1、“電解質(zhì)及其電離”教學(xué)設(shè)計(jì) 陳素華 廈門市松柏中學(xué)一、概述電解質(zhì)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)必修1(魯科版)第2章第2節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容分為“電解質(zhì)及其電離”、“電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)”兩部分，共安排三課時(shí)。本節(jié)課完成第一部分為第一課時(shí)，主要包括電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽、電離等概念，物質(zhì)的導(dǎo)電性，電離方程式的書寫等內(nèi)容。本節(jié)課從溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)提出化合物還可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并指出溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成能夠自由移動(dòng)的離子。從電離的角度還可將電解質(zhì)分為酸、堿、鹽，用電離方程式來表示電解質(zhì)的電離過程。本節(jié)課的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷，電離方程式的書寫。電解

2、質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此認(rèn)識(shí)電解質(zhì)具有重要的意義。學(xué)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，學(xué)生能夠體會(huì)到它也是化合物的另一種重要的分類方法。學(xué)好這一對(duì)概念對(duì)選修4弱電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)將奠定重要的知識(shí)基礎(chǔ)?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出，學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。同時(shí)離子反應(yīng)又是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好本節(jié)課，必將為離子反應(yīng)、化學(xué)必修課程乃至整個(gè)高中階段化學(xué)的學(xué)習(xí)起到奠基性的作用。二、教學(xué)目標(biāo)分析（一）、學(xué)習(xí)此內(nèi)容之前學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的

3、相關(guān)知識(shí)，并且剛剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。學(xué)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，學(xué)生能夠體會(huì)到它也是化合物的另一種重要的分類方法。本節(jié)課主要包括電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸、堿、鹽、電離等概念，物質(zhì)的導(dǎo)電性，電離方程式的書寫等內(nèi)容。故確定本節(jié)課的知識(shí)與技能目標(biāo)：1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2、了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，會(huì)書寫電離方程式。（二）、在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。在此基礎(chǔ)上，做幾組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，引出電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的電離方程式的書寫；從HCl、NaOH、NaCl等的電離方程式中歸納出酸、堿、鹽的定義。學(xué)生已經(jīng)具備了一定觀

4、察、猜想、分析和歸納的能力,但是學(xué)生的抽象思維能力還不是很強(qiáng)。故確定本節(jié)課的過程與方法目標(biāo)：1、在教師的指導(dǎo)下通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3、通過“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）、尊重課標(biāo)和教材,但不拘泥于教材.教學(xué)的最高立意是“育人”.我們尊重課標(biāo)和教材的“育人”功能。學(xué)生具有活潑的性格，喜歡溝通，好奇心強(qiáng)，邏輯思維正在日趨發(fā)展中。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚。故確定本節(jié)課的情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1、能以“聯(lián)想

5、·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。三、學(xué)習(xí)者特征分析本節(jié)課的學(xué)習(xí)者特征分析主要是根據(jù)教師平時(shí)對(duì)學(xué)生的了解而做出的：1、學(xué)生是廈門松柏中學(xué)高一年級(jí)的學(xué)生。2、學(xué)生已在初中學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的相關(guān)知識(shí)，并且剛剛學(xué)習(xí)了物質(zhì)

6、的分類，這些內(nèi)容對(duì)電解質(zhì)電離的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。學(xué)生基本上能根據(jù)不同的分類方法進(jìn)行比較物質(zhì)，由此過渡到具體的電解質(zhì)，對(duì)學(xué)生來說應(yīng)該難度不大。3、學(xué)生整體對(duì)高中課程和學(xué)習(xí)還不適應(yīng)，基礎(chǔ)較為薄弱，學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和知識(shí)水平都未達(dá)到較高的層次，他們還習(xí)慣于感性思維、形象思維，未向理性思維、抽象思維轉(zhuǎn)軌。4、學(xué)生具有活潑的性格，喜歡溝通，好奇心強(qiáng)，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，有一定的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。他們對(duì)化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。學(xué)生具有了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能力。經(jīng)過高一將近兩個(gè)月的訓(xùn)練，學(xué)生善于質(zhì)疑、主動(dòng)思考、積極獲取知識(shí)的學(xué)習(xí)習(xí)慣已經(jīng)基本養(yǎng)成，參與意識(shí)、合

