1、本作品版權(quán)由劉麗老師所有, 授權(quán)予北京校園之星科技有限公司， 任何機(jī)構(gòu)或個(gè)人均不得擅自復(fù)制、傳播。本公司熱忱歡迎廣大一線教師加入我們的作者隊(duì)伍。有意者請(qǐng)登錄高考資源網(wǎng) （）版權(quán)所有，盜用必究！化學(xué) 81-4-2 氧化還原反應(yīng)方程式配平（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)目標(biāo)（ 1 ）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。（ 2 ）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。2 情感和價(jià)值觀目標(biāo)（ 1 ）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。（ 2 ）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)

2、美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。教學(xué)過程 引入 上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。第一類：缺項(xiàng)配平問題例 1 ：完成并配平下列化學(xué)方程式： KMnO 4+口 KNOz+口（） 一口 MnSO4+ K2SO4+ KNO 3+ H2O解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有Mn+7-Mn+2化合彳降 5x 2N+3-N +5化合彳升2X 5得：2KMn

3、O 4+5KNO 2+D （） 2MnSO 4+ K2SO4+5KNO 3+ H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H,則反應(yīng)物（）內(nèi)為H2SO4,且系數(shù)為 3，由此推知H2O 的系數(shù)為3。所以答案為： 2KMnO 4+5KNO 2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO 3+3H2O學(xué)生練習(xí)配平下列兩個(gè)方程式：(1) Mn2+DS2O82-+DH2O-DSO42-+D MnO4- + D ()(2) Zn+DH+DNO3-口 Zn2+D NH4+口()第二類：待定系數(shù)法：對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問題。例 1：

4、 P4O + Cl 2 POC13 + P2c15主要步驟如下：第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a、b、c等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。P4O + aC12 ( 4-2b) POC13 + b P2c15第二步根據(jù)相等條件列出等式(設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過的條件不能再用)?？傻玫仁剑?a = 5b + (4-2b) x 3 (Cl原子總數(shù)相等)4-2b=1(。原子總數(shù)相等)第三步 解出方程組。得a =21 , b= 3 ,原化學(xué)方程式可寫成：42213P4O + C12 = POC13 + P2C1542第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡單的整

5、數(shù)比4P4O +21C12 = 4POC13 + 6P2c15學(xué)生練習(xí)例 2:根據(jù)反應(yīng) S2Ox2-+Mn2+H2O - SO42- + MnO 4-+H+ 。解答下列問題：(1)配平上述離子方程式 。(2)該反應(yīng)中 元素被還原。(3)若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mo1 S2Ox2-共轉(zhuǎn)移2mo1電子，則x =。解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：5s2Ox2- + (2x-14)Mn 2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H +從離子方程式看，鎰元素化合價(jià)從+2升高到+7,所以Mn2

6、+是還原劑。必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mo1 S2Ox2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mo1電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：5 (2x-14) = 10解得： x = 8所以答案為： （ 1） 5S2Ox2- + （2x-14）Mn2+ + （3x-16）H2O = 10SO42- +（2x-14）MnO 4- +（6 x-32）H（ 2 ）氧。（ 3） 8。課堂練習(xí)1 配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1） 1） KMnO 4+HCl KCl+MnCl 2+Cl 2+H 2O 2） Cu2S+HNO3 Cu（NO3）2+S+NO+

7、H 2O 3） KMnO 4+H2C2O4+H2SO4 CO2+MnSO4+K2SO4+H2O 4） Fe（OH） 3+NaOH+Cl 2 Na2FeO4+NaCl+H 2O 5） 5） MnO 2+I -+H + Mn 2+I 2+H 2O 6） 6） A n+B x- B m+Ax-2配平下列離子方程式，并回答問題：（ 1）Fe （OH） 3+ClO- + OH-FeO n4 + Cl- + H 2O（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42X 1022個(gè)電子，則n =,FeOn4 中鐵的化合價(jià)為 。（ 3）根據(jù)（1 ） （2）推測FeO n4 能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)

8、） 。A 氯氣B 二氧化硫C 硫化氫D 氧氣3將 NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入 MnSO4 的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（ Bi3+無色） ，反應(yīng)的離子方程式為： NaBiO 3+D Mn2+DH+DNa+DBi3+D （） +口（）。配平上述化學(xué)方程式。（ 單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNOT +hN20T +kH2O （系數(shù)均為自然數(shù)）（ 1 ） c、 g 、 h 的關(guān)系式是 。（ 2） b、 c、 d、 f 的關(guān)系式是 。（ 3 ） d、 f、 g 、 h 的關(guān)系式是 。（ 4）若a=12,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是 。 c的取值范圍是 。參考答案（1） （1） 2， 16， 2， 2， 5， 8（2） 3， 16， 6， 2， 4， 6（3） 2， 5， 3， 10， 2， 1 ， 8（4） 2， 10， 3， 2， 6， 8（5） 2， 10， 16， 2， 5， 8（6） 6） mx， mny ， ny， mnx。2 （1） 2Fe （OH） 3+（5-n） ClO- +2n OH- = 2 FeO 4n + （5-n） Cl- + （n+3）H 2O（2） n=2 ， FeO n4