1、初中化學(xué)知識總結(jié)初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓ǎ┖脱鯕猓∣2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅

2、褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl):食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3):純

3、堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH):火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO):生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2):干冰7、氫氯酸(HCl):鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)磯，膽磯10、甲烷(CH4):沼氣11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、過氧化氫(H2O2):雙氧水14、汞(Hg):水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量的改變(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增

4、加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。初中化學(xué)方程式-氧氣的性質(zhì)(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O

5、57 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2T(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2T(實(shí)驗(yàn)室制

6、氧氣原理2)初中化學(xué)方程式自然界中的水16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O通電2H2件O2T17 .生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3初中化學(xué)方程式-質(zhì)量守恒定律19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2122.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO初中化學(xué)方程式-碳和碳的氧化物(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO224 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO

7、2T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：C

8、a(OH)2+CO2=CaCO3>H2O(4)一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO235 .一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T初中化學(xué)方程式-燃料及其利用37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O初中化學(xué)方程式-金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：

9、3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O442 .銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2T47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T48 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T51 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2Al

10、Cl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T初中化學(xué)方程式-酸、堿、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

11、：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

12、O2T66 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T67 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4卜2HCl堿的化學(xué)性質(zhì)(1) 堿+非金屬氧化物鹽+水68 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3>H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3>H2O(2)堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，

13、方程式見上)(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽73 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3>2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽74 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽76 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3>2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽77 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

14、+AgNO3=AgClJ+NaNO378 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl初中化學(xué)工業(yè)制法1、 O2:分離液態(tài)空氣局溫2、 CO2：高溫煨燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2T)3、 H2:天然氣和水煤氣昌溫4、 生石灰：高溫煨燒石灰石(CaCO3=CaO+CO2T)5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)26、 燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3卜2NaOH初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制

15、法加熱1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2TMnO22KClO32KCl+3O2加熱MnO22H2O2=2H2O+O2T2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2«常用)Fe+H2SO4=FeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H212Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2lFe+2HCl=FeCl2+H2TMg+2HCl=MgCl2+H212Al+6HCl=2AlCl3+3H2T3、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O初中化學(xué)物質(zhì)的除雜1、CO2(CO):把氣體通過灼熱

16、的氧化銅2、CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):力口入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):力口入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、

17、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.(二卜離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚Mt試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，

18、若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化銀11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(三卜相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。初中化學(xué)