1、2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學仿真模擬試題C教師版考生須知：1 .本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2 .考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3 .選擇題的答案須用2騎筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4 .非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu6

2、4Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1 .下列說法正確的是A. 35Cl、37Cl互為同位素，有不同的化學性質(zhì)B. (CHCH)2CHCH勺系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷C. HCOOCHCHCOOGH為同系物D. 143口納米碳管互為同素異形體1 .【答案】C【解析】A17Cl、17Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，化學性質(zhì)相同，選項At昔誤；B. (CH3CH)zCHCHt長碳鏈有5個碳原子，系統(tǒng)命名為：3-甲基戊烷，選項B錯誤；C.HCOOC和CHCOOCH6構相似，分子組成

3、相差1個CHM子團，互稱為同系物，選項C正確；D.148碳的一種核素，納米碳管是由碳元素組成的一種單質(zhì)，不能說兩者互為同素異形體，選項Dt昔誤。答案選a2,下列離子方程式不正確的是A.Ca(OH溶液與足量Ca(HCG)2溶液反應：Ca2+2HCO+2OH=CaCO，+CO2-+2HOB.金屬鈉和水反應：2Na+2HO=2Ni+2OH+H4C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶72CO+3OH=HCO+CC32-+H2OD.二氧化硫與氯化鐵溶液反應：SO+2Fe3+2HO=2Fe2+SO2-+4口2 .【答案】A【解析】A.Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO2溶液反應生成碳酸鈣和水，

4、反應的離子方程式為Ca2+HCO+OH=CaCO，+HO,選項小正確；B.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為:2Na+2HO=2Na+2OH+HT,選項B正確；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH勺溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2CO+3OH=HCO+CQ2-+H2O,選項C正確；D.二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成硫酸亞鐵和硫酸，反應的離子方程式為:SO+2Fe3+2HO=2Fe2+SO2-+4H,選項D正確。答案選A3 .下列有關儀器的使用或?qū)嶒灢僮髡_的是A.用稀鹽酸洗滌H還原CuO試管內(nèi)壁的銅B.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過總?cè)萘康?/p>

5、C.分離苯萃取濱水后的分層液體，從分液漏斗下口先放出水層，再放出有機層D.用KMn鰭液測定NaGQ的濃度時，KMn流液盛放在堿式滴定管中3.【答案】B【解析】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動性順序中氫的后面，不能和稀2鹽酸反應，故A錯誤；B、蒸發(fā)時，加入的液體不能超過容器容積的-，過多液體可能溢出，故B正確;3C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時避免上下層液體混合，則先分離出水，有機層從上口倒出，故Ct昔誤；D高鎰酸鉀溶液呈酸性，且有強氧化性，要腐蝕橡皮，應該用酸式滴定管盛放，故Di昔誤。答案選Bo4,下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、V妁為短周期元素

6、，其中W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3卜列判斷正確的是XYZWA.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.含Yte素的鹽溶液一定顯酸性C.X與W勺氣態(tài)氫化物可相互反應生成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z>W4 .【答案】C【解析】Wt外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W內(nèi)S,根據(jù)周期表結構得出X為N,Y為Al,Z為Si,據(jù)此分析解答。A選項，原子半徑：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N),故Ai昔誤；斑項，偏鋁酸鈉鹽溶液顯堿性，故/昔誤；C選項，氨氣與硫化氫反應生成離子化合物硫化鏤，故C正確；D選項，最高價氧化

7、物對應水化物的酸性：硫酸>硅酸>氫氧化鋁，故Dt昔誤；綜上所述，答案為Co5 .下列說法正確的是A.苯能與H發(fā)生加成反應，但無法確定苯分子中存在獨立的碳碳雙鍵B.甲苯與足量H2發(fā)生加成，其產(chǎn)物一氯代物有四種C化合物CF2c12的結構只有一種，且不可能繼續(xù)發(fā)生取代反應D.乙烯是重要的化工原料，主要通過石油的裂化獲取5 .【答案】A【解析】A.苯為不飽和燒，但不含碳碳雙鍵，則苯能與H2發(fā)生加成反應，但無法確定苯分子中存在獨立的碳碳雙鍵，A正確；B.甲苯與足量H2發(fā)生加成，生成甲基環(huán)己烷，含5種H,產(chǎn)物一氯代物有5種，/昔誤；C.化合物CF2CI2的結構只有一種，-F或-Cl可發(fā)生取代反