7、作意識(shí)已有明顯的提高。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)基于學(xué)生的狀況、教材內(nèi)容的安排及要達(dá)成的教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課主要在教師的引導(dǎo)下以學(xué)生活動(dòng)為主，通過實(shí)實(shí)在在的實(shí)驗(yàn)，對(duì)所產(chǎn)生的現(xiàn)象采取合作的方式進(jìn)行探究、討論，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題，體會(huì)科學(xué)概念和人類知識(shí)的建構(gòu)過程，認(rèn)識(shí)知識(shí)的本質(zhì)。遵循由實(shí)踐到理論的認(rèn)知規(guī)律，在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成概念理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。整個(gè)設(shè)計(jì)力求既要符合學(xué)生的實(shí)際，又要符合新課程的教學(xué)理念。教材處理：教材知識(shí)順序：溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電離的概念（導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念（從電離角度對(duì)化合物進(jìn)行分類） 電離方程式的書寫（

8、電解質(zhì)電離的表示法） 酸、堿、鹽的概念（電解質(zhì)電離出離子的共性）。從實(shí)驗(yàn)開始，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引發(fā)并圍繞電離這一概念的一系列問題進(jìn)行探究以達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。這樣的處理符合學(xué)生的認(rèn)知順序，便于學(xué)生內(nèi)化所學(xué)的知識(shí)，自覺建構(gòu)自己的知識(shí)體系；其次，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，使其全身心投入到學(xué)習(xí)中，有利于學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握；再次，就是易于突破疑點(diǎn)。如碳酸鈣在水溶液中不導(dǎo)電，在未達(dá)到熔融狀態(tài)前早已分解，但它是電解質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中加入醋酸溶液是為了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)具有全面性，防止學(xué)生認(rèn)為有機(jī)物溶液都不能電離不能導(dǎo)電的誤區(qū)。書寫酸堿電離方程式時(shí)既設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單的又設(shè)計(jì)了復(fù)雜的陰陽離子，比較全面地反映了所有強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式

9、的書寫，以達(dá)到對(duì)本節(jié)課難點(diǎn)的突破。本節(jié)課的重點(diǎn)是電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。為了讓學(xué)生真正成為課堂的主人，讓學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要。.教學(xué)方法上采用多實(shí)驗(yàn)，多啟發(fā)，多比較，多討論，多延伸，講練結(jié)合。經(jīng)過各種形式的探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，提高科學(xué)探究的能力。注重課堂細(xì)節(jié)的設(shè)計(jì)，如課堂引入的設(shè)計(jì)，展示百度搜索的一個(gè)網(wǎng)友的問題“為什么我的惠普筆記本CQ40-506在我流汗或是洗了澡之后，按方向鍵會(huì)觸電？疼死了發(fā)麻”學(xué)生非常興奮，感興趣。教師設(shè)問汗液和自來水從混合物的分類來看屬于哪一類？你能回答該網(wǎng)友

10、的問題嗎？人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和電解質(zhì)？從而自然引入課題。這樣的引入有利于和學(xué)生在情感上拉近距離，從一開始給課堂營(yíng)造了一種輕松和諧的氣氛，也有利于使學(xué)生根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和切身感受來理解較為抽象的知識(shí)，從而產(chǎn)生對(duì)后續(xù)知識(shí)學(xué)習(xí)探究的強(qiáng)烈愿望。五、教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 40的“聯(lián)想·質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。3、事先收集運(yùn)動(dòng)飲料的標(biāo)簽（二）教師準(zhǔn)備1.教學(xué)媒體、課件、學(xué)生用的學(xué)案；一個(gè)截圖：來源于百度知道兩個(gè)動(dòng)畫：來源于中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)的

