1、離子濃度大小的比較離子濃度大小的比較 【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】v使學(xué)生掌握電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判使學(xué)生掌握電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的判斷方法和解題技巧；斷方法和解題技巧；v把握把握“兩平衡，兩原理兩平衡，兩原理”的實(shí)際應(yīng)用；的實(shí)際應(yīng)用；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)和離子濃度大【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)和離子濃度大小比較小比較;【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和離子【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和離子濃度大小比較濃度大小比較;一、相關(guān)知識點(diǎn)一、相關(guān)知識點(diǎn) 1、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做

2、電離。離子的過程叫做電離。 強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如：是少部分發(fā)生電離的。如：0.1mol/L的如的如CH3COOH溶液中，溶液中，CH3COOH的電離度只有的電離度只有1.32，溶，溶液中存在較大量的液中存在較大量的H2O和和CH3COOH分子，少量的分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的和極少量的OH-離子。多元弱酸如離子。多元弱酸如H2CO3還要考還要考慮分步電離：慮分步電離： H2CO3 H+HCO3

3、-；HCO3- H+CO32-。對于含有一種對于含有一種“弱弱”離子的鹽，水解程度一般很小，離子的鹽，水解程度一般很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。、水的電離、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和和OH-，2H2O H3O+OH-。在。在（常溫）（常溫）時，純水中時，純水中H+OH-110-7mol/L。在一定溫度下，在一定溫度下，H+與與OH-的乘積是一個常數(shù)：水的乘積是一個常數(shù)：水的離子積的離子積KwH+OH-，在，在時，時，Kw110-14。在純水中加入酸或堿

4、，抑制了水的電離，使水的電離在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的度變小，水電離出的H+水和水和OH-水均小于水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，在純水中加入弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽，促進(jìn)了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的使水的電離度變大，水電離出的H+水或水或OH-均大于均大于10-7mol/L。對于弱酸、弱減溶液，其電離程度小，產(chǎn)生的離對于弱酸、弱減溶液，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。、鹽類水解、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的在溶液中鹽的離子跟水所電

5、離出的H+或或OH-生成弱電生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。強(qiáng)酸弱堿鹽如強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如如 CO32-H2O HCO3-OH-、 HCO3-H2O H2CO3OH-。、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相

6、等。如離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：C（Na+）C（H+）C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2C

7、O3) 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二、二、解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱熱點(diǎn)點(diǎn)”之一。之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題多年以

8、來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。解此題的關(guān)鍵是解此題的關(guān)鍵是“兩平衡，兩原理兩平衡，兩原理”即弱電解質(zhì)的電離平即弱電解質(zhì)的電離平衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，物料守恒原理。衡和電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，物料守

9、恒原理。 首先必須有正確的思路首先必須有正確的思路; 先考慮電介質(zhì)的電離，再考慮先考慮電介質(zhì)的電離，再考慮水解。水解。 其次要掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和其次要掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 最后，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平最后，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時的練習(xí)中學(xué)會

10、靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰時的練習(xí)中學(xué)會靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。法、定量問題定性化、整體思維法等。三、典例精講 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列關(guān)系溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（錯誤的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S

11、)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L A 【例一例一溫馨提示溫馨提示】 由于由于H H2 2S S溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：H H2 2S HS H+ +HS+HS- -， HSHS- - H H+ +S+S2-2-，H H2 2O HO H+ +OH+OH- -，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得得c(Hc(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )，由物料守恒，由物料守恒

12、得得c(Hc(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L，所以關(guān)系，所以關(guān)系式錯誤的是式錯誤的是A A項(xiàng)。項(xiàng)?！窘忸}回顧解題回顧】這是溶質(zhì)單一型，解答這類題目關(guān)注三個這是溶質(zhì)單一型，解答這類題目關(guān)注三個守恒，主要抓住弱酸、弱堿的電離平衡。守恒，主要抓住弱酸、弱堿的電離平衡。三、典例精講【例例2 2】：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -)

13、)C(NaC(Na+ +) )，對該混合溶液的下列，對該混合溶液的下列判斷正確的是判斷正確的是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA、B【例二溫馨提示例二溫馨提示】 CH3COOH和和CH3COONa的

14、混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的電的電離和離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出可得出C(OH-)C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離的電離趨勢大于趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出