8、應，則可能繼續(xù)發(fā)生取代反應，Cg誤；D.乙烯為裂解產(chǎn)物，裂解為深度裂化，則乙烯是重要的化工原料，主要通過石油的裂解獲取，/昔誤；故合理選項是A。6 .下列有關說法正確的是A.向飽和氯水中加入NaOlB液至pH=7,所得溶液中：c(Na+)>c(CIO-)>c(CI-)>c(OH-)8. plf等的NHNOD(NH)2SONHHSO容液中，c(NH；)大小順序，C常溫下，pH1的0.1moI/LHA溶液與0.1moI/LNaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.常溫下，0.1moI/LNa2s容液中存在：c(OH-)

9、=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6 .【答案】C【解析】A.向飽和氯水中加入NaOHS液至pH=7,反應后為生成NaCI、NaCIO,次氯酸根離子水解，則所得溶液中：c(Na+)>c(CI-)>c(CIO-)>c(OH-),選項A錯誤；B.相同pH的(NH)2SO與NHNO溶液，兩者都是強酸弱堿鹽，兩溶液中NH+濃度相等，由于NHHSQfe離時產(chǎn)生H使溶液呈酸性，NH+的水解被抑制，因此NHHSO+NH+的濃度小于(NH4)2SO,則pHffi等時?§液中NH+濃度大小順序為二期，故璘昔誤；C.常溫下，pH1的0.1moI/LHA溶液，則HM強酸，與0.1m

10、oI/LNaOH溶液恰好完全反應時恰好生成強酸強堿鹽NaA反應后溶液顯中性，則c(Na+)=c(A-)、c(OH戶c(H+),溶液中離子濃度大小為：c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+),選項CE確；D.常溫下0.1moI/LNa2s溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),選項/昔誤；答案選C7 .在一定條件下，將3moIA和1moIB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)匚xH(g)+2G(g),2min末該反應達到平衡，生成0.8moIG,并測得H的濃度為0.2moIL-1。下列判斷正確的是A

11、,x=2B. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3moI(L-min)-1C.維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于10.4moI-LD.維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì)A,最終H勺濃度將達到0.5moIL-17 .【答案】B【解析】一定條件下，將3molA和ImolB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(s)?xH(g)+2G(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molG,并測得H的濃度為0.2mol/L3A(g)+B(s)?xH(g)+2G(g)起女&量(mol)3變化量(mol)1.2平衡量

12、(mol)1.80.40.60.4x0.4x0.80.8田勺濃度為0.2mol/L則H的物質(zhì)白量為0.4,計算得到x=1,據(jù)此分析解答。A.由以上分析可知,1.2molx=1,故怨昔誤；B.2min內(nèi)刖勺反應速率為2L=0.3mol?(L?min)-1,故BE確；C.B為固體，增大2min壓強，平衡不移動，則將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將等于0.4mol?L-1,故戲昔誤；D.如B完全反應，可生成1molH,但為可逆反應，生成的H小于1mol,則最終田勺濃度小于0.5mol?L-1,故比昔誤；故選Bo8.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示，當電池放電時,O與Li+

13、在多孔碳材料電極處生成Li2Q-x(x=0或1)。卜列說法正確的是A充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移xB.充電時，電池總反應為Li2O-x=2Li+(1-。2C.放電時，多孔碳材料電極為負極D.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極8 .【答案】B【解析】由題意知，放電時負極反應為Li-e-=Li+,正極反應為(2-x)Oz+4Li+4e-=2Li2Q-x(x=0或1),電池總反應為(l-|)Q+2Li=Li2O-xoA、該電池放電時，電解質(zhì)溶液中的Li+向多孔碳材料區(qū)遷移，充電時電解質(zhì)溶液中的Li+向鋰材料區(qū)遷移，A項錯誤；B、充電時電池總反應為Li2Q-x=2Li+(1-