11、課件兩段視頻：一段是新聞30分的有關(guān)視頻（黑龍江七臺(tái)河隆鵬煤礦透水事故搶險(xiǎn)新聞報(bào)道），一段是電解熔融狀態(tài)氯化鈉的（均來源于中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)）一個(gè)課件：獨(dú)立制作一個(gè)學(xué)案：獨(dú)立制作2.相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品（鋁、鐵、銅、NaOH固體、NaCl晶體、KNO3晶體、BaSO4固體、HCl溶液 、NaCl 溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、KNO3溶液、CH3COOH溶液、酒精、蔗糖（C12H22O11）溶液；電解導(dǎo)電裝置）3、可能的話現(xiàn)場(chǎng)錄像學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程，好的或是有待改進(jìn)的直接播放給學(xué)生看，讓學(xué)生一起討論分析，加深印象。六、教學(xué)過程教師和學(xué)生的活動(dòng)情況設(shè)計(jì)意圖【問題引入】汗液和自來水從混合物的分類

12、來看屬于哪一類？你能回答該網(wǎng)友的問題嗎？人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和電解質(zhì)？【學(xué)生討論】【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到導(dǎo)電的作用。人體劇烈運(yùn)動(dòng)流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充水分和電解質(zhì)。到底什么是電解質(zhì)呢？【板書】第節(jié) 電解質(zhì)一、 電解質(zhì)及其電離【探究活動(dòng)1】：分組實(shí)驗(yàn)：按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究下列各組物質(zhì)哪組能導(dǎo)電、哪組不能導(dǎo)電？鋁、鐵、銅NaOH固體、NaCl晶體、KNO3晶體、BaSO4固體 HCl溶液 、NaCl 溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、KNO3

13、溶液、CH3COOH溶液酒精、蔗糖（C12H22O11）溶液探究結(jié)果：(幻燈展示)第組 （填物質(zhì)的狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；第組 （填物質(zhì)的狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；第組 （填物質(zhì)的狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；第組 （填物質(zhì)的狀態(tài)及類別） （填“能”或“不能”）導(dǎo)電；分組討論：以上實(shí)驗(yàn)中能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ，不能導(dǎo)電的物質(zhì)有 【探究活動(dòng)2】：為什么上述有的物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？它與金屬導(dǎo)電又有何不同？【學(xué)生討論后歸納】（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)

14、的帶電微粒推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。分組討論1：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？【教師分析】那么固體的氯化鈉為什么不能導(dǎo)電呢？我們來看一下氯化鈉的晶體的結(jié)構(gòu)（動(dòng)畫展示）：其中Na+ 、Cl- 已經(jīng)被束縛住了，我們知道：導(dǎo)電必須有可以自由移動(dòng)的帶電荷的微粒。NaCl晶體雖含Na+ 、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電。 分組討論2：為什么NaCl溶液導(dǎo)電呢？（觀看NaCl晶體溶于水動(dòng)畫演示）【教師分析】若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這樣的離解過程叫做電離。分組討論3：還

15、能用什么方法使其產(chǎn)生自由帶電的粒子呢？探究結(jié)果：除了在水溶液中，加熱NaCl至熔化狀態(tài)也會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子， 自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)亦可產(chǎn)生電流。（播放熔融NaCl導(dǎo)電的視頻）許多化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能離解成自由移動(dòng)的離子?！咎骄炕顒?dòng)3】：現(xiàn)在我們就不同化合物在水溶液中的行為表示的不同，究其實(shí)質(zhì)能否對(duì)化合物重新分類。分組討論1：結(jié)合實(shí)驗(yàn)及電離的概念設(shè)定標(biāo)準(zhǔn)給化合物重新分類討論結(jié)果：象NaCl、 KNO3這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。象蔗糖、乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)?！景鍟?.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

16、合物。（如酸、堿、鹽）非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（如酒精、蔗糖）【板書】、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子。分組討論2：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅 固態(tài)NaCl H2SO4 KOH 熔融的KNO3 蔗糖 CO2 BaSO4 石墨 鹽酸【教師分析】辨別電解質(zhì)的要點(diǎn)之一為化合物本身；其次在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電（有自由移動(dòng)的離子，即能電離）；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)?！具^渡】NaCl、KNO3在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子?！景鍟?電解質(zhì)的電離(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。【探

