1、WORD格式1. 簡述儀器分析法的特點。答： 1儀器分析法靈敏度高。2儀器分析法多數(shù)選擇性較好。3儀器分析法分析速度較快，利于批量樣品分析。4易于使分析工作自動化。5相對誤差較大。6設(shè)備復雜、價格昂貴，對儀器工作環(huán)境要求較高。第二章電分析導論1.計算 Cu2+ = 0.0001 mol/L 時，銅電極的電極電位 E Cu2+ /Cu =0.337V+，Ag 為 0.799V，電極反響 Ag2C2O4+2e-2.電極反響 Ag+ e-Ag 的 E AgAg + C 2O42-的標準電極電位 E Ag 2C2O4，Ag 為 0.490V，求 Ag 2C2O4的溶度積常數(shù)。3. 電極反響 Zn2+

2、2e-Zn 的 EZn2+，Zn=-0.763V ，ZnCN42-的穩(wěn)定常數(shù)為16。求電極反響 ZnCN2-的標準電極電位 ECN2-，5 104+ 2e- Zn + 4 CNZn4Zn。答案：1.計算 Cu2+ = 0.0001 mol/L 時，銅電極的電極電位 E Cu2+ /Cu =0.337V解： 電極反響為： Cu2+ 2e-Cu按照能斯特方程，銅電極的電位為：E Cu2+ /Cu = E Cu2+ /Cu +RT/nF lnCu2+ / Cu2+金屬的活度為常數(shù)，作為 1，在非精度的情況下，可以認為Cu2+=Cu 。那么求得 25時E Cu2+ /Cu = E Cu2+ /Cu +

3、RT/nF lnCu2+=0.344+0.059/2lg0.0001=0.226V2.電極反響 Ag +，Ag 為 0.799V，電極反響 Ag2C2O4+ 2e-+ e-Ag 的 E AgAg + C 2O42-的標準為 0.490V，求 Ag 2C2O4的溶度積常數(shù)。電極電位 E Ag2C2O4，Ag解：根據(jù)能斯特方程：+，AgE Ag 2C2O4，Ag= E Ag=EAg+，Ag + 0.059lgAg + = EAg+，Ag + 0.059lgKsp/ C 2O42-1/2專業(yè)資料整理WORD格式1專業(yè)資料整理WORD格式 E2 2 4，Ag 為 0.490V，E+，Ag為0.799V

4、，令2 42-Ag C OAg C O=1得到 0.490=0.799+0.059lgKsp/11/2lgKsp=- 0.309 2/0.059=-10.475Ksp=3.4 10-113. 電極反響 Zn2+ 2e-Zn 的 EZn2+，Zn=-0.763V ，ZnCN42-的穩(wěn)定常數(shù)為16。求電極反響 ZnCN42-的標準電極電位 ECN42-，5 10+ 2e- Zn + 4 CNZnZn。解：根據(jù)電極反響 Zn2+ 2e-Zn，在化學反響 Zn2+ + 4 CN -ZnCN42-建立平衡時， CN-和ZnCN42-均等于時的電極電位，即為EZnCN42-，Zn。E ZnCN42-，Zn

5、=E Zn2+，Zn2+，Zn + 0.059/2lgZn2+= E Zn K 穩(wěn) = ZnCN42- /Zn 2+ CN - 451016令 ZnCN42- = CN -4=1 mol/L那么Zn2+=1/K穩(wěn)=1/5 1016 -17mol/L=2 10求得： EZnCN42-，Zn=-0.763+0.059/2lg 210-17=-0.763-0.493=-1.26V第三章電位分析一、選擇題1 用銀離子選擇電極作指示電極，電位滴定測定牛奶中氯離子含量時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，雙鹽橋應(yīng)選用的溶液為1KNO 32KCl3KBr4K2.pH 玻璃電極產(chǎn)生的不對稱電位來源于()(1) 內(nèi)