14、分。2,B項正確；C、該電池放電時，金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，C項錯誤；Dk該電池放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，D項錯誤9 .下列說法不正確的是A.HQ易分解是因為HQ分子中的共價鍵弱B.足球烯和金剛石熔點相差很大是因為二者的化學鍵類型不同C. BaCl2晶體是只含有離子鍵的離子晶體D.離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵9 .【答案】B【解析】AHQ易分解是因為H2O分子中共價鍵能較弱，易斷鍵，選項AE確；Bk足球烯和金剛石熔點相差很大是因為二者的晶體類型不同，足球烯是分子晶體，金剛石是原子晶體，但足球烯分子內(nèi)是共價鍵，金剛石也是原子間通過共價鍵結合而

15、成的，化學鍵類型相同，選項於正確；CBaCl2晶體是只含有離子鍵的離子晶體，由鋼離子和氯離子構成，選項CE確；D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，選項D正確。答案選Bo10 .設N為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaB.標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NaC.0.1molNa2Q與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD.加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO分子10 .【答案】C【解析】A.氯氣與水是可逆反應，0.

16、1molCl2與水不能完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1Na,故怨昔誤；B.標準狀況下，2.24LNO為0.1mol,2.24LO2為0.1mol,混合后發(fā)生反應生成二氧化氮，反應方程式為2NO+O=2NO,0.1molNO反應消耗0.05molO2,生成0.1molNO2,剩余0.05molO2,生成的NO自身存在2NO1sNaQ,則反應后氣體分子的總物質(zhì)的量小于0.15mol,因此氣體分子數(shù)小于0.15N,故B錯誤；C.潮濕的二氧化碳中含有水，0.1molNa2Q與水和二氧化碳都反應生成氧氣，NaQ在兩個反應中都既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應，1mol過氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，

17、則0.1molNa2Q完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1Na,故C正確；D.加熱條件下，由于濃硫酸具有氧化性，鐵A單質(zhì)被氧化為三價鐵，化學方程式為2Fe+6HSO(濃)=Fe2(SO4)3+3SOT+6HO,1molFe投入足量的濃硫酸中，根據(jù)反應生成1.5molSO2,則Sg子數(shù)目為1.5Na個，故4昔誤；答案選C。11 .設N為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=akJ?mol-11CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ?mol其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學鍵C=OC-HO-HO=O鍵能/(kJ?mol

18、-798413463x1)A. AHi<AH1B. HbO(g)=H20(1)AH=(a-b)kJ?mol1C.當有4N個OH0生成時，反應放出的熱量為akJD.上文中x=1796+a211 .【答案】A【解析】A.反應都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應，反應熱AH<0,等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b,因AH為負值，放出的熱量越多，AH越小因，因此放出的AH<AHa,故AlE確；B.CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(l)AH=akJ?mol-1,CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H20(g)AH2=bkJ?mo

19、l-1,根據(jù)蓋斯定律(-)可得：HO(g)=2H20(1)AH=1(a-b)kJ?mol-1,故/昔誤；C.當有4N個O-H鍵生成時，反應消耗了1mol甲烷，按2照反應進行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ,按照反應進行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ,故戲昔誤；D.根據(jù)反應CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH2=bkJ?mol-1,AH2=413kJ?mol-1X4+2xkJ?mol-1-(798kJ?mol-1x2+463kJ?mol-1X4)=bkJ?mol-1,整理可得：x=1796+b,故Di昔誤；答2案選A。12 .25，C時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO、HS

20、O、SO2-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH$化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.溶7R的pH=5寸，硫元素的主要存在形式為HSOB.當溶液恰女?呈中性時：c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-).c(HSO3)C.向pH=8勺上述溶液中滴加少量澄清石灰水，-2的值增大cSO3D.向pH=3勺上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HS031)減小13 .【答案】C【解析】A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5寸，硫元素的主要存在形式為HSO,A正確；B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7寸，溶液中c(由=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO2-)

21、,WJc(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),BE確；C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO2-)增大，a(HSO)減小，因此c(HSO3)cSO2-Ct昔誤；D.在pH=3勺溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSO3-)減小，而確；故合理選項是Co14 .以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠磯(FeSQ7HO)。其主要工藝流程如下試劑h蠲節(jié)pH黃過艮稀H內(nèi)0不斷通入Ch反應in試濁*濾液過濾反應V已知