17、究活動(dòng)4】電離除了能用方才的模擬過程表示外，還能用什么方法表示呢？【板書】(2) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-分組討論：書寫電離方程式，(1)硝酸HNO3、硫酸H2SO4、(2)氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、(3)碳酸鈉Na2CO3、硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨（NH4Cl）（三學(xué)生板演、學(xué)生評(píng)析） 【教師分析】書寫電離方程式時(shí)質(zhì)量要守恒電荷要守恒。遇到原子團(tuán)不能拆。【探究活動(dòng)5】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？分組討論：從電離的角度看，我們認(rèn)識(shí)的

18、酸、堿、鹽在電離時(shí)都生成了何種共同的離子？【學(xué)生討論并歸納】 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或）和酸根陰離子的化合物【教師講解】1、強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2、酸堿鹽的電離特點(diǎn)?！景鍟?) 酸、堿、鹽是電解質(zhì)【交流拓展】1、電解質(zhì)的知識(shí)其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的日常生活中都有它的蹤跡。人體在大量流汗后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們，喝海水為何如 同“飲鳩止渴”？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋。 2、許多運(yùn)動(dòng)飲料都含有電解質(zhì)，展示學(xué)生事先收集的運(yùn)動(dòng)飲料的標(biāo)簽，找出其中含有

19、的電解質(zhì)。、觀看視頻 黑龍江七臺(tái)河隆鵬煤礦透水事故搶險(xiǎn)新聞報(bào)道。為什么獲救礦工要補(bǔ)充電解質(zhì)，要進(jìn)行水電解質(zhì)紊亂的調(diào)整？4、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P41，身邊的化學(xué) 電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體演示）：一、電解質(zhì)的電離 1.酸、堿、鹽的電離化合物電解質(zhì)酸：堿：鹽：H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-MgSO4=Mg2+SO42-離子正負(fù)電荷守恒非電解質(zhì)：酒精、蔗糖注意：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比2酸、堿、鹽是電解質(zhì)【練習(xí)】： （學(xué)案）1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A

20、.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是( )A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.HF=H+F- C.HI=H+I- D.Na2CO3=Na+CO32-【布置作業(yè)】作業(yè)1：P47課后練習(xí)與活動(dòng)1及教輔相關(guān)的練習(xí)。作業(yè): 電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入

21、關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)作業(yè):預(yù)習(xí)下一節(jié)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。板書設(shè)計(jì)：第節(jié) 電解質(zhì)一、 電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（如酸、堿、鹽）非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。（如酒精、蔗糖）、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子。.電解質(zhì)的電離(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過程。(2) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl-() 酸、堿、鹽是電解質(zhì)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)與人體健康有著密切的聯(lián)系，使

22、學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)電解質(zhì)的熱情。通過實(shí)驗(yàn)和啟發(fā)性的問題，激發(fā)學(xué)生探究、再學(xué)習(xí)的欲望。提高科學(xué)探究能力。從金屬導(dǎo)電的“已知”完成對(duì)電解質(zhì)導(dǎo)電“未知”的認(rèn)識(shí)，學(xué)生通過這樣遷移式的學(xué)習(xí)，使知識(shí)結(jié)論得到了活化。通過探究實(shí)驗(yàn)演繹出電解質(zhì)的概念。并借助對(duì)比法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。加強(qiáng)對(duì)概念的理解。感性、直觀地認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離過程。澄清對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí)。通過練習(xí)，加深對(duì)電解質(zhì)電離的理解，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂趣。同時(shí)規(guī)范化學(xué)用語。放手讓學(xué)生“歸納”，提高學(xué)生的分析、推理能力。使學(xué)生真實(shí)地感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的潛在價(jià)值，感受化學(xué)的無窮魅力。使學(xué)生對(duì)本節(jié)的重要內(nèi)容有一個(gè)全面的回顧，加深對(duì)本節(jié)重要知識(shí)點(diǎn)的印象。通過針對(duì)性的練習(xí)鞏固今天所學(xué)的知識(shí)。布置有層次性的作業(yè)，滿足不同學(xué)生的不同需求，讓學(xué)生嘗試多樣化的學(xué)習(xí)方式（如通過Internet網(wǎng)）。培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。教學(xué)過程流程圖：（附后）七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1、在課堂上，教師對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)過程、討論發(fā)言等隨時(shí)給予評(píng)價(jià)反饋；課程結(jié)束后，教師對(duì)學(xué)生的作業(yè)和后