6、外玻璃膜外表特性不同(2) 內(nèi)外溶液中H+濃度不同專業(yè)資料整理WORD格式2專業(yè)資料整理WORD格式(3)內(nèi)外溶液的 H+活度系數(shù)不同(4)內(nèi)外參比電極不一樣3. M1| M1n+ | M2m+ | M2在上述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為 ()(1)正極(2) 參比電極(3)陰極(4) 陽極4. 用離子選擇電極標準參加法進展定量分析時，對參加標準溶液的要求為()(1)體積要大，其濃度要高(2)體積要小，其濃度要低(3)體積要大，其濃度要低(4)體積要小，其濃度要高5.離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于()(1)估計電極的檢測限(2)估計共存離子的干擾程度(3)校正方法誤差(4)計算電極

7、的響應(yīng)斜率6. 用氯化銀晶體膜離子選擇電極測定氯離子時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，應(yīng)選用的鹽橋為：()(1) KNO 3(2) KCl(3) KBr(4) KI7. 中性載體電極與帶電荷流動載體電極在形式及構(gòu)造上完全一樣。它們的液態(tài)載體都是可以自由移動的。它與被測離子結(jié)合以后，形成1帶電荷的化合物，能自由移動2形成中性的化合物，故稱中性載體（ 3帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動（ 4形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動8.pH 玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是1玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕2H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH 值偏低3H+與 H2O 形成 H3O+，結(jié)果 H+降低， pH

8、 增高4在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難， pH 增高9. 玻璃膜鈉離子選擇電極對氫離子的電位選擇性系數(shù)為100，當鈉電極用于測定110-5專業(yè)資料整理WORD格式3專業(yè)資料整理WORD格式mol/L Na +時，要滿足測定的相對誤差小于1%，那么試液的pH 應(yīng)當控制在大于 ()(1) 3(2) 5(3) 7(4) 910.玻璃膜鈉離子選擇電極對鉀離子的電位選擇性系數(shù)為0.002，這意味著電極對鈉離子的敏感為鉀離子的倍數(shù)是()(1) 0.002 倍(2) 500 倍(3) 2000 倍(4) 5000倍11. 鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為K Kpot,Mg21.8 106，當用該電極

9、測濃度為1.010-5mol/L K +，濃度為 1.0 10-2mol/L Mg 溶液時，由 Mg 引起的 K+測定誤差為 ()(1)0.00018%(2)134%(3)1.8%(4)3.6%12.碘化銀晶體膜電極在測定氰離子時，其電極電位（ 1隨試液中銀離子濃度的增高向負方向變化（ 2隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化（ 3隨試液中氰離子濃度的增高向負方向變化（ 4與試液中銀離子濃度無關(guān)13.氨氣敏電極的電極電位（ 1隨試液中 NH4+或氣體試樣中 NH3的增加而減?。?2與 1相反（ 3與試液酸度無關(guān)（ 4表達式只適用于 NH 4+試液二、填空題1.正負離子都可以由擴散通過界面的電位稱

10、為_, 它沒有 _性和 _性,而滲透膜 , 只能讓某種離子通過, 造成相界面上電荷分布不均, 產(chǎn)生雙電層 ,形成專業(yè)資料整理WORD格式4專業(yè)資料整理WORD格式_電位。2. 用氟離子選擇電極的標準曲線法測定試液中F-濃度時 , 對較復雜的試液需要參加_試劑 , 其目的有第一 _;第二 _;第三 _。3. 用直讀法測定試液的 pH 值, 其操作定義可用式 _來表示。用 pH玻璃電極測定酸度時 , 測定強酸溶液時 , 測得的 pH 比實際數(shù)值 _, 這種現(xiàn)象稱為_。測定強堿時, 測得的pH 值比實際數(shù)值_, 這種現(xiàn)象稱為_。4. 由LaF3單晶片制成的氟離子選擇電極, 晶體中 _是電荷的傳遞者,