22、：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pW口下表沉淀物Cu(OH)Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是Cu哦Cu(OH),作用是調(diào)節(jié)pH3.74.7之間B,反應I的化學反應方程式為4CuFe&+2HSQ+17O=4CuSG+2Fe2(SO4)3+2hbO,該反應中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結晶D.反應出的離子方程式為Cif+Fe=Cu+Feh,試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H4,Fe(OH)3+3H=Fe"+3HO15 .【

23、答案】B【解析】A.加入試劑a調(diào)節(jié)pHg3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH方沉淀，同時要防止生成Cu(OH)沉淀，為了防止引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO毆Cu(OH)、CuCO等,故A1E確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2HSO+17O=4CuSO2Fe(SO4)3+2HO,該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應田主要是Ci2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將CiT全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應IV時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，

24、加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H=Fe2+H4,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3HO,故D正確；答案選Bo16 .某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：A方法1：銅鋁混合物一號患言測定生成氣體的體積方法2:銅鋁混合物一招*尋測定生成固體的質(zhì)量下列有關判斷中不正確的是A.溶液所口溶液叫可以是鹽酸或NaO精液B.實驗室中方案n更便于實施C.若?§液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅14 .【答案】C【解析】A.鋁能和鹽酸或氫氧化鈉反應，而銅不能，通過氫氣的體積計算鋁的質(zhì)量，或

25、剩余的是銅，故溶液八則以是鹽酸或氫氧化鈉，故正確；B.實驗中測定氣體體積和測定固體的質(zhì)量相比較，測質(zhì)量更方便，故方案n更便于實施，故正確；C.若選用濃硝酸，銅與濃硝酸反應，因為鋁能鈍化，測定的固體質(zhì)量比鋁的質(zhì)量大，所以測定銅的質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤；D.溶液A。以是鹽酸后氫氧化鈉，方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故正確。故選Co非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共58分）15 .（8分）某同學用正鹽X（三種常見元素組成的純凈物，摩爾質(zhì)量為270g/mol）進行如下實驗：步驟是工業(yè)生產(chǎn)制備某種常見試劑的重要環(huán)節(jié)。實驗中觀測到：丙能使帶火星的木條復燃；乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，

26、焰色反應透過藍色鉆玻璃呈紫色；在步驟中，恰好完全反應時消耗丁7.9g。請回答：（1） X的化學式是，步驟的化學方程式是。（2） X在Ag+的催化作用下能和Mn+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，寫出對應的離子方程式15.【答案】（1）K2S2Q（2分）2K2SO+O=2KSO（3分）Ag（2）2Mn2+5$O8+8H2O=2MnO4+10SO：+16H+（3分）【解析】丙能使帶火星的木條復燃，則丙為氧氣，乙和丁均為純凈物，且含有相同元素，焰色反應透過藍色鉆玻璃呈紫色，乙與氯化鋼溶液反應生成白色沉淀，則固體乙應為硫酸鉀，氧氣與固體丁反應得到固體乙，則丁為亞硫酸鉀，混合氣體甲通過濃硫酸后只得到丙，

27、結合分析可知，甲中可能含有三氧化硫，正鹽X（三種常見元素組成的純凈物，摩爾質(zhì)量為270g/mol）,13.5gX為0.05mol,白色沉淀也為0.05mol,若為硫酸鋼，質(zhì)量為11.65g,符合所推結果，在步驟中，恰好完全反應時消耗丁_7.9g7.9g,則消耗亞硫酸鉀=0.05mol,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.025mol,0.05molX隔絕空氣158g/mol(0.050.05)0.05灼燒得到0.05molK2SO、0.025molO2,13.5g-0.05molx174g/mol-0.025molx32g/mol=4.0g,則生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為4.0g=0.05mol,則X中N

