1、2009-2013年高考化學(xué)試題分類匯編：電解質(zhì)溶液（2013福建卷）8.室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=13【答案】C（2013大綱卷）12、右圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C.圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH7【答案】D（2013江蘇卷）11

2、.下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小【參考答案】AC（2013江蘇卷）14.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列說法正確的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c

3、(Mn2)=c(CO32)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2)c(CO32)【參考答案】BD（2013海南）80.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是Ac(H+)> c(F-)Bc(H+)> c(HF)Cc(OH-)> c(HF)Dc(HF) > c(F-)答案BC2013高考重慶卷2下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加N

4、aHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)答案：D（2013四川卷）5. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol·L-1）反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判斷不正確的是（） A. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+) B. 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A) + c(H

5、A) > 0.1 mol/L D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)【答案】B （2013上海卷）5.374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性答案：B（2013上海卷）11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液

6、pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小答案：C（2013上海卷）19.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者答案：AD（2

7、013山東卷）13某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案：C（2013浙江卷）12、25時(shí)，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka

8、(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)Ka(HY)·c(HY) c(Y)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)= + c(Z) +c(OH)答案：B（2013廣東卷）1250時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

9、答案：C命題意圖：水溶液中的離子平衡（2013全國(guó)新課標(biāo)卷2）13.室溫時(shí)，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a；c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于A. B.C.14 D.14答案：C（2013安徽卷）12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說法正確的是A有礦鹽生成食鹽，除去SO42- 最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液【答案】D（2013天津卷）5、下列有關(guān)

10、電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案：C（2013北京卷）10.實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉

11、淀溶解平衡：濾液b中不含有Ag+中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）11、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A、Cl-、Br-、CrO42-        

12、60;            B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42-                     D、Br、CrO42-、Cl- 答案：C （2013安徽卷）13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2OH2SO3 +

13、OH- HSO3-H+ + SO32- 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+)=c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C（2013山東卷）29（15分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g

14、）+S2（g）H0 （I）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。若K1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）如圖所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“”“”或“”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為 ，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）25時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常

15、數(shù)Ka1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將 （填“增大”“減小”或“不變”）。答案：（1）；66.7%（2）；I2（3）淀粉；H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.0×10-12；增大2012年高考化學(xué)試題(2012上海7)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl(SO4)2溶液DNaI溶液答案：D(2012上海21)常溫下a mol·L1 CH3COOH稀溶液和bmol·L1KOH稀溶液等體積混合，下

16、列判斷一定錯(cuò)誤的是A若c(OH)>c(H)，a=bB若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>bD若c(K)<c(CH3COO)，a<b答案：D(2012安徽12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時(shí)HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是 A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)

17、H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B(2012海南11)25時(shí)，amol.L-1一元酸HA與bmol.L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa =bBa>bCc(A) = c(Na)Dc(A)<c(Na)答案：C(2012四川10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl) +

18、 c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H2CO3)CpH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)答案：D(2012江蘇15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(

19、CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC(2012天津5)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，

20、c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)答案：D(2012新課標(biāo)11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合·可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= molL1D混臺(tái)溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)答案：C(2012浙江12)下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的

21、氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ·mol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能

22、使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小答案：D10(2012重慶10)下列敘述正確的是A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案：C11(2012重慶11)向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是Ax=10時(shí)，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)>c(Al3)Bx=10時(shí)，溶液中有NH4、AlO2、SO4

23、2，且c(NH4)>c(SO42)Cx=30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)<c(AlO2)Dx=30時(shí)，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)答案：A(2012海南14)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下:向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；:向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣.己知:KspFe(OH)3=4.0×1038回答下列問題:(1) FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ， (2) 分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；

24、(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)答案:(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2(2)回收銅 Cu和Fe 加鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2 +Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 4Fe(OH)2O2+ 2H2O 4Fe(OH)3(4)c(Fe3)=4.0×10-38÷(10-9)3=4.0×10-11mol·L1(2012北京25)直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，(1)用化學(xué)方程式表示SO2：形成硫酸型膠雨的反應(yīng):(2)在鈉堿循環(huán)

25、法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，該反應(yīng)的離子方程式是 (3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32)，n(HSO3)變化關(guān)系如下表 ：n(SO32)：n(HSO3)91：91：11：91PH8.27.26.2上表判斷Na2SO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋:當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):ac(Na) = 2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H) = c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿

26、送至電解槽再生。再生示意圖如下:PH約為6的吸收液PH>8的吸收液稀H2SO4濃的H2SO4H2NaSO42HSO3 SO32陽離子交換膜陽離子交換膜HSO3在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:答案：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 = 2H2SO4；(2)SO22OH= SO32H2O (3)酸；HSO3：HSO3= SO32H和HSO3H2O=H2SO3OH，HSO3的電離程度強(qiáng)于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c (H+)降低，促使HSO3電離生成S

27、O32，且Na進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。(2012安徽28)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。(2)室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在 溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是 。(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生