11、_是固定在膜相中不參與電荷的傳遞, 內(nèi)參比電極是 _, 內(nèi)參比電極由_組成。5. 在電化學分析方法中 , 由于測量電池的參數(shù)不同而分成各種方法: 測量電動勢為_;測量電流隨電壓變化的是_,其中假設(shè)使用 _電極的那么稱為 _; 測量電阻的方法稱為 _;測量電量的方法稱為 _。6 電位法測量常以_作為電池的電解質(zhì)溶液, 浸入兩個電極,一個是指示電極, 另一個是參比電極, 在零電流條件下, 測量所組成的原電池_。三、計算題1.用氟離子選擇電極測定某一含F(xiàn)的試樣溶液 50.0mL，測得其電位為 86.5mV。參加5.00 102mol/L 氟標準溶液0.50mL 后測得其電位為68.0mV。該電極的實

12、際斜專業(yè)資料整理WORD格式5專業(yè)資料整理WORD格式率為59.0mV/pF，試求試樣溶液中F的含量為多少 mol/L ？2. 氟離子選擇電極的內(nèi)參比電極為Ag AgCl ，E A g/AgCl =0.2223V。內(nèi)參比溶液為和3，計算它在5，pH7 的試液0.10mol/LNaClmol/LNaF1.0mol/LF1.0 10中， 25oC 時測量的電位值。 KFPot,OH0.10 3. 由 AgCl - Ag 2S 混晶膜制成的氯離子選擇電極，其選擇性系數(shù)K i,potj分別為：potpot2 = 5 10-5K Cl , NO3= 110-5K Cl,SO 4K Clpot,Br= 3

13、102K Clpot,I = 2106試答復在測定 Cl -4mol/L時，如果允許誤差為，假設(shè)共存KNO 3或 K2SO4 = 1105%時，物質(zhì)的最大容許濃度是多少？四、問答題 ( 共 4題20分 )1. 用離子選擇性電極測定離子活度時，假設(shè)使用標準參加法，試用一種最簡單方法求出電極響應(yīng)的實際斜率。2. 根據(jù) 1976 年 UPUC 推薦，離子選擇性電極可分為幾類，并舉例說明。3 簡述使用甘汞電極的本卷須知。4 為什么測量一電池的電動勢不能用一般的電壓表？應(yīng)用什么方法測量之？答案：一、選擇題1. (1)2. (1)3. (4)4. (4)5. (2)6. (1)7. (1)8. (4)9.

14、 (4)10 (2)11. (3)12. (3)13. (1)二、填空題 (共 5 題25分 )1.擴散電位；強制；選擇；Donnan。2. 總離子強度調(diào)節(jié)劑 TISAB ；維持試樣與標準試液有恒定的離子活度；專業(yè)資料整理WORD格式6專業(yè)資料整理WORD格式使試液在離子選擇電極適合的pH X圍內(nèi)，防止 H或 OH干擾；使被測離子釋放成為可檢測的游離離子。pH XEX ES3.pHS；偏高；酸差；偏低；堿差或鈉差。0.05924. F；La3；Ag|AgCl ；0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaF 溶液。5.電位分析法；伏安法；滴汞；極譜法；電導分析法；庫侖分析法。6.待測試液

15、；電動勢。三、計算題 ( 共 4題20分 )專業(yè)資料整理WORD格式1. 根據(jù)標準參加法公式：2 答：cFc5.00104104mol/L10E / S186.56.04.7259.0110專業(yè)資料整理WORD格式E E內(nèi)參E膜0.22230.059lg 0.100.059lg 1.01050.1010 71.010 30.22230.05920.0590.399V3.答1. 選用 KNO3時110-45KNO 3 =0.5 mol/L110-51002. 選用 K 2SO4時110-45K 2SO4 = () = 0.01 mol/L510-5100專業(yè)資料整理WORD格式7專業(yè)資料整理WO

