1、濱州醫(yī)學院濱州醫(yī)學院20122013學年第一學期學年第一學期無機化學無機化學測試題測試題( (考試時間：考試時間：5050分鐘，滿分：分鐘，滿分：100100分分) )一、選擇題（每題2.5分 共75 分）注意：請將正確答案的字母填涂答題卡中，否則不得分。 1、已知基態(tài)、已知基態(tài)M原子的原子的3d軌道中有軌道中有5個電子，則個電子，則M原子的原子序數(shù)為原子的原子序數(shù)為 A20 B23 C25 D27 2、H2O的沸點比的沸點比H2S的沸點高，主要是因為下的沸點高，主要是因為下列哪種作用力的影響列哪種作用力的影響 A誘導力誘導力 B取向力取向力 C色散力色散力 D氫鍵氫鍵3、在多電子原子中，、在

2、多電子原子中，l 除可以決定原子軌道除可以決定原子軌道的形狀外，還可以決定的形狀外，還可以決定 A 電子離核的平均距離電子離核的平均距離 B 原子軌道的伸展方向原子軌道的伸展方向 C 電子能量電子能量 D 電子自旋方向電子自旋方向 4、下列符號表示的原子能級，不可能存在的是、下列符號表示的原子能級，不可能存在的是 A 2d B 7p C 4s D 5f5、下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類型、下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類型為為sp2雜化的是雜化的是A BeCl2 B BF3 C CH4 D C2H2 6、某一電子有下列成套量子數(shù)（、某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、ms），），其

3、中不可能存在的是其中不可能存在的是 21 A 3，2，1，+B 3，1，-1，+21C 1，0，0，-21 D 2，-1，0，-217、 的軌道角度分布圖正確的是的軌道角度分布圖正確的是22dyx A B C D 8、根據(jù)、根據(jù)Pauling原子軌道近似能級圖，下列各能原子軌道近似能級圖，下列各能級中，能量最高的是級中，能量最高的是 A 3s B 3p C 3d D 4s 9、描述核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組描述核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)組合是合是A、n. l B、 n. l. m C、n. l. m. ms D、 n. l. ms10. 已知某元素的價電子組態(tài)是已知某元素的價電子組態(tài)是

4、3d104s1，則此元，則此元素為素為 A. 原子序數(shù)是原子序數(shù)是39號的元素號的元素 B. s 區(qū)區(qū)IA族元素族元素 C. d 區(qū)區(qū)IB族元素族元素 D. ds 區(qū)區(qū)IB族元素族元素11下列化合物屬于非極性分子的是下列化合物屬于非極性分子的是 A HF B CO2 C H2O D NH31275%的乙醇溶液中存在的分子間作用力的乙醇溶液中存在的分子間作用力有有A誘導力、取向力誘導力、取向力B取向力、色散力、氫鍵取向力、色散力、氫鍵C誘導力、色散力、氫鍵誘導力、色散力、氫鍵D取向力、誘導力、色散力、氫鍵取向力、誘導力、色散力、氫鍵13H3O+中中O原子的雜化類型及分子的空間構(gòu)型為原子的雜化類型

5、及分子的空間構(gòu)型為 Asp2等性雜化，正三角型分子等性雜化，正三角型分子 Bsp2不等性雜化，不等性雜化，V字型分子字型分子 Csp3等性雜化，正四面體型分子等性雜化，正四面體型分子 Dsp3不等性雜化，三角錐型分子不等性雜化，三角錐型分子 14下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是 A在一個原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的在一個原子中不可能有運動狀態(tài)完全相同的 兩個電子存在兩個電子存在 B屏蔽作用主要來自內(nèi)層電子屏蔽作用主要來自內(nèi)層電子 C軌道角動量量子數(shù)決定原子軌道在空間的伸軌道角動量量子數(shù)決定原子軌道在空間的伸 展方向展方向 D共價半徑和金屬半徑比共價半徑和金屬半徑比Van der Waa

6、ls半徑小半徑小 15兩個原子軌道兩個原子軌道x軸方向重疊可形成軸方向重疊可形成鍵的是鍵的是 A、px- px B、px- py C、py- pz D、pz- pz 16有一難溶強電解質(zhì)有一難溶強電解質(zhì)M2X3，其溶解度為，其溶解度為S，則溶，則溶度積為度積為 A27S3 B4S2 C4S3 D2233S5 17在已飽和的在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的溶液中，加入適量的NaCl，則則BaSO4的溶解度的溶解度 A 增大增大B 不變不變 C 減小減小 D 無法確定無法確定18. 已知已知Ksp(AgCl)= 1.010-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.010-13，在濃度均為，在濃

