1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2 .了解容量瓶使用注意事項(xiàng)；3 .配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個(gè)過(guò)程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。1 .儀器通常有：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時(shí)使用）。2 .容量瓶為細(xì)頸、梨形玻

2、璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶?jī)?nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3 .注意事項(xiàng)：（1）稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位（0.1g或0.1mL）,因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加

3、溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會(huì)使所配的溶液的體積偏?。?/p>

4、玻璃的膨脹系數(shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）23次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線12cm處，要改用膠頭滴管加入蒸儲(chǔ)水，防止液面超過(guò)刻度線。若加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，必須重新配制。（10）定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸儲(chǔ)水，否則會(huì)引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。要點(diǎn)二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法1 .實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般用容量瓶，比較常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和l000mL。容量

5、瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。2 .一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟：（1）計(jì)算；（2）稱量（固體溶質(zhì)用托盤天平進(jìn)行稱取，液體溶質(zhì)用量筒量取）；（3）溶解或稀釋；（4）轉(zhuǎn)移（將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)）；（5）洗滌（洗滌玻璃棒和燒杯）；（6）定容；（7）移液并貼好標(biāo)簽。3 .配制流程圖。定零推句（備用）要點(diǎn)三、容量瓶使用注意事項(xiàng)1 .容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡膠塞。使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢查容量瓶是否完好，檢查容量瓶是否漏水。查漏方法：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái),觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，

6、再檢查是否有水漏出。2 .只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器，且不能長(zhǎng)期貯存溶液。3 .向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。4 .溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。5 .用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，配制溶液時(shí)要根據(jù)所需溶液的體積選擇合適的容量瓶。6 .定容時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)溶液凹液面的最低處相切。7 .洗滌容量瓶后留在瓶?jī)?nèi)的少量水不必烘干，因?yàn)樽詈蠖ㄈ輹r(shí)也要加水

7、。要點(diǎn)四、配制誤差分析根據(jù)c=/=MV判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏?。环彩鞘筕減小的因素，使c偏大。1 .若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所有祛碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。2 .若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。，3 .若容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。4 .仰視刻度線（圖甲）。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見(jiàn)的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。5 .俯視刻度線（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實(shí)際

8、刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏局。圖甲圖乙定容的目標(biāo)是容量瓶的容積,相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作:能引起誤差的一些操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小小艾偏低用濾紙稱NaOH減小小艾偏低向容量瓶注液時(shí)少量流出減小小艾偏低未洗燒杯和玻璃棒減小小艾偏低定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減少小艾偏低定容搖勻時(shí)液面卜降再加水小艾增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度）小艾減小偏（Wj定容時(shí)仰視讀刻度小艾增大偏低方法引導(dǎo)定容誤差的判斷方法察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低點(diǎn)與刻度線齊平時(shí)，液體體積恰好等于容量瓶的容積。（A）仰視觀察，溶

9、液體積偏大。如圖（a）（B）俯視觀察，溶液體積偏小。如圖（b）【典型例題】類型一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項(xiàng)3例1.欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度為1.84g/cm的濃硫酸，再用取適量蒸儲(chǔ)水，將緩慢注入到中，并用不斷攪拌，待溶液后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌和2-3次,將洗滌液移入中。向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水至距刻度線時(shí)，改用小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好貼簽?！敬鸢浮?3.6燒杯濃硫酸水玻璃棒冷至室溫容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1-2cm膠頭滴管試劑瓶【解析】V=0.25LMmol/LX98g/mol98

10、%+1.84g/cm=13.6mL【總結(jié)升華】掌握配制溶液的注意事項(xiàng)舉一反三：【變式1】實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液【答案】D【解析】配制500mL溶液需CuSO4;0.5L>0.1molL1=0.05mol,質(zhì)量為8g,換算成膽磯的質(zhì)量為12.5go但C不符合一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液體積為500mL,故應(yīng)選

11、D?！究偨Y(jié)升華】1.所配溶液體積與容量瓶規(guī)格要匹配，如果配制250mL溶液，應(yīng)當(dāng)選250mL容量瓶。當(dāng)所需溶液不是容量瓶的規(guī)格時(shí)，選與之接近的大規(guī)格容量瓶，如480mL溶液，應(yīng)先配制500mL溶液，然后再取480mL即可。2.溶液體積不等于溶劑體積。3.所稱的是CuSO4,還是CuS045H2。計(jì)算時(shí)要注意。類型二：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法例2.實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84gcm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL。(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸mL。要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必須用到的儀器是(填寫序號(hào))。500mL量筒燒杯1000mL容量瓶500mL容量

12、瓶天平膠頭滴管錐形瓶玻璃棒(3)若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是。A.將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切D.用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切(4)若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？【答案】(1)100.0(2)ABCD(4)將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后,再重新配制【解析】（1）需要硫酸

13、的物質(zhì)的量為3.68mol/LX0.5L=1.84mol,需98%的濃硫酸的體積為1.84mol>98g/molC8%1.84gcm3=100.0mL。（2）量取硫酸可用100mL的量筒，不能用500mL的量筒（誤差大），用500mL的容量瓶，還用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒。配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒、濺出稀硫酸、加水超過(guò)容量瓶刻度線后用膠頭滴管吸出瓶?jī)?nèi)液體，都使硫酸損失，會(huì)使所配溶液濃度偏低。加水仰視會(huì)使液面高于刻度線，所以也會(huì)使所配溶液濃度偏低。（4）當(dāng)加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，無(wú)論怎么處理都使結(jié)果不準(zhǔn)確，所以必須重新配制?！究偨Y(jié)升華】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，計(jì)算所取固體和液體要注意數(shù)據(jù)的記錄，若用托盤天平稱量固體則計(jì)錄到0.1g,若用量筒量取液體則記錄到0.1mL。量筒使用時(shí)要根據(jù)液體量選擇合適的規(guī)格。容量瓶也要選擇合適的規(guī)格。分析誤差：依據(jù)c=£=工7中m、n、V的變化分析。VMV舉一反三：【變式1】配制100mL1molL，Na2co3溶液，下列操作正確的是（）A.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸儲(chǔ)水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后