15、（的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（A、B）是正確的。）是正確的?！窘忸}回顧解題回顧】 這是兩種電解質(zhì)溶液混合型，但兩種溶液混合時，這是兩種電解質(zhì)溶液混合型，但兩種溶液混合時，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要同時考慮它們的電離和水解的程度，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，要同時考慮它們的電離和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。并分清其主要地位和次要地位。三、典例精講 【例例3 3】(2003(2003年上海高考題年上海高考題) )在在10ml 10ml 0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同體積、同濃溶液中加入同體積、同濃度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃溶液，反

16、應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是度關(guān)系錯誤的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )A【

17、例三溫馨提示例三溫馨提示】 由于混合的由于混合的NaOH與與CH3COOH物質(zhì)的量都為物質(zhì)的量都為110-3mol，兩者恰好反應(yīng)生成，兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等，等同于單一溶質(zhì)，故與題型同于單一溶質(zhì)，故與題型2方法相同。由于少量方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：發(fā)生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)物料守恒，根據(jù)物料守恒C正確，根據(jù)電荷守正確，根據(jù)電荷守恒恒D正確，正確，A錯誤。故該題選項(xiàng)為錯誤。故該題選項(xiàng)為A?！窘忸}回顧解題回顧】 這是兩種電解質(zhì)溶液混合型，但兩種溶液這是兩種電

18、解質(zhì)溶液混合型，但兩種溶液混合時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成混合時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成鹽，等同于單一溶質(zhì)，故與題型鹽，等同于單一溶質(zhì)，故與題型2方法相同，方法相同，考慮水解?？紤]水解?！绢愵}演練類題演練 分層提高分層提高】 【類題演練類題演練1 1】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（確的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(N

19、H C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) A【類題演練類題演練1 1溫馨提示溫馨提示】 由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O H+OH-和水解過程：和水解過程：NH4+H2O H+NH3H2O，由于銨離子水解，由于銨離子水解被消耗，所以被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶，又因水解后溶液顯酸性，所以液顯酸性，所以c(

20、H+)c(OH-)，且水解是微量，且水解是微量的，所以上述關(guān)系式正確的是的，所以上述關(guān)系式正確的是A項(xiàng)。項(xiàng)。 這是溶質(zhì)單一型，解答這類題目時主要抓住這是溶質(zhì)單一型，解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。液呈酸性?！窘忸}回顧解題回顧】【類題演練類題演練 分層提高分層提高】 【變形探究變形探究1 1】：將：將pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH與與pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是系式正確的是( )( )

21、A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )B 上述溶液混合后，溶質(zhì)為上述溶液混合后，溶質(zhì)為

22、CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa，由該題意可知由該題意可知CHCH3 3COOHCOOH溶液明顯嚴(yán)重過量，電離和水溶液明顯嚴(yán)重過量，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CHCH3 3COOHCOOH的電的電離趨勢大于離趨勢大于CHCH3 3COOCOO- -的水解趨勢，所以不能再按照的水解趨勢，所以不能再按照CHCH3 3COONaCOONa的水解處理，而應(yīng)按的水解處理，而應(yīng)按CHCH3 3COOHCOOH的電離為主。的電離為主。所以所以c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) )，選，選B B 【變形變形1

23、 1溫馨提示溫馨提示】【類題演練類題演練 分層提高分層提高】 【變形探究變形探究2 2】 （0505年江蘇化學(xué)卷，第年江蘇化學(xué)卷，第1212題）常題）常溫下將稀溫下將稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(

24、OH(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )A D【變形變形2溫馨提示溫馨提示】 因二者混合時發(fā)生中和反應(yīng)生成因二者混合時發(fā)生中和反應(yīng)生成CHCH3 3COONaCOONa，則可能出現(xiàn)，則可能出現(xiàn)二者恰好完全反應(yīng)、堿過量、酸過量三種情況，但無論何種二者恰好完全反應(yīng)、堿過量、酸過量三種情況，但無

25、論何種情況，根據(jù)電荷守恒可知混合液中必存在情況，根據(jù)電荷守恒可知混合液中必存在c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )，顯然，顯然B B說法正確。若說法正確。若pHpH7 7，則二者可，則二者可能恰好完全反應(yīng)或堿過量，不管哪種情況能恰好完全反應(yīng)或堿過量，不管哪種情況c c(H(H+ +) )都不可能大都不可能大于于c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )，故，故 A A不正確。若不正確。若pHpH7 7，說明酸過量，且，說明酸過量，且CHCH3 3COOHCOOH的電離程度大于的電離程度大于C

