1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí)離子鍵離子鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約大約110種元素種元素3700萬(wàn)種物質(zhì)萬(wàn)種物質(zhì)問(wèn)題問(wèn)題 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na在在Cl2中劇烈燃燒，生成中劇烈燃燒，生成的的NaCl小顆粒懸浮在空氣小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀中呈白煙狀2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：思考與交流： 試用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋試用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)

2、定較穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、離子鍵一、離子鍵1.1.定義：定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.2.成鍵粒子：成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子3.3.相互作用：相互作用：靜電引力靜電引力靜電引力靜電引力斥力斥力 哪些元素間易能形成離子鍵？哪些元素間易能形成離子鍵？思考思考一、離子鍵一、離子鍵1.1.定義：定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.2.成鍵粒子：成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子3.3.相互作用：相互作用：靜電引力靜電引力靜電引力靜電引力斥力斥力4.4.成鍵元素：成鍵元素：活潑的金屬元素

3、（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活）和活潑的非金屬元素（潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（離子鍵）（離子鍵）一、離子鍵一、離子鍵5.5.離子化合物：離子化合物：金屬元素金屬元素+非金屬元素非金屬元素例如：例如：NaClNaCl、CaOCaO、K K2 2SOSO4 4、KOHKOH等等1.1.定義：定義： 凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物就叫做離子化合物就叫做離子化合物2.2.組成元素：組成元素：特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)化合物）（共價(jià)化合物） 特殊：特殊：

4、NHNH4 4+ +X X- -（離子化合物）（離子化合物）課堂練習(xí)課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)1. 1. 下列說(shuō)法正確的是：下列說(shuō)法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 ( ( D D ) )練習(xí)練習(xí)2. 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各

5、數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：示的各原子組中能形成離子化合物的的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )二、電子式二、電子式1.1.定義：定義： 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ “ ” ”或或“”來(lái)來(lái)表示表示原子最外層電子原子最外層電子的式子，叫電子式的式子，叫電子式2.2.原子的電子式：原子的電子式：3.3.陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式：H+Na+Mg2+結(jié)論結(jié)論1 1：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離

6、子符號(hào)HOClMgNa二、電子式二、電子式4.4.陰離子的電子式：陰離子的電子式：結(jié)論結(jié)論2 2：陰離子的電子式：陰離子的電子式: :不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ”括起來(lái)，并括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出在右上角標(biāo)出“n-n-”電荷字樣。電荷字樣。ClO2-2-1.下列電子式是否正確下列電子式是否正確 Na+ S：2-思考思考： 2.寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S K+ Br - ： ：:O: :Na:+ :S:-2:二、電子式二、電子式5.5.離子化合物的電子式離子化合物的電子

7、式AB型型AB2型型A2B型型S2-2-NaNaNaClNa2SMgCl2結(jié)論結(jié)論3 3：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能放一起的電子式組成，但相同離子不能放一起二、電子式二、電子式6.6.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例例：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K+ K+BrMgBr結(jié)論結(jié)論4 4：用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意：用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式 不能把不能把“”寫成寫成

8、“= =”。 用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的區(qū)別用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的區(qū)別NaClK2SMgBr2 O O 2- ： ： 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2- ： ：K+ K+原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式 化合物的電子式化合物的電子式 小結(jié)小結(jié)離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）（成鍵粒子、成鍵條件）

9、活潑金屬活潑金屬原子原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去電子失去電子得到電子得到電子陽(yáng)離子陽(yáng)離子Mm+陰離陰離子子Nn-靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離離子子化化合合物物用用電電子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí)共價(jià)鍵共價(jià)鍵 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元

10、素的原子均有獲得電不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。子的傾向。討論討論 那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？合在一起的呢？ 共價(jià)鍵共價(jià)鍵l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子+11+1778 2二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子

11、共用，就象共同分享快拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？樂(lè)一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝+11 +17827愿意愿意電子電子電子電子H原子，原子，你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎？子共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？我我給你們點(diǎn)給你們點(diǎn)燃之后，你燃之后，你們要結(jié)合在們要結(jié)合在一起，為人一起，為人類做出自己類做出自己的貢獻(xiàn)的貢獻(xiàn)愿意愿意HCl我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的結(jié)合使人類的工廠有了活力H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃氯化氫的形成過(guò)程氯化氫的形成過(guò)程H1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失