16、RD格式四、問答題 ( 共 4題20分 )1.答使用標準參加法計算公式計算時必須知道該電極Nernst響應(yīng)的實際斜率S。不用作標準曲線，求算實際斜率的實驗方法是，在完成試樣的測定后，此時E = b + S lgfcx，用空白溶液將試液稀釋1 倍，此時E = b + S lg(fcx)/2，因此可按下試計算實際斜率：S = (E - E )/lg22.根據(jù) 1976 年UPAC 推薦，通常離子選擇電極可以分為兩大類：1原電極2敏化離子選擇電極，它們又可分為假設(shè)干種。例如用單晶膜的氟離子選擇電極屬原電極。3. 答1. 使用前將橡皮帽及側(cè)管口橡皮塞取下， 管內(nèi)應(yīng)充滿飽和 KCl 溶液，且有少許 KC

17、l 晶體存在，并注意隨時補充 KCl 溶液。2. 不能將甘汞電極長時間浸在待測液中，以免滲出的KCl 污染待測溶液。3. 檢查電極是否導通。4. 用完后洗凈， 塞好側(cè)管口及橡皮帽， 以防止 KCl 溶液滲出管外， 將甘汞電極浸泡在飽和 KCl 溶液里。4.答電池的電動勢是指電池沒有電流通過時兩端的端電壓，當用一般的電壓表來測量時，由于電池中有電流通過，而電池有內(nèi)阻，這就產(chǎn)生電壓降(E - iR = U )此時用電壓表測得的僅僅是端電壓U 。另外，由于電流通過電池，在電池兩電極上發(fā)生電化學反響，產(chǎn)生極化現(xiàn)象，也將影專業(yè)資料整理WORD格式8專業(yè)資料整理WORD格式響電動勢的準確測量。所以不能用一

18、般的電壓表來測量電池的電動勢，而應(yīng)用電位差計，利用補償法原理 (使 i = 0 ) 來測之。第四章電解和庫侖分析一、選擇題由庫侖法生成的Br2來滴定 Tl +， Tl + Br2- 到達終點時測得電流為1.10.00mA ，時間為102.0s，溶液中生成的鉈的質(zhì)量是多少克 Ar (Tl)= 204.4()-4-3-3(4) 1.808(1) 7.203 10(2) 1.080 10(3) 2.160 10 _用銀電極電解1mol/L Br-、1mol/LCNS-、0.001mol/L Cl -,0.001mol/L IO3-和 0.0012.mol/LCrO42-的混合溶液 ,E (AgBr/

19、Ag) = +0.071V , EE(AgCl/Ag)E (AgIO 3/Ag) = +0.361V, E (Ag 2CrO4/Ag) = +0.446V ，在銀電極上最先析出的為()(1) AgBr(2) AgCNS(3) AgCl(4) AgIO 33. 電解分析的理論根底是 1電解方程式2法拉第電解定律3Fick 擴散定律41、(2)、3都是其根底4.以鎳電極為陰極電解 NiSO4溶液 , 陰極產(chǎn)物是()(1)H 2(2)O2(3)H2O(4)Ni5.用 Pt 電極在含有鹽酸肼NH2-NH 2HCl的氯化物溶液中電解2+,陰極反應(yīng)是()(1)2Cl- Cl22-2-2 -(2)Pt 4C

20、l PtCl4專業(yè)資料整理WORD格式9專業(yè)資料整理WORD格式-2-4-2 5+-(3)Pt6Cl PtCl62 +5H(4)N HN+46.微庫侖滴定分析時，參加大量去極劑是為了()(1)增加溶液導電性(2)抑制副反響，提高電流效率(3)控制反響速度(4)促進電極反響7.在恒電流庫侖滴定中采用大于45V 的高壓直流電源是為了()(1)抑制過電位(2) 保證 100% 的電流效率(3)保持電流恒定(4) 保持工作電極電位恒定8.在控制電位電解法中，被測物電解沉積的分數(shù)與1電極面積 A，試液體積 V，攪拌速度 v，被測物質(zhì)擴散系數(shù)D 和電解時間 t有關(guān)（ 2A，V， ，D，t 有關(guān)，還有被測物

