1、初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算試題經(jīng)典及解析一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制取氫氣，請回答下列問題(1)用水和濃硫酸來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸。需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為g;(2)配制溶液時，用玻璃棒不斷攪拌，玻璃棒的作用是；(3)取配制后的溶液50g與足量的金屬鋅反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?00散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺0.2【解析】【分析】【詳解】(1)設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U500gx19.6%=xx98%x=100g。(2)配制溶液時。用玻璃棒不斷攪

2、拌，玻璃棒的作用是散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺。(3)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2T98250g19.6%x98二250g19.6%，x=0.2g故答案為：(1)100；(2)散熱，以免水沸騰造成液滴飛濺；(3)0.2。2.某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖曲線所示?；卮鹣铝袉栴}:TTTTTTTF-+/+!二十十十十班十3-4-l-4-h4k.上J*1020SO40(1)請仔細(xì)分析如圖數(shù)據(jù)，完成下表實(shí)驗(yàn)記錄:

3、實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234稀鹽酸的質(zhì)量(g)10101010生成氣體質(zhì)里(g)0(2)上述生成氣體g。(3)計(jì)算該廢水中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)測定NmCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g,向廢水中逐滴加入CaC2溶液，至反應(yīng)完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、,即可計(jì)算出Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】01.22.22.210.6%稱量固體質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】解：(1)由圖表信息可知：實(shí)驗(yàn)2,產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0g；實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氣體質(zhì)量為1.2g；實(shí)驗(yàn)4,鹽酸過量，則產(chǎn)生氣體質(zhì)量為2.2g；(2)上述生成氣體的總質(zhì)量為2.2g；(3)設(shè)：參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2cO3+2HCl=

4、2NaCl+H2O+CO210644x2.2g10644-x=5.3gx2.2gy廢水中NazCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=53g100%10.6%;50g(4)測定Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可用下列方法：另取上述廢水樣品50g,向廢水中逐滴加入CaC2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，至反應(yīng)完全時，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可計(jì)算出Na2CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.某中學(xué)化學(xué)課外實(shí)驗(yàn)興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出100克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(2)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?(寫出計(jì)算過程)【

5、答案】4.410.6%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)設(shè)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2。+CO210644100gx4.4g100gx1064.4g44x=10.6%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。4 .為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取石灰石樣品，加到足量的稀鹽酸中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(假定樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng))。石灰石樣品的質(zhì)里燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量反應(yīng)后燒杯及燒杯中各物質(zhì)的總質(zhì)量12.5g87.5g95.6g請計(jì)算：(1)生成二氧化碳

6、的質(zhì)量。(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)【答案】4.4g80.0%(或80%)【解析】【分析】【詳解】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。(2)設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCOa+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4g解得x=10.0g10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=80.0%。12.5g5 .長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為驗(yàn)證稀鹽酸與水垢的反應(yīng)，某科學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，其主要流程如圖所示：(1)步驟中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(答一條即可)

7、。(2)步驟反應(yīng)后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請從下列試劑中選擇適當(dāng)物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液.把所選序號填寫在橫線上ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條(3)取步驟所得到Na2CO3溶液，向其中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng).加入氯化鈣溶液的質(zhì)量和所得沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)0200250氯化鈣溶酒質(zhì)量信【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】(1)水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到有氣泡冒出；(2)分析所給的選項(xiàng)可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應(yīng)，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完

8、全反應(yīng)后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應(yīng)該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選BC;(3)由圖中可以知道恰好完全反應(yīng)時消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200gx11.1%=22.2g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為xCaCl2+Na2cO3=CaCO3J+2NaCl11110022.2gx100_111x-22.2g解得：x=20g答：恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為20g.故答案為：(1)有氣泡冒出；B；(3)20g?！军c(diǎn)睛】解答此類題時首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，曲線的折點(diǎn)即恰好完全反應(yīng)，此時放出氣體的質(zhì)量即最大質(zhì)量這是解答本題的突破口.6.現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好

9、完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140go(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+Na2CQ=CaCOJ+2NaCl(1)生成沉淀的質(zhì)量是.g。(2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少【答案】1010.6%【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;小壬壬目八蛤溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)重分?jǐn)?shù)=-目100%。溶服質(zhì)量【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則生成的沉淀的質(zhì)量為50g+100g-140g=10g。(2)設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xCaCl2+Na?CO3=Cag+2NaCl100106100gx10g106=100100gx10

10、gx=10.6%答：生成沉淀的質(zhì)量為10g,碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。7.取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌烘干后得到2.87g固體。請計(jì)算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】1.17g【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可。【詳解】設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5143.5x2.87g58.5_x143.5-2.87gx=1.17g答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.17g。8 .為測定銅鋅合金的組成，取樣品20g,向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，剩余物的總質(zhì)量為119.8g。求(1)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11、;(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?7.5%9.8%【解析】【分析】【詳解】(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量為：20g+100g-119.8g=0.2g;設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x,所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yZn+H2so4=ZnSO4+H265982x100gy0.2g65x98=100gy2-0.2g2-0.2gx=6.5gy=9.8%故合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g-6.5g100%67.5%20g(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%o9 .硫酸銅溶液對過氧化氫分解有催化作用。取68g過氧化氫溶液加入錐形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸銅溶液，在過氧化氫完全分解

12、后，得到78g硫酸銅溶液。請回答下列問題：(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是。(2)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】1.6g5%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為m,則反應(yīng)前質(zhì)量=過氧化氫溶液質(zhì)量+硫酸銅溶液質(zhì)量=68g+11.6g=79.6g,反應(yīng)后質(zhì)量=生成硫酸銅溶液質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=78g+m,所以79.6g=78g+m,m=79.6g-78g=1.6g;(2)設(shè)過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為a,+O2CUSO42H2O22H2O321.6g68a68a=a=3.4g過氧化氫質(zhì)量100%=34g100%=5%,所以使用321.6g過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫溶液質(zhì)量68g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算時，需要根據(jù)前后質(zhì)量變化求得氣體質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物中溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同時硫酸銅作為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。10.如圖為某醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液的標(biāo)簽，為檢驗(yàn)該批注射液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符，取1批次注射液130g,加入過量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化鈉注射溶液1:規(guī)格】500D1L,電5/0變號【適應(yīng)疣】各種原因所致的失水等【用法】靜脈滴注(1)該注射液中大量含有的離子;(