12、電子我就更不會(huì)我就更不會(huì)失電子給你失電子給你解決方法解決方法共用電子對(duì)三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵1.1.定義：定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。互作用，叫做共價(jià)鍵。2.2.作用力：作用力： 共用電子對(duì)共用電子對(duì)3.3.成鍵粒子：成鍵粒子：原子原子4.4.成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種非金屬元素之間同種或不同種非金屬元素之間如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子等均以共價(jià)鍵形成分子特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（

13、離子鍵）（離子鍵）氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵5.5.電子式書寫：電子式書寫：非極性鍵非極性鍵: :電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)電子對(duì)偏

14、移偏移極性鍵極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分部分正正電荷，為正極，另一個(gè)帶電荷，為正極，另一個(gè)帶部分部分負(fù)電荷，為負(fù)極負(fù)電荷，為負(fù)極電子對(duì)電子對(duì)偏向偏向ClCl Cl H H H 經(jīng)典物質(zhì)的電子式1.用電子式表示用電子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的的形成過(guò)程，同時(shí)標(biāo)出形成過(guò)程，同時(shí)標(biāo)出CO2、NH3、N2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式2.寫出寫出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式。的電子式。反思學(xué)習(xí)：通過(guò)上面這些典型物質(zhì)的電子式的書寫，想

15、想以后書寫物質(zhì)的電子式時(shí)應(yīng)注意什么，有什么心得。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價(jià)鍵2.如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ） A. N N B.H N HC.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2. .在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足外層電子不能滿足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )( ) A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HC

16、IE.HCIDE三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵6.6.共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只含只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物判斷：判斷：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH定義：定義：組成元素：組成元素： 非金屬非金屬+非金屬非金屬特殊：特殊：AlClAlCl3 3（共價(jià)化合物）（共價(jià)化合物） 特殊：特殊：NHNH4 4+ +X X- -（離子化合物）（離子化合物）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念組成組成特殊特殊 硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化

17、合物金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬?gòu)?qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較大較大一般較小，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大熔融或熔融或水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽（離化）、鹽（離化）、AICI3（共化）（共化）對(duì)應(yīng)練習(xí)對(duì)應(yīng)練習(xí)3：下列說(shuō)法中正確的是：下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可

18、能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注注:離子化合物中離子化合物中一定一定含離子鍵含離子鍵也可能也可能含有共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中共價(jià)化合物中一定一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵，一定不一定不含離子鍵含離子鍵含有含有共價(jià)鍵的化合物共價(jià)鍵的化合物不一定是不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵成鍵粒子粒子實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)組成組成特殊特殊存在存在陰、陽(yáng)離子間的靜電陰、陽(yáng)離子間的靜電作用作用原子

19、間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用對(duì)所形成的相互作用離子離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)金屬和金屬和非金屬非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、鹽（離子鍵）、AICI3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵）離子化合物離子化合物共價(jià)化合物和離子化合共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)物和非金屬單質(zhì)A、KF B、H2O C、 N2 D、 HeE、CO2F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4I、 KOHJ、 Na2O2綜合練習(xí)綜合練習(xí)1.含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 .2.含非極性鍵的物質(zhì)是含非極性鍵的物質(zhì)是 .3.含極性鍵的物質(zhì)是含極性鍵的物質(zhì)是 .4.屬于

20、離子化合物的是屬于離子化合物的是 .5.屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第三課時(shí)第三課時(shí)分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵化學(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)兩個(gè)或多個(gè)原子原子(或離子或離子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈的相互作的相互作用叫做化學(xué)鍵用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵 由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵問(wèn)題？問(wèn)題？分

21、子間是否存在相互作用呢分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、四、分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)

22、的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成分子構(gòu)成的物質(zhì)的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶欠肿娱g作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。只有分子間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：又如氣態(tài)氫化物：又如氣態(tài)氫化物：-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn) 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的