析：根據(jù)甲醛分子的球棍模型和價鍵規(guī)則可知其結(jié)構(gòu)式為形，碳原子形成了2個CH子時碳原子按sp2雜化。甲醛分子的碳氧雙鍵中存在從而使甲醛分子中答案：（1）sp2雜化（3）v，立體構(gòu)型是平面三角n鍵，因此在形成甲醛分CH鍵的排斥作用較強(qiáng)，IIb鍵、1個C-Od鍵和1個COn鍵，它對C-H鍵與C-H鍵之間的夾角小于120。甲醛分子的立體構(gòu)型是平面三角形碳氧雙鍵中存在n鍵，它對CH鍵的排斥作用較強(qiáng)能力提升*12. Cu2+和Co3+都能與NH、C形成配合物。（1）Cu（N

10、H3）42+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，Cu（NH42+中的兩個NH被兩個C替代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，貝UCu（NH3）42+的空間構(gòu)型為。配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取CoCl36NH（黃色）、CoCl35NH（紫紅色）、C0CI34NH（綠3mol、2mol、1mol和1mol。色）和CoC4NH（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生AgCI白色沉淀，該沉淀的物質(zhì)的量分別為 請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式：CoCl36NH（黃色）CoCl35NH（紫紅色）CoCl34NH（綠色）和CoCl34NH（紫色） CoCl34NH（綠色）和CoCb4NH（

11、紫色）顏色不同的原因是 上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是。解析：（1）Cu（NH3）42+具有對稱的空間結(jié)構(gòu)，說明其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形或平面正方形，若Cu（NH3）42+是正四面體形，則兩個NH被兩個C替代后只得到一種產(chǎn)物；若Cu（NH3）42+是平面正方形，則兩個NH被兩個Cl替代后只得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。（2）由題意知，四種配合物中的自由C的數(shù)目分別為3、2、1、1,則它們的化學(xué)式分別為Co（NH3）6CI3、Co（NH3）5CICI2、Co（NH3）4Cl2CI、Co（NH3）4CI2CI，其中最后兩種互為同分異構(gòu)體。答案：（1）平面正方形（2）Co（NH3）6CI3Co（NH3）

12、5CICl2Co（NH3）4CI2CI它們互為同分異構(gòu)體613. （2012孝感高二調(diào)研）元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%(1)確定XY兩種元素在周期表中的位置：X，Y。2在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子的雜化方式是，分子構(gòu)型為。(3) 寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%勺化合物的化學(xué)式;該分子的中心原子的雜化方式是，分子構(gòu)型為。(4) 由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種，

13、其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式、,并比較酸性強(qiáng)弱：。兩種酸的陰離子分別為和，立體構(gòu)型分別為和。由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是(寫分子式，下同)，分子構(gòu)型為V形的是解析：本題綜合考查元素推斷、軌道雜化以及分子構(gòu)型和物質(zhì)性質(zhì)。解題時要注意雜化方式與分子立體構(gòu)型的聯(lián)系。根據(jù)氫化物化學(xué)式HX,知R”M(X)X100%=88.9%,MX)=16。可推知，X的相對原子質(zhì)量為16,則Y為S,則其氧化物分別為S6SO,形成的酸分別為HSG和HSQ,對應(yīng)的酸根陰離子分別為SO和SCT;氧元素與氫元素形成的化合物可能為HO或Q。對于各種微粒的空間構(gòu)型，可依據(jù)步驟依次進(jìn)行：首先判斷中心原子的價層電子對構(gòu)型，中心原子為硫原子，配體為氧原子(水中中心原子為氧原子，配體為氫原子)依據(jù)成鍵電子對和孤電子對數(shù)目判斷分子構(gòu)型。SQSO