1、 氮及其化合物復(fù)習(xí)氮及其化合物復(fù)習(xí)氮氮 及及 其其 化化 合合 物物知識主線：知識主線：N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+）（N2O4）（NO3-）氮及其化合物復(fù)習(xí)氮及其化合物復(fù)習(xí) 【知識梳理【知識梳理 】(一一)氮?dú)獾男再|(zhì)及用途：氮?dú)獾男再|(zhì)及用途：1、分子結(jié)構(gòu)：、分子結(jié)構(gòu)： 氮?dú)獾碾娮邮降獨(dú)獾碾娮邮? 結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)式為 :2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： 在常溫下不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，在常溫下不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，在高溫下與不少物質(zhì)反應(yīng)。在高溫下與不少物質(zhì)反應(yīng)。 （1）氧化性（與）氧化性（與Mg，H2) N2+3H2

2、 2NH3高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨3、氮?dú)獾墓I(yè)制法：、氮?dú)獾墓I(yè)制法： 4、氮的固定：、氮的固定： 將將游離態(tài)游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈牡D(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)化合態(tài)的方法的方法（1）自然固氮：高能固氮（）自然固氮：高能固氮（放電），生物固氮放電），生物固氮（2）人工固氮（）人工固氮（工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨）利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離利用液態(tài)氮比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離 N2+O2 = 2NO放電放電（2）還原性）還原性(與與O2) 液化空氣液化空氣練習(xí)練習(xí)1：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（：下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（ ） A、N2、H2在一定條件下反應(yīng)生成在一定條件下反應(yīng)生成

3、NH3 B、NH3經(jīng)催化劑氧化生成經(jīng)催化劑氧化生成NO C、NO與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 D、由、由NH3制碳銨和硫銨制碳銨和硫銨A( (二二) )氮的氧化物氮的氧化物N N的氧化物的種類的氧化物的種類它們都有毒，是大氣污染物。它們都有毒，是大氣污染物。N N2 2O O、NONO、N N2 2O O3 3、NONO2 2、N N2 2O O4 4、N N2 2O O5 5六種，六種，1.NO1.NO物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無色、無味、有毒氣體，難溶于水無色、無味、有毒氣體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)易被易被O O2 2氧化為氧化為NONO2 22NO+O2NO+O2 2 =2NO=2NO2 2

4、NO的制法：的制法： 工業(yè)制法：催化氧化工業(yè)制法：催化氧化NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化劑催化劑加熱加熱與與NH3 3反應(yīng)：反應(yīng)：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)+2NO + 4H2O 2.NO2.NO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)紅棕色、有刺激性氣味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體,易液化易液化，易溶于水，易溶于水化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1 1）難被氧化，易與水反應(yīng)生成）難被氧化，易與水反應(yīng)生成HNOHNO3 3和和NONO3NO2+H2O =2HNO3+NO（3）常溫下易轉(zhuǎn)化為）常溫下易轉(zhuǎn)化為N

5、2O42NO2 = N2O4（2）NO2的尾氣用的尾氣用NaOH溶液吸收溶液吸收2NO2+ 2NaOH =NaNO3+ NaNO2 +H2O思考思考：NONO2 2和溴蒸氣都是紅棕色、有刺激性和溴蒸氣都是紅棕色、有刺激性 氣味的氣體，怎樣加以區(qū)別？氣味的氣體，怎樣加以區(qū)別？(4)NO(4)NO2 2具有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟木哂休^強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟腒IKI淀粉試紙淀粉試紙變藍(lán)變藍(lán) 還可將還可將SOSO2 2的氧化：的氧化： NONO2 2 + SO + SO2 2 = SO = SO3 3 + NO + NO（5）如何制備）如何制備NO2？氮的氧化物氮的氧化物-NO-NO與與NONO2

6、2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較 NONO2物性物性毒性毒性與水與水與與O2與與O2、H2O與與NaOH制備制備3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO24NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O3Cu + 8HNO3（?。ㄏ。? 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃）（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O無色，無味無色，無味 有毒（機(jī)理同有