7、度均為0.1 molL-1的的Na2CrO4和和NaCl混合稀溶液中，逐滴加入稀混合稀溶液中，逐滴加入稀AgNO3溶液，則溶液，則A先有先有AgCl沉淀沉淀B先有先有Ag2CrO4沉淀沉淀C兩種沉淀同時析出兩種沉淀同時析出D無法確定無法確定 19. 下列不是共軛酸堿對的是下列不是共軛酸堿對的是 A HAcAc- B NH4+NH3 C NH3NH2- D H3O+OH- 20常溫下常溫下（25）稀）稀HCl溶液中，水的離子積溶液中，水的離子積 A 1014 B =10-14 C 10-14 D 無法確定無法確定 21已知已知NH3的的pKb = 4.75，則，則NH4+的酸常數(shù)的酸常數(shù)pKa等

8、于等于 A 4.75B 9.25 C 5.25D 2.2522在在NH3溶液中加入固體溶液中加入固體NH4Cl，溶液的，溶液的pH將將 A 變小變小B 變大變大 C 不變不變D 無法確定無法確定a2a1KKa3a2KKa3a1KKcK1a23NaH2PO4溶液中溶液中H3O+的近似計算公式是的近似計算公式是 A B C D 24已知已知KspMg(OH)2 = 5.6110-12，則，則Mg(OH)2在在0.01molL-1NaOH溶液里的溶解度為溶液里的溶解度為 A 2.8110-8molL-1 B 1.4010-8molL-1 C 5.6110-8molL-1 D 1.1210-7molL

9、-1 25某緩沖溶液的共軛堿的某緩沖溶液的共軛堿的Kb = 1.010-6，從，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 A 58B 79 C 57 D 無法確定無法確定 26、已知、已知pKa(HNO2)= 3.25，pKa(HClO)= 7.40，pKa(HAc)= 4.76，pKa(HCN)= 9.21，酸性最強的是，酸性最強的是 AHNO2 BHClO CHAc DHCN 27、將下列各組溶液等體積混合后，不屬于緩沖溶、將下列各組溶液等體積混合后，不屬于緩沖溶液的是液的是A. 0.2molL-1Na2CO3溶液和溶液和0.2molL-1NaHCO3溶液溶液 B

10、. 0.1mol L-1H3PO4溶液和溶液和0.3mol L-1 NaOH溶液溶液 C. 0.2mol L-1H3PO4溶液和溶液和0.1mol L-1 NaOH溶液溶液D. 0.2 mol L-1NH3溶液和溶液和0.1mol L-1HCl溶液溶液28用用0.2molL-1H3PO4和和0.1molL-1NaOH溶液配溶液配制制H2PO4-HPO42-緩沖溶液，欲使緩沖容量最大，緩沖溶液，欲使緩沖容量最大，所需所需H3PO4和和NaOH溶液的體積比溶液的體積比 A2 3 B1 3 C2 1 D3 1 29配制配制pH 9.30的緩沖溶液，下列緩沖對中的緩沖溶液，下列緩沖對中 最合適的是最合

11、適的是 ANaHCO3-Na2CO3（H2CO3的的pKa2 = 10.25） BHac-NaAc（HAc的的pKa = 4.75） CNH4Cl-NH3H2O（NH3H2O的的pKb = 4.75） DNa2HPO4-Na3PO4（H3PO4的的pKa1 = 2.16， pKa2 = 7.12，pKa3 = 12.36） (g)SO(g)OS(s)22S(g)H(g)O(g)SO(g)H222230、下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)、下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2;則反應(yīng)則反應(yīng) 的平衡常數(shù)是的平衡常數(shù)是A K1K2 B K1-K2 C K1K2 D K1K2二、是非

12、判斷題（每題二、是非判斷題（每題2.5分分 共共25分）分）注意：正確的涂注意：正確的涂A，錯誤的涂，錯誤的涂B，請將答案填入答，請將答案填入答題卡中。題卡中。 1NH3和和H2O分子中的中心原子都是發(fā)生分子中的中心原子都是發(fā)生sp3雜化，雜化，但氧原子的但氧原子的2對孤對電子占據(jù)對孤對電子占據(jù)2個雜化軌道而產(chǎn)生更個雜化軌道而產(chǎn)生更大的斥力，使大的斥力，使O-H鍵鍵角大于氨分子中鍵鍵角大于氨分子中N-H鍵鍵角。鍵鍵角。2氫原子或類氫離子原子軌道的能量，只與氫原子或類氫離子原子軌道的能量，只與n有有關(guān)，與關(guān)，與l無關(guān)。無關(guān)。3NaHCO3為兩性物質(zhì)，其酸常數(shù)為兩性物質(zhì)，其酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)和堿常數(shù)Kb的乘積等于的乘積等于Kw。 4BCl3分子和分子和BCl鍵都是極性的。鍵都是極性的。5三鍵中可能有三鍵中可能有1個個鍵和鍵和2個個鍵。鍵。6酸堿強度與溶劑沒有關(guān)系。酸堿強度與溶劑沒有關(guān)系。7較大濃度的弱酸、弱