28、成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二： ；假設(shè)三： 。(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由： 。21.0固體質(zhì)量/mg26.722.40 200 400 溫度/答案： Na2CO3 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c(CO23

29、)較大 全部為PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與PbCO3·Pb(OH)2的混合物 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3同意 若全部為PbCO3，26.7 g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3 g 2011年高考化學(xué)試題(2011江蘇14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 mo

30、l·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案：BD (2011安徽12)室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下

31、列有關(guān)說法正確的是A a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×1014mol/LB b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3·H2O)=c(Cl) Cc點(diǎn)：c(Cl)= c(NH4) Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱答案：C(2011浙江13)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4

32、.96×109；Ksp(MgCO3)6.82×106；KspCa(OH)24.68×106；KspMg(OH)25.61×1012。下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物答案：A(2011福建10)常溫下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度答案：B

33、(2011廣東非公開11)對(duì)于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大答案：D(2011山東14)室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中 不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7答案：B(2011天津4)25時(shí)，向10ml0.01mol/LKOH溶液

34、中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的ApH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)BpH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10ml時(shí)，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20ml時(shí)，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D(2011天津5)下列說法正確的是A25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC加入鋁粉能產(chǎn)生

35、氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性答案：C(2011重慶卷8)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl D小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體答案：B(2011新課標(biāo)10)將濃度為0.l molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H)B Ka(HF)C D 答案：D(2011海南卷2)用0.1026mol·L1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正

36、確的讀數(shù)為2322A 22.30mLB 22.35mLC 23.65mLD 23.70mL答案：B(2011全國(guó)II卷6)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是ABCD答案：D(2011全國(guó)II卷9)溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO)+C(CH3COOH

37、)=C(Na)答案：A (2011四川卷9)25時(shí)，在等體積的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案：A(2011上海19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性Db可能顯堿性或酸性答案：AB16(2011天津10)工業(yè)廢水中

38、常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A Cr2O72和CrO42的濃度相同B2v(Cr2O72)=v(CrO42) c溶液的顏色不變第步中，還原1molCr2O72離子，需要 mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH

39、(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)陽極反應(yīng)為Fe2eFe2+，提供還原劑Fe2+ (6)2H+2eH2 Fe(OH)3 2010年高考化學(xué)試題(2010全國(guó)I9)下列敘述正確的是A在醋酸溶液的pH=a

40、，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C1.0×103mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×108mol/L鹽酸的pH=8.0D若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11答案：D(2012山東15)某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A B加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B(2010天津卷4)下列液體均處于2

41、5，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)答案：B(2010廣東理綜卷12)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+

42、 c(H+) = c(A)+ c(OH)答案：D(2010福建卷10)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 mol·L1一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH答案：D(2010上海卷14)下列判斷正確的是A測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1m

43、ol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L1硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C(2010上海卷16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c(OH)= c(H)C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4)>c(SO42)>c(H)D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：c

44、(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)答案：C(2010四川卷10)有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C溶液中:c(CO32)>c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)答案： C(2012江蘇12)常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A 點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(C

45、H3COOH)+ c(H)B 點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C 點(diǎn)所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO)> c(H)> c(Na)> c(OH)答案：D(2010浙江卷26)已知：25時(shí)弱電解質(zhì)高電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積學(xué)數(shù)：Ksp(CaF2)1.5×101025時(shí)，2.0×103mol·L-1氫氟酸水溶液中

46、，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示： 請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題： 圖2(1)25時(shí)，將20mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO) c(SCN)(填“”、“”或“”)(2)25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該

47、常數(shù)的理由 。(3)4.0×103 mol·L1HF溶液與4.0×104 mol·L1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快(2)10-3.24(或3.5×104)Ka，當(dāng)c(F)c(HF)，Kc(H+)查圖中的交點(diǎn)處都為c(F)c(HF),故所對(duì)應(yīng)的pH即為K,的負(fù)對(duì)數(shù)(3)查圖，當(dāng)pH=4.0時(shí)，溶液中的c(F)1.6×103mol/L溶液中c(Ca

48、2+)2×104mol/L c(Ca2+)c2(F)5.1×1010Ksp(CaF2) 有沉淀產(chǎn)生。 2009年高考化學(xué)試題(09安徽卷13)向體積為0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAVa>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K+)BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH)CVa<Vb時(shí)：c (CH3COO)>c (K+)> c (OH)> c (H)D

49、Va與Vb任意比時(shí)：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)答案：C(09全國(guó)卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAc(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H)Bc(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)Cc(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H)Dc(CI)>c(NH4),c(H)> c(OH)答案：C(09全國(guó)卷7)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的

50、分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案：D(09全國(guó)卷10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAB CD答案：C(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33

51、)均增大答案：C(09天津卷4)下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案：D(09江蘇卷13)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下,向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO2-4)>c>c(OH-)=c(H+)B0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+C(H+)答案：AC(09浙江卷9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A0.01mol