21、初始濃度 c0有關(guān)（ 3與 A，V， ，D，t 有關(guān)，而與 c0無關(guān)（ 4與 A，V， ，D，t 及 c0無關(guān)9.高沸點有機溶劑中微量水分的測定，最適采用的方法是1直接電位法2電位滴定法3電導分析法4庫侖分析法10 庫侖分析與一般滴定分析相比（ 1需要標準物進展滴定劑的校準（ 2很難使用不穩(wěn)定的滴定劑（ 3測量精度相近（ 4不需要制備標準溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生11.在庫侖分析中，為了提高測定的選擇性，一般都是采用()(1) 大的工作電極(2) 大的電流(3) 控制電位(4) 控制時間12. 用 2.00A 的電流，電解 CuSO4的酸性溶液，計算沉積 400mg 銅，需要多少秒 Ar(C

22、u) = 63.54()(1) 22.4(2) 59.0(3) 304(4) 607專業(yè)資料整理WORD格式10專業(yè)資料整理WORD格式13.微庫侖分析與庫侖滴定相比，前者主要特點是（ 1也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)（ 2也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，而且在恒流情況下工作（ 3也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，不同之處是電流不是恒定的（ 4也是利用電生滴定劑來滴定被測物質(zhì)，具有一對工作電極和一對指示電極二、填空題1. 在測定 S2O32-濃度的庫侖滴定中 , 滴定劑是 _. 實驗中 , 將_ 極在套管中 保 護 起 來 , 其 原 因 是 _, 在 套 管 中 應(yīng) 加 足_溶液 , 其

23、作用是 _.2. 用于庫侖滴定指示終點的方法有_,_,_,_。其中 , _方法的靈敏度最高。3. 在庫侖分析中, 為了到達電流的效率為 100%, 在恒電位方法中采用_在恒電流方法中采用 _。4. 控制陰極電位電解的電流 -時間曲線按 _衰減 ,電解完成時電流 _。5. 電解某物質(zhì)的外加電壓通常包括_,和_。6. 隨著電解的進展，陰極電位將不斷變 _ ，陽極電位將不斷變 _ ，要使電流保持恒定值，必須 _ 外加電壓。7. 法拉第電解定律是庫侖分析法的理論根底。它說明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過專業(yè)資料整理WORD格式11專業(yè)資料整理WORD格式電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學表達式為_ 。8.微

24、庫侖分析法與庫侖滴定法相似, 也是利用 _滴定劑來滴定被測物質(zhì), 不同之處是微庫侖分析輸入電流_, 而是隨 _自動調(diào)節(jié) , 這種分析過程的特點又使它被稱為_庫侖分析。9. 恒電流庫侖分析 , 滴定劑由 _, 與被測物質(zhì)發(fā)生反響 , 終點由_來確定 , 故它又稱為。三、計算題1. 將 9.14mg 純苦味酸試樣溶解在 0.1mol/L 鹽酸中 , 用控制電位庫侖法 (-0.65V, vs SCE)測定 , 通過電量為 65.7, 計算此復原反響中電子數(shù) n, 并寫出電池半反響 . (苦味酸摩爾質(zhì)量=229g/mol)2.用控制電位庫侖法測定溴離子，在 100mL 酸性試液中進展電解， Br-在鉑

25、陽極上氧化為 Br2。當電解電流降低至最低值時，測得所消耗的電量為105.5，試計算試液中 Br-的濃度。3. 沉積在 10.0cm2試片外表的鉻用酸溶解后，用過硫酸銨氧化至6 價態(tài)：2S2O82-+2Cr3+7H2OCr2O72-+14H+ +6SO42-煮沸，除去過量的過硫酸鹽， 冷卻，然后用 50mL 0.10mol/L Cu2發(fā)生的 Cu進展庫侖滴定，計算當?shù)味ㄓ?32.5mA 電流，通過 7min33s 到達終點時，每平方厘米試片上所沉積的鉻的質(zhì)量Cr 的相對原子質(zhì)量為52.00。4.庫侖滴定法常用來測定油樣中的溴價100 克油樣與溴反響所消耗的溴的克數(shù) ，專業(yè)資料整理WORD格式1