28、K:NS:N=905父2）80g/mol0.05（0.0540.02520.053）。-=2:2:8,故X的化學式為“&O。0.05（1） X勺化學式是K2S2Q,步驟亞硫酸鉀與氧氣反應生成硫酸鉀，反應的化學方程式是2KSO+Q=2KSO;（2） X在Ag+的催化作用下能和Mn+反應，可觀察到溶液由無色變紫紅色，則生成高鎰酸鉀和硫酸鉀，Ag對應的離子方程式為2Mn2+5S2O8+8H2O=2MnO4+10SO4-+16H+。16.（11分）無機化合物X與Y均由三種相同短周期白非金屬元素組成（X比Y的相對分子質(zhì)量大），常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1.35gX與足量水完全

29、反應，向反應后的溶液中滴加1.00molL-1的NaO皤液40.0mL恰好反應，溶液呈中性，繼續(xù)滴加BaCb溶液至過量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1:2,且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：X的化學式。白色沉淀屬于（填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。（2）Y與水反應的化學方程式。（3）二元化合物Z能與X化合生成丫。一定條件下，0.030molZ與足量氨反應生成0.92gA（原子個數(shù)之比1:1,其相對分子量為184）和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物M且M勺水溶液的phK7。將0.92gA隔絕空氣加強熱可得到0.64gB和氣體單質(zhì)C。寫出Z與足量氨反應的化學

30、方程式。亞硝酸鈉和M固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由請設計檢驗離子化合物Mfr陽離子的實驗方案:強（1分）16.【答案】（1）SOCI2或SCLQ（1分）(2)SOC2+HO=2HC1+S。(2分)（3）6SCI2+16NH=S4N4+2S+12NH4CI（2分）可能（1分）NaNO2中吐素化合價為+3價，NHC1中也素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N（2分）取少量M0體加水溶解，加入濃NaOlB液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH+（2分）【解析】X、Y常溫下為無色液體，且水解產(chǎn)生白霧，證明產(chǎn)生氯化氫，1.35gX的水解產(chǎn)物能與0.04

31、mol的NaOH恰好完全反應，滴加氯化鋼能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生0.01mol的硫酸鋼沉淀，Y勺水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二氧化硫產(chǎn)生，1.35gX中含有S:0.01mol,Cl:0.02mol,則氧元素的物質(zhì)的量是（1.35g-0.32g-0.71g）+16g/mol=0.02mol,故X為SOCl2；Y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1:2,且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色，因此Y為SOC2;二元化合物Z能與X化合生成Y。一定條件下，0.030molZ與足量氨反應生成0.92gA（物質(zhì)的量是0.005mol）和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物M且M勺水溶液的pH<7,所以淡黃色固體B為S,M的氯

32、化鏤，0.92gA（原子個數(shù)之比1:1,其相對分子量為184）隔絕空氣加強熱可得到0.64gB和氣體單質(zhì)C,可知氣體6氮氣，0.64g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量是0.02mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氮氣的質(zhì)量是0.92g-0.64g=0.28g,則氮原子的物質(zhì)的量是0.02mol,所以由元素守恒可知Z為&N。據(jù)此解答。（1）由分析可知X為SQC"白色沉淀為硫酸鋼，為強電解質(zhì)，故答案為：SOCl2,強；（2） Y與水反應的化學方程式：SOCb+HO=2HC1+SO;（3）Z與足量氨反應的化學方程式為：6SCl2+16NH3=SN4+2S+12NH4Cl;亞硝酸鈉和則體在加熱條件下可能發(fā)生

33、反應，NaNON元素化合價為+3介，NHC1中N素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成檢驗M忡的陽離子即檢驗鏤根離子，方法為：取少量則體加水溶解，加入濃NaO解液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH+。17. （13分）乙烯的分子式為C2Hs是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H（g）匚C2H4（g）+H2（g）AH制備乙烯。已知：I.GH4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）AH=-1556.8kJmol-1;n.hb(g)+1c2(g)=H2O(1)AH=-285.