7、毒（機(jī)理同CO）有毒有毒紅棕色，刺激性氣味紅棕色，刺激性氣味22NO2 N2O4 H0 的應(yīng)用的應(yīng)用（1）收集）收集1摩爾二氧化氮時(shí)在標(biāo)況下的體積小于摩爾二氧化氮時(shí)在標(biāo)況下的體積小于22.4L（2）標(biāo)況下）標(biāo)況下22.4L二氧化氮的質(zhì)量大于二氧化氮的質(zhì)量大于46（3）NO和和O2混合后，相對分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比混合后，相對分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值。求得的數(shù)值。（4）溫度影響）溫度影響“2NO2 N2O4 H0 ”平衡體系，平衡體系，體系隨溫度改變而改變。體系隨溫度改變而改變。（5） “2NO2 N2O4 H 稀硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng)）（均比濃硫酸強(qiáng)）一般反應(yīng)規(guī)律為：一般反應(yīng)規(guī)律為：

8、 金屬金屬 + HNO3(濃濃) 硝酸鹽硝酸鹽 + NO2 + H2O 金屬金屬 + HNO3(稀稀) 硝酸鹽硝酸鹽 + NO + H2O 較活潑的金屬較活潑的金屬(如如Mg、Zn等等) + HNO3(極稀極稀) 硝酸鹽硝酸鹽 + H2O + N2O(或或NH3或銨鹽等或銨鹽等)（5）變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)則要看硝酸與金屬變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)則要看硝酸與金屬的物質(zhì)的量的相對大小，若金屬過量，則生成低價(jià)的金屬硝酸的物質(zhì)的量的相對大小，若金屬過量，則生成低價(jià)的金屬硝酸鹽；若硝酸過量，則生成高價(jià)的金屬硝酸鹽。鹽；若硝酸過量，則生成高價(jià)的金屬硝酸鹽。如：鐵與稀硝酸的反應(yīng)：如：鐵與

9、稀硝酸的反應(yīng)：3Fe（過量）（過量）8HNO3（?。ㄏ。?Fe（NO3）22NO4H2OFe（不足）（不足）4HNO3（?。ㄏ。〧e（NO3）3NO2H2O（6）濃）濃HNO3與濃鹽酸按體積比與濃鹽酸按體積比1 3配制而成的混合配制而成的混合液叫王水。王水溶解金屬的能力更強(qiáng)，能溶解金屬液叫王水。王水溶解金屬的能力更強(qiáng)，能溶解金屬Pt、Au。（7）能氧化并腐蝕某些有機(jī)物，如皮膚、衣服、紙張、）能氧化并腐蝕某些有機(jī)物，如皮膚、衣服、紙張、橡膠等。因此在使用硝酸（尤其是濃硝酸）時(shí)要特別小橡膠等。因此在使用硝酸（尤其是濃硝酸）時(shí)要特別小心，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖心，萬一不慎將

10、濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打或肥皂液洗滌。洗，再用小蘇打或肥皂液洗滌。 例例1 11L1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為的量濃度分別為0.1mol/L和和0.4mol/L。若向該。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為粉的質(zhì)量為 ( ) A 2.4g B 3.2g C 6.4g D 9.6g D例例2 2 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng), ,得到硝酸銅溶液和得到硝酸銅溶液和NONO2 2、N N2 2O O4 4、NONO的混合氣體的混合氣體, ,這些氣體與這

11、些氣體與1.68 L O1.68 L O2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )混混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所若向所得硝酸銅溶液中加得硝酸銅溶液中加 入入5 mol/L NaOH5 mol/L NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉恰好完全沉淀淀, ,則消耗則消耗NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是 （ ） A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLA.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析解析 O O2 2為氧化劑，為氧化劑，CuCu為還原劑，為還原劑，HNOHNO3 3僅

12、僅發(fā)生僅僅發(fā)生 了復(fù)分解反應(yīng)，則了復(fù)分解反應(yīng)，則n n（CuCu）=2=2n n(O(O2 2)=0.15 mol)=0.15 mol，n n(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,(NaOH)=2n(Cu)=0.3 mol,V V(NaOH(NaOH)=)= =0.06 L=60 mL =0.06 L=60 mL，故選，故選A A。A 例例3 3將將14g銅銀合金與足量的銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的的O2混混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為銅的質(zhì)量為 ( )

13、A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？標(biāo)簽的液體：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體： 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸？思考思考練習(xí)練習(xí)1 1、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？、下列事實(shí)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ A.A.強(qiáng)強(qiáng)氧化性氧化性 B.B.酸性酸性 C.C.不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 D.D.揮發(fā)性揮發(fā)性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )( )（2 2）濃硝酸可以和銅反應(yīng)）濃硝酸