26、2專業(yè)資料整理WORD格式現(xiàn)稱取 1.00g 的食用油，溶解在氯仿中，使其體積為100mL，準確移取 1.00mL 于含有 CuBr2電解液的庫侖池中，通入強度為50.00mA 的電流 30.0s，數(shù)分鐘后反響完全。過量 Br2用電生的 Cu測定，使用強度為 50.00mA 的電流。經(jīng) 12.0 s 到達終點。試計算該油的溴價為多少？溴的相對原子質(zhì)量為79.90四、問答題1.試比較微庫侖分析法與庫侖滴定法的主要異同點。2.簡述用庫侖滴定法測定化學需氧量COD 原理和計算 COD 的表達式。3. 庫侖分析要求 100的電流效率，請問在恒電位和恒電流兩種方法中采用的措施是否一樣，是如何進展的？4.

27、 應(yīng)用庫侖分析法進展定量分析的關(guān)鍵問題是什么？一、選擇題1. (2)2. (4)3. (4)4. (4)5. (4)6. (2)7. (3)8. (3)9. (4)10. (4)11. (3)12. (4)13. (3)二、填空題1.I2, 陰極 , 防止試液酸度改變 , KI,起導電作用 .2.化學指示劑法、電位法、光度法、永停終點法；永停終點法。3.恒定電位；參加輔助電解質(zhì)。4.指數(shù)函數(shù)；趨近于零。5.理論分解電壓、超電壓和溶液的電壓降。專業(yè)資料整理WORD格式13專業(yè)資料整理WORD格式6.負；正；不斷增大。7. m = (M/nF)it8.電生；不是恒定的；被測物質(zhì)的量；動態(tài)。9.電極

28、反響產(chǎn)生；化學指示劑或電化學方法；庫侖滴定法。三、計算題1. 答 n=17OHNH2NH 2NO 2NO2+34 e- +34 H+OHNH NHOH+12 H2ONH2NH 2NO 22答 2Br - = Br2 + 2e-那么析出 B 的濃度：Q1000cBr-= = 1.09-2 mol/L10F1003.答：32.510 3(7 60 33)52.009648532.65 10 3 g2.650.265mg/cm 210.04. 解：itm79.909648550.0010 3 (30.012.0)79.90964857.4510 4 g7.45 10-4 1007.451001專業(yè)資

29、料整理WORD格式14專業(yè)資料整理WORD格式四、問答題1.一樣點：原理上相似，都是利用電解產(chǎn)生的滴定劑來測定被測物質(zhì)。不同點：微庫侖分析法輸入的電流不是恒定的，而是隨被測物質(zhì)含量的大小自動調(diào)節(jié)tQ0 idt而庫侖滴定法輸入的電流是恒定的，Qit 。2.化學需氧量COD是評價水質(zhì)污染的重要指標之一。它是指在 1 升水中可被氧化的物質(zhì)有機物或其它可復原性物質(zhì)氧化所需要的氧量。在硫酸介質(zhì)中，以K 2Cr2O7為氧化劑，將水樣回流 10 多分鐘，通過 Pt 陰極電解產(chǎn)生的Fe2+與剩余的 K2Cr2O7作用，由消耗的電量計算COD 值。CODi (t0 -t1)32 1000( g/mL)96487

30、V4其中 t0為電解產(chǎn)生Fe2+標定 K 2Cr2O7所需的電解時間， t1為測定剩余的K2Cr2O7濃度所需時間， V 為水樣體積。3. 恒電位法是恒定電位，但電量的測量要求使用庫侖計或電積分儀等裝置。恒電流法是通入恒定的電流，采用參加輔助電解質(zhì)，產(chǎn)生滴定劑的方法，電量的計算采用it,但要求有準確確定終點的方法。4. 1. 保證電極反響的電流效率是 100% 地為欲測離子所利用 或者說電極上只有主反響，不發(fā)生副反響。2. 能準確地測量出電解過程中的電量。3. 能準確地指示電解過程的完畢。專業(yè)資料整理WORD格式15專業(yè)資料整理WORD格式第五章伏安與極譜分析一、選擇題.1.在以下極譜分析操作