34、5kJ-mol-1;2m.QH(g)+7Q(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1559.9kJmol-1。2則4H=kJmol-1。（2）乙烯可用于制備乙醇:GH(g)+H2O(g)-CHOH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amolH2O(g),測得GH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示:手/金-汽建4SX該反應為熱反應(填“吸”或“放”)。A電時容器中氣體的總物質(zhì)的量為。已知分壓二總壓x氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(%),測得300c時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A電對應溫度下的Kp=MPa1(用含b的

35、分數(shù)表示)。已知：C2H(g)+H20(g)匚GHOH(g)的反應速率表達式為v正二Gc(C2H)c(代。，v逆=k逆c(GHOH,其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250c升高至ij340c的過程中，下列推斷合理的是(填選項字母)。A.k正增大，k逆減小B.k正減小，k逆增大C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300c時，QT(g)的平衡轉(zhuǎn)化率10%(填“>”“<”或“二”)。(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CHCHO,電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為極(填“陰”或“陽”)，對

36、應的電極反應式為。17.【答案】(1)+282.4(2分)19（2）放（1分）1.9amol（2分）（2分）D（2分）>（1分）81b（3）陽（1分）CH3CHO2e-+hbO=CHCOOH+2H（2分）【解析】（1）由蓋斯定律田-n-I可知，AH=（-1559.9kJmol-1）-（-285.5kJmol-1）-（-1556.8kJmol-1）=+282.4kJmol-1。(2)由圖可知，溫度越高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明正反應是放熱反應。由圖可知，A電時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為10%則平衡時C2H4(g)、HO(g)、GHOH(g)的物質(zhì)的量分別為0.9amol、0.9amol、0.1a

37、mol,總的物質(zhì)的量為1.9amol。平衡時A電對應容器白總壓強為bMPa,故G4(g)、HO（g）、CHOH（g）的分壓分別為09bMpa、&9bMPa、0MPa,則1.91.91.9Kp=0.1bn,cMPa190.9b0.9b.MPaMPa19-1MPa81b平衡時，正、逆反應速率相等，即1.91.9c(C2H50H)k正、，_,K=-=。升高溫度，正、逆反應速率都增大，即k正和k逆均增大，但由于正反應是c(C2H4)c(H2。)k逆放熱反應，K減小，故k正增大的倍數(shù)小于k逆。故選D。正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，平衡時，與恒容容器相比，恒壓密閉容器壓強更大，反應正向進行程度更

38、大,Gi(g)的平衡轉(zhuǎn)化率更高。(3)乙醛在陽極發(fā)生氧化反應生成乙酸，電極反應式為CHCHO2e-+HO=C3COOH+2H18. (13分)利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量的FeSO、HSQ和少量的Fe(SO)3、TiOSO生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO2-,TiO2+水解成TiO2XH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CHCH(OHCOOH回答下列問題：(1) TiOSQ中鈦元素的化合價是,步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是(2)濾渣的主要成分為TiO2XH2Q結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：。(3)從硫酸亞

39、鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是。(4)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為。(5)步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。(6)實驗室中檢驗溶液即主要陽離子的方法是。18.【答案】(1)+4(1分)過濾(1分)(2) TiO2+(x+1)HO=TiO2?xH2O+2H,鐵屑與竹反應，c(H+)降低，平衡向正反應方向移動，促使TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2?xH2O(3分)(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾(2分)Fe2+2HCO=FeCO,+H2O+COT(2分)(5)防止Fe2+被氧化(2分)(6)取少量溶液BT試管中，加入NaO精液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，石蕊試紙變藍，說明溶

40、液即含有NH+(2分)【解析】由流程圖可知，廢液中加入鐵屑，F(xiàn)e與毋可口少量Fe2(SO)3反應生成FeSO,溶7«的pH曾大，促進TiOSO的水解沉淀，TiOSO完全水解生成TiO2?xHOM淀，過濾，濾渣為TiO2?xH2OF口Fe,濾液為FeSO溶液；FeSO溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵晶體，硫酸亞鐵晶體脫水、力段燒得到氧化鐵；FeSO溶液中加碳酸氫鏤，兩者反應生成碳酸亞鐵沉淀、硫酸鏤和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到乳酸亞鐵晶體。(1)由化合價代數(shù)和為0可知，TiOSO中鈦元素的化合價是+4價；步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾。(3) TiOSO在溶液中水解生成TiO2?xHQ水解的離子方程式為：TiO2+(x+1)HOTiO2?xH2O+2H,加入鐵屑，鐵與H+反應，溶液中c(H+)降低，水解平衡向正反應方向移動，促使TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2?xH20M淀。(4) F