26、HCH3 3COOCOO- -的水解程度，則有的水解程度，則有c c(H(H+ +) ) c c(OH(OH- -) ) ，由電荷守恒可得，由電荷守恒可得c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )（酸過量不多）或（酸過量不多）或c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) （酸過量較多），（酸過量較多），C C結(jié)果可能出現(xiàn)。若結(jié)果可能出現(xiàn)。若pH=7pH=7，c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )

27、，由電荷守恒可得，由電荷守恒可得，c c(CH(CH3 3COOCOO- -)=)=c c(Na(Na+ +) )，D D說法不正確。故本說法不正確。故本題應(yīng)選題應(yīng)選A A、D D?！炯记牲c(diǎn)評技巧點(diǎn)評】 強(qiáng)堿（酸）與弱酸（堿）溶液混合時，若恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿（酸）與弱酸（堿）溶液混合時，若恰好反應(yīng)生成一種鹽，解法同例一種鹽，解法同例2 2；若酸堿中和后溶液呈中性時，弱者過；若酸堿中和后溶液呈中性時，弱者過量，弱者的電離和鹽的水解程度相同；若強(qiáng)者過量，抑制水量，弱者的電離和鹽的水解程度相同；若強(qiáng)者過量，抑制水解，若弱者過量，要看水解程度和電離程度相對大小。解，若弱者過量，要看水解程度和電離程度相對

28、大小。 【解題回顧解題回顧】 上以是兩種電解質(zhì)溶液混合型，但兩種上以是兩種電解質(zhì)溶液混合型，但兩種溶液混合時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中一種有剩溶液混合時，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中一種有剩余，根據(jù)過量程度考慮電離或水解，同時要余，根據(jù)過量程度考慮電離或水解，同時要分清它們的主要地位和次要地位。分清它們的主要地位和次要地位。四、歸納小結(jié)歸納小結(jié)【規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)】一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、一看有無反應(yīng)，確定溶質(zhì)種類；二看溶質(zhì)電離、水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃水解情況，確定濃度大小關(guān)系；三根據(jù)守恒關(guān)系，確定濃度等式關(guān)系：度等式關(guān)系：1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路：

29、2、掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒、掌握解此類題的三個思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒3、分清他們的主要地位和次要地位、分清他們的主要地位和次要地位三、例題分析三、例題分析 例例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH- 解析：解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因?yàn)?。因?yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；發(fā)

30、生水解；NH4+H2O=NH3H2O+H+，所以，所以NH4+比比H+及及OH-大大得多；溶液因水解而呈酸性，所以得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得。綜合起來，不難得出：出：Cl-NH4+H+OH-。答案為。答案為A。例例2：在：在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+） DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-） 解

31、析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（少部分發(fā)生電離（NH3H2O NH4+OH-），所以），所以C（NH3H2O）必大于必大于C（NH4+）及）及C（OH-）。因?yàn)椋?。因?yàn)镃（OH-）C（H+）C（NH4+），所以），所以C（OH-）C（NH4+）。綜合起來，）。綜合起來，C（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）。答案為）。答案為A。例例3：（：（2000年春季高考）用年春季高考）用1L10molNaOH溶液溶液吸收吸收0.8molCO2，所得溶液中，所得溶液中CO3和和HCO的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是的

32、量濃度之比是 : : : :解析：設(shè)反應(yīng)生成的解析：設(shè)反應(yīng)生成的Na2CO的物質(zhì)的量為，生成的的物質(zhì)的量為，生成的NaHCO3的物質(zhì)的量為。的物質(zhì)的量為。 2x+y10mol/L（Na守恒）守恒） x+y0.8mol（守恒）（守恒） 求出：求出：0.2mol，0.6mol。 則則 c(CO3):(HCO):，選。，選。例例4：用物質(zhì)的量都是：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C C（CH3COO-）C C（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是對該混合溶液的下列判斷正確的是 A.C（H+）C C（OH-）B.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）0.2 mol/LC.C（CH3COOH）C C（CH3COO-） D.C（CH3COO-）C C（OH-）0.2 mol/L 解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的電的電離和離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知