31、中哪一項為哪一項錯誤的1通 N2除溶液中的溶解氧2參加外表活性劑消除極譜極大3恒溫消除由于溫度變化產(chǎn)生的影響4在攪拌下進展減小濃差極化的影響2 交流極譜的靈敏度為10-5 mol/L 左右，和經(jīng)典極譜法相當，其靈敏度不高的主要原因是()(1) 在電解過程中沒有加直流電壓(2) 采用了快速加電壓方式 ,有較大的充電電流(3) 遷移電流太大(4) 電極反響跟不上電壓變化速度對O xneR ed 可逆電極反響,以下哪種說法是正確的( )3.(1) E1/2(OxRed)(2) E 1/2與條件電位完全相等(3) Ox的陰極波的半波電位與 Red的陽極波的半波電位相等(4) 陰極波和陽極波的半波電位不

32、等4.經(jīng)典的直流極譜中的充電電流是()(1)其大小與滴汞電位無關(guān)(2)其大小與被測離子的濃度有關(guān)(3)其大小主要與支持電解質(zhì)的濃度有關(guān)專業(yè)資料整理WORD格式16專業(yè)資料整理WORD格式(4)其大小與滴汞的電位 , 滴汞的大小有關(guān)5.極譜分析時在溶液中參加外表活性物質(zhì)是為了消除以下哪種干擾電流()(1) 極譜極大電流(2) 遷移電流(3) 剩余電流(4) 殘留氧的復原電流6. 極譜扣除底電流后得到的電流包含()(1)剩余電流(2)擴散電流(3)電容電流(4)遷移電流7. 在電化學分析中溶液不能進展攪拌的方法是()(1)電解分析法(2)庫侖分析法(3)極譜分析法(4)離子選擇電極電位分析法8 在

33、酸性底液中不能用于去除溶解氧的方法是()(1)通入氮氣(2)通入氫氣(3)參加2O3(4)參加2O39.在極譜分析方法中較好消除了充電電流的方法是()(1)經(jīng)典極譜法(2) 方波極譜法(3) 交流極譜法(4) 單掃描極譜法10.在極譜分析中與被分析物質(zhì)濃度呈正比例的電流是()(1)極限擴散電流(2)遷移電流(3)剩余電流(4)極限電流11. 在任何溶液中都能除氧的物質(zhì)是()(1) N 2(2) CO2(3) Na2SO3(4) 復原鐵粉12.某未知液10.0mL 中鋅的波高為4.0cm，將 0.50mL 1 10-3mol/L 的鋅標準溶液加到該未知液中去，混合液中鋅的波高增至9.0cm,未知

34、液中鋅的濃度是多少(mol/L)專業(yè)資料整理WORD格式17專業(yè)資料整理WORD格式()-4-4-4-4(1) 1.34 10(2) 2 10(3) 3.67 10(4) 4 1013 交流極譜與經(jīng)典極譜相比()(1)交流極譜的充電電流大, 但分辨率高(2)交流極譜的充電電流大, 分辨率也差(3)交流極譜的充電電流小, 分辨率也差(4)交流極譜的充電電流小, 分辨率高二、填空題1.在極譜分析中滴汞電極稱_,又稱 _,飽和甘汞電極稱為_,又稱_.2.充電電流的大小 ,相當于濃度為 _的物質(zhì)所產(chǎn)生的擴散電流,其電性符號為_,它限制了普通直流極譜的靈敏度。新的極譜技術(shù), 如_、_就是抑制了它的影響。

