1、1 .下列敘述中錯誤的是（）A.隨著電子層數(shù)增多，堿金屬元素的原子半徑逐漸增大B堿金屬單質(zhì)具有還原性，形成的離子具有強氧化性C堿金屬單質(zhì)熔、沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2 .關(guān)于鈾及其化合物的以下各種說法中不正確的是（）A.氫氧化鈉是一種強堿，比KOH的堿性強B.鈉與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強，故Na+的氧化性大于Cs+D.Al的金屬性大于鈾的金屬性3 .下列說法中正確的是（）A.堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB.金屬性：Rb>K>Na>LiC和酸反應(yīng)時1個Fe能失去2電子，1個

2、Na失去1個電子,所以Fe的金屬性強于NaD.Rb不易與水反應(yīng)放出H24 .已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小鉀的熔點低鉀與水反應(yīng)時放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚猷溶液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的（A.B.)C.D.5 .下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（A.還原性：HF>HCl>HBr>HIB.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC與水反應(yīng)由易到難：Cb>Br2>I2>F2D.密度：F2VCl2<Br2VI26.鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（）A.鹵素單質(zhì)

3、的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2VC2<Br2<I27 .X、Y是元素周期表第WA族中的兩種元素，下列敘述能說明X的非金屬比Y強的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.Y的單質(zhì)比X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強。8 .鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好的解釋這個事實的是（）A、最外層電子數(shù)相同B、都是金屬元素C、原子半徑相差不大

4、D、最高化合價相同9 .下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A.原子半徑：LivNavKvRbvCsB密度：LieNavKvRbvCsC.熔沸點：LieNavKvRbvCsD.還原性：Li>Na>K>Rb>Cs10 .隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)（）。A.熔點依次降低B.密度依次減小C.顏色逐漸加深D.金屬活動性增強11 .下列物質(zhì)中加入到水中無氣體放出的是（）。A.金屬鉀B.氧化鈉C.氟氣D.過氧化鉀12 .堿金屬單質(zhì)的活動性Li<Na<K<Rb<Cs勺根本原因是（）A、它們的熔點、沸點依次減小B、原子最外層都有一個電子C、它們

5、的原子半徑越來越大D、它們與H2O反應(yīng)越來越劇烈13 .下列有關(guān)堿金屬軸（Rb）的敘述中，不正確的是（）A. Rb2CO3易溶、易電離B. Rb位于周期表第五周期第IA族C.在鈉、鉀、鈉三種單質(zhì)中，軸的熔點最高D.氫氧化鋼和鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：OW+H=H2O14 .鉆是堿金屬元素較后面的元素，下列關(guān)于鉆的性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.在化合物中顯+1價B.其單質(zhì)能從水中置換出氫氣C其氫氧化物的水溶液呈強堿性D.其碳酸鹽難溶于水15 .下列對鈾及其化合物性質(zhì)的預(yù)測正確的是（）A.鈉的熔點很高B.在自然界中，鎖能以游離態(tài)存在C氯化鈉易溶于水D.鈉只有一種氧化物CaO16 .按Li、Na、K、R

6、b、Cs順序遞增的性質(zhì)是（）A.單質(zhì)的還原性B.陽離子的氧化性C.單質(zhì)白密度D.單質(zhì)的熔點17 .下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.都是銀白色的軟金屬，密度都較小B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高18 .Na和Na*兩種粒子，不相同的是（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)AMB.C.D.19 .我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是（）A.鋰是較輕的金屬B.LiOH的堿性比NaOH弱C.鋰的金屬性比鈉強D.鋰在空氣中燃燒生成Li2O20.關(guān)于堿金屬

7、單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（）A.在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B.與水反應(yīng)都能生成堿和氫氣C.熔、沸點隨原子序數(shù)增加而升高D.還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增強21 .下列金屬中，通常不能用煤油（p=0.8g/cm3）保存的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb22 .堿金屬鉆（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是（）A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強的堿C鉆在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸23 .下列關(guān)于鉀、鈉、鈉、鈉的說法中，不正確的是:A.原子半徑隨核

8、電荷數(shù)的增大而增大B.單質(zhì)的密度均小于1C其氫氧化物中，堿性最強的CsOHD.氧化能力最強的是鈉離子24、碳是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵族性質(zhì)的遞變規(guī)律,對碳及其化合物的敘述，正確的是（）A、與H2化合能力：At2>I2B、碳在常溫下為白色固體；C、碳原子的最外電子層上有7個電子；D、AgAt易溶于水。25.將下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振蕩，四氯化碳層不呈紫紅色的是（）A.氯水B.三氯化鐵C.碘水D.硝酸鉀溶液26、軸是一種堿金屬元素，對軸及其化合物的判斷正確的是（）原子核對最外層電子的引力小于鉀；原子半徑大于鋰；RbOH是一種可溶于水的強堿，且堿性比NaOH強；不能從

9、CuC2溶液中置換Cu;與水反應(yīng)，發(fā)生輕微的爆炸，同時放出O2；加熱Rb2CQ可生成Rb2O和CQ。C.A.全部正確B.D.27、關(guān)于堿金屬的敘述不正確的是（）A.熔點：Li>Na>K>Rb>CsB.堿，性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHC.與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<Na<K<Rb<CsD.都能在空氣中燃燒生成R2O（R表示堿金屬）28.下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是（）A.鈉的活動性很強，在自然界不能以游離態(tài)存在B.金屬鈉可將鐵從其溶液中置換出來C.鈉投入水中立即熔化成小球，說明鈉的熔點低，且與水反應(yīng)放熱D.鈉是軟金屬，其切面易失去金屬光澤29.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強30.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表:X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體Z單質(zhì)呈紫黑色，遇淀粉溶液顯藍色(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2) Z在周期表中的位置為(3)判斷非金