14、可以和銅反應(yīng)( )( )（3 3）木炭和濃硝酸反應(yīng)）木炭和濃硝酸反應(yīng)( )( )（4 4）鋅和硝酸不產(chǎn)生）鋅和硝酸不產(chǎn)生H H2 2( )( )（5 5）氧化銅溶于硝酸）氧化銅溶于硝酸( )( )（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2氣體氣體( )( )（7 7）用鐵槽存放濃硝酸）用鐵槽存放濃硝酸( )( )（8 8）檢驗(yàn)）檢驗(yàn)SOSO3 32-2-時(shí)不能先用硝酸酸化時(shí)不能先用硝酸酸化( ) ( ) C DABAAAAAB2、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝

15、酸的物質(zhì)的量之比為被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 1時(shí)，還原產(chǎn)物時(shí)，還原產(chǎn)物是是 ()ANO2 BNO CN2O DN2解析：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為解析：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為x，HNO3被還被還原后的價(jià)態(tài)為原后的價(jià)態(tài)為y由化合價(jià)升降相等得：由化合價(jià)升降相等得：2x5y討論當(dāng)討論當(dāng)x=2、y=1時(shí)成立，即時(shí)成立，即HNO3還原產(chǎn)物為還原產(chǎn)物為N2O。答案：答案：C常見氣體在常溫常壓下的溶解度：常見氣體在常溫常壓下的溶解度：難溶氣體難溶氣體： N2（1:0.02） H2（1:0.02）微溶氣體微溶氣體： O2（1:0.2）可溶氣體可溶氣體： Cl2（1:2） H2S（1:2.6） CO2（1:1） 易溶氣

16、體易溶氣體： SO2（1:40）極易溶氣體極易溶氣體：HCl（1:500）NH3（ 1:700）噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)一、噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生的兩種方式一、噴泉現(xiàn)象產(chǎn)生的兩種方式 減小上部壓強(qiáng)減小上部壓強(qiáng)吸入式吸入式 增大下部壓強(qiáng)增大下部壓強(qiáng)壓入式壓入式實(shí)質(zhì)：短時(shí)間內(nèi)在導(dǎo)管上、下部產(chǎn)生明顯的實(shí)質(zhì)：短時(shí)間內(nèi)在導(dǎo)管上、下部產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差壓強(qiáng)差(下下上或上或下下上上)！二、吸入式噴泉二、吸入式噴泉1、內(nèi)因：氣體在吸收劑中要能快速大量的溶解或反應(yīng)、內(nèi)因：氣體在吸收劑中要能快速大量的溶解或反應(yīng)“滿滿”：氣體要充滿燒瓶，含空氣越少越好：氣體要充滿燒瓶，含空氣越少越好2、外因、外因 “嚴(yán)嚴(yán)”：裝置氣密性要好，不漏氣：裝

17、置氣密性要好，不漏氣“干干”：易溶于水的氣體，要求燒瓶內(nèi)壁干燥，：易溶于水的氣體，要求燒瓶內(nèi)壁干燥， 不帶水不帶水3、常見的吸入式噴泉、常見的吸入式噴泉?dú)鈿?體體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2NO2和和O2CH2=CH2吸收劑吸收劑水或水或NaOH溶液溶液水或鹽水或鹽酸酸NaOH溶液溶液水或水或NaOH溶液溶液水或水或NaOH溶液溶液Br2水水4、吸入式噴泉實(shí)驗(yàn)的常見引發(fā)方式、吸入式噴泉實(shí)驗(yàn)的常見引發(fā)方式、膠頭滴管擠入少量吸收劑法、膠頭滴管擠入少量吸收劑法【思考思考】：】：1、如圖、如圖:以上氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)沒有以上氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)沒有膠頭滴管，怎么引發(fā)？膠頭滴管，怎么引發(fā)？2、若是燒瓶中盛滿、若是燒瓶中盛滿O2，水槽中是水，通過，水槽中是水，通過怎樣的操作也能形成噴泉現(xiàn)象？怎樣的操作也能形成噴泉現(xiàn)象？ 、用手用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱將燒瓶捂熱 ，膨脹氣體，膨脹氣體，引發(fā)少量接觸法引發(fā)少量接觸法 、用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使用冰水澆注燒瓶，降低燒瓶內(nèi)氨氣的溫度，使氣體壓強(qiáng)減小，水上升與氨氣接觸進(jìn)一步減小