35、3 可逆波 , 電極反響速度 _, 極譜波上任何一點的電流都是受_所控制 ;不可逆波 , 電極反響速度 _只有到達 _電流時才受擴散控制。4.金屬離子與配體 L-發(fā)生如下的配位、 擴散、解離、電極上復原等一系列過程，從而產(chǎn)生一極譜復原波：M n+ +pL-ML pML p(配位)(擴散)M n+ + ne-M(Hg)專業(yè)資料整理WORD格式18專業(yè)資料整理WORD格式+(復原 )pL-試答復：(1) 受 _ 控制時該極譜波是可逆波(2) 受 _ 控制時該極譜波是不可逆波(3) 受 _ 控制時該極譜波是動力波。5. 在經(jīng)典極譜法中, 極譜圖上會出現(xiàn)電流峰, 這個現(xiàn)象在極譜中稱為_,它是由于滴汞外

36、表的_不均 , 致使外表運動導致電極外表溶液產(chǎn)生 _, 使復原物質(zhì)增多。此干擾電流可參加 _消除。6.極譜分析的創(chuàng)始人是 _.三、計算題1. 在一底液中測得 1.25 103mol/L Zn 2的擴散電流為 7.12 A，毛細管特性 t=3.47s，m=1.42mgs1。試計算 Zn2在該試液中的擴散系數(shù)。2. 試證明半波電位是極譜波方程 E =E1/2 + RT/z ln( id-i)/I 所代表曲線的轉(zhuǎn)折點。3.用極譜法測定未知鉛溶液。取25.00mL 的未知試液，測得擴散電流為1.86 A。然后在同樣實驗條件下，參加2.12 103mol/L 的鉛標準溶液 5.00mL，測得其混合液的擴

37、散電流為 5.27 A。試計算未知鉛溶液的濃度。4. 25時氧在水溶液中的擴散系數(shù)為 2.65 10-5 cm2/s, 使用一個 m2/3 t1/61.85mg2/3 s-1/2的直流極譜儀測定天然水樣 , 第一個氧波的擴散電流為 2.3 A,請計算水中溶解氧的濃度。四、問答題專業(yè)資料整理WORD格式19專業(yè)資料整理WORD格式1. 何謂遷移電流？怎樣消除？2.溶出伏安法分哪幾種，為什么它的靈敏度高？3. 在 0.1 mol/L KNO 3電解質(zhì)中， Cd2+的極譜復原波是可逆的，試答復：(1) 假設(shè)無 KNO 3存在時，測得的極譜復原電流會有何變化？為什么？(2) 假設(shè)將汞柱高度降低，測得的

38、極譜復原電流會有何變化？為什么？(3) 假設(shè)溫度提高后，測得的極譜復原電流會有何變化？4. 發(fā)射光譜用內(nèi)標原理進展定量分析。極譜分析有時也可用內(nèi)標法進展定量分析。參考發(fā)射光譜內(nèi)標選擇條件指出極譜分析用內(nèi)標分析時內(nèi)標的選擇條件。答案一、選擇題1. (4)2. (2)3. (3)4. (4)5. (1)6. (2)7. (3)8. (4)9. (2)10 (1)11. (1)12. (3)13. (1)二、填空題1.工作電極極化電極參比電極去極化電極2.10-5 mol/L正或負方波極譜脈沖極譜3. 很快擴散速度較慢極限擴散4. 擴散作用；電極反響；化學離解反響。5. 極譜極大外表X力切向運動外表

39、活性物質(zhì)6. J. Heyrovsky三、計算題1.解由尤考維奇方程：專業(yè)資料整理WORD格式20專業(yè)資料整理WORD格式2 解 E=E1/2+ RT/zF ln( id-i)/IdERTidRT11微分： =- - = + dizFi(i d-i)zFiid-id2ERTid(id-2i) = di 2zFi2(i d-i)2d2E當 = 0 的條件是( id - 2i ) = 0i = id/2di 2i = i d/2 時正是極譜波的半波電位處，而1/2 就是極譜波的轉(zhuǎn)折點。3.解：VSCS hcXVS )VX hH (VX2.1210 35.001.861.7710 4 mg/L5.27( 25.005.00)1.8625.004.解 2.36072(2.65 10-5 )1/21.85 cc0.20mmol/L四、問答題1.答由于電解池的正